2022年湖南省湘潭县云龙中学初中学业水平模拟化学试题

云龙中学2022年学月水平考试化学科试卷

命题人：

化  学

班级___________ 姓名_____________ 准考证号____________

  时量：90分钟   满分：100分

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Mg-24  S-32  Cl-35.5  Ca-40

 Fe-56  Cu-64  Zn-65

一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分，每题只有一个正确选项）

1. 物质世界千变万化，下列变化中与其他变化有根本区别的一种是

A．烧制陶罐    B．粮食酿酒      C．食物腐败   D．石油分馏

2. 在讨论化学与生活的关系时，同学们提出的下列问题：①为什么铁制的菜刀容易生锈；②水是由什么元素组成的；③顺风骑自行车省力：④飞机为什么能飞上天；⑤空气中含有什么物质；⑥菜刀生锈为什么要及时除去。其中与化学关系密切的是

A．①④⑤⑥     B．①②③⑥      C．①②⑤⑥  D．②③⑤⑥

3. 下列溶液敞口放置一段时间，质量增加且溶质成分改变的是

A．浓盐酸     B．浓硫酸      C．石灰水      D．烧碱溶液

4. 分类是学习化学的重要方法。以下分类正确的是

A．可燃性气体：氧气、氢气     B．混合物：空气、二氧化碳

C．化合物：氯化钾、二氧化锰     D．化石燃料：煤、氢气

5．实验是科学探究的重要手段，下列实验操作中正确的是

A．倾倒液体            B．稀释浓硫酸        C．检查气密性    D．铁丝在氧气中燃烧

6．2021年4月16日，我国自主研发出超流氦大型低温制冷装备，打破了发达国家的技术垄断，液氦是制造超低温的“神器”。根据图中信息判断，下列关于氦的说法正确的是

A．氦的元素符号是He                 B．氦位于周期表中第二周期

C．氦的相对原子质量是4.003g         D．氦原子容易得到电子

7. 化学从定性研究发展到定量研究使其向前迈进了一大步。用精确的定量实验研究化学反应前后物质质量之间的关系，得出了质量守恒定律的科学家是

A. 门捷列夫      B. 拉瓦锡      C. 张青莲      D.道尔顿

8. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列对宏观现象的微观解释中，错误的是

A．酸溶液的化学性质相同是因为都含有氢离子

B．气体受热膨胀，是因为分子的间隔增大

C．蔗糖放入水中溶解，是因为蔗糖分子消失了

D．金刚石和石墨物理性质不同，是因为它们的原子排列方式不同

9．下列有关实验现象的描述错误的是

A．红磷在空气中燃烧产生大量的白烟              B．木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳

C．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰                D．硝酸铵溶于水温度降低

10．下列化学用语与所表述的意义相符的是

A．Mg：镁离子       B. CuO：氧化铜      C．2Cl：2个氯分子     D．C60：60个碳原子

11．“绿色发展”、“低碳生活”等理念逐渐深入人心。下列做法符合这一理念的是

A．用废旧报纸制作笔杆 B．将尾气直接排放到空气中

C．多用一次性纸杯喝水 D．将收缴的假冒伪劣商品露天焚烧

12．为及时发现家用天然气泄漏，常在天然气中加入少量具有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）。有关乙硫醇的说法正确的是

A．乙硫醇由四种元素组成           B．一个乙硫醇分子中含有9个原子

C．乙硫醇中碳元素的质量分数最大   D．乙硫醇中碳、氢元素的质量比为1:3

13．普通玻璃是混合物，其成分有二氧化硅（SiO2）、硅酸钠（Na2SiO3）、硅酸钙（ CaSiO3）其中硅元素的化合价均为

A．-2     B．+2      C．+3      D．+4

14．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是

A．因为酸能使石蕊变红，二氧化碳通入石蕊溶液中变红，所以二氧化碳也是酸

B．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素

C．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件

D．因为同种元素的微粒质子数相同，所以质子数相同的微粒一定属于同种元素

15．周末小亮陪妈妈逛超市购买了“含氟牙膏”、“富硒茶叶”等用品。这里的氟、硒是指

A．元素             B．原子          C．分子            D．物质

16．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的质量如下，则下列说法中错误的是

A．X=0.4

B．丁一定是单质

C．甲和乙是反应物

D．反应中的甲、丙发生改变的质量比是11：14

17. 根据你的生活经验，判断下列做法中正确的是

A.高层楼房着火乘坐电梯逃生            B.夜晚发现煤气泄漏立即开灯检查

C.用活性炭把硬水软化                  D.在家里可用食醋除去烧水壶中的水垢(含碳酸钙)

A.过量的镁条在密闭容器中燃烧

18. 向CuCl2溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣．取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生．根据上述实验作出的下列推断不正确的是

A．金属活动性：Fe＞Cu                B．滤渣含有铁和铜

C．滤液中不含Cu2+                    D．滤液质量比原溶液质量大

19．下列图像对应变化关系正确的是

A  B  C      D

A． 向pH=10的纯碱溶液中不断加水稀释

B． 向一定量碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量

C． 将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出

D． 将等质量的金属镁片和锌片分别和足量等质量的相同质量分数的稀硫酸混合

20. 某可燃性气体可能是乙炔(C2H2) 、甲烷(CH4)、一氧化碳中的一种或两种。已知一定质量该气体在足量的氧气中充分燃烧生成44g二氧化碳和9g水,则该气体可能组成为

A.甲烷                            B. 乙炔

C.甲烷和乙炔的混合物              D. 乙炔和一氧化碳的混合物

二、填空题（本题共6小题，每空1分，共24分）

21.请用化学符号填空：

（1）任意一种原子团_____                 （2）任意一种含+3价元素的氧化物________     

（3）任意一种由3个原子构成的分子_______ （4）任意一种黑色固体______________

22.选择下列适当的物质填空（填序号）。

A．熟石灰  B．不锈钢   C．活性炭   D．武德合金   E．硫酸

（1）可改良酸性土壤的是______     （2）用于冰箱除异味的是______

（3）铅蓄电池含有的酸是______     （4）可用于制保险丝的是______

23.社会发展离不开通讯技术的发展以及新能源的开发和利用。我国商用5G已经开始启用，5G通信芯片用氮化镓材料制成，如图1是氮元素在元素周期表中的信息以及镓（Ga）原子的结构示意图。

（1）氮元素是_____（填“金属元素”或“非金属元素”）。

（2）X=_________，氮化镓的化学式是___________。

（3）2020年12月17日，“嫦娥”揽月胜利归来。采回的月壤，将由科学家真空解压后保存于氮气中。氮气能用于保存月壤，主要是因为____________。

A．化学性质不活泼 B．无色无味  C．空气中含量最多 D．沸点较低

24. 化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答下列问题。

（1）华雪同学研学带回一瓶山泉水，取样加入适量肥皂水，振荡产生较多泡沫，则该山泉水属于

_______(选填：“硬水”或“软水”)；

（2）茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学原理是_____________；

（3）水能灭火，但有时水也可以“生火”，比如将过氧化钠(Na2O2)用脱脂棉包裹，再向上面滴加少量水，脱脂棉一会儿就会燃烧起来。过氧化钠与水反应生成氢氧化钠(NaOH)和空气中含有的一种气体：

①写出该反应的化学方程式___________________________；

②包裹过氧化钠的脱脂棉滴加水后，引起脱脂棉能燃烧起来的主要原因是：__________________。

25．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

（1）40 ℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由小到大的顺序是__________。

（2）现有接近饱和的丙物质溶液，使其变成饱和溶液的方法有①加入丙物质；②_____；③升高温度。

（3）10 ℃时，把15 g乙物质放入200 g水中，充分搅拌后，再升高温度到50 ℃，则还需加入乙物质__________g，才能使溶液成为饱和溶液。

（4）50 ℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10 ℃时，所得溶液中溶质质量分数最小的是__________。

26.尿素[CO(NH2)2]在工农业生产中应用广泛。

（1）尿素由________种元素组成，尿素中碳、氮元素质量比为____________。

（2）尿素是目前使用量较大的一种氮肥，适用于各种植物，某水田施加12千克尿素，其最多可为农作物补充氮元素_____千克。

（3）某地1000Kg化肥市场价格为：CO(NH2)21080元，NH4HCO3330元。分别用10000元采购上述化肥，则购得化肥中含氮元素多是_______________。

三、简答题（本题包括1小题，每空1分，共8分）

27. 金属钛(Ti)的硬度大、熔点高、常温下耐酸碱，是航海、医疗等不可或缺的材料。钛铁矿(主要成分FeTiO3)是工业上冶炼金属钛的主要原料，制备金属钛的一种工艺流程如图所示(部分产物略)：

（1）步骤①中要先将钛铁矿和焦炭粉碎，目的是：_____________。

（2）X为可燃性氧化物，其化学式为____________________。

（3）步骤②分离出TiCl4的方法，是利用了TiCl4与FeCl3的_____不同。

（4）步骤④的化学方程式为：________________________，该反应的基本反应类型是_______。

（5）利用上述方法制取的金属钛中可能会含有少量杂质，该杂质是________，可用______除去。

（6）该流程中可以循环利用的物质是____________。（答出一种即可）

四、实验探究题（本题包括2小题，每空1分，共16分）

28．下图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题：

（1）写出图中标号仪器的名称： ②_______ ；

（2）实验室制取CO2的所选用的发生装置为_______（填装置序号）;

（3）若用氯酸钾制取氧气，选用的发生装置为___________（填装置序号），发生反应的化学方程式为

______________________________，若用E装置收集氧气，氧气应从_______（填“m”或“n”）端通入；

（4）若用装置F作发生装置，关闭弹簧夹，反应停止后，液面应位于_____（填“1”、“2”或“3”）处。

（5）G装置中集气瓶中预先装满CO2气体，打开分液漏斗活塞加入足量澄清石灰水，观察到的现象是气球_______（填“变大”、“变小”或“不变”），发生反应的化学方程式为______________________。

29．实验是进行科学探究的重要方式。请根据下图回答问题。

甲             乙                     丙                          丁

（1）图甲实验中能观察到的现象是_____________，说明氢气具有_______的性质。实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式为__________________________________。

（2）用图乙所示装置进行燃烧条件的探究，铜片上白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧，可得岀燃烧需要满足的条件之一是________，图中热水的作用是________________。（答出一点即可）

（3）图丙中铁钉最容易生锈的是______（填序号）。自行车链条防锈措施是______。（任填一条）。

（4）用图丁所示装置（装置气密性良好）测定空气中氧气的含量，若测定结果偏小，可能的原因是_______（写出一条即可）

五、综合题（本题包括1小题，①-⑥每空1分，拓展探究中每小题2分，共12分）

30．碳酸钙是初中阶段化学学习中的常见物质，某化学兴趣小组围绕此物质展开探究。

资料信息：一定体积的溶液中，离子数目越多，其离子浓度越大；电导率传感器用于测定溶液的导电性强弱，在其他条件相同下，溶液中离子浓度越大；溶液的电导率越大。

【实验探究1】将碳酸钙粉末在酒精喷灯上灼烧一段时间，再将灼烧后的固体物质投入盛水的烧杯中，滴加2滴酚酞试液，酚酞试液变红。对此现象分析，得出结论。

（1）碳酸钙高温发生了分解，分解后固体产物与水反应的化学方程式为________①____________，

此反应生成物能使酚酞试液变红，是因为在水溶液中产生___②___离子(填离子符号)。

小组经过讨论，对酚酞试液变红是否存在其他因素产生了疑问，进行下列实验。

【实验探究2】在试管中加入少量碳酸钙粉末，加入2mL水，振荡摇匀，制成碳酸钙悬浊液，滴加2滴酚酞试液，酚酞试液变红。

（2）酚酞试液变红证明碳酸钙悬浊液显__③____性。

（3）在相同实验条件下，用电导率传感器测得水的电导率为8.5，碳酸钙悬浊液电导率为74。与水比较，碳酸钙悬浊液中离子浓度较___④___(填“大”或“小”)，证明在碳酸钙悬浊液中有部分碳酸钙溶于水，形成碳酸钙的__⑤____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

（4）小组继续探究碳酸钙悬浊液使酚酞试液变红的微观原因，做了下面的对照实验：用pH传感器分别测得在常温下五种混合体系的pH，如下表所示。

从上表可知，“盐溶液一定显中性”的说法是___⑥___(填“正确”或“错误”)的。

【拓展探究】已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，某同学将100.0 g稀盐酸分两次加入到盛有鸡蛋壳粉末的烧杯中（烧杯重50g），充分反应后称量烧杯和药品的总质量如下图所示(杂质不参加反应；不考虑稀盐酸的挥发和二氧化碳的溶解)。

回答下列问题:

（1）生成二氧化碳的总质量为        g。

（2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。

（3）计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。

云龙中学2022年学月水平考试化学试卷

参考答案

一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个正确答案)

二、填空题（本题包括6小题，每空1分，共24分）

21.（1）OH— 等  （2）Al2O3、Fe2O3等 （3）H2O等  （4）CuO等（此题答案课例即可）

22.（1）A   （2）C  （3）E   （4）D

23.（1）非金属 （2）18   GaN  （3）A

24.（1）软水 （2）过滤 （3）2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑  反应放热使温度达到着火点

25.（1）丙<甲=乙  （2）恒温蒸发水  （3）65  （4）丙

26.（1）4   3:7   （2）5.6    （3）NH4HCO3

三、简答题（本题包括1小题，每空1分，共8分）

27.（1）增大接触面积，加快反应速率  （2）CO  （3）沸点

（4）   置换    （5）Mg   稀硫酸或稀盐酸

（6）Mg 、Cl2、 MgCl2

四、实验探究题（本题包括2小题，每空1分，共16分）

28.（1）酒精灯  （2）A或F  （3）B     2KClO3 ======2KCl + 3O2↑     m

（4）3     （5）变大   CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O

29.（1）肥皂泡往上飞    密度比空气小   Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

（2）氧气    提供热量/隔绝氧气     （3）a   涂油      （4）铜粉的量不足

五、综合题（本题包括1小题，①-⑥每空1分，（1）2分，（2）3分，共12分）

30.①CaO + H2O == Ca(OH)2  ②OH—   ③碱   ④大  ⑤饱和    ⑥错误

  （1）6.6 

  （2）75%

  （3）14.6%