北京课改版九年级下册第12章 盐综合与测试复习课件ppt

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1、他是我国著名的化学家，是我国制碱工业的先驱和奠基人，发明了“联合制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术发展做出杰出的贡献，他是_______。2．它不是碱，但俗名中却有“碱”，可以用它来于玻璃，造纸，纺织等工艺，也可以做洗涤剂，……，它是________。
3. 它是一种盐，老年人可以用它来适当补充某种元素以增强骨头功能，它是大理石、鸡蛋壳及水垢的主要成份，……，它是 。4．它是一种盐，是烹饪使用的调味品，它在人体血液中所占质量分数为0.9%……它是 。5. 它是一种盐，是发酵粉的主要成分，自制汽水时常常用到它……它是 。
定义： 组成里含有金属离子（或NH4+）和酸根离子 的化合物。
Na+ K+ NH4+ Mg2+ Ca2+ Zn2+ Ba2+ Al3+ Fe2+ Fe3+
Cl- SO42- NO3- CO32- MnO4-
调味品、腌制食物、化学原料、融雪剂等
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产
作发酵剂、治疗胃酸过多、做干粉灭火器中的药品
______________________ 都易溶于水中间。盐酸盐不溶___________ ，硫酸盐不溶___________ ，碳酸盐只溶__________________ ，
熟记几种常见沉淀： 碱沉淀： Cu(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 碳酸盐沉淀： CaCO3 BaCO3 其它盐沉淀： AgCl BaSO4
1 下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（ ） A.氯化钠 食盐 NaCl2 B.碳酸氢钠 纯碱 NaHCO3C.氢氧化钙 熟石灰 CaO D.氢氧化钠 火碱 NaOH
显碱性的物质一定是碱；盐是组成里含有金属离子 和酸根离子的化合物。所以盐中一定含有金属元素；
× 也有可能是盐,例Na2CO3
× 某些铵盐中不含金属元素，例：NH4Cl
盐 + 酸 →新盐+新酸
盐 + 碱→新盐+新碱
盐+盐 → 新盐+新盐
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3 +CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl
两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物。
发生的条件：（1）、有气体生成（2）、有沉淀生成（3）、有水生成（中和反应是复分解反应中的一种反应）三个条件中至少满足一项
1. 盐 + 酸 →新盐+新酸
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑※ HCl + AgNO3 = AgCl ↓+ HNO3 ※ H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2HCl
2. 盐 + 碱 →新盐+新碱
Ca(OH)2 + Na2CO3 =2NaOH + CaCO3 ↓ （工业上用纯碱制取烧碱） 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Ca(OH)2 + 2NH4NO3 = Ca(NO3)2 +2 NH3↑ +2 H2O
3. 盐 + 盐 →新盐+新盐
4. 盐 +金属 → 新盐 + 新金属
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Cu + 2 AgNO3 = 2 Ag + Cu(NO3)2 2Al + 3CuSO4 = 3Cu + Al2(SO4)3
金属活动性顺序中，位于前面的金属，能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
下列试剂中，不能用来检验氢氧化钠溶液是否变质的是： （ ） A 酚酞试剂 B 稀硫酸 C 澄清石灰水 D 氯化钙溶液
思路： 本题的实质就是，在有氢氧化钠存在的情况 下，如何检验碳酸钠的存在。可选的试剂有： 酸： HCl H2SO4 HNO3 碱： Ca(OH)2 Ba(OH)2 盐： CaCl2 Ca(NO3)2 BaCl2 Ba(NO3)2
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
1. 用括号内物质不能一次性区别开下列各组物质的是 （ ）A．CaO、CaCO3、KCl 三种固体（水） B．CaCl2 、Na2CO3、K2SO4三种溶液 【Ba(OH)2溶液】C．Cu、Fe、CuO三种固体（稀盐酸）D．AgNO3 、NaNO3 、K2CO3三种溶液 【稀盐酸】
思路： 要求加入一种物质后，被鉴别的三种物 质会出现三种不同的现象；
无法区分Na2CO3和K2SO4
2．下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（ ） A．NaCl BaCl2 Na2CO3 B．KNO3 HCl CaCl2 C．H2SO4 FeCl3 NaNO3 D．NaOH HNO3 NH4NO3
思路： 能大量共存，即相互之间不能发生反应；
3.下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是（ ）A.CO(CO2)——通过足量的灼热氧化铜B.MnO2粉末（KCl）——溶解、过滤、洗涤、干燥C.FeSO4溶液（CuSO4）——加入足量锌粉、过滤D.Na2SO4溶液（NaCl）——加入适量硝酸银溶液、过滤
思路： 除杂的原则，不能“玉石俱焚”，不能“前门 驱虎，后门进狼”；
4.下列离子能在溶液中大量共存的是（ ） A.K+、NO3-、Na+、OH- B. CO32-、K+、Cl-、Ca 2+ C. H+、Ba 2+、Cl-、SO42- D.K+、OH-、SO42-、Cu 2+
思路： 某些离子能结合在一起，形成沉淀，气体或者水，则这些离子不能共存。
小结：常见不能共存的离子组合
Ba2+与SO42-、Ba2+与CO32- 、Ca2+与CO32- Cu2+与OH- 、Fe3+与OH- 、Mg2+与OH- Al 3+与OH- Ag+与Cl-
NH4+与OH-、 H+与CO32- H+与HCO3-
5．由一种盐和一种碱组成的固体混合物，按下图的步骤进行实验。请回答：（1）白色沉淀B是 （填化学式）。（2）写出滤液A与CuSO4溶液反应的方程式 。（3）若固体中的盐不含氢元素，则这种固体混合物可能是 ① 和 ； ② 和 。
2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓