2021学年第2节 常见的酸和碱教课内容ppt课件

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高速路上一装有盐酸的汽车侧翻后，消防员迅速赶到现场，一边灭火一边稀释盐酸；其他相关部门则调运生石灰对泄漏盐酸进行中和，控制污染。现场一名消防员说，盐酸具有强腐蚀性，不能简单地用水进行稀释，因为盐酸溶于水后，将会形成盐酸的稀释液，同样具有腐蚀性，会破坏周边环境。对于此类险情，只能用烧碱进行中和，将影响控制在最小范围。
为什么生石灰可以用来处理盐酸泄露呢？
结论：Ｃa(OH)2和水之间没有发生反应；Ｃa(OH)2和稀盐酸确实发生了反应。（借助现象判断）
用什么方法可以证明酸和碱之间可以发生反应？
实验现象：氢氧化钙加入水中，形成白色沉淀。再加入盐酸，震荡，沉淀溶解，形成无色溶液。
取一支试管加入少量氢氧化钠溶液，再逐滴滴入稀盐酸观察现象。
提出问题：盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应了吗？
猜想假设：你的猜想是什么？
设计实验：你怎样设计实验证明你的猜想？
无色的氢氧化钠溶液与稀盐酸会发生反应吗？
让我们来预测反应如何进行！
Na+ OH-H+ Cl-
如何探究酸和碱是否发生反应？
溶液的酸碱性是否发生改变？pH数值是否变化？
NaCl溶液呈中性，如何根据溶液酸碱性的变化设计实验？
那我们来进行实验探究吧
【实验用品】稀盐酸、氢氧化钠溶液、石蕊溶液、 酚酞溶液、pH试纸（仪器略）
你能设计出哪些方案？
你认为哪种方案最好？哪种不好？为什么？
优秀方案：原理正确 现象明显 操作简便
pH试纸多次测定 实验繁琐
石蕊溶液变色 不易观察
[实验1]在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入2～3滴酚酞溶液，插入一支温度计，测量溶液的温度。再用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中。边滴边搅拌，当烧杯中溶液刚好变成无色时，停止加入盐酸。在实验过程中，溶液的碱性及温度有何变化？
[实验2]取实验1所得的少量溶液于一支试管中，另用一支胶头滴管，向试管中加入1滴氢氧化钠溶液，溶液颜色又发生什么变化？这说明了什么？[实验3]取实验1所得的少量溶液于蒸发皿中，加热至蒸干，观察到什么现象？
1.在该反应中加入酚酞试液的作用是什么？在反应中不 断振荡试管的目的是什么？2.在溶液恰好变为无色的时候，溶液的酸碱性是怎样 的？这说明了什么？3.为什么要在溶液恰好变为无色时就停止加入盐酸?
溶液的酸碱性均消失，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应
此时溶液恰好完全反应，溶液呈中性
稀盐酸具有酸性是因为溶液中含有________，而氢氧化钠溶液具有碱性是因为溶液中含有_________，稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应后溶液呈中性，其实质是 ________ _________ _
微观角度来分析酸和碱发生反应的实质
观察反应前后盐酸和氢氧化钠中微粒的变化。变化的是什么，不变的是什么？
H+ + OH- ==H2O
1、 概念：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
2 、特点:①反应物是酸和碱；②生成物是盐和水  放热反应 ，属于复分解反应类型
3 、表达式:酸+碱→盐+水
4 、实质：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水分子。
注意：当加入的酸和碱恰好完全反应时，溶液呈_____性。当加入到溶液中的碱过量时，溶液就呈_______性。当加入到溶液中得酸过量时，溶液就呈_______性。
注意：1) 中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一 定是中和反应。反应物一定是酸和碱。2) 中和反应属于复分解反应，但它不是基本反应类型。
类似上面的反应,例如氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]与硫酸（H2SO4 ）、氢氧化铝[Al(OH)3]与盐酸（HCl）、氢氧化钠（ NaOH ）与硝酸（HNO3 ）你能写出它们的化学方程式吗？
Ca(OH)2 + H2SO4 === CaSO4 + 2H2O
NaOH + HNO3 === NaNO3+ H2O
Al(OH)3+3HCl === AlCl3 + 3H2O
利用中和反应原理，向土壤中加入酸性或碱性物质，调节土壤的酸碱性，以利于农作物生长。如撒熟石灰中和酸性土壤。
思考：为什么不用氢氧化钠固体来中和酸性土壤呢？
中和反应在实际中的应用
不能，因为碱性太强且价格太贵
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
☆使用氨水或熟石灰中和
H2SO4+2NH3.H2O=(NH4)2SO4+2H2O
酸性或碱性废水必须先进行处理，达标后才可以排放，否则会造成水体污染。
思考：化学实验产生的酸性或碱性废液能否直接倒入下水道中？应如何处理？
①中和蚊虫叮咬时“注射”的蚁酸可以用含碱性物质的溶液，如肥皂水、稀氨水。
能否用石灰水或氢氧化钠溶液呢？为什么？
不能，因为碱性强会腐蚀皮肤
②胃酸过多导致胃部不适或疼痛时可口服碱性药物，以降低胃酸的含量。如“胃舒平”（主要成分为Al(OH)3）
相关的化学方程式怎么写？
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
科学实验需将溶液的pH控制在一定范围内。若溶液酸碱性太强或太弱，都可用适当的碱或酸调节溶液pH。
1.中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。 实质: H+ + OH- = H2O
2.盐：由金属离子（或氨根离子）和酸根离子构成的化合物。
3.中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用： 改良酸性或碱性土壤；处理酸性或碱性废水； 治疗胃酸过多；处理蚊虫叮咬；调节溶液的pH;
1.下列关于中和反应的说法，错误的是(　　)A．中和反应一定是放热反应B．有盐和水生成的反应一定是中和反应C．工厂废水中含有的硫酸可以用熟石灰中和D．中和反应的发生可以借助酸碱指示剂进行判断
2．如图所示是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图，请仔细观察、分析此图，写出一条你从图中获取的信息(用文字或化学用语表述)：___________________。
[答案] NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(或氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，合理答案均可)
4. 向NaOH溶液中不断滴加稀盐酸，溶液pH随加入盐酸体积变化与下图相符的是 （ ）
3、下列物质能与盐酸发生中和反应的是______ A 碳酸钠 B 氧化铜 C 石灰水 D 锌