湖北省武汉市华中师范大学第一附属中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含答案

华中师大一附中2021-2022学年度第二学期期中检测

高一年级化学试题

本试卷分二个大题，满分100分，考试用时90分钟。

注意事项：

1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。

2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。

4.可能用到的相对原子质量：

H:1  C:12  N:14  O:16  Na:23  Mg:24  Al:27  S:32  Cl:35.5  Fe:56   Cu:64  Zn:65

一．选择题（每小题3分，共48分，每题只有一个正确选项）

1．中国将与各方携手推动全球环境治理以及可持续发展事业，构建人类命运共同体。下列说法不正确的

A．购物时提倡少用塑料袋以减少白色污染

B．排放到空气中的、、均会形成酸雨

C．为防止电池中的重金属污染土壤，应积极开发废电池的综合利用

D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

2．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是(　　)

A．玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品

B．制水泥的原料为纯碱、石灰石和石英

C．硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高

D．沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐

3．某化学兴趣小组学习原电池知识后，决定用其原理，尝试利用铁粉、活性炭、无机盐等物质开发产品，小组提出的设想或对原理的理解不正确的是（  ）

A．打算制成小包装用于糕点的脱氧剂

B．利用反应放出热量的原理制成暖宝宝

C．调整电池结构，可降低温度，可用于延长糕点保质期

D．正极的电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH-

4．下列叙述正确的是

A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．浓HNO3易挥发，打开装有浓HNO3容器瓶的瓶塞，瓶口有白烟

C．浓盐酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D．浓硫酸、浓HNO3在常温下能够使铁、铝金属钝化

5．下列关于二氧化硫的说法不正确的是

A．SO2能使H2S的水溶液出现黄色沉淀，说明SO2具有氧化性

B．SO2能使品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性

C．SO2通入水中无明显现象，说明SO2不与水反应

D．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有还原性

6．在C(s)+CO2(g)＝2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2上述能够使反应速率增大的措施是

A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④

7．反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，若在恒压容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（    ）

A．容器内气体的密度不再变化

B．容器内压强保持不变

C．相同时间内，生成N-H键的数目与断开H-H键的数目相等

D．容器内气体的浓度之比c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2

8．如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是

9．锌—空气电池(原理如右图)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法正确的是

A．氧气在石墨电极上发生氧化反应

B．该电池的负极反应为Zn＋H2O－2e－=ZnO＋2H＋

C．该电池放电时OH－向Zn电极移动

D．若Zn电极消耗6.5 g，外电路转移0.1 mol e-

10．用如图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强随时间变化关系以及溶解氧随时间变化关系的曲线如下。下列说法不正确的是

A．压强增大主要是因为产生了H2

B．整个过程中，负极电极反应式均为：Fe–2e- = Fe2+

C．pH= 4.0时，体系为弱酸性，同时发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀

D．pH= 2.0时，体系为强酸性，正极只发生析氢腐蚀，电极方程式为：2H+ + 2e- = H2↑

11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。下列说法不正确的是

A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

B．电极a掺有石墨烯的目的是为了增强电极导电性

C．电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越大

D．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g

12．以玉米(主要成分是淀粉)为原料制备乙醇的流程如图，下列说法中不正确的是

A．C12H22O11属于二糖

B．可采用蒸馏的方法分离乙醇和水

C．可用新制Cu(OH)2悬浊液检验淀粉是否完全水解

D．葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，该反应属于分解反应

13．1－丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115℃～125℃，反应装置如图，下列对该实验的描述正确的是

A．该实验可以选择水浴加热

B．该反应中，如果乙酸足量，1－丁醇可以完全被消耗

C．长玻璃管除平衡气压外，还起到冷凝回流的作用

D．在反应中1－丁醇分子脱去羟基，乙酸脱去氢原子

14．某有机物M的结构简式为，下列有关M性质的叙述中错误的是

A．M和NaOH完全反应时，二者的物质的量之比为1∶3

B．M和金属钠完全反应时，二者的物质的量之比为1∶3

C．M的水溶液呈酸性，能和NaHCO3反应生成CO2气体

D．M在浓H2SO4作用下，既可以和乙酸反应，又能和乙醇反应

15．橡胶树是热带植物，在我国海南有大面积种植。从橡胶树的胶乳中可提取天然橡胶，天然橡胶的成分是聚异戊二烯，其结构简式为。天然橡胶经过硫化后变为硫化橡胶，如下图所示。下列叙述中不正确的是

A．硫化橡胶和天然橡胶的高分子结构型式都属于体型结构

B．天然橡胶变为硫化橡胶发生了化学变化

C．硫化橡胶比天然橡胶相对分子质量大

D．硫化橡胶比天然橡胶强度大

16．有600mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种、、，现将此溶液分成三等份，进行如下实验

①向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；

②向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；（条件为加热）

③向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

根据上述实验，以下推测错误的是（）

A．K+一定存在

B．Ba2+、Mg2+一定不存

C．Cl-一定存在

D．混合溶液中的浓度为0.1 mol/L

二、非选择题（共52分）

17．下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量：

根据上述数据回答下列问题：

(1)下列物质中本身具有的能量最低的是_______(填字母)。

A．H2                    B．Cl2 C．Br2 D．I2

(2)下列氢化物中最稳定的是_______(填字母)。

A．HCl                    B．HBr                    C．HI

(3)(X代表Cl、Br、I)的反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是_______。

18．通常氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，试回答下列问题：

(1)在酸式介质中，负极反应的物质为____，正极反应的物质为______，酸式电池的电极反应：

负极：__________________________________，正极：___________________________。

电解质溶液pH的变化_______________（填“变大”，“变小”，“不变”）。

(2)在碱式介质中，碱式电池的电极反应：

负极：__________________________________，正极：___________________________。

电解质溶液pH的变化_______________（填“变大”，“变小”，“不变”）。

(3)氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是________。

A．太阳光催化分解水制氢气比电解水气氢气更为科学

B．氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境

C．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同

D．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同

(4)纯电动车采用了高效耐用的一种新型可充电电池，该电池的总反应式为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。

①该电池放电时负极反应式为_________________。

②放电时每转移3 mol电子，正极有________ mol K2FeO4被还原。

(5)锰酸锂离子电池在混合动力车等大型蓄电池应用领域占据主导地位。

电池反应式为：Li1－xMnO4＋Lix LiMnO4，下列有关说法不正确的是________。

A．放电时电池的正极反应式为：Li1－xMnO4＋xLi＋＋xe－=LiMnO4

B．放电过程中，石墨没有得失电子

C．该电池也能在KOH溶液的环境中正常工作

D．充电时电池上标有“－”的电极应与外接电源的负极相连

19．以下是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的实验过程，请完成相关问题。

（实验目的）制取乙酸乙酯

（实验原理）甲、乙、丙三位同学均采用乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯

（装置设计）甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：

请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是________（填“甲”或“乙”）。丙同学将甲装置进行了改进，将其中的玻璃导管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是________________。

（实验步骤）

a．按所选择的装置组装仪器，在试管中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸，加入2～3块碎瓷片；

b．将试管固定在铁架台上；

c．在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；

d．用酒精灯对试管①加热；

e．当观察到试管②中有明显现象时停止实验。

（问题讨论）

（1）步骤（1）组装实验装置，加入药品前还应检查________；

（2）写出试管①中发生反应的化学方程式（注明反应条件）：________________；

（3）试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是________________；

（4）从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是________________。

20．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图：

(1)请写出C装置中生成CH3Cl的化学方程式：。

(2)B装置有三种功能：①混匀混合气体；②；③。

(3)E装置中除盐酸外，还含有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为_________(填字母)。

a．分液法     b．蒸馏法     c．结晶法

(4)将1molCH4与Cl2发生取代反应，充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1mol，则参加反应的Cl2的物质的量为_________。

(5)已知丁烷与氯气发生取代反应的产物之一为C4H8Cl2，其有_______种同分异构体。

21．将浓度均为的、、KI、溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。资料：该“碘钟实验”的总反应为。反应分两步进行，反应A为，反应B为……

（1）反应B的离子方程式是_________________________。对于总反应，的作用相当于_______。

（2）为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。

a．向酸化的溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。

b．再向得到的蓝色溶液中加入溶液，溶液的蓝色褪去。

试剂X是_______________。

（3）为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ。（溶液浓度均为）

溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是30min，实验Ⅲ是40min。

①实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是______________________________。

②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是____________________________________________。

（4）为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅳ。（溶液浓度均为）

实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。

试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因：________________________________________。

化学参考答案

一、单选题：本大题共16个小题，每小题3分，满分48分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.

10．D

A．pH=2.0的溶液，酸性较强，因此锥形瓶中的铁粉能发生析氢腐蚀，西青服饰产生氢气，因此会导致锥形瓶内压强增大，A正确；

B．锥形瓶中的铁粉和碳构成原电池，铁粉作为原电池的负极，发生的电极反应Fe–2e- = Fe2+，B正确；

C．若pH= 4.0时，若只发生吸氧腐蚀，锥形瓶的压强会有下降，而图中锥形瓶内的压强几乎不变，说明除了吸氧腐蚀，铁还发生了析氢腐蚀，锥形瓶内的溶解氧减少，因此罪行平内压强几乎不变， C正确；

D．pH= 2.0时，体系为强酸性，压强变大，说明正极发生析氢腐蚀，电极方程式为：2H+ + 2e- = H2↑，但溶解氧减少，说明有消耗氧气的吸氧腐蚀发生，D错误；

11．C

A．据分析，可知发生反应是2Li2S6+2L++2e-=3Li2S4是我们分析中的其中的一个，故A正确；

B．硫作为不导电的物质，导电性非常差，而石墨烯的特性是室温下导电最好的材料，则石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性，故B正确；

C．充电时a为阳极，与放电时的电极反应相反，则充电时间越长，电池中的Li2S2量就会越少，故C不正确；

D．负极反应为：Li-e-=Li+，当外电路流过0.02mol电子时，消耗的锂为0.02mol，负极减重的质量为0.02mol×7g/mol=0.14g，故D正确；

16.C

①与AgNO3溶液有沉淀产生的离子有Cl-、CO32-、SO42-；

②加足量NaOH溶液加热产生气体，气体是氨气，故一定有铵离子0.04mol；

③不溶于盐酸的2.33g为硫酸钡，物质的量是0.01mol；c(SO42-)==0.05mol/L，6.27g沉淀是硫酸钡和碳酸钡，碳酸钡质量为6.27g-2.33g=3.94g，物质的量为0.02mol，故一定存在CO32-、SO42-，因而一定没有Mg2+、Ba2+；c(CO32-)==0.1mol/L，再根据电荷守恒，正电荷为：n(+)=n(NH4+)=0.04ol；n(-)=2n(CO32-)+2n(SO42-)=0.3mol故一定有K+，最少是0.26mol；

综合以上可以得出，一定存在的离子有NH4+、K+、CO32-、SO42-，一定没有的离子Mg2+、Ba2+，可能存在Cl-；

A．一定存在钾离子，故A正确；

B．一定没有的离子Mg2+、Ba2+，故B正确；

C．可能存在Cl-，故C错误；

D．混合溶液中CO32-的浓度为c(CO32-)==0.1mol/L，故D正确；

二、非选择题（共52分）

17.【答案】A    A    放热    Cl2   

（1）、（2）破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量越高，则该物质越稳定，其本身具有的能量越低。故答案（1）选A，（2）选A。

（3）、（4）断开1mol Cl—Cl键和1mol H—H键需吸收能量：，而形成2mol H—Cl键放出的能量为，所以在反应中每生成2mol HCl放出的热量，同理可计算出、反应中每生成2mol HBr、2mol HI分别放出103kJ、9kJ的热量。故（3）答案：放热，（4）答案：Cl2。

18.【答案】H2    O2    2H2-4e-=4H+    O2+4e-+4H+=2H2O    变大    2H2-4e-+4OH-=2H2O    O2+4e-+2H2O=4OH-    变小    C    Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2    1    C   

(1)在酸性氢氧燃料电池中，石墨作电极，负极是氢气失电子生成氢离子，电极反应为2H2-4e-=4H+；正极是氧气得电子，结合氢离子生成水，电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O，由于正负极消耗与生成的氢离子等量，所以氢离子的总量不变，而总电极反应式为2H2+O2＝2H2O，水的总量增加，氢离子浓度减小，pH变大；

(2)在碱式介质中，氢气在负极失去电子，结合氢氧根离子生成水，电极反应式为2H2-4e-+4OH-=2H2O；氧气在正极得电子生成氢氧根离子，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，由于正负极消耗与生成的氢氧根离子等量，所以氢氧根离子的总量不变，而总电极反应式为2H2+O2＝2H2O，水的总量增加，氢氧根浓度减小，pH变小；

(3)A．电解获得H2消耗较多的能量，而在催化剂作用下利用太阳能来分解H2O获得H2更为科学，A正确；B．氢氧燃料电池产物H2O无污染，能有效保护环境，B正确；C．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式分别为：H2-2e-=2H+，H2-2e-+2OH-=2H2O，不相同，C错误；D．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的总反应式均为2H2+O2＝2H2O，D正确，答案选C。

(4)①放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2；

②放电时，正极上1molK2FeO4得3mol电子发生还原反应生成1molFe(OH)3，所以每转移3 mol电子，正极有1molK2FeO4被还原；

(5)A．根据总反应式可知Li失去电子，电池负极反应式为：xLi-xe-═xLi+，由总反应式减去负极反应式可得放电时的正极反应式为Li1－xMnO4＋xLi＋＋xe－=LiMnO4，A正确；B．放电过程中，根据总反应式Li1－xMnO4＋Lix LiMnO4可判断石墨没有电子得失，B正确；C．Li能与KOH溶液中的H2O反应，导致电池无法正常工作，C错误；D．充电过程是放电的逆向过程，外界电源的负极提供的电子使原电池负极获得电子发生还原反应，所以标有“-”的电极应与外接电源的负极相连，D正确，答案选C。

19.【答案】乙    防止倒吸    装置的气密性   

CH3COOH+C2H5OHCH3COOCH2CH3+H2O   

吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使其分层    分液   

【解析】较合理的是乙，因为乙酸和乙醇易溶于水，导管不能插入液面以下，易引起倒吸；将玻璃导管改成球形干燥管，可以起到防倒吸的作用；（1）进行实验前，需要检查装置的气密性；（2）在酯化反应中，乙酸脱去羟基，乙醇脱去羟基中的氢原子，浓硫酸作催化剂，加热，且为可逆反应，化学方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOCH2CH3+H2O；（3）实验过程中，乙醇和乙酸会挥发出来，乙醇会溶于Na2CO3溶液，乙酸会与Na2CO3反应，乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液，有助于其析出，因此Na2CO3溶液的作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使其分层；（4）由于乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液，最后得到是两种互不相溶的液体，分离互不相溶的液体，用分液。

20.（1）CH4+Cl2CH3Cl+HCl   

（2）控制气体流速    干燥气体   

（3）a   

（4）3mol   

（5）9   

21.    催化剂    淀粉、碘化钾    8、3、2    其他条件不变，增大氢离子浓度可以加快反应速率    由于，，所以未出现溶液变蓝的现象