2022年浙江省中考科学专题训练 3二氧化碳

这是一份2022年浙江省中考科学专题训练 3二氧化碳，共35页。试卷主要包含了单选题，实验探究题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．如图是由传感器采集实验相关信息描绘出的曲线，其中物质X表示能与二氧化碳反应的某液体，纵坐标y表示烧杯中的某个量。下列对物质X与纵坐标y的分析正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
2．物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是（ ）
A．固体二氧化碳可用人工降雨——二氧化碳能与碱反应
B．氮气常用作保护气——氮气化学性质稳定
C．二氧化碳用来灭火——密度比空气大，不支持燃烧
D．氧化钙可做食品干燥剂——氧化钙能与水反应
3．通过右图各实验得出的结论，其中正确的是( )
①既可说明甲烷具有可燃性，又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成
②既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
③既可说明水是由氢元素、氧元素组成，又说明了水分子中氢原子和氧原子的个数之比为2： 1
④既可说明二氧化碳能溶于水，又说明了二氧化碳具有酸性选项
物质X
纵坐标y
A
水
溶液的质量
B
水
溶液的pH
C
氢氧化钠溶液
溶质的质量
D
氢氧化钙溶液
溶液中钙元素质量
A．②③B．①③④C．①②③D．①②③④
4．如图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。向试管中加入下表中的物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，能使气球a明显鼓起的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
5．某些物质暴露在空气中会发生化学反应并伴随颜色变化。在下列现象中，因为空气中二氧化碳引起颜色变化的是（ ）
A．切开的苹果变成咖啡色B．紫色石蕊试液变成红色
C．银白色的铁钉变成红棕色D．白色硫酸铜粉末变成蓝色
6．诺贝尔化学奖的成果之一是对CO催化过程的研究，即一氧化碳在铂催化剂作用下的反应，这一过程可以表示为：① CO COad ，② O2 2Oad ，③ COad + Oad→CO2（式中标有ad的表示吸附在金属铂表面的原子或分子），下列说法错误的是（ ）
A．经过过程①②③后，铂的质量和化学性质都不变
B．经过这个化学变化，碳元素的化合价发生改变
C．一氧化碳在铂催化剂作用下发生的这个反应属于化合反应
D．一氧化碳在铂催化剂作用下的反应原理可应用于汽车尾气处理，但会造成酸雨危害
二、实验探究题
7．由于二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，对此同学们展开了探究。

试管内物质
胶头滴管内物质
A
氢氧化钠固体
水
B
铁粉
稀盐酸
C
氯化钡溶液
稀硫酸
D
二氧化碳
氢氧化钠溶液
[提出问题]二氧化碳与氢氧化钠能否发生反应？
[查阅资料]①已知碳酸氨钠溶液不与二氧化碳反应。
②饱和碳酸氢钠溶液可除去二氧化碳气体中的氯化氢气体。
③常温下，氢氧化钠易溶于乙醇，碳酸钠难溶于乙醇。
[方案设计]小明同学设计了如图所示装置进行探究。
[实验探究]
⑴C瓶中饱和NaOH的乙醇溶液配制．将一定质量的氢氧化钠固体加入到一定体积的乙醇中，充分搅拌，使其成为饱和氢氧化钠的乙醇溶液。
⑵进行实验．①按图所示装置加入药品后进行实验。
②B装置的作用是 ，C中可观察到的实验现象是 。
[实验结论]
⑶C中发生反应的化学方程式为 ，可以证明二氧化碳与氢氧化钠能发生化学反应。
8．将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体．某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究．请完成下列各题：
（一）猜想与假设：
猜想一：固体为CuCO3，理由： （用化学反应方程式表示）．
猜想二：固体为Cu（OH）2，理由：Na2CO3溶液呈碱性．
猜想三：固体为Cu（OH）2和CuCO3的混合物．
（二）资料查阅：
①Cu（OH）2和CuCO3晶体均不带结晶水；
②Cu（OH）2、CuCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物．
（三）设计与实验：
Ⅰ．固体的获取：
⑴将反应后的固、液混合物经过滤、洗涤、低温烘干得蓝色固体．
Ⅱ．用如图1所示装置，定性探究固体的成分
⑵若用装置A、B组合进行实验，B中无现象，则猜想 正确；
⑶若用装置A、C组合进行实验，C中无现象，则猜想 正确；
⑷小组同学将装置按 A→ 的顺序组合进行实验
9．小明在冬天输液时发现护士在输液管上加了一个如图所示的装置，护士告诉他这是一次性输液加热棒，可以消除药液温度与体温的差异。加热棒里的成分到底是什么呢？科学研究小组通过上网查阅资料发现：一次性输液加热棒内的主要成分是还原性铁粉、炭粉和氯化钠等物质。该加热棒内是否真的含有这几种物质呢？科学研究小组设计了如下实验：
（1）探究加热棒内是否含有氯化钠。
①将加热棒内的物质放入烧杯中，加入足量的水充分溶解、过滤，得到滤渣和滤液。
②取适量滤液于试管中，滴加 （填写正确的实验操作），出现白色沉淀，证明滤液中含有Cl－，在老师的指导下通过进一步的实验证明滤液中还含有Na+，从而确定含有氯化钠。
（2）探究加热棒内是否含有铁粉，小明用磁铁靠近滤渣，发现部分黑色粉末被吸引。但被吸引的黑色物质也有可能是四氧化三铁。小明通过如下装置探究黑色物质是否含有四氧化三铁，该物质鉴定的原理是：Fe3O4+4H2高温__ 3Fe+4H2O。当观察到 这一现象时，排除了四氧化三铁存在的可能性。小英同学认为这还不能确定铁粉的存在，因为除了四氧化三铁外，钴粉、镍粉也是能被磁铁吸引的黑色粉末。研究小组的同学在查阅资料的基础上，进行如下实验：取适量被吸引的黑色物质于试管中，加入足量的稀盐酸，充分反应后，向试管中加入足量的过氧化氢溶液（能将Fe2+转化为Fe3+），然后滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色，证明溶液中有Fe3+，得出加热棒中含有铁粉这一结论。
（3）探究加热棒内是否含有炭粉，点燃不能被磁铁吸引的黑色粉末，并将产生的气体通入足量澄清石灰水，石灰水变浑浊，得出加热棒内含有炭粉这一结论。请写出此操作过程中确认炭粉存在的化学方程式： 、 。
综合上述实验，小明验证了加热棒内的主要成分。加热棒为什么能够起到加热作用呢？小明还将进一步探究。
10．为测定石灰石样品中碳酸钙含量，某小组同学在一定质量的样品中加入足量稀盐酸，利用生成CO2的质量来测定（忽略稀盐酸挥发的影响）。
（1）小科用图甲装置实验，通过测定反应前后D装置质量的变化来得到CO2质量。为了避免水蒸气对实验的影响，使测量结果更准确，装置C中应装入 （填试剂名称）。
（2）小明用图乙装置实验，通过测定反应前后装置总质量的变化来得到CO2质量。他用碱石灰做干燥剂，请判断这种做法是否合理并说明理由 。
（3）实验时，正确选择干燥剂后，两装置均可通过左侧导管鼓入某种气体一段时间，来进一步减小误差。下列操作可行的是 。
11．选项
实验装置
反应开始前鼓入的气体
反应结束后鼓入的气体
A
甲
氮气
氮气
B
甲
干燥空气
干燥空气
C
乙
氮气
氮气
D
乙
干燥空气
干燥空气
思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习。某科学研究小组同学，在研究了气体检验专题内容后，认为气体检验的关键是干扰气体的界定，判断标准是对后续实验是否会产生干扰。于是在老师的指导下对解决“气体检验”类问题建构了如下思维模型：
【模型应用】同学们为检验天然气燃烧后的气体产物成分，应用思维模型设计了如图甲实验方案（固定装置未画出），将天然气在氧气中燃烧后得到的混合气体通过该方案进行实验。
（1）实验过程中观察到A装置中的无水硫酸铜变蓝，B、F装置中的澄清石灰水均变浑浊，D装置中的澄清石灰水不变浑浊，由此可得出该气体产物的成分为 （填化学式）。
（2）图甲实验方案中，装置C和D归属于上述思维模型中的 环节。
（3）【改进创新】小金同学认为，原气体产物中的CO2对CO的检验不会产生干扰，于是从简约装置、节约实验药品的角度出发，对图甲方案进行了改进与创新，去掉B、C、D装置，替换F、G装置，改用图乙所示的装置对该气体产物的成分进行探究。在实验中，小金先从A处通一段时间混合气体，再点燃E处酒精灯加热，观察现象，也实现了气体产物成分的检验。
实验中，小金在加热前先通一段时间的混合气体，其目的是 。
（4）实验中，判断E中玻璃管内空气已排净的实验现象是 。
12．小科在验证“CO2能与NaOH溶液反应”时，进行了如下实验：
已知：①20℃、101KPa时，1体积H2O中最多可溶解1体积CO2，1体积酒精中最多可溶解0.3体积CO2；②20℃，在酒精中，NaOH易溶，Na2CO3微溶。
（1）用两套图甲装置进行实验，在第一套装置注入3mL浓NaOH溶液；在第二套装注入等量的H2O，振荡试管；观察到 （填现象），可证明CO2与NaOH发生了反应。
（2）利用图乙装置进行实验，将3mL浓NaOH溶液注入试管后，观察到注射器自动向左移动，最终注射器中剩余5mL酒精，试管内出现白色沉淀物。出现白色沉淀物的原因是 。
13．一种气体可能含有N2、H2O（气）、CO2、H2和CO中的一种或几种，某同学设计了以下实验装置研究该气体的组成（A中试剂足量）：
该学生观察到如下化学现象：装置A中澄清的石灰水变白色浑浊，装置B中白色无水硫酸铜变蓝，装置C中浓硫酸无明显变化，装置D中黑色的氧化铜变为一种亮红色物质，装置E中澄清的石灰水变白色浑浊，装置F中白色的无水硫酸铜变蓝色。该学生从上述实验现象中得出如下结论：气体中① 肯定不含CO2；② 肯定含CO； ③ 肯定含H2O（气）；④ 肯定含H2；⑤ 可能含N2。
（1）你认为不正确的结论是 。
（2）为使实验得到正确结论，须将上述实验中的仪器装置重新连接，你认为合理的排列顺序是 。
（3）请找出实验装置中的一处错误装置 （填序号）。
14．食用碱的主要成分是 Na2CO3(常含有少量的 NaCl)。课外探究小组为测定市售食用碱中 Na2CO3 的含量， 设计了如图所示的实验装置。设计思路：用空气将装置 B 中生成的二氧化碳缓缓吹入装置 D 中，利用装置 D 的质量变化测定食用碱中Na2CO3 的含量。请结合实验装置和设计思路，回答下列问题。
（1）装置D中发生反应的化学方程式为 。若撤除装置E，会导致实验结果 填(“偏大”“偏小”或“不变”)。
（2）装置A的作用是 。
（3）缓缓通入空气的目的是 。
15．久置的铜制品表面会有绿色的铜锈，小阳对铜锈展开了如下研究，回答问题。
（1）小阳查阅资料发现，铜锈的成分复杂，主要成分有碱式碳酸铜和碱式氯化铜。考古学家从保护铜制品的角度出发，将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示：碱式碳酸铜和碱式氯化铜分别属于无害锈和有害锈，解释原因： 。
（2）取44.4克纯净的碱式碳酸铜样品，利用图示装置(夹持仪器省略)验证其化学式为Cu2(OH)2CO3。(已知：碱式碳酸铜受热分解可得到氧化铜、水和二氧化碳；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物)
①装置丙的作用是 。
②实验前、后均需对装置甲、乙、丙进行称重；当装置甲中固体质量不再减少，对装置甲、乙、丙进行再次称重前，需打开活塞再次通入足量的N2，其目的是 。
③若碱式碳酸铜的化学式为Cu2(OH)2CO3，则装置乙将增重 克。16．某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，并收集纯净干燥的气体”的实验。设计了如图方案进行实验：（制得的CO2 中常含有 HCl 和水蒸气）
（1）写出所标仪器的名称：① 。
（2）描述A中发生的现象:
（3）根据我们所学的知识，你认为A装置和 装置相连并产生的现象时就足以说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐。
（4）该同学想要收集瓶纯净干燥的该气体，连接上述装置的顺序是 (填写各接口字母)。
17．科学兴趣小组通过学习知道铜和稀硫酸不能反应，却发现铜片在加热的条件下可以与浓硫酸反应，铜片溶解，产生气泡并闻到刺激性气味，溶液呈蓝色，于是进行了以下实验探究。
【提出问题】蓝色溶液的溶质是什么？
【提出猜想】猜想一：CuSO4；猜想二：CuSO4和 H2SO4。
（1）【进行实验】取一定量反应后的溶液进行稀释，并分装在 A、B 两支试管中，然后进行下列实验，并完成如表：
（2）【探究结论】通过实验，猜想二正确。
写出步骤二中所发生反应的化学方程式： 。
（3）【反思评价】小明同学设计制取硫酸铜的两种方案：
方案一：铜和浓硫酸反应方程式：Cu+2H2SO4（浓） Δ__ CuSO4+SO2↑+2H2O步骤
实验操作
实验现象
实验结论
步骤一
在试管 A 中加入少量的 CuO 粉末

溶液中含有 H2SO4
步骤二
在试管B 中加入过量的NaOH 溶液
产生蓝色沉淀
溶液中含有 CuSO4
方案二：通过以下流程： Cu→O2CuO→H2SO4CuSO4
从环保角度，同学们认为：工业上不适宜用铜和浓硫酸反应来大量制取硫酸铜，理由是 。
（4）同学们继续通过计算分析制取硫酸铜的两种方案：
“方案一”硫酸和硫酸铜比为196∶160；
“方案二”硫酸和硫酸铜比为 98∶160。
由此得出：制取相同质量硫酸铜所需的硫酸质量“方案一”是“方案二”两倍，所以采用“方案二”更节约原料。同学们的分析得到了老师的肯定和赞许，老师说实际上用“方案一”制取相同质量硫酸铜所需的硫酸质量远大于“方案二”两倍。请你帮助分析说明理由： 。
18．化学实验需要不断改进和创新，请分析以下实验
（1）【实验一】A处发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 （填“分解”或“化合”）反应；B处发生反应的化学方程式为
（2）【实验二】铁丝燃烧的化学方程式为 ；
（3）【实验三】同时打开弹簧夹K1、K2，一段时间后，C烧杯中的现象是 ，E中液体变为 色，接着同时关闭K1、K2，D中多孔隔板处依次观察到的现象是 （用字母a、b、c对下图排序）
19．某校化学课外兴趣小组的同学设计了如下气体制备与性质验证的组合实验，试看图回答问题：实验一
实验二
实验三
段烧石灰石并检验气体产物
铁丝在氧气中燃烧
研究二氧化碳的性质
资料卡片：
①20℃时，碳酸钠在乙醇中几乎不溶解；
②氯化钙溶液呈中性；
（1）若装置 B 中溶液为饱和状态，反应一段时间后出现的现象是 ；
（2）反应完成后同学们对装置 A 中所得溶液的溶质成分展开探究：
（提出问题）装置中A溶液的溶质是什么？
（猜想与假设）小滨认为溶质只有CaCl2；
小崔认为除CaCl2外，可能还含有HCl；
（实验与结论）小滨取反应后装置A 中部分溶液于试管中，滴加酚酞试液，发现溶液颜色呈无色，于是小滨认为自己的猜想是正确的；
（反思与评价）小崔认为小滨的实验方案是错误的，理由是 ，为验证后一种物质是否存在，小崔同学可采用 （填字母序号）：
A．碳酸钠溶液 B．石蕊试液 C．锌粒来代替酚酞试液。
三、填空题
20．为了验证溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应，某科学小组同学做了如图所示实验：向两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上，观察U形管（装有红墨水）两端液面的变化情况，则：
（1）实验中若观察到 现象，则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应．
（2）实验中将水注入到装有CO2的集气瓶来进行对比的目的是 。
21．盛放石灰水的试剂瓶内壁常附着一层白色沉淀物，生成它的化学方程式是 ．除去它所用的试剂是 ．
22．按如图连接好的装置图，在Ⅰ试管中加入几块石灰石和适量稀盐酸，在Ⅱ试管中装入一定量澄清石灰水．
（1）打开止水夹，则可以观察到的现象是 。
（2）反应片刻后夹紧止水夹，出现的现象是 ，写出Ⅱ试管中发生的一个反应： 。（请用化学方程式表示）
23．小金通过图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。向充满CO2的集气瓶中注入过量的20% NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。
（1）打开止水夹后观察到的现象是 。
（2）反应后将左边集气瓶中混合物过滤，所得溶液中一定存在的溶质有 。
24．现有CO和CO2的混合气体，为了获得纯净、干燥的CO，需将混合气体依次通过盛有足量甲、乙试剂的洗气瓶，然后再收集。则乙试剂是 ，整个过程中发生的化学反应方程式是 。
25．小科利用如图所示装置，做NaHCO3受热分解的实验。
（1）加热一段时间后，观察到烧杯中的澄清石灰水变 ；
（2）实验结束时的正确操作是________ (填字母)。
A．先将导管移出液体，再熄灭酒精灯
B．先熄灭酒精灯，再将导管移出液体
26．含硫的物质在实验室或工业生产过程中可出现下列图示的转化：
（1）实验室中，将少量单质硫置于充满氧气的集气瓶中燃烧，生成物质A，A是工业排放物中一种主要的空气污染物，也是酸雨形成的主因之一。根据你学过的知识可将A转化成Na2S3，你提供的试剂是 。
（2）在硫酸工业中，将A在一定条件下与空气中的物质反应得到B，B与水结合得到硫酸。B与A的组成元素相同，B中硫元素与硫酸中硫元素化合价相同，写出A转化成B的化学方程式： 。
（3）上述物质转化过程中，属于化合反应的是 （填序号）。
（4）若回收工业排放物A32吨，理论上可生产硫酸 吨。
四、解答题
27．化学小组同学设计了探究二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的方案，实验步骤如下：
⑴如甲图所示装置的气密性良好，三瓶250 mL的烧瓶内收集满CO2气体，三个注射器内各装有90 mL的液体(分别是水、40%的氢氧化钠溶液、饱和澄清石灰水)。连接好装置和压强传感器。
⑵三位同学同时迅速将注射器内90 mL的液体注入各自烧瓶中，关闭活塞。
⑶一段时间后，同时振荡烧瓶。观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形
成的图像情况如乙图所示。
试回答下列问题：
（1）曲线1对应反应的化学方程式为 ；曲线1与曲线2差异较大的原因是 。
（2）导致曲线3中CD段气压急速减小的操作是 。不改变装置和药品的情况下，进一步降低E点的方法是 。
（3）对比曲线1、2、3，不能得出的结论是 (填序号，多选)。
①CO2能与水发生反应 ②CO2能与NaOH溶液发生反应
③检验CO2用饱和澄清石灰水较适 ④吸收CO2用NaOH溶液较合适
28．“加氢几分钟，畅行数百里”，这是2021上海车展上为氢能源汽车打出的标语。氢能源汽车使用的是氢燃料电池（如图所示）。电池工作时在催化剂的作用下，氢原子失去电子形成氢离子，穿过电极A通过电解液移动到电极B与氧离子结合形成水分子；而电子则从电极A经外部电路通过电动机到达电极B，形成电流。
（1）氢燃料电池工作时是将化学能直接转化为 能。
（2）氢气是氢燃料电池的原料，可以在用电低谷时，利用电网多余电能电解水来制取。已知1.2kg氢气大约可供某款氢能源汽车行驶100km，请根据化学方程式计算，制取1.2kg氢气至少需要电解多少质量的水。
（3）氢燃料电池工作时，通过电动机的电流方向是： 。
（4）世界能源组织提出：在制氢过程中基本上没有碳排放而得倒的氢气称为绿氢。下列方式可制得绿氢的是 。
A．水力发电制氢B．太阳能发电制氢
C．火力发电制氢D．核能发电制氢
29．碳酸氢钠片是一种常用药，能用于治疗胃酸过多，这是因为人体的胃液中含有盐酸。已知：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，为测定药片中碳酸氢钠的含量，小科进行了如下实验：
（1）小科认为，要测定药片中碳酸氢钠的含量，实验中需要采集两个数据：一是测出碳酸氢钠片样品的质量；二是根据碳酸氢钠与盐酸的反应原理，通过实验测出反应生成的 质量。
（2）小科按如图甲的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。同学们认为，测得碳酸氢钠的质量分数会偏大，原因是 （答出一点即可）。
（3）为减小实验误差，小科又设计了如图乙的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行了三次实验，采集的实验数据如表：
请计算药片中碳酸氢钠的质量分数。实验序号
1
2
3
碳酸氢钠片样品质量/克
3.0
3.0
3.0
反应前总质量/克
193.8
194.6
193.6
反应后总质量/克
192.6
193.6
192.5
二氧化碳质量/克



答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】A
3．【答案】A
4．【答案】D
5．【答案】B
6．【答案】D
7．【答案】除去HCl气体；有白色固体析出；2NaOH+CO2=Na2CO3↓十H2O
8．【答案】Na2CO3+CuSO4＝CuCO3↓+Na2SO4；二；一；C→B
9．【答案】（1）适量的硝酸银溶液和稀硝酸
（2）无水硫酸铜粉末不变蓝
（3）C+O2点燃__ CO2；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
10．【答案】（1）浓硫酸
（2）不合理，因为碱石灰也要吸收二氧化碳
（3）ACD
11．【答案】（1）H2O、CO2、CO
（2）气体净化
（3）防止加热时发生爆炸，同时检验水蒸气和二氧化碳
（4）H装置中澄清石灰水变浑浊
12．【答案】（1）第一套装置中水沸腾，第二套装置中水不沸腾
（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而碳酸钠微溶于酒精，因此会部分析出；
13．【答案】（1）①③④
（2）BACDFE
（3）C
14．【答案】（1）Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O；偏大
（2）吸收空气中的CO2
（3）使CO2与Ba(OH)2充分反应
15．【答案】（1）碱式碳酸铜为致密结构，可阻止潮湿空气进入内部进一步腐蚀铜，而碱式氯化铜为疏松结构，潮湿空气可以从空隙进入将内部的铜进一步腐蚀(合理即可)。
（2）吸收碱式碳酸铜受热分解生成的二氧化碳气体；使装置中残留的水蒸气和二氧化碳被充分吸收；3.6
16．【答案】（1）长颈漏斗
（2）蛋壳逐渐消失，产生气泡
（3）D
（4）debcgf
17．【答案】（1）黑色粉末（固体）溶解
（2）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4
（3）生成的SO2有毒会污染空气
（4）铜只能和浓硫酸反应，随着反应的进行，硫酸浓度会降低，当浓度降低到一定程度后，剩余的硫酸就不能继续与铜反应。
18．【答案】（1）CaCO3高温CaO+CO2↑；分解反应；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（2）3Fe+2O2点燃 Fe3O4
（3）下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭；红；c b a
19．【答案】（1）产生白色沉淀
（2）氯化钙溶液和稀盐酸都不能使酚酞试液变色；ABC
20．【答案】（1）U型管左端液面升高
（2）排除二氧化碳与水反应对实验的干扰
21．【答案】CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；稀盐酸
22．【答案】（1）Ⅰ试管中石灰石表面有大量气泡冒出，Ⅱ试管中澄清石灰水变浑浊
（2）Ⅱ试管中的浑浊又变澄清，且有气泡产生；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑或者Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
23．【答案】（1）氯化钙溶液流入左边集气瓶中，并且溶液变浑浊
（2）NaOH和NaCl
24．【答案】浓硫酸；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
25．【答案】（1）浑浊
（2）A
26．【答案】（1）氢氧化钠溶液
（2）2SO2+O2一定条件__ 2SO3
（3）①③④
（4）4927．【答案】（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；氢氧化钠溶液浓度大，吸收二氧化碳多，而饱和澄清石灰水浓度小，吸收二氧化碳少
（2）振荡烧瓶；冷却(或降温)
（3）①③
28．【答案】（1）电
（2）依据质量守恒定律， 制取1.2kg氢气至少需要电解水的质量为÷218=10.8kg；
（3）B到A
（4）A；B；D
29．【答案】（1）二氧化碳
（2）二氧化碳逸出时带走了水蒸气（或有部分液体溅出烧杯）
（3）解：三次实验所得二氧化碳质量的平均值：
m（CO2）=（1.2克＋1.0克＋1.1克）÷3=1.1克
设药片中碳酸氢钠的质量为x
84x=441.1克
解得：x=2.1克
碳酸氢钠的质量分数=［m(NaHCO3 )/m(碳酸氢钠片)］×100%=2.1克/3克×100%=70%NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋
CO2↑
84
44
x
1.1克