2022年浙江省中考科学专题训练 6金属及其性质

这是一份2022年浙江省中考科学专题训练 6金属及其性质，共24页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．飞机的制造材料主要是铝合金。一架普通的飞机，差不多要用50万个铝合金做的铆钉，飞机的外壳、机翼、机尾螺旋桨、引擎的许多部件也是用铝合金制成的。对此，下列叙述错误的是（ ）
A．铝合金的导电性极差，使飞机不容易被闪电击中
B．铝的密度比较小，大量使用铝材能减小飞机质量，有利于飞行
C．铝的表面容易形成致密的氧化物保护膜，不容易生锈
D．飞机材料采用铝合金而不用纯铝的主要原因，是纯铝比较软而铝合金比较硬
2．一定质量的Zn加入到含有Fe(NO3)2和AgNO3两种物质的混合溶液中，充分反应后过滤液仍为浅绿色，下列叙述正确的是( )
①滤液中一定有Zn2+、Fe2+ ②滤液中可能有Ag+ ③滤渣中一定有Ag，可能有Fe
A．①②B．①③C．②③D．①②③
3．用Zn、CuO、稀H2SO4作原料制取Cu，有两种途径：①Zn →稀硫酸 H2 →CuOCu ②CuO →稀硫酸 CuSO4 →ZnCu，若用这两种方法制得的铜的质量相等，下列叙述符合实验结果的是（ ）
A．消耗相同质量的氧化铜B．消耗相同质量的锌
C．消耗相同质量的稀硫酸D．生成硫酸锌的质量相同
4．科学家发明了一种车用制氢装置，其制氢气的原理是：硼（B）和水在高温下反应生成氢氧化硼和氢气。反应的化学方程式为：2B+6H2O=高温2B(OH)2+3H2，该反应属于（ ）
A．复分解反应B．分解反应C．化合反应D．置换反应
5．用等质量的锌、铁、镁三种金属分别与三份溶质质量分数相同的稀盐酸充分反应。产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．反应后一定有剩余的金属是镁和铁
B．反应后可能没有剩余的金属是锌和铁
C．从图中可看出三种金属消耗的稀盐酸质量相等
D．曲线X、Y、Z分别表示锌、铁、镁的反应情况6．将等质量的镁和铁分别放入左右试管中，加入等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均没有剩余（U形管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）。下列说法正确的是（ ）
A．U形管中液面一直保持相平
B．两支试管中所得溶液的质量相等
C．U形管中液而最终情况为左降右升
D．依据U形管中最终液面的高低可判断金属的活动性强弱
7．向AgNO3溶液中加入一定量的Mg粉和Cu粉，充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色的滤液。关于该滤渣和滤液有下列分析，其中正确的是( )
A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生
B．滤液中一定有 Cu(NO3)2、一定不含 AgNO3、可能有 Mg(NO3)2
C．反应后溶液的质量一定增加
D．该过程至少发生两个化学反应
8．已知X、Y、Z三种二价金属在金属活动顺序中的相对位置为X、Y（H）、Z，判断下列反应不能发生的是（）
A．Y+2HCl=YCl2+H2↑B．Z+XSO4=ZSO4+X
C．X+Y(NO3)2=X(NO3)2+Y D．X+H2SO4(稀)=XSO4+H2↑
9．将X、Y、Z三种金属放入稀硫酸中，发现Y表面有大量气泡产生，再将X、Z两种金属放入硝酸银溶液中，Z表面有银白色固体析出，X无明显现象，由此可知，三种金属活动性由强到弱的顺序为） ）
A．X>Z>YB．Y>X>ZC．Y>Z>XD．Z>Y>X
10．现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别放入稀硫酸中，X和Z溶解并产生气体，Y无变化；如果把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出。根据以上实验事实，判断.X、Y和Z的金属活动性由强到弱的顺序是( )
A．X>Y>ZB．Y>Z>XC．X>Z>YD．Z>X>Y
11．据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金做精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是( )
A．能与盐酸反应产生氢气B．在空气中容易锈蚀
C．能与硫酸亚铁发生置换反应D．具有良好的导电性
12．小柯为比较.Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中(如图乙)，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤，滤液中含有的金属离子可能是( )
A．Mg2B．Mg2+、Fe2+和Cu2+
C．Fe2+和Cu2+D．Fe2+
13．如图是太阳能电池路灯，白天太阳能电池板将太阳能转化为电能，这种能量通过再次转化储存在大容量蓄电池内。夜晚蓄电池给路灯供电。下列说法正确的是( )
A．路灯上的塑料灯罩和铝合金灯柱都属于有机合成材料
B．夜晚蓄电池给路灯供电时将光能转化为电能
C．白天给蓄电池充电时将化学能转化为电能
D．路灯的灯柱用合金材料制成是因为合金比纯金属具有更好的性能
二、填空题
14．我国自行研发的大型客机C919已成功试飞，请根据所学知识回答问题。
（1）飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与 接触。
（2）若要验证飞机材料中的Fe、Cu和Al的金属活动性顺序，只需要用一种试剂直接与上述三种金属反应就能达到目的，该试剂是 （填序号）。
A．硫酸铝溶液B．硫酸亚铁溶液C．硫酸铜溶液15．整理和归纳是有效的学习方法。下面是学习小组的同学对Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题：
（1）从物理性质上看，每种金属都有自己的特性。你认为Hg与其它金属的不同之处是 。
（2）从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是 ，这五种金属中，有一种金属的盐溶液能与其他四种金属发生反应，该金属是 。
（3）性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想。用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，这是利用了镁的 性。
16．地铁是以地下运行为主的城市轨道交通系统，地铁建设中各种材料被广泛应用。
（1）锰钢主要成分是铁、锰、碳，主要用于制造钢轨等，锰钢属于 （填“纯净 物”或“混合物”）
（2）钢轨上喷涂防锈涂料，可防止钢轨生锈。除此之外其他防止铁生锈的方法有 。
17．A﹣H为初中化学常见物质。已知A属于盐，常用作建筑材料，E是赤铁矿石的主要成分，F可用于改良酸性土壤，H的溶液呈浅绿色。它们的转化关系如图所示（反应条件未完全标出）。
（1）F的俗称为 ，H的化学式为 。
（2）写出反应②的化学方程式： ，反应④属于四种基本反应类型中的 反应。
18．如图是探究铁锈蚀条件的装置．调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察a中铁生锈，b中没变化。还可以观察到L端与R端液面高度 （填“L高R低”“L低R高”或“一样高”）；该实验能说明铁锈蚀的条件是 。
19．人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。
（1）1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失"，这为发现金属活动性顺序奠定了基础。小衢选用锡、铜、锌三种金属重温实验，则会“消失”的金属有 。
（2）1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，他称之为“可燃空气”，其实该气体就是 。从此为探索金属活动性打开了新思路。
（3）1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小衢运用该规律开展实验，在硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示，则b点时溶液中所含的金属阳离子有 。
20．我国自行研发的大型客机 C919于今年 5 月成功试飞，请根据所学知识回答问题。
（1）选用铝合金做飞机机身而不选用纯铝，主要原因是铝合金硬度和强度 （填“大于” 或“小于”）纯铝。
（2）飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与 接触。
（3）若要验证飞机材料中的Fe、Cu和Al的金属活动性顺序，只需一种试剂直接与上述三种金属反应就能达到目的，该试剂是 （填序号）．
A．硫酸铝溶液B．硫酸亚铁溶液C．硫酸铜溶液
21．古往今来，金属材料和制品在我们的社会生活中一直起者非常重要的作用。
（1）考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重，铁生锈的条件是 。在实验室常用稀盐酸清除铁锈，化学方程式为 。
（2）近年来，我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。制造铁轨的材料是合金钢，主要原因是合金钢具有 的优越性能（要求只答一条）。
（3）某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验：实验Ⅰ：硫酸铝溶液和铁粉混合
实验Ⅱ：硫酸铜溶液与铁粉混合
在上述两个实验结束后，该同学将实验Ⅰ和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多。一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果没有气泡产生。那么，滤液中所含金属离子的情况可能是 〔填写序号）。
①A13+②A13+、Fe2+③A13+、Fe3+④Fe2+、Cu2+⑤A13+、Fe2+、Cu2+
三、实验探究题
22．以下是兴趣小组研究的课题——“金属和酸反应的快慢与什么因素有关”。
（1）其他条件相同，同种金属与不同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的铝片，分别放入 5%、20%的足量稀盐酸中。实验表明盐酸浓度越大，反应速率越快。下图 I、II、Ш 是三位同学记录的实验生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线，其中正确的是 。
（2）其他条件相同，不同金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的镁片、锌片、铁片中的两种金属， 分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线如右图所示。则曲线 A 对应的金属是 。
（3）请再提出一个影响金属与盐酸反应快慢的合理因素
23．某科学兴趣小组为探究铝和铜的金属活动性强弱，开展了以下探究活动。
（1）比较实验乙和实验 （选填“甲”或“丙”）可知：打磨能破坏氧化铝薄膜。
（2）实验乙中反应的化学方程式为 ，据此可知金属活动性Al强。
（3）查阅资料得知：CuSO4溶液中有Cu2+、SO42-、H2O三种粒子，CuCl2溶液中有Cu2+、Cl-、H2O三种粒子。下列是某哦同学对实验丙的现象进行的分析，你认为下列猜想合理的是________编号
操作
现象
甲
将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中
无明显现象、
乙
将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中
铝丝表面析出红色固体
丙
将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中
铝丝表面析出红色固体
（填字母）。
A．H2O破坏了氧化铝膜B．Cl-破坏了氧化铝膜
C．Cu2+破坏了氧化铝膜D．SO42-破坏了氧化铝膜
24．实验室开放日，化学兴趣小组做了以下3组实验来验证锌、铜、铁的金属活动性顺序，实验室所提供试剂为锌、铁、铜、稀硫酸，硫酸铜溶液，硫酸亚铁溶液．
（1）写出化学兴趣小组实验编号3的化学反应方程式 ，同学们讨论后一致认为上述3组实验还不能得出三种金属的活动性顺序，从所提供试剂中选择，需要补充的实验是 ．
实验后，同学们按老师要求将废液都倒在指定的大烧杯中，小科猜想该烧杯中的废液可能有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁…，应该可以从中提炼出铁和铜．经思考后，他设计了如图所示的实验．
（2）回收铁和铜的过程中，实验中所加的过量金属粉末是 ，操作③的名称是 ．
25．在盐酸除铁锈的实验中，常会发现生锈的铁钉表面有一些气泡产生。
[提出问题]气泡是怎么产生的？
[猜想假设]猜想1： ；
猜想2：铁与水反应；
猜想3：铁锈与水反应。
[实验过程]为了验证假设，某同学设计了如图甲所示的实验方案进行探究。实验编号
1
2
3
实验操作
[反思]
⑴有同学认为上述实验不够严谨，于是他们又设计了如图乙的对照实验，这样设计实验的目的是： 。
⑵还有同学想：气体会不会是铁锈与水反应产生的？他认为还要补充一个铁锈与水反应的实验，你觉得有没有必要 ？
26．通过学习，我们已经了解了常见金属在溶液中的活动性顺序。铬(Cr)是重要的金属材料，越来越受到人们的关注。某化学兴趣小组对Cr、Al、Cu的金属活动性顺序进行了探究，过程如下：
[提出假设]
（1）对三种金属的活动性顺序提出的三种可能的假设：
a.Al>>Cr>Cu
b.Cr>Al>Cu
c.
（2）[设计实验]
同温下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入到等体积等浓度的足量稀盐酸中观察现象，记录如下：
[得出结论]。
原假设中正确的是假设： (填“a”“b”或“c”)。写出铬(铬与盐酸反应后显+2价)与盐酸反应的化学方程式： 。
（3）[结论应用]根据探究结果，在CuCl2和Al3Cl3甲
现象
结论
试管 1
有气泡产生
猜想（ 1） 正确
试管 2

金属
Cr
Al
Cu
与盐酸反应的现象
气泡产生缓慢， 金属逐渐溶解
气泡产生激烈， 金属迅速溶解
无气泡产生， 金属无变化
的混合液中加入一定量的金属铬，充分反应后过滤，滤出的固体中一定含有的物质是 。
四、解答题
27．日常生活中接触的金属材料，大多属于合金。其中黄铜是以锌作为主要添加元素的铜合金。已知组成某蛋壳的黄铜中只含有锌和铜，现将22g该弹壳碾成粉末后放入盛有足量的稀硫酸烧杯中，测的反应过程中生成的氢气的质量（单位为g）与反应时间（单位为min）的关系如图所示。试计算：
（1）由题意可知，反应生成氢气的质量共 g；
（2）若欲计算反应后所得溶液的质量，你认为至少还应该补充的一个条件是 。
（3）弹壳中铜的质量（计算结果精确至0.1，情书写出计算过程）？
28．2017年5月，我国在南海首次试采可燃冰成功。
材料一：可燃冰的化学式为CH4·8H2O，相对分子质量为160，它是由甲烷气体与水在高压低温务件下形成的类冰状水合物，可燃冰热值高，储藏量大，燃烧不产生污染物。
材料二：将CO2注入海底的可燃冰储层，能将可燃冰中的CH4“挤走”，而形成二氧化碳水合物。
回答下列问题：
（1）写出甲烷(CH4)燃烧的化学方程式 。
（2）CH4·8H2O属于 （选填“有机物”或“无机物”）。CH4·8H2O中碳元素的质量分数为 。
（3）下列关于可燃冰的说法正确的是 。
A．可燃冰是一种清洁能源
B．甲烷和水形成可燃冰的过程是化学变化
C．用CO2 “挤走”可燃冰中CH4的过程属于置换反应
29．Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某科学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取10g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：

加入稀硫酸的质量(g)
充分反应后剩余固体的质量(g)
第1次
10
m
试回答下列问题：
（1）从以上数据可知，表格中，m= 。
（2）黄铜样品中锌的质量分数为 。
（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
30．Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件．化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
试回答下列问题：
（1）从以上数据可知，最后剩余的11.2g固体的成分是 ；表格中，m= ．
（2）黄铜样品中锌的质量分数为 ．
（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？第2次
10
7.4
第3次
10
6.1
第4次
10
5.6
第5次
10
5.6

加入稀硫酸的质量（g）
充分反应后剩余固体的质量（g）
第 1 次
40
m
第 2 次
40
14.8
第 3 次
40
12.2
第 4 次
40
11.2
第 5 次
40
11.2
答案解析部分
1．【答案】A
2．【答案】D
3．【答案】A
4．【答案】D
5．【答案】B
6．【答案】C
7．【答案】D
8．【答案】B
9．【答案】C
10．【答案】C
11．【答案】D
12．【答案】B
13．【答案】D
14．【答案】（1）氧气和水
（2）B
15．【答案】（1）常温下是液体
（2）Mg；Ag
（3）可燃
16．【答案】（1）混合物
（2）保持干燥/改变金属内部结构
17．【答案】（1）熟石灰/消石灰；FeSO4
（2）Fe2O3+3CO 高温__ 2Fe+3CO2；置换
18．【答案】L高R低；水
19．【答案】（1）锡、锌（Sn、Zn）
（2）氢气（H2）
（3）Fe2+、Zn2+
20．【答案】（1）大于
（2）水和氧气
（3）B21．【答案】（1）铁与氧气、水同时接触（潮湿的空气）；Fe2O3+ 6HCl=2FeCl3+3H2O
（2）硬度大、机械性能好、韧性好等言之有理即可
（3）②⑤
22．【答案】（1）Ⅲ
（2）Fe
（3）温度的高低或金属表面积的大小等
23．【答案】（1）甲
（2）2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu
（3）B
24．【答案】（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；将锌加入到硫酸亚铁溶液
（2）锌；过滤
25．【答案】铁与稀盐酸反应；无气泡产生；证明铁与水不会反应生成气体；没有必要
26．【答案】（1）Al>Cu>Cr
（2）a；Cr+2HCl=CrCl2+H2↑
（3）Cu
27．【答案】（1）0.2
（2）稀硫酸的质量
（3）设黄铜中锌的质量为x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
65x=20.2g；
解得：x=6.5g。
弹壳中铜的质量为：22g-6.5g=15.5g。
28．【答案】（1）CH4+2O2点燃__ CO2+2H2O
（2）有机物；7.5%
（3）A；B
29．【答案】（1）8.7
（2）44％
（3）设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为x 9810gx = 651.3g
x=19.6%（溶液具有均一性，用其它合理数据计算都可以）
30．【答案】（1）Cu；17.4
（2）44%
（3）设所用稀硫酸质量分数为x
6598=2.6g40gx
x=9.8%H2SO4 +
Zn═ZnSO4+H2↑
98
65
10g·x
1.3g
Zn+
H2SO4=ZnSO4+H2
65
98
2.6g
40gx