2022年浙江中考科学重难点专题练 精练1 溶解度及曲线

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1．已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，且溶解度随温度升高而增大，某科学兴趣小组的同学在20℃时进行了如图实验，得到相应的溶液①～⑤，下列说法正确的是（ ）
A．保持温度不变，若在④中加入4.5g硝酸钾固体可得到饱和溶液
B．②③⑤中溶质的质量相等
C．①③④均为不饱和溶液
D．④→⑤可析出53.9g硝酸钾晶体
2．20℃时，将50g水倒入盛有20g甲的固体的烧杯中，充分搅拌，实验现象如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．①是饱和溶液
B．②和③都是不饱和溶液
C．①和②溶液的溶质质量分数不相同
D．②和③溶液的溶质质量分数相同
3．在100克蒸馏水中加入一定量的氢氧化钠固体，不断搅拌，此过程的温度变化如图所示，其中a、c两点时观察到溶液中有固体存在，而b点时固体完全消失。已知氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大，则下列说法正确的是（ ）
A．氢氧化钠固体溶于水会吸收热量
B．a、c两点时，氢氧化钠的溶解度相同
C．b点时，溶液一定是不饱和溶液
D．a、d两点时，溶液质量相等
4．温度不变，对100mL氯化钠饱和溶液进行如下实验（如图所示）：实验一，将烧杯甲中溶液转移出50mL到乙烧杯中。实验二，是把5g水和5g氯化钠分别加入在甲、乙烧杯中。则下列结论不正确的是（ ）
A．实验二后，乙溶液溶质质量分数不变
B．实验一后，甲和乙中溶质质量分数相等
C．实验二后，甲烧杯中食盐的溶解度减小
D．实验二后，甲和乙溶液中溶质质量相等
5．如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，下列说法错误的是（ ）
A．①溶液肯定是不饱和溶液
B．溶液中溶质质量的关系为：①＝②＞③＞④
C．在②→④过程中，氯化钠的质量分数始终不变
D．将④烧杯中的混合物过滤后所得的滤液为饱和溶液
6．已知硝酸钾的溶解度随温度升高增大，现将200g不饱和KNO3溶液分成两等分，实验过程如图所示。分析实验过程，可作出的正确判断是（ ）
A．①→③过程中，KNO3的溶解度和质量分数都增大
B．②→④蒸发过程中，水的质量分数不断增大
C．25℃时，KNO3的溶解度是43g
D．③比④溶液中溶质的质量分数大
7．20℃时，在100g水中依次加入NaCl固体并充分溶解，实验过程及数据如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．20℃时，10g水中最多溶解3.6g氯化钠
B．②中的溶液是不饱和溶液
C．③和④中溶质质量分数相等
D．③中溶液的溶质质量为40g
8．20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各40g，分别加入到四个各盛有100g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：
下列说法正确的是（ ）
A．所得四杯溶液都是饱和溶液
B．丁溶液的溶质质量分数最大物质
甲
乙
丙
丁
未溶解固体的质量/g
8.4
4
0
18.4
C．20℃时四种物质溶解度的关系为：丁＞甲＞乙＞丙
D．向四个烧杯中分别再加入100g 20℃的水后，所得溶液质量相等
9．温度不变，对100 mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列结论不正确的是（ ）
A．实验二后，乙溶液溶质质量分数增大
B．实验一后，甲和乙中溶质质量分数相等
C．实验二后，甲溶液变为不饱和溶液
D．实验二后，甲和乙溶液中溶质质量相等
10．同学们用固体M做了如图实验，图中甲、乙、丙、丁是充分搅拌后静置的现象，请回答相关问题（忽略水的蒸发）。
（1）上述烧杯中，溶液质量最大的是 （填序号）。
（2）小金同学认为乙烧杯中的溶液一定呈饱和状态，他这样判断的证据是 。
二．浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系（共1小题）
11．用所学知识进行推理并做出判断是重要的学习方法之一，下列判断正确的是（ ）
A．一定温度下，某溶液达到饱和，该溶液一定是浓溶液
B．某硝酸钾饱和溶液，温度升高时，若溶液质量不变，则溶液组成不变
C．恒温蒸发某饱和溶液，有晶体析出，过滤后的滤液中各部分的浓度和性质不相同
D．固体的溶解性跟溶剂和溶质的性质有关，固体溶解度大小也只与这些因素有关
三．固体溶解度曲线及其作用（共4小题）
12．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．甲和乙的饱和溶液从t1℃升温到t2℃时都有晶体析出
C．t1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解，均形成饱和溶液
D．t2℃时，甲和乙的饱和溶液各100g其溶质的质量相等
13．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列叙述不正确的是（ ）
A．当温度为t3℃时，物质溶解度关系是A＞B＞C
B．将A、B、C的饱和溶液从t3℃降到t2℃，溶液中均有固体析出
C．若要将N点的A溶液转变为M点的A溶液，可在恒温条件下加入A物质
D．t1℃时65gC的饱和溶液中含有C物质15g
14．某物质A的溶解度曲线如图所示，现有20℃的100克物质A的饱和溶液样品若干份，下列说法或措施正确的有（ ）
①取样品升高温度至60℃将变为不饱和溶液
②取样品降温度至10℃仍是饱和溶液
③取样品升温至60℃，加入80克物质A，固体恰好全部溶解
④加入20克水降温度至0℃仍是饱和溶液
⑤蒸发掉20克水，再恢复到20℃仍是饱和溶液
⑥配制图中c状态下的此溶液100g，需要的水比100g样品中含有的水要少
A．三种B．四种C．五种D．六种
15．烧杯中盛有150g水，加入某种固体A，进行如图甲所示的实验操作，得到相应的溶液①～③，请回答下列问题：
（1）①的溶液中溶质质量分数为 。（精确到0.1%）
（2）固体A的溶解度曲线是图乙中的 。
（3）关于图甲中烧杯内的物质，以下几种说法正确的有 。
A．①、②、③中，只有③中上层清液是饱和溶液
B．若使②中的固体溶解，可采用加水或升温的方法
C．①和②的溶液中，溶质质量相等
D．①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小
四．晶体和结晶的概念与现象（共5小题）
16．如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发的结晶实验过程，下列判断正确的是（ ）
A．a溶液可能是饱和溶液
B．d溶液的溶质质量分数大于a、b、c溶液
C．“n”的值是6
D．20℃甲在水中的溶解度为50克
17．t℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．蒸发溶剂前甲是饱和溶液
B．b点对应的乙溶液是饱和溶液
C．t℃时，乙的溶解度更大
D．a点时，甲溶液的质量分数为nm×100%
18．小金自制了一个“天气瓶”，他在一个封闭玻璃瓶内放入一定量溶有樟脑的乙醇（已知樟脑在乙醇中的溶解度随温度的升高而增大）。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，下列说法正确的是（ ）
A．三种状况下显示气温最高的是甲B．三种状况下的溶液都已达到饱和
C．三种状况下溶液中的溶质质量都相等
D．三种状况下的溶质质量分数都相等
19．如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断的是（ ）
A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变
B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大
C．在③→④过程中，水中的溶质不断增多
D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大
20．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是（ ）
A．操作Ⅰ一定是加溶质
B．②与③的溶质质量分数可能相等
C．①与②的溶质质量可能相等
D．经过操作Ⅰ溶液的溶质质量分数一定增加
五．物质的溶解性及影响溶解性的因素（共1小题）
21．为了探究影响固体溶解性的因素，小应设计并实施了如下三组实验：
因素
第一组
第二组
第三组
实验温度
20℃
20℃
20℃
20℃
80℃
加入溶剂种类
水
酒精
水
水
水
加入溶剂质量
20g
20g
10g
10g
10g
加入固体种类
硝酸钾
硝酸钾
硝酸钾
食盐
硝酸钾
（1）由上述实验可知，影响固体溶解性的因素是 。
（2）在第二组实验中，该同学按照如下步骤进行实验（假设溶液损失不计）：
①用电子天平称取10.0g硝酸钾，放入烧杯中；
②量取10.0mL水，倒入上述烧杯中，称量烧杯、硝酸钾和水的总质量为m1g；
③搅拌至硝酸钾不再溶解为止；
④过滤，称量所得硝酸钾溶液和烧杯的总质量为m2g；
⑤计算：m1﹣m2＝ g（结合第二组实验数据进行分析）。
将溶质改为食盐，重复上述步骤进行实验。由本实验可推知，20℃时食盐的溶解能力 （填“＞”“＝”“＜”）硝酸钾的溶解能力。
（3）根据上述实验，以下推论正确的是 。
A．20℃时，氯化钠的溶解度为36g
B．20℃的任意一杯饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比一定相等
六．溶质的质量分数（共2小题）
22．某温度时，将烧杯中的xgKNO3饱和溶液恒温下蒸发部分溶剂，然后再将烧杯中的物质逐渐升温（假设升温时溶剂没有损失），能够正确表示此过程中KNO3溶液溶质的质量分数（w）与时间（t）关系的示意图是（ ）
A．B．
C．D．
23．下表是硝酸钾在不同温度下的溶解度。下列说法中正确的是（ ）
加入固体质量
10g
10g
10g
10g
10g
溶解固体质量
6.2g
0g
3.1g
3.6g
10g
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
A．20℃时，硝酸钾的溶解度是32
B．40℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶液的质量比是16：41
C．将质量为100g温度为100℃的硝酸钾饱和溶液降温到20℃，一定有214g晶体析出
D．40℃时硝酸钾溶液的溶质质量分数比20℃时硝酸钾溶液的溶质质量分数大
溶解度/g
13.3
20.9
32.0
45.8
64.0
85.5
110.0
138.0
169.0
202.0
246.0