2022河北省九师联盟高三下学期4月联考化学试题含答案

河北省名校联盟2021-2022学年高三下学期4月质量检测

化学试题

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4.本试卷主要命题范围：高考范围。

5.可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Na 23  Mg 24  S 32  Co 59

一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述错误的是

A. 泡沫灭火器中的反应物是和

B. 歼-20飞机上用到的氮化镓材料属于合金材料

C. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂

D. 阿司匹林是重要的人工合成药物，具有解热镇痛作用

2. 深海鱼油是从深海鱼类动物体内提炼出的含不饱和脂肪酸的油脂，具有降血脂等作用。下列关于深海鱼油和植物油的说法中错误的是

A. 深海鱼油不稳定，容易被氧化

B. 深海鱼油兼有酯和烯烃的一些化学性质

C. 植物油可以用于生产氢化植物油

D. 植物油不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 120g由和组成的混合固体中数目为NA

B. 标准状况下，22.4L 中C-Cl键的数目为2NA

C. 1L 1mol/L 溶液中与数之和大于NA

D. 1mol (g)和1mol 在密闭容器中充分反应，所得混合气体的分子数小于2NA

4. 下列操作或装置能达到实验目的的是

A. 图甲证明 B. 图乙装置构成原电池

C. 图丙探究浓度对反应速率的影响 D. 图丁制备NO并用排法收集

5. 下列解释实验事实的离子方程式正确的是

A. 工业上制漂白粉：

B. 大理石与食醋的反应：

C. 向溶液中滴加少量的：

D. 向中加入过量的HI溶液：

6. 某有机物M的结构简式如图所示，下列关于M的说法正确的是

A. M与乙炔互为同系物 B. M分子中所有碳原子共平面

C. 1mol M最多可与5molH2发生加成反应 D. M与互为同分异构体

7. 利用电化学方法可将同时转化为甲烷、乙烯等产物，实验装置如图所示，下列说法错误的是

A. 一段时间后，Cu极区溶液质量增大

B. 若Pt极区产生8mol ，则产生与共2mol

C. 生成乙烯的电极反应式为

D. 若生成0.15mol 和0.30mol 则外电路中转移4.8mol电子

8. 用α粒子()轰击产生中子的核反应为：，已知X原子核内质子数与中子数相等，下列说法正确的是

A. Y单质可用来生产光导纤维

B. 加热时X单质可与水发生置换反应

C. Y元素在自然界主要以游离态存在

D. 工业上通过电解X的盐溶液制备单质X

9. 以印刷线路板酸性蚀刻废液(含有、、)为原料制备纳米CuO的流程如下：

下列说法错误的是

A. “沉淀”产生的，不洗涤直接灼烧不影响产品质量

B. “在空气中灼烧”时为加快分解速率，温度越高越好

C. 调节pH3.2～4.7目的是使完全沉淀，不沉淀

D. “沉淀”过程中用代替，得到的中可能混有

二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。

10. 下列有关元素及其化合物性质的说法正确的是

A. 氯水放置数天后，漂白性和酸性均减弱

B. 向溶液中通入的混合气体，有沉淀产生

C. 工业上以氨气、空气、水为原料可生产硝酸

D. 等物质的量的和在强光照射下，恰好生成和HCl

11. 由原子序数依次增大的五种短周期元素X、Y、Z、W、M组成的化合物是从生物体中得到的一种物质，其结构如图所示，X是短周期中原子半径最小的元素，Z、M同主族，Z、W的原子序数之和等于M的原子序数。下列有关说法错误的是

A. X分别与Y、Z、W、M均可形成微粒

B. 最简单氢化物的沸点：W>Z>M>Y

C. 原子半径：Y>Z>W>M

D. X、Y、Z、W四种元素可组成含有极性键和非极性键的离子化合物

12. 有机物W是某药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列说法错误的是

A. W能与NaOH溶液发生反应

B. W可被酸性KMnO4溶液氧化

C. W能与Br2的CCl4溶液发生加成反应

D. 1mol W最多可与2mol Na反应生成22.4L H2

13. 室温下，向0.1mol/L的某二元酸溶液中逐渐加入NaOH固体，溶液中含A各粒子的分布系数δ(A)随溶液pH的变化如图所示[如]，已知。下列说法正确的是

A. 曲线a表示的是的变化

B. 的数量级为

C. 假设Q点溶液中无，则图中x=2.41

D. pH＜7时溶液中可能存在：

三、非选择题：共57分。第14～16题为必考题，每个试题考生都必须作答。第17～18题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题：共42分。

14. 硫脲[]是用来合成磺胺噻唑和蛋氨酸等药物原料，白色或浅黄色晶体，有苦味。可由氰氨化钙()与溶液等做原料，在约80℃时反应制取，实验装置(夹持及加热装置已省略)如图。

回答下列问题：

（1）的电子式为_______。仪器b的名称是_______。

（2）装置A中a的作用是_______，A中发生反应的化学方程式为_______。

（3）装置B中盛放的试剂是_______，其作用是_______。

（4）装置C中生成硫脲的总反应为，若反应分两步进行，写出第二步生成硫脲的化学方程式：_______。

（5）装置D中可能出现的现象是_______。

（6）硫氰化铵()熔融也可制取硫脲，检验硫氰化铵是否完全转化为硫脲的方法是_______ (写出操作步骤和实验现象)。

16. 叠氮化钠()不溶于乙醚，微溶于乙醇，易溶于水，常用于汽车安全防护袋的气源，汽车发生剧烈碰撞时，立即自动充气。实验室模拟尿素法制备水合肼()并利用其进一步反应制取的流程如下：

已知：①易溶于水，具有强还原性，易被氧化成；

②一定条件下，碱性NaClO溶液与尿素溶液反应生成。

回答下列问题：

（1）吸收塔内发生反应的离子方程式为_______。

（2）写出反应器1中生成水合肼反应的化学方程式：_______。

（3）反应器2中加入无水乙醚的作用是_______。

（4）已知亚硝酸乙酯的结构简式为，写出反应器2中生成和的化学方程式：_______。若生成39g ，则该反应中转移电子的物质的量为_______。

（5）反应器1要控制NaClO溶液的用量，其主要目的是_______。

（6）某实验室设计了如图所示装置制备。双极膜是阴、阳复合膜，层间的解离成和并可分别通过阴、阳膜定向移动。

①双极膜中产生的_______(填“”或“”)移向多孔铂电极。

②石墨电极反应式为_______。

18. 氮的氧化物是大气污染物之一、研究它们的反应机理，对于消除环境污染，促进社会可持续发展有重要意义。回答下列问题：

（1）已知：①；

②。

若的逆反应活化能为，则其正反应活化能为_______(用含a的代数式表示)。

（2）氢气选择性催化还原NO是一种比还原NO更为理想的方法，备受研究者关注。以Pt-HY为催化剂，氢气选择性催化还原NO在催化剂表面的反应机理如图：

①Pt原子表面上发生的反应除、外还有_______。

②已知在HY载体表面发生反应的NO、的物质的量之比为1：1，补充并配平下列离子方程式：_______。_______

（3）在密闭容器中充入4mol NO和5mol ，发生反应：。平衡时NO的体积分数随温度、压强的变化关系如图。

①下列物理量中，图中d点大于b点的是_______(填字母)。

A.正反应速率         B.逆反应速率           C.(g)的浓度      D.对应温度的平衡常数

②c点NO的平衡转化率为_______。

③若在M点对反应容器升温的同时扩大容器体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中a、b、c、d中的点。_______

（4）T℃时，向容积为2L恒容容器中充入0.4mol NO、0.8mol ，发生反应：，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示：

①0～20min内该反应的平均反应速率_______。

②该温度下反应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。

(二)选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。

20. 碳(C)、氮(N)、氧(O)、硫(S)等是常见的非金属元素，钴(Co)是一种重要的金属元素，回答下列问题：

（1）一种由含钴的配合物形成的新型高能材料的结构如图所示。

①阴离子是该材料的组成部分，则1mol该阴离子中含σ键的数目为_______(NA为阿伏加德罗常数的值)，已知该离子是平面结构，则图中标记*的N和O原子之间的σ键是由N原子的_______杂化轨道与O原子的_______轨道重叠形成。

②写出一种与互为等电子体的分子：_______(填化学式)。

③实验证明NH3的极性比NCl3大，其原因是_______。

（2）一种新型环烯类储氢材料分子式为C16S8，分子中的原子都处于同平面上(结构如图所示)，每个平面上下两侧最多可储存10个H2分子。

①有关键长数据如下：

从表中数据可以推测C16S8中碳硫键的性质为_______(填字母)。

A．类似于C-S单键的性质

B．类似于C=S双键的性质

C．兼有C-S单键和C=S双键的性质

②储氢时，C16S8与H2间的作用力是_______。

（3）和NH3是配合物的配体，若该配合物的中心离子的价电子层有4个未成对电子，则其配位数为6的正二价配离子化学式为_______。

（4）CoO2是一种磁性材料，其晶胞结构如图甲所示，俯视图如图乙所示。

①原子坐标参数：A为(0，0，0)；B为(0.31，0.31，0)，则C原子的坐标参数为_______。

②若阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体密度为_______(列出计算表达式)。

22. 有机物H是一种酯类化合物，H的一种合成路线如下：

DEGH

已知：RCOCH3+ R＇CHORCOCH=CHR＇+H2O(R、R＇为H或烃基)。

回答下列问题：

（1）的名称是_______。

（2）由D生成E的反应类型为_______。

（3）E中官能团的名称为_______。

（4）G的结构简式为_______，H中含手性碳(连有4个不同原子或基团的碳)的个数为_______。

（5）写出由B→C反应化学方程式(Cu作催化剂)：_______。

（6）M是E的芳香族同分异构体，写出一种满足下列条件的M的结构简式：_______。

①能发生水解反应且1mol M能与2mol NaOH恰好完全反应；

②核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：6。

（7）利用题中信息，设计以乙酸、甲醛和苯酚为原料合成合成路线：_______ (其他无机试剂任选)。

【1题答案】

【答案】B

【2题答案】

【答案】D

【3题答案】

【答案】C

【4题答案】

【答案】D

【5题答案】

【答案】B

【6题答案】

【答案】C

【7题答案】

【答案】B

【8题答案】

【答案】B

【9题答案】

【答案】B

【10题答案】

【答案】BC

【11题答案】

【答案】C

【12题答案】

【答案】AD

【13题答案】

【答案】C

【14题答案】

【答案】（1）    ①.     ②. 三颈烧瓶

（2）    ①. 平衡压强，使液体顺利滴下    ②.

（3）    ①. 饱和NaHS溶液    ②. 除去硫化氢气体中的氯化氢杂质

（4）

（5）出现黑色沉淀（6）取少量熔融后的样品于试管中，加水溶解，滴入几滴溶液，溶液不显红色，说明硫氰化铵完全转化为硫脲，否则未完全转化

【16题答案】

【答案】（1）

（2）

（3）降低的溶解度，有利于结晶析出

（4）    ①.     ②. 2mol

（5）防止过量的NaClO将生成的氧化

（6）    ①.     ②.

【18题答案】

【答案】（1）

（2）    ①. 、    ②.

（3）    ①. CD    ②. 50%    ③. a

（4）    ①.     ②. 或其他合理答案

【20题答案】

【答案】（1）    ①. 8NA    ②. sp2    ③. 2p    ④. O3或SO2    ⑤. NH3与NCl3都是三角锥形结构，H和N的电负性差值大于N和Cl之间的电负性差值，所以NH3的性更大

（2）    ①. C    ②. 范德华力

（3）

（4）    ①. (0.69，0.69，1)    ②.

【22题答案】

【答案】（1）2-氯丙酸

（2）取代反应（3）羰基、(酚)羟基

（4）    ①.     ②. 1

（5）+2NaOH+NaBr+H2O

（6）或（7）