2022汕头金山中学高二下学期期中考试化学含答案（可编辑）

汕头市金山中学2020级高二第二学期期中考试化学试卷

                                           命题：旦正措                                  

本试卷共20小题，满分为100分。考试用时75分钟。

可能用到的相对原子质量：H： 1 C： 12 O： 16 Na： 23 S： 32 Cl： 35.5

第一部分（选择题  共44分）

本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列有关化学材料的说法中，错误的是（　　）

A．“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，其结构类似于金刚石 

B．石墨烯是只有一个碳原子厚度的单层石墨，它具有良好的导电性能 

C．84消毒液和双氧水都能有效杀死新冠病毒，均利用了强氧化性 

D．航空航天领域使用的碳纤维材料是一种新型有机高分子材料

2. 用化学用语表示Cl2+2NaOH═H2O+NaCl+NaClO中的相关微粒，其中正确的是（　　）

A．Cl2分子的结构式：Cl﹣Cl      B．H2O的比例模型： 

C．Na+的结构示意图：     D．NaOH的电子式：

3.下列关于有机化合物的说法不正确的是（　　）

A．2-甲基丁烷俗称异戊烷        B．的名称是2-丁醇

C．葡萄糖的实验式为CH2O       D．聚丙烯的结构简式：

4. 设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

A. 与足量的S反应转移的电子数为2NA

B.时，的溶液中，由水电离出的数目为

C. 14g由和组成的混合气体中含有的质子数为7NA

D. 标准状况下，含有的分子数为0.5NA

5.常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是(    )

  A．无色溶液中：K+、MnO4－、NO3−、Cl−

B．c(Fe3+)＝0.1 mol/L的溶液中：H+、I−、Br−、SO42−

C．使石蕊变红的溶液中：Na+、NH4+、NO3−、SO32−

  D．PH=13的溶液中：Na+、ClO—、CO32−、SO42−

6．下列除去杂质的方法正确的是（　　）

7.下列化学方程式或离子方程式不正确的是（　　）

A．赤铁矿可用于冶炼生铁,发生的主要反应是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

B． 二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：

  C．泡沫灭火器中发生的反应是   

3Na2CO3+Al2(SO4)3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑+3Na2SO4

D． 酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：

8. 常温下，下列溶液中的离子浓度关系正确的是（　　）

A. 的NaHSO3溶液中，

B. 的醋酸或盐酸分别稀释10倍的pH均为

C. 的盐酸与的氨水以任意比例混合后，溶液中

D. 向氨水中加入少量水，溶液中减小

9. 化合物M经质谱法分析得知其相对分子质量为136，M分子的苯环上只有一个取代基，M分子的核磁共振氢谱与红外光谱如图。下列关于M的说法正确的是（　　）

A. 不与任何酸或碱溶液反应

B. M的结构简式为

C. M的一氯代物有6种

D. 符合题中M的结构特征的有机物只有1种

10. 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（　　）

11．部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如下图所示。下列说法错误的是（　　）

A.a 与d、a与e均能反应得到b   

B.c 为一种新型自来水消毒剂，c代替 b的原因是：c不属于危险化学品

C．b 的水溶液中加入CaCO3，可以增加d的产量

D．e的固体可用于实验室制O2

12．十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。硫化氢﹣空气质子交换膜燃料电池实现了发电、环保的有效结合，已知：2H2S（g）+O2（g）＝S2（s）+2H2O（l）△H＝﹣632kJ/mol，下列说法中错误的是（　　）

A．电子从电极a流出，经负载流向电极b

B．当电极a的质量增加64g时，电池内部释放632kJ的热能 

C．电极b上发生的电极反应为O2+4H++4e﹣＝2H2O 

D．标准状况下,每11.2LH2S参与反应,有1molH+经固体电解质膜进入正极区

13. 化合物M的结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素，Y在自然界中不存在游离态，Z的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是（　　）

A．化合物M中各原子或离子均达到8电子稳定结构

B．元素Z、元素W、元素Y的单质晶体熔点依次升高 

C．X与Z形成的化合物中只能存在极性共价键 

D．因X3YZ3分子间存在氢键，故X3YZ3分子很稳定

14. 实验室探究SO2与Fe(NO3)3溶液反应的原理，装置如图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法错误的是（　　）

A．滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2 

B．Y中产生的白色沉淀是BaSO4和BaSO3

C．在X装置中浓硫酸不体现氧化性

D．若将Fe(NO3)3换成氨水，Y中也能产生白色沉淀

15．利用CH4消除NO2污染，反应原理为CH4（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+CO（g）+2H2O（g）。在1L密闭容器中，分别加入0.50molCH4和1.20molNO2，测得控制不同温度，n（CH4）（单位：mol）随时间变化的有关实验数据如表所示，下列说法正确的是（　　）

A．T1温度下，该反应进行40min时，2v正（NO2）＝v逆（CO） 

B．T1温度下，前20min内NO2的降解速率为0.0125mol/（L•min） 

C．T2温度下，若容器内气体平均摩尔质量不变则处于平衡状态 

D．该反应在高温下才能自发进行

16. 向溶液中不断滴加的溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与(水)[，

为溶液中水电离出的氢离子浓度]的关系如图所示(不考虑混合时溶液体积的变化)。下列说法错误的是（　　）

A. HCOOH的电离平衡常数约为1.0×10-4

B. a点pH为7，且溶液中的溶质只有和

C. b点时，

D. c点溶液中各离子浓度由大到小的顺序依次为

第二部分（非选择题  共56分）

17. （12分）有机物a的分子式为，核磁共振氢谱上显示有3种不同化学环境的氢且峰面积之比为6：3：1，a在一定条件下能发生如图所示的反应，其中b为高分子化合物。

已知：

(R1、R2为烃类基团)

回答下列问题：

(1)a的系统命名为_______，a→b的反应类型为_______。

(2)生活中e常用来除水垢（主要是碳酸盐），写出其与水垢发生反应的化学方程式：_______。

(3)不对称烯烃加成时氢原子首先加到碳碳双键上含氢较多的碳上：

①c的结构简式为_______。

②c与e在浓硫酸加热的作用下，可得到具有芳香气味的液体，该液体的密度_______(填“大于”、“小于”或“等于”)水的密度。

(4)d与氢氧化钠的水溶液在加热条件下发生反应的化学方程式为_______。

(5)下列关于b的说法正确的是_______(填标号)。

A.为混合物       B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.完全燃烧可消耗

18.（15分）钨锰铁矿也叫黑钨矿，主要成分是，同时还含有少量Si的化合物，以下是湿法炼钨并回收废渣中锰的工艺流程：

已知：①钨酸钠的化学式为：  ②常温下，钨酸是难溶于水的弱酸

③相关离子沉降pH范围如表：

回答下列问题：

（1）基态Mn原子价层电子的排布式为　                　，根据价层电子对互斥理论，CO32-的空间构型是　                　。

（2）“滤渣1”主要有两个成分，其中一个成分在空气中由白色变成灰绿色到红褐色，请写出黑钨矿中和氢氧化钠“浸出”化学方程式：____________________________。

（3）焦炭和氢气都可以将三氧化钨还原成钨单质，但工业上常用氢气作还原剂，不用焦炭的原因是_______________________________。

（4）溶液2调pH主要目的是除去Fe3+，则调pH的范围为_________________________。

（5）已知溶度积，表中值为___________________（已知，计算结果保留1位小数）。

（6）从本题流程可以得出，同浓度的硅酸根离子比钨酸根离子结合质子能力________(填“强”或“弱”)。

（7）下面是电解硫酸锰制备二氧化锰的简易示

意图：

总反应：

请写出阳极电极反应式：____________________________。

19.（14分） 研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

(1)利用生成甲醇燃料。

①已知：，几种化学键的键能数据如下表：_______。

②500K时在2L的恒容密闭容器中充入和发生上述反应，2min时反应达到平衡，平衡时测得的物质的量分数为25%。则0~2min内

_______，的转化率为_______，平衡常数K=_______。

(2)用无机化学原理将转化为碳酸盐或碳酸氢盐。

常温下向溶液中逐滴加入溶液，溶液中含碳元素的各种微粒(因逸出未画出)的物质的量分数（纵轴）随溶液变化的部分情况如图所示(已知：)。回答下列问题：

①a、b、c三点溶液中水的电离程度最大的是_______(填“a”、“b”或“c”)。

②曲线I上a点溶液中各离子浓度由大到小的关系为_______。

③x=_______。(已知：，碳酸的电离常数Ka1=4×10-7，Ka2=5×10-11)

20.（15分）某探究小组设计如图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛 (CCl3CHO)的实验。查阅资料，有关信息如下：

①制备反应原理∶C2H5OH + 4Cl2 → CCl3CHO+5HCl

可能发生的副反应：C2H5OH + HCl  → C2H5Cl+H2O

CCl3CHO+HClO →CCl3COOH(三氯乙酸)+HCl

（1）仪器 A 中发生反应的离子方程式为                                  ;

（2）该实验设计中存在一处缺陷，该缺陷是                          ，引起的后果是可能导致装置C中副产物                             （填化学式）的量增加。

（3）装置D 中可能发生的无机反应的离子方程式有                              。

（4）反应结束后，有人提出先将C中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH。你认为此方案是否可行，为什么?                                .                                               

（5）请设计实验证明三氯乙酸的酸性比乙酸强                                  。

（6）测定产品纯度∶ 称取产品 0.40g配成待测溶液，加入 0.1000 molL碘标准溶液20.00 mL，再加入适量 Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000 mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点。进行平行实验后，测得消耗 Na2S2O3溶液20.00 mL。则产品的纯度为           _。（计算结果保留1位小数）(M(CCl3CHO)=147.5g/mol)

滴定的反应原理∶CCl3CHO + OH- → CHCl3+HCOO - 、

HCOO- + I2 = H++2I - + CO2†     I2 +2S2O32- = 2I -+ S4O62 -