2022武汉部分重点中学高一下学期期中联考化学试题无答案

武汉市部分重点中学2021—2022学年度下学期期中联考

高一化学试卷

考试时间：2022年4月20日下午2：00- 3：15    试卷满分：100分

可能用到的相对原子质量： O- 16 Si- 28

一、 选择题：本题共15小题， 每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题

目要求的。

1.下列说法正确的是

A.SO2和SiO2都是酸性氧化物，均不能和任何酸反应

B.硫、氮、硅三种元素在自然界中既存在游离态，又存在化合态

C.利用硅的半导体性能制作芯片，因此高纯硅广泛应用于信息技术

D. Fe2+和NO3-一定不能大量共存

2.“空气变面包，氨功不可没”。下列说法正确的是

A.NH3易溶于水，故液氨可用作制冷剂

B.氨气是碱性气体，故可用CaCl2干燥NH3

C.氨遇到浓盐酸、浓硫酸都会发生反应，产生白烟

D.合成氨是人工固氮重要途径

3.用如图装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂)能实现的是

4.科学生产中蕴藏着丰富的化学知识。化学改善人类的生活，创造美好的世界。下列生产、生活情境中涉及的原理错误的是

5.下列有关实验操作或结论的叙述中，正确的是

A.SO2尾气处理可用澄清石灰水替代NaOH溶液

B.SO2通入含酚酞的NaOH溶液中红色褪去，是因为SO2具有漂白性

C.SO2通入紫色石蕊试液，先变红后褪色

D.向某溶液中先加足量稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42-

6.下列实验描述正确的是

A.浓硫酸能使纸张变黑，这是因为纸张中的纤维素是碳水化合物，浓硫酸吸收了其中的水分

B.S在足量O2中燃烧可生成SO3

C.分别装有浓H2SO4、浓硝酸的试管，在空气中久置，质量均增加

D.标准状况下，用一充满氨气的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后(假设溶液不外溢)，烧瓶内氨水的物质的量浓度为mol/L

7.已知反应：NO2(g) + SO2(g) SO3(g) +NO(g)，起始时向某恒容密闭容器中通入1 mol NO2和1molS18O2，下列有关说法正确的是

A. S18O3的物质的量不可能为0.8 mol

B. SO2、SO3、NO、NO2均含18O时，说明该反应达到平衡

C.容器内气体的平均相对分子质量不变时，说明达到了平衡状态

D.若将NO2的量改为2 mol，反应速率增大是因为增加了活化分子百分数

8.下列装置或操作能达到目的的是

A.只用装置①的仪器可以测定生成氢气的速率(mL/s)

B.装置②可依据褪色快慢来比较浓度对反应速率的影响

C.装置③进行中和反应反应热的测定实验时，测过盐酸的温度计要用水清洗后再测量碱溶液的温度

D.装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响

9.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正.

确的是

A.加热①时，上部汇集了NH4Cl固体，此现象与碘升华实验原理相似

B.加热②时，溶液红色变浅，可证明氨气的溶解度随温度的升高而减小

C.加热③时，溶液红色褪去，冷却后又变红色，体现SO2的漂白性

D.三个“封管实验”中所涉及到的化学反应均为可逆反应

10.下列离子方程式或化学方程式正确的是

A.足量SO2通入少量NaClO溶液中：SO2 +ClO-+H2O=HSO3- + HClO

B.存放氢氧化钠溶液不能用磨口玻璃塞：2OH-+SiO2=H2O+SiO32-

C.铁与硫混合加热：2Fe+3S Fe2S3

D.铜与稀硝酸反应：Cu+4H+ +NO3-= Cu2+ +NO2↑+2H2O

11.NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合，生成物中含有NA个分子

B.加热条件下，含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数等于0.1 NA

C. N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)  ΔH=-92.4 kJ/mol NA个 N2和4 NA个H2充分反应放出92.4 kJ的热量

D.标准状况下，33.6 L NO2溶于水，转移电子数为NA

12.下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是

A.同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g) =2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

B. S(s)+O2(g)=SO2(g)   ΔH1    S(g)+O2(g)=SO2(g)  ΔH2 则ΔH1 > ΔH2

C. S(s，正交)=S(s，单斜)   △H=+0. 33 kJ/mol，单斜硫比正交硫稳定

D.已知CH4(g) +2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH，则ΔH代表甲烷的燃烧热

13.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是

①反应4NH3(g) +5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行，1 min 后，NH3减少了0. 12 mol，则1 min末的化学反应速率为v(NO)=0.06 mol·L-1·min-1

②H2(g)+S(s) H2S(g)恒压下充入He，化学反应速率不变

③增大压强，一定能加快化学反应速率

④一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减缓反应速率，可向其中加入CH3COONa溶液

⑤煅烧黄铁矿时将矿石磨成粉末可以加快反应速率

⑥用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

⑦光是影响某些化学反应速率的外界条件之一

A.①②⑦         B.①②⑤          C.④⑤⑦          D.③④⑥

14.某温度下，在容积为2 L的密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应aA(g) + bB(g) cC(g)△H=-Q kJ/mol(Q>0)，12 s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.4 mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A.前2 s内，A的平均反应速率为0.15 mol/(L·s)

B.化学计量数之比a ： c=3： 1

C.12 s后，B的消耗速率等于C的消耗速率

D.12s内，A和B反应放出的热量为0.2QkJ

15.铁与不同密度硝酸溶液反应时，还原产物百分比与硝酸密度的关系如图所示，下列说法错误的是

A.其他条件相同，铁与足量密度为1. 23 g/mL的硝酸反应，还原产物主要为NO

B.一定量的铁粉与足量密度为1. 36 g/mL的HNO3反应，得到气体 2.24L(标准状况)，则参加反应的硝酸的物质的量为0.3mol

C.足量铁与一定量密度为1. 36 g/ mL的硝酸反应，反应的化学方程式始终为：

2Fe+ 6HNO3=2Fe(NO3)2 +NO↑+NO2↑+3H2O

D.硝酸的浓度越大，其还原产物中高价态的成分所占比例越多

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.(10分)下图为工业制高纯硅的流程示意图。

回答下列问题：

(1)原料石英砂可用浓NH4Cl溶液浸泡除杂，实验室检验某溶液中存在NH4+的操作与现象为_           

                                           。

(2)制粗硅的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为                         。

(3)流化床反应器中可能得到产物SiCl4。SiCl4 遇水会发生水解反应生成两种酸，该反应的化学方程式为

                                                         。

(4)还原炉中的化学反应方程式为                                        。

(5)用1吨含二氧化硅80%的石英矿，整个制备提纯过程硅元素损失了4%，最终获得高纯硅的质量为

                        吨(结果保留小数点后两位)。

17. (14分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常见的化学试剂。实验室制备Na2S2O3溶液的装置如下图(部分装置省略，C中Na2SO3过量)：

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是                                              。

(2)装置A制取SO2的反应中，利用了浓硫酸的_                _性。

(3)装置B的作用是                                                  。

(4)装置C中的反应分两步，第一步通入SO2后溶液中SO32-浓度明显增大，则第一步反应的离子方程式为

                                                     ；第二步反应方程式为S+ Na2SO3-= Na2S2O3。 当观察到装置C中出现                                                   的现象，说明反应已完全。

(5)将放射性的同位素35S单质与非放射性的Na2SO3溶液一起加热煮沸，可得Na2S2O3。若将所得Na2S2O3酸化，又可得到放射性的35S沉淀和逸出无放射性的气体SO2。 下列说法正确的是              (填标号)。

A.两种硫原子之间未发生交换作用

B.在Na2S2O3内部2个硫原子不等价

C.在Na2S2O3内部2个硫原子等价

D.在合成Na2S2O3时，放射性硫作氧化剂

(6)处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为               (填标号)。

18. (16分)合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，德国化学家F.Haber因合成氨而获得诺贝尔奖。合成氨反应热化学方程式如下：

N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H =-92.4 kJ/mol

(1)已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)不加入催化剂时正反应的活化能为326kJ/mol，则该反应逆反应的活化能为

_                kJ/mol。

(2)已知N2(g)+O2(g)=2NO(g)  △H =+ 180 kJ/mol

H2的燃烧热△H=- 285.8 kJ/mol

则NH3(g)+5/4 O2(g)=NO(g) +3/2H2O(1)  △H =_                  kJ/mol

(3)一定温度下，向恒容的密闭容器中充入一定量的N2和H2发生反应，测得各组分浓度随时间变化如图所示。

①表示c(H2)变化的曲线是                     (填“曲线A” “曲线B”或“曲线C”)。

②0~t0时用NH3表示的化学反应速率为v(NH3)=_               mol·L-1·min-1

③下列能说明该反应达到平衡状态的是                 (填标号)。

A.容器中混合气体的密度不随时间变化

B.容器中的n(N2)与n(H2 )的比值不随时间变化

C.断裂3 mol H-H的同时断裂6 mol N-H键

D.3v正(H2)= 2v逆(NH3)

(4)合成氨反应在某催化剂条件下的相对能量一反应历程如图所示(ad为吸附态)：

①该过程中含氮的中间产物有                种(填数字)。

②活化能最大的那一步基元反应方程式为_                                                 。

③下列说法正确的是              (填标号)。

A.最后一步NH3 (ad)变为NH3(g)为吸热过程.

B.催化剂参与反应，但不改变合成氨反应的△H

C.催化剂和升温都能降低反应的活化能，加快合成氨的反应速率

D.使用催化剂和压缩容器体积加压都能增大活化分子百分数，加快合成氨反应速率

19. (15分)硫酸、硝酸均为重要的化工产品，它们的制备工艺流程示意图如下：

回答下列问题。

(1)若上述过程为工业制硫酸。

①若原料A为黄铁矿(主要成分为FeS2)时，设备I中高温煅烧后会生成固体废渣，该废渣的一种用途是

                             。

②气体B制备气体C可在V2O5催化下进行，该反应的机理分为两步：

第一步：V2O5+SO2=2VO2 + SO3 (快)

第二步：                              (慢)

关于该过程，说法正确的是___                (填标号)。

A.该过程的反应速率主要取决于第一步

B.VO2是该反应的催化剂

C.增大SO2的浓度可显著提高反应速率

D.增大O2的浓度可显著提高反应速率

(2)若上述过程为工业制硝酸，原料A为氨气。

①气体C在设备III中转化为硝酸时，还需要通入气体E，则气体E的化学式为                       ,

通入气体E的目的是_                                            。

②尾气中的NO2会形成光化学烟雾和酸雨，污染环境，可用碱性溶液吸收。已知NO2用碳酸钠溶液吸收时会生成NaNO2，则吸收NO2的离子方程式为                                              。

(3)目前，NaClO溶液广泛应用于脱硫脱硝。

①某课外小组同学设计了如图喷淋吸收塔装置(如图1)， 设计该装置的优点是                        

                                                                                            。

②如图2为NaClO浓度对脱硫脱硝效率(η/%)的影响。当温度为50°C，溶液的pH=10(溶液显碱性)，c(SO2)=c(NO)=300 mg·m-3时，SO2的脱除效率一直维持在98%以上，而NO脱除效率相对较低，其原因是

                                                                                      。