2021-2022学年四川省遂宁市高三（上）诊断化学试卷

这是一份2021-2022学年四川省遂宁市高三（上）诊断化学试卷，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题，选考题注等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年四川省遂宁市高三（上）诊断化学试卷一、选择题（本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．化学与生产和生活密切相关，下列有关说法不正确的是（　　）A．从废旧锂离子电池的正极材料中可回收金属锂 B．84消毒液与医用酒精混合使用可增强消毒效果 C．使用含有氯化钠的融雪剂会加快金属桥梁的腐蚀 D．葡萄酒可用二氧化硫作防腐剂和抗氧化剂2．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（　　）A．标准状况下，2.24L三氧化硫中含原子数为0.4NA B．100g质量分数17%的H2O2溶液中极性键数目为NA C．常温常压下，10.0g碳酸氢钾中含离子数为0.3NA D．标准状况下，20g的D2O中所含质子数目和中子数目均为10NA3．下列反应对应的离子方程式书写正确的是（　　）A．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I﹣＝2Fe2++I2+3H2O B．向Ca（ClO）2溶液中通入少量的SO2：Ca2++ClO﹣+H2O+SO2＝Cl﹣+CaSO4↓+2H+              C．Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣ D．0.1mol/LNH4Al（SO4）2 溶液与 0.2mol/LBa（OH）2 溶液等体积混合：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣＝2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O4．下列相关实验能达到预期目的的是（　　）  相关实验预期目的A.不同温度下，取0.1mol•L﹣1KI溶液，向其中先加入0.1 mol•L﹣1的硫酸，再加入淀粉溶液，发生反应4H++O2+4I﹣＝2I2+2H2O探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系B.相同温度下，测定等浓度的Na2CO3和CH3COONa的pH比较H2CO3和CH3COOH酸性强弱C.在加热搅拌的条件下向溶液中加入足量的MgCO3，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+D.向5mL0.1mol•L﹣1AgNO3溶液中滴几滴0.1mol•L﹣1NaCl溶液，生成白色沉淀，再滴加几滴0.1mol•L﹣1KI溶液，观察沉淀颜色变化探究AgCl沉淀能否转化为 AgI沉淀A．A B．B C．C D．D5．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W与Y同主族，X与Z同主族。其中X、Y、Z构成的某种物质结构如图所示。下列叙述正确的是（　　）A．简单氢化物的沸点：Z＞X B．简单离子半径：Z＞Y＞X＞W C．W与X形成的化合物一定是共价化合物 D．Y和Z形成的最简单化合物水溶液显碱性6．氯化亚铜常用作催化剂、杀菌剂、脱色剂，工业上用如下反应制备CuCl：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3═2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑。下列叙述正确的是（　　）A．胆矾是一种铜盐，可用于泳池杀菌消毒、制农药等，也可用于检验某些物质里是否含有水分 B．上述反应中若生成0.2molCuCl时，转移电子为0.2mol C．上述反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2 D．配制500ml0.1mol/LCuSO4溶液，需要用托盘天平称取12.50gCuSO47．室温时，用0.1mol/LNaOH溶液滴定100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是（　　）A．在cd段发生反应的离子方程式：NH4++OH﹣＝NH3•H2O B．b点：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＝c（H+） C．a、b、c、d四点中，b点溶液中水的电离程度最大 D．a点：c（NH4+）+c（H+）＝c（Na+）+c（OH﹣）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～32题为必考题，每个试题考生都做答；第33题～38题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共129分）8．市政污泥含大量金属（Cu、Zn、Ni、Fe、Ag等），不经处理直接填埋会对环境造成严重的污染。市政污泥的综合利用能够使其得到科学、妥善的处置，并完全可以作为资源再次为我们所利用，同时可以带来一定的经济价值。某科研团队利用市政污泥回收皓矾（ZnSO4•7H2O ）的工艺流程如图：已知：除铁时若PH过高，会产生具有较强吸附性的氢氧化铁胶状沉淀，回答下列问题：（1）为提高“浸出”效率，可采取的措施有 　   　、　   　（写两条）。（2）根据流程图可知 Cu、Zn、Ni的金属性强弱顺序为 　   　。（3）置换镍时，用锌粉直接置换速率极慢，目前采用“锑盐净化法”，即置换时在酸性含Ni2+溶液中同时加入锌粉和Sb2O3得到金属Ni和Sb的混合物，该混合物可表示为NiSb，形成NiSb的离子方程式为 　   　。（4）“浸出”的浸渣中含有Ag2S，经一系列处理得Ag（NH3）2Cl，用肼（N2H4）还原Ag（NH3）2Cl得到单质银，N2H4的氧化产物为N2，则还原过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 　   　。（5）浸出液中含有Fe2+，“除铁”步骤中发生反应的离子方程式为 　   　。调节pH对不同金属沉出率的影响如图所示，则沉铁时最合理的pH约为 　   　。在pH＜6时，Zn2+、Cu2+、Ni2+在溶液中以离子形式存在，但是有铁离子存在时，PH升高，Zn、Cu、Ni损失率均升高，原因可能是 　   　。9．次磷酸是一种一元弱酸，次磷酸钠（NaH2PO2）是有机合成的常用还原剂，一般制备方法是将黄磷（P4）和过量烧碱溶液混合、加热，生成次磷酸钠和PH3，PH3是一种无色、有毒的可燃性气体。实验装置如图所示：回答下列问题：（1）在a中加入黄磷、活性炭粉末，打开K1，通入N2一段时间，关闭K1，打开磁力加热搅拌器，滴加烧碱溶液。①活性炭粉末作为黄磷的分散剂，目的是 　   　。②a中反应的化学方程式为 　   　。（2）反应结束后，打开K1，继续通入N2，目的是 　   　d的作用是 　   　。（3）c中生成 NaH2PO2和NaCl，c中反应的离子方程式为 　   　；相关物质溶解度（S）如下：  S（25℃）S（100℃）NaCl3739NaH2PO2100667充分反应后，将a、c中溶液混合，将混合液（含极少量NaOH）蒸发浓缩，有大量晶体析出，该晶体主要成分的化学式为 　   　，然后 　   　，再冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到含NaH2PO2的粗产品。（4）产品纯度测定：取产品1.50克配成250mL溶液，取25mL于锥形瓶中，酸化后加入25mL，0.10mol/L碘水，于暗处充分反应后，以淀粉溶液做指示剂，用0.10 mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，平均消耗18.00mL，相关反应方程式为：H2PO2﹣+H2O+I2＝H2PO3﹣+2H++2I﹣，2S2O32﹣+I2＝S4O62﹣+2I﹣。产品纯度为 　   　。10．CO2是导致温室效应的主要物质。CO2加氢合成甲醇不仅解决了CO2的排放问题，还提供了化工基础原料。回答下列问题：（1）已知CO2加氢合成甲醇涉及的反应有：反应I：CO2（g）+3H2（g）＝CH3OH（g）+H2O（g）△H1＝﹣49.2kJ/mol反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）＝CO（g）+H2O（g）△H2＝+41.2kJ/mol则反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）＝CH3OH（g）△H3＝　   　kJ/mol（2）在恒容密闭容器中发生反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。①A、B、C三点的平衡常数KA，KB，KC的大小关系是 　   　。②下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是 　   　（填代号）。a.2v正（H2）＝v逆（CH3OH）b.混合气体的密度不再改变c.混合气体的平均相对分子质量不变d.H2（g）与CH3OH（g） 的物质的量之比保持不变③在容积为2L的密闭容器内充入0.3molCO与0.6molH2在催化剂作用下发生反应生成甲醇。A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA　   　tC（填“大于”“小于”或“等于“）；若P2压强恒定为p，则T2℃平衡常数Kp＝　   　（Kp用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压＝总压×气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式）。（3）我国规定生活用水中铅排放的最大允许浓度为0.01mg/L。在某含铅废水中加入Na2S，当S2﹣浓度达到6.8×10﹣8mol/L时，水体中Pb2+浓度为 　   　mol/L[已知：Ksp（PbS）＝3.4×10﹣28]，此时是否符合排放标准？　   　（填“是”或“否”）。二、选考题（共45分）注：物理、化学、生物均只选择一个题作答。[化学—选修3：物质结构与性质]11．中科院大连化物所的科学家在乙酰酮修饰锰氧化物L酸催化胺选择氧化方面的研究取得新进展。回答下列问题：（1）Mn元素的价层电子排布式为 　   　，Mn元素的一种配合物K3[Mn（CN）6]具有反磁性，该配合物中σ键和π键的个数比为 　   　。（2）乙腈（CH3CN）分子中碳原子的杂化类型有 　   　，与N同周期的主族元素中，第一电离能大于N的有 　   　种，写出一种与N3﹣互为等电子体的分子的化学式 　   　，NO3﹣离子的立体构型是 　   　。（3）苯胺（C6H5NH2）与甲苯的相对分子质量相近，但苯胺的熔、沸点分别高于甲苯的熔、沸点，原因是 　   　。（4）锰的某种氧化物的晶胞结构如图所示：该锰元素的氧化物化学式为 　   　，该晶体的密度为 　   　g•cm﹣3（用含a、b和NA的代数式表示，NA为阿伏加德罗常数的值）。二.[化学—选修5：有机化学基础]（15分）12．芳香烃A可用于合成药物G，路线如图：已知：i.RCHO+CH3NO2→RCH＝CHNO2+H2Oii.反应④为原子利用率100%的反应（1）B的化学名称是 　   　，写出反应①的化学方程式 　   　。（2）反应②的反应类型为 　   　，物质D的结构简式为 　   　，化合物E中含氧官能团的名称是 　   　。（3）含﹣NO2的芳香化合物X是G的同分异构体，核磁共振氢谱峰面积比为9：1：1：1共有 　   　种。（4）写出以HCHO、CH3NO2和CH3COOCH3制备的合成路线