2022深圳高三下学期第二次调研考试（二模）（4月）化学含答案

试卷类型：A

2022年深圳市高三年级第二次调研考试

化  学

                                                            2022.4

本试卷共10页，21小题，满分100分。考试用时75分钟。

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按上述要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 016 Na23 Si28 S 32 Ti48

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．根据乐器的制作材料可对中国古典乐器进行分类。下列对乐器类别及制作材料的相关描述不正确的是

2．实验室制备乙炔的反应为CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2↑。下列有关描述正确的是

A．CaC2的电子式：  B.钙的原子结构示意图：

C．Ca(OH)2中含有非极性键    D.该反应属于氧化还原反应

3．人类文明的进化得益于化学的发展。下列有关历史事件描述中涉及的化学知识不正确的是

4．环己基乙酸(IV)是一种香料成分，可通过如下方法合成。下列有关说法正确的是

A.I中所有原子均可共平面     B.I与III均属于烃类物质

C．II中六元环上的一氯代物共有3种   D.II与IV可发生酯化反应

5．化学促进人的全面发展。下列项目相关的化学知识不正确的是

6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．120g熔融NaHSO4中含有的离子总数为3NA

B．1mol FeCl3水解形成Fe(OH)3胶体粒子的数目为NA

C．1L1mol·L-1的乙醇水溶液中含有氧原子的数目为NA

D．2molNO与1mol O2在密闭容器中充分反应后的分子总数小于2NA

7．科技强国，化学功不可没。下列陈述II正确，且与陈述I有因果关系的是

8．下列过程中的化学反应，有关离子方程式书写正确的是

A．将Na2O2放入水中：

B．Fe2O3溶于过量的氢碘酸：

C．将足量NH3和足量CO2依次通入饱和食盐水： D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性：

9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径逐渐增大，它们原子的最外层电子数之和为15，X原子核外电子总数等于W原子次外层电子数，W与X可形成原子个数比为1：1的化合物，Y与Z同主族。下列说法正确的是

A.简单离子半径：X＜W     B．高温下，ZX2可与W2YX3反应

C.简单氢化物的沸点：X＜Y   D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y＜Z

10．一种在恒温、恒定气流流速下，催化氧化HC1生产Cl2的工艺的主要反应机理如图所示。下列说法不正确的是

A.该过程中Cu元素的化合价保持不变

B．CuO、Cu(OH)C1、Cu2OCl2均为中间产物

C．Cu(OH)C1分解产生两种产物，物质X为H2O

D．该过程涉及反应：

11．化学是以实验为基础的科学。下列实验设计能达到实验目的的是

12．在“价一类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。右图中的字母分别代表硫及其常见化合物，相关推断不合理的是

A.b既具有氧化性又具有还原性

B.硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化

C.a溶液与b溶液反应过程中有淡黄色沉淀生成

D．d在加热下与强碱溶液反应生成e和f，且n(e)：n(f)＝1：2

13．某学习小组设计了如下的实验装置(夹持装置已省略)模拟常压下工业合成氨，并检验氨的生成。Y形管左侧支管中盛有NH4C1与NaNO2的混合溶液，加热后生成N2及少量NH3。下列有关描述不正确的是

A.实验时，点燃a处酒精灯一段时间后，再点燃c处酒精喷灯

B.b处装置可用盛有碱石灰的U形管代替

C.硬质玻璃管中的石棉可增大混合气体与铁粉的接触面积

D．若d处锥形瓶中溶液变红，则说明硬质玻璃管中有NH3生成

14．T1℃时，向1L密闭容器中充入10molH2和3molSO2发生反应：

3H2(g)+SO2(g) H2S(g)+2H2O(g)ΔH<0 部分物质的物质的量n(X)随时间t变化如图中实线所示。下列说法正确的是

A．实线a代表n(H2O)随时间变化的曲线

B．t1min时，v正(SO2)＜v逆(H2S)

C.该反应的平衡常数K＝

D．若该反应在T2℃(T2＜T1)时进行，则虚线b可表示n(SO2)的变化

15．一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理的示意图如下。下列说法不正确的是

A.与传统氯碱工艺相比，该方法可避免使用离子交换膜

B．第一步中阳极反应为：

C．第二步中，放电结束后，电解质溶液中NaC1的含量增大

D．理论上，每消耗1molO2，可生产4mol NaOH和2mol Cl2

16．甘氨酸盐酸盐(HOOCCH2NH3C1)的水溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：

常温时，向10mL一定浓度的HOOCCH2NH3C1的水溶液中滴入同浓度的NaOH溶液。混合溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是

A.Q→X过程中： 逐渐减小

B．X点的溶液中：

C．P点的溶液中：

D．当V(NaOH)＝20mL时，混合溶液中的溶质主要为NaOOCCH2NH2和NaCl

二、非选择题：共56分。第17～19题为必考题，考生都必须作答。第20～21为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题：共42分。

17．(14分)某学习小组在实验室进行了有关碘化铅(PbI2)的实验探究。回答下列问题：

I．制备PbI2的悬浊液

(1)KI溶液和Pb(NO3)2溶液反应，会产生金黄色的PbI2沉淀，形成美丽的“黄金雨”。

①KI溶液在空气中久置会变质，其原因是             。

②生成PbI2的化学方程式为      。充分反应后，经系列操作得到纯净的PbI2固体，向其中加入蒸馏水，得到PbI2悬浊液。

II．探究浓度对PbI2沉淀溶解平衡的影响

【查阅资料】i.温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；ii．26.5℃时，PbI2饱和溶液的电导率为368μS·cm-1。

(2)稀释对PbI2溶解平衡的影响

26.5℃时，向PbI2悬浊液中加入一定体积的蒸馏水，通过图甲所示装置测定电导率，并得到电导率随时间变化的曲线(图乙)。

①实验装置中仪器X的名称为            。

②由电导率变化曲线可知：实验中通过仪器X加入蒸馏水的方式是        (填标号)。

A.连续逐滴加入  B.分三次快速放入   C.一次性快速放入

③曲线图中，段(用字母表示，任写一段)表示PbI2固体的溶解达到平衡状态；c→d段溶液的电导率逐渐增大的原因是         导致了溶液中离子浓度不断增大。

(3)c(KI)对PbI2沉淀溶解平衡的影响

26.5℃时，将PbI2悬浊液静置后，取200mL上层清液［c(I-)＝2.5×10-3mol·L-1］于烧杯中，另取蒸馏水于相同规格的烧杯中进行对比实验，再分别向其中加入1mol·L-1KI溶液。实验数据记录如下表：

①上述实验过程中，增大PbI2饱和溶液中厂的浓度，可观察到的实验现象是        

②利用蒸馏水进行对比实验时，所取蒸馏水的体积为       mL。

③表格数据A2-A1    B2-B1(填“大于”“小于”或“等于”)，说明增大KI的浓度，PbI2沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动。

18．(14分)高磷镍铁是生产钙镁磷肥的副产品。以高磷镍铁(主要含Ni、Fe、P，还含有少量Fe、Cu、Zn的磷化物)为原料生产硫酸镍晶体(NiSO4·6H2O)的工艺流程如下图：

已知：电解时，选用2mol·L-1硫酸溶液为电解液。

回答下列问题：

(1)先将高磷镍铁制成电极板，“电解”时，该电极板作    极；阴极产物主要为    ，此外，溶液中的Cu2＋有部分在阴极放电。

(2)“除铁磷”时，溶液中Fe2＋先被氧化为Fe3＋，该过程发生反应的离子方程式为     ;再加入Na2CO3调pH＝2，并将溶液加热至50℃，形成铁、磷共沉淀。

(3)“滤渣2”的主要成分为ZnS和         (填化学式)。

(4)“沉镍”时，为确保镍沉淀完全，理论上应调节溶液pH≥        (已知：25℃时，Ksp［Ni(OH)2］＝2.0×10-15；1g2＝0.3；当溶液中离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1时，可认为该离子沉淀完全)。

(5)“母液”中的溶质主要有          、      (填化学式)。

(6)硫代硫酸镍(NiS2O3)在冶金工业中有广泛应用。向上述流程制得的NiSO4溶液中加入BaS2O3固体，充分反应后，过滤得到NiS2O3溶液；再向该溶液加入无水乙醇，析出NiS2O3晶体(已知：25℃时，Ksp(BaSO4)＝1.0×10-10、Ksp(BaS2O3)＝1.6×10-5)。 ①生成NiS2O3的化学方程式为      ；该反应可以进行得较完全，结合相关数据说明理由：          

②加入无水乙醇有利于NiS2O3晶体析出，其原因是                  

19．(14分)CO、CO2加氢有利于缓解化石能源消耗，实现“碳中和”。该体系主要涉及以下反应：

反应I：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)         ΔH1<0

反应II：2CO(g)＋4H2(g) C2H5OH(g)＋H2O(g)    ΔH2<0

反应III：2CO2(g)＋6H2(g) C2H5OH(g)＋3H2O(g)  ΔH3<0

反应IV：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)    ΔH4<0

反应V：2CH3OH(g) C2H5OH(g)＋H2O(g)        ΔH5

回答下列问题：

(1)上述反应中，ΔH5＝         (写出一个代数式即可)。

(2)密闭容器中，上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列描述正确的有      (填标号)。

A．加入催化剂，可提高CO2的平衡转化率

B.降低温度，反应II的正反应速率增大，逆反应速率减小

C.增大CO的浓度，反应III、IV的平衡均向左移动

D.恒温恒容充入氩气，反应I、II的平衡不移动

(3)恒容下，n(CO)＝n(CO2)＝1 mol，并按照不同氢碳比投料，发生上述反应。图甲表示不同氢碳比时，［CO＋CO2］的总平衡转化率随温度变化的关系；图乙表示氢碳比＝3时，平衡后体系中C2H5OH、CH3OH的选择性随温度变化的关系。

①图甲中x  3(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是               。

②Q点对应的体系中n(CH3OH)＝mol；此时，H2转化了4mol，则反应2CH3OH(g) C2H5OH(g)＋H2O(g)的平衡常数Kp＝              (Kp为以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数，结果保留两位有效数字)。

(4)常温常压下，以Ag为催化剂，在酸性水溶液中将CO2电催化还原为CO的反应历程如下图所示：

①据上图，CO和CO2相比，         (填化学式)更稳定。

②吸附在催化剂表面上的物种用＊标注，上图中第一步反应为则第二步反应为               。

(二)选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。

20．【选修3：物质结构与性质】(14分)硅及其化合物在生产生活中有广泛应用。根据所学知识，回答下列问题：

(1)三甲基卤硅烷［(CH3)3SiX，X为C1、Br、I］是重要的化工原料。

①氯元素基态原子的价电子排布式为      ；按照核外电子排布对元素周期表分区，溴元素位于                                          区；基态硅原子中有        种运动状态不同的电子。

②Br、I的第一电离能的大小关系：I1(Br)       I1(I)(填“大于”“小于”或“等于”)。

③常温下，(CH3)3SiI中Si-I键比(CH3)3SiC1中Si-Cl键易断裂的原因是         。

(2)(CH3)3SiC1可作为下列有机合成反应的催化剂。

①1个有机物A分子中采取sp2杂化的碳原子有        个。

②有机物B的沸点低于对羟基苯甲醛()的沸点，其原因是         。

③CH3CN中σ键与π键的个数比为                。

(3)一种钛硅碳新型材料可用作高铁车体与供电网的连接材料。该材料的晶胞属于六方晶系(a、b方向的夹角为120°，c方向垂直于a、b方向，棱长a＝b≠c)，如图甲所示；晶胞中碳原子的投影位置如图乙所示。

①该钛硅碳新型材料的化学式为            。

②已知该新型材料的密度为4.51g▪cm-3，且a、b的长度均为307pm，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则c的长度为          pm(列出计算式)。

21．【选修5：有机化学基础】(14分)

乙肝新药的中间体化合物J的一种合成路线如下：

回答下列问题：

(1)A的化学名称为             。

(2)D中含氧官能团的名称为           。

(3)反应②中还有HBr生成，则M的结构简式为           。

(4)写出反应③的化学方程式           。

(5)由G生成J的过程中，设计反应④和反应⑤的目的是           。

(6)化合物Q是A的同系物，相对分子质量比A的多14；化合物Q的同分异构体中，同时满足下列条件的共有     种(不考虑立体异构)。

条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；③苯环上取代基数目小于4。其中，核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为2：2：1：1：1的结构简式为0

(7)根据上述信息，以为原料，设计合成的路线(无机试剂任选)。