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2021-2022学年山西省长治二中高一（上）期末化学试卷
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这是一份2021-2022学年山西省长治二中高一（上）期末化学试卷，共28页。试卷主要包含了选择题，解答题等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年山西省长治二中高一（上）期末化学试卷
一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项，请将正确答案填在选择题答题栏）。
1．（3分）化学是一门实用性很强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用。下列说法不正确的是（ ）
A．不锈钢是通过增加原子层之间的相对滑动难度，导致合金的硬度变大
B．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝
C．用于新版人民币票面图案等处的油墨中所含的Fe3O4是一种磁性物质
D．维生素C常与补铁剂（有效成分中铁元素为+2价）同服，是由于它具有还原性
2．（3分）化学学科需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（ ）
A．Cl﹣的结构示意图：
B．N2电子式为N⋮⋮N
C．质子数为53，中子数为78的碘原子53I
D．二氧化碳的结构式：O＝C＝O
3．（3分）下列物质间的转化，不能一步实现的是（ ）
A．Na→NaOH B．Al→AlCl3
C．Fe→FeCl2 D．Fe2O3→Fe（OH）3
4．（3分）下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）
A．干冰升华 B．氯化钠熔化
C．氯化氢溶于水 D．加热氯酸钾使其分解
5．（3分）掌握正确的分类方法是学好化学的基础，下列说法中正确的是（ ）
A．CaO熔融状态下能导电，说明其是电解质
B．氢氧化钠、碳酸钠溶于水都显碱性，都属于碱
C．Fe2O3、Al2O3都能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物
D．NaOH、H2SO4都属于离子化合物
6．（3分）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．1molO2比1molN2多NA个质子
B．标准状况下，22.4LH2O2中含有极性共价键的数目为2NA
C．24g金刚石和24g石墨中均含有2NA个碳原子
D．1mol/LAlCl3的溶液中含有3NA个氯离子
7．（3分）下列关于现行的元素周期表的说法正确的是（ ）
A．第ⅢB族是包含元素种类最多的族
B．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
C．元素原子的最外层电子数等于该元素所在族序数
D．位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙的原子序数可能为x+13
8．（3分）下列叙述中正确的是（ ）
①共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键
②只含共价键的物质一定是共价化合物
③离子键的本质是阴、阳离子间的静电引力
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤含金属元素的化合物不一定是离子化合物
⑥CH4、HF分子中每个原子最外层均满足8电子结构
⑦由分子组成的物质中不一定存在化学键
A．①④⑤ B．①⑤⑦ C．②③⑥ D．②④⑦
9．（3分）下列各组比较不正确的是（ ）
A．阴离子还原性：S2﹣＜O2﹣＜F﹣
B．碱性强弱：Be（OH）2＜LiOH＜KOH
C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3
D．单质与氢气化合由易到难的顺序为：Cl2、S、P、Si
10．（3分）25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
A．与铝反应生成H2的溶液中：NH4+、NO3﹣、Na+、CO32﹣
B．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣
C．澄清透明的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
D．pH＝1的溶液中：Fe2+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣
11．（3分）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向AlCl3溶液中加过量氨水：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O
B．Ba（OH）2溶液滴加到NaHSO4溶液中至恰好呈中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O
C．用FeCl3溶液“腐蚀”覆铜板：Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+
D．用Al与NaOH溶液反应疏通污水管道：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑
12．（3分）下列实验操作、现象和得到的结论均正确的是（ ）
选项
实验
现象
结论
A
用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
铝箔熔化，液态的铝滴落下来
Al的熔点低
B
向某溶液中滴加几滴KSCN溶液，再滴入几滴新制氯水
滴加KSCN后，无明显现象，加入氯水后，溶液变血红色
原溶液中一定含有Fe2+
C
向Na2CO3溶液中滴加盐酸，并将产生的气体通入澄清的石灰水中
石灰水变浑浊
非金属性Cl＞C
D
铁粉与水蒸气反应后固体加稀HCl溶解，再加KSCN溶液
溶液不变红
反应后固体中不含+3价的铁
A．A B．B C．C D．D
13．（3分）太阳能是理想的能源，通过Fe3O4和FeO的热化学循环可以利用太阳能，其转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．过程Ⅰ的化学方程式为2Fe3O46FeO+O2
B．过程Ⅱ中每生成23.2gFe3O4转移0.2mol电子
C．FeO是该循环过程的催化剂
D．该过程总反应为CO2C+O2↑
14．（3分）X、Y、Z、W是原子序数递增的短周期主族元素，其中X可以形成与He原子电子层结构相同的阴离子；X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一；Y与Z两元素单质反应可生成一种淡黄色的固体；Z、W最高正价相差6。下列说法正确的是（ ）
A．X、Z两元素间可形成共价键
B．W的氧化物对应的水化物为强酸
C．原子半径：Y＜Z＜W
D．Y、W的某些单质可用于消毒杀菌
15．（3分）把VL含有Mg2+、K+、SO42﹣的混合溶液分成两等份，一份加入含xmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含ymolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）
A．mol•L﹣1 B．mol•L﹣1
C．mol•L﹣1 D．mol•L﹣1
16．（3分）已知还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣。向含有Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化曲线如图所示，有关说法不正确的是（ ）
A．线段DE代表Br﹣的物质的量的变化情况
B．原混合溶液中c（Fe2+）＝4mol•L﹣1
C．当通入3molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：4Fe2++2I﹣+3Cl2═4Fe3++I2+6Cl﹣
D．原混合溶液中＝
二、解答题（共4小题，满分52分）
17．（13分）化学基本概念是学习化学的基石。
Ⅰ.现有下列基本粒子：1H、2H、3H、230Th、232Th、24Na、24Mg、O2、O3、14N、14C，请回答下列问题：
（1）这些粒子分属 种元素，有 种不同的核素。互为同素异形体的粒子为 。
（2）碳的不同核素12C、13C、14C与氧的不同核素16O、17O、18O可化合生成二氧化碳，可得相对分子质量不同的二氧化碳分子种数为 种。
Ⅱ.现有下列10种物质：①MgBr2②NH4Cl③Na2O2④Ba（OH）2⑤N2⑥CO2⑦AlCl3⑧HNO3⑨C2H5OH。请完成填空：
（3）属于非电解质的是 。（填编号）
（4）既有离子键又有极性键的是 。（填编号）
（5）1molNa2O2与水充分反应生成氧气的过程中，转移的电子数为 。
（6）用电子式表示MgBr2的形成过程 。
18．（15分）如图是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。
请完成下列空白：
（1）元素③与⑧的简单氢化物中，稳定性强的是 （填化学式，下同），沸点高的是 。⑦⑧⑨⑩四种元素简单离子半径由小到大的顺序为 （用离子符号表示）。
（2）可以用来证明⑥和⑦两种元素金属性强弱的实验是 （填字母）
A．将在空气中放置已久的两种元素的块状单质分别放入水中
B．将形状、大小相同的无氧化膜的两种元素的单质分别和温度相同的热水作用，并滴入酚酞
C．⑥元素原子在反应中失电子数比⑦元素原子在反应中失电子数少
D．⑦单质的熔点高于⑥单质
（3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 （填化学式，下同），碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ，写出后两者之间反应的离子方程式： 。
（4）描述第50号元素在周期表中的位置 。
19．（11分）利用菱镁矿MgCO3 （含杂质SiO2、FeCO3）制取镁的工艺流程如图：
已知：
a.SiO2难溶于盐酸。
b.Fe（OH）2呈絮状，不易从溶液中除去。
（1）“酸浸”时，提高菱镁矿浸出率可采取的措施是 （任写一条）。
（2）“氧化”过程中试剂最佳选择为 （填字母符号）；
A．KMnO4溶液
B．HNO3
C．H2O2
氧化过程离子方程式为 ；氧化过程中需要控制温度不宜过高，原因是 。
（3）沉淀混合物的成分是 （填化学式）。
（4）将MgCl2溶液置于某容器中，经过 、 （操作②名称），过滤，洗涤烘干，制得MgCl2•6H2O晶体。
20．（13分）绿矾（FeSO4•xH2O）是生血片的主要成分，某研究性学习小组拟对绿矾热分解产物进行探究。
【实验猜想】绿矾分解可能生成Fe、FeO、Fe2O3、SO2、SO3或H2O等。
【实验探究】该小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器略）。
已知：
a.SO3沸点：44.8℃。
b.BaSO3是难溶于水的白色固体。
（1）为保证实验结果的准确性，点燃酒精灯之前的关键操作： （注：气密性已检验完）。
（2）【实验现象】A中固体变红色，B中无水CuSO4 （说实验现象，下同），C中蓝色石蕊试纸 ，D中产生白色沉淀。
（3）反应结束后，取A中固体继续进行实验，实验的操作及现象如下：
①向固体样品中加入过量稀硫酸，固体完全溶解，且无气体放出；
②取①中溶液滴入少量高锰酸钾溶液，无明显现象；
③另取①中溶液，并向其中滴入KSCN溶液，溶液变红。
由此得出结论：红色固体为 （写化学式），该物质的常见用途 。
（4）该实验中，加热5.56gFeSO4•xH2O，充分反应后A中得到红色固体1.60g，经过计算，x＝ 。
（5）D中白色沉淀的成分： （写化学式）。
（6）根据实验结果，写出FeSO4•xH2O热分解的化学方程式 。
2021-2022学年山西省长治二中高一（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项，请将正确答案填在选择题答题栏）。
1．（3分）化学是一门实用性很强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用。下列说法不正确的是（ ）
A．不锈钢是通过增加原子层之间的相对滑动难度，导致合金的硬度变大
B．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝
C．用于新版人民币票面图案等处的油墨中所含的Fe3O4是一种磁性物质
D．维生素C常与补铁剂（有效成分中铁元素为+2价）同服，是由于它具有还原性
【分析】A．合金的硬度变大是通过增加原子层之间的相对滑动难度；
B．铝的性质活泼，冶炼用电解法；
C．Fe3O4俗称磁性氧化铁，具有磁性；
D．维生素C具有还原性，能与氧气反应。
【解答】解：A．合金的硬度大于纯金属的硬度，不锈钢是通过增加原子层之间的相对滑动难度，导致合金的硬度变大，故A正确；
B．一般来说，活泼金属用电解法；铝是活泼金属，所以采用电解法冶炼，故B错误；
C．Fe3O4俗称磁性氧化铁，具有磁性，用于新版人民币票面图案等处的油墨中，故C正确；
D．维生素C具有还原性，能与氧气反应，维生素C与补铁剂同服，可以防止补铁剂中的Fe2+被氧化，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查物质的性质及用途，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大。
2．（3分）化学学科需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（ ）
A．Cl﹣的结构示意图：
B．N2电子式为N⋮⋮N
C．质子数为53，中子数为78的碘原子53I
D．二氧化碳的结构式：O＝C＝O
【分析】A．Cl﹣的质子数为17，不是18；
B．电子式中漏掉未成键的孤电子对；
C．质量数＝质子数+中子数，质量数标注于元素符号左上角，质子数标注于左下角；
D．二氧化碳分子是直线形结构，含有C＝O双键。
【解答】解：A．氯离子的质子数为17，核外电子数为18，核外电子分层排布，最外层电子数为8，其结构示意图为，故A错误；
B．氮气分子中N原子之间共用3对电子，N外围达到8e﹣结构，其电子式为，故B错误；
C．质子数为53，中子数为78的碘原子的质量数为131，该核素为I，故C错误；
D．二氧化碳是共价化合物，C原子与O原子之间以双键结合，其结构式为O＝C＝O，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查常见化学用语的表示方法，为高频考点，涉及电子式、离子结构示意图、分子结构模型、核素表示方法等知识，把握常见化学用语的书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的规范答题能力，题目难度不大。
3．（3分）下列物质间的转化，不能一步实现的是（ ）
A．Na→NaOH B．Al→AlCl3
C．Fe→FeCl2 D．Fe2O3→Fe（OH）3
【分析】A．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
B．铝与稀盐酸反应生成氯化铝；
C．铁与氯化铁反应生成氯化亚铁；
D．氧化铁不与水反应。
【解答】解：A．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，能一步实现转化，故A不选；
B．铝与稀盐酸反应生成氯化铝，能一步实现转化，故B不选；
C．铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，能一步实现转化，故C不选；
D．氧化铁不与水反应，无法一步得到Fe（OH）3，不能一步实现转化，故D选；
故选：D。
【点评】本题考查物质的性质和变化，难度不大，熟悉常见物质的化学性质为解答的关键，注意日常学习中的积累。
4．（3分）下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）
A．干冰升华 B．氯化钠熔化
C．氯化氢溶于水 D．加热氯酸钾使其分解
【分析】共价化合物与离子化合物溶于水电离时都破坏化学键，共价化合物熔化时可能破坏化学键，但分子晶体的三态变化中不破坏化学键，以此解答该题。
【解答】解：A．干冰升华，化学键不变，只破坏分子间作用力，故A选；
B．氯化钠熔化发生电离，离子键破坏，故B不选；
C．氯化氢气体溶于水，发生电离，共价键被破坏，故C不选；
D．加热氯酸钾使其分解，发生化学变化，化学键破坏，故D不选；
故选：A。
【点评】本题考查化学键，为高频考点，把握化学变化及电离中化学键的断裂为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质三态变化只破坏分子间作用力，题目难度不大。
5．（3分）掌握正确的分类方法是学好化学的基础，下列说法中正确的是（ ）
A．CaO熔融状态下能导电，说明其是电解质
B．氢氧化钠、碳酸钠溶于水都显碱性，都属于碱
C．Fe2O3、Al2O3都能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物
D．NaOH、H2SO4都属于离子化合物
【分析】A．水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质；
B．水中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；
C．只与酸反应生成一种盐和水的氧化物属于碱性氧化物；
D．阴阳离子构成的化合物为离子化合物。
【解答】解：A．CaO熔融状态下能导电，说明其发生了电离，是电解质，故A正确；
B．碳酸钠是盐，溶于水都显碱性是因为碳酸根离子分步水解，故B错误；
C．Fe2O3能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，Al2O3和酸、碱都反应生成盐和水，属于两性氧化物，故C错误；
D．NaOH属于离子化合物，H2SO4是共价化合物，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了物质组成、物质分类的分析判断，主要是概念实质的理解应用，题目难度不大。
6．（3分）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．1molO2比1molN2多NA个质子
B．标准状况下，22.4LH2O2中含有极性共价键的数目为2NA
C．24g金刚石和24g石墨中均含有2NA个碳原子
D．1mol/LAlCl3的溶液中含有3NA个氯离子
【分析】A．O2分子中含有16个质子，N2分子中含有14个质子；
B．标准状况下，H2O2不是气体；
C．金刚石和石墨都是碳元素的单质；
D．0.1mol•L﹣1AlCl3溶液体积不知，不能计算微粒数。
【解答】解：A．1mol氧气有2mol氧原子，1mol氮气有2mol氮原子，每个氧原子比氮原子多1个质子，所以1mol氧气比1mol氮气多2mol质子，多2NA个质子，故A错误；
B．标准状况下，H2O2不是气体，22.4L H2O2物质的量不是1mol，故B错误；
C．24g金刚石和24g石墨物质的量＝24g12g/mol＝2mol，均含有2NA个碳原子，故C正确；
D．0.1mol•L﹣1AlCl3溶液体积不知，不能计算溶液中含有的氯离子数，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大。
7．（3分）下列关于现行的元素周期表的说法正确的是（ ）
A．第ⅢB族是包含元素种类最多的族
B．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
C．元素原子的最外层电子数等于该元素所在族序数
D．位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙的原子序数可能为x+13
【分析】A．ⅢB族存在镧系元素、锕系元素；
B．过渡元素包括位于长周期中的3～12列元素；
C．副族元素的族序数不一定等于最外层电子数；
D．ⅡA族素、ⅢA在短周期为相邻，若在在长周期，中间有10个纵行，注意在六、七周期第3列中分别存在镧系和锕系，各有15种元素。
【解答】解：A．ⅢB族在六、七周期分别存在镧系和锕系，各有15种元素，是包含元素种类最多的族，故A正确；
B．位于金属和非金属分界线附近的元素既具有一定的金属性，又具有一定的非金属性，而过渡元素包括位于长周期中的3～12列元素，故B错误；
C．主族元素的族序数等于最外层电子数，但副族元素的族序数不一定等于最外层电子数，故C错误；
D．甲位于第ⅠA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA族，若在短周期中，ⅡA族素、ⅢA相邻，则乙的原子序数为x+2，若元素在四、五周期，中间有10个纵行，二者原子序数相差12，乙的原子序数为x+12；若元素在六、七周期，中间有10个纵行，且存在镧系和锕系（各有15种元素），ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差25，即乙的原子序数为x+26，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查元素周期表结构，注意识记周期表中列与族的关系，理解同主族相邻元素原子序数关系，题目培养了学生发散思维能力。
8．（3分）下列叙述中正确的是（ ）
①共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键
②只含共价键的物质一定是共价化合物
③离子键的本质是阴、阳离子间的静电引力
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤含金属元素的化合物不一定是离子化合物
⑥CH4、HF分子中每个原子最外层均满足8电子结构
⑦由分子组成的物质中不一定存在化学键
A．①④⑤ B．①⑤⑦ C．②③⑥ D．②④⑦
【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含离子键的一定为离子化合物，共价键可存在于单质、化合物中，结合常见物质中的化学键来解答。
【解答】解：①共价化合物中只有共价键，离子化合物一定含离子键，也可能含极性共价键或非极性共价键，如NaOH中含离子键和O﹣H极性键，过氧化钠中含离子键和O﹣O非极性键，故①正确；
②共价化合物一定含共价键，只含共价键的物质不一定是共价化合物，如氢气单质含有H﹣H，故②错误；
③离子键的本质是阴、阳离子间的静电作用，包含静电吸引，也包括静电排斥，故③错误；
④由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如铵盐为离子化合物，故④错误；
⑤Al属于活泼金属元素，Cl属于活泼非金属元素，氯化铝属于共价化合物，只存在共价键，所以含金属元素的化合物不一定是离子化合物，故⑤正确；
⑥CH4、HF分子中每个原子最外层均满足8电子结构，H原子最外层为2电子结构，故⑥错误；
⑦稀气体之间不存任何化学键，所以构成单质分子的粒子之间不一定存在共价键，故⑦正确；
故选：B。
【点评】本题考查化学键，为高频考点，把握官化学键的形成及判断的一般规律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结合实例分析，题目难度不大。
9．（3分）下列各组比较不正确的是（ ）
A．阴离子还原性：S2﹣＜O2﹣＜F﹣
B．碱性强弱：Be（OH）2＜LiOH＜KOH
C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3
D．单质与氢气化合由易到难的顺序为：Cl2、S、P、Si
【分析】A.非金属性越强，对应简单阴离子的还原性越弱；
B.金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
C.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
D.非金属性越强，对应单质与氢气越容易化合。
【解答】解：A.非金属性：S＜O＜F，则简单阴离子的还原性：S2﹣＞O2﹣＞F﹣，故A错误；
B.金属性：Be＜Li＜K，则最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：Be（OH）2＜LiOH＜KOH，故B正确；
C.非金属性：Si＜C＜N，则最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3，故C正确；
D.非金属性：Cl＞S＞P＞Si，非金属性越强，对应单质与氢气越容易化合，则单质与氢气化合由易到难的顺序为：Cl2、S、P、Si，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查元素周期律的应用，明确物质性质、与元素周期律的内容为解答关键，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。
10．（3分）25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
A．与铝反应生成H2的溶液中：NH4+、NO3﹣、Na+、CO32﹣
B．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣
C．澄清透明的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
D．pH＝1的溶液中：Fe2+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣
【分析】A.该溶液呈酸性或强碱性，铵根离子与氢氧根离子反应，碳酸根离子与氢离子反应；
B.铁离子与硫氰根离子生成硫氰化铁；
C.四种离子之间不反应；
D.该溶液呈酸性，酸性溶液中硝酸根离子能够氧化亚铁离子。
【解答】解：A.与铝反应生成H2的溶液呈酸性或强碱性，NH4+、OH﹣之间发生反应，H+与CO32﹣反应，不能大量共存，故A错误；
B.Fe3+、SCN﹣之间反应生成硫氰化铁，不能大量共存，故B错误；
C.Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣之间不反应，在澄清透明溶液中能够大量共存，故C正确；
D.pH＝1的溶液呈酸性，Fe2+、NO3﹣在酸性溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查离子共存的判断，为高频考点，明确题干暗含信息、常见离子的性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
11．（3分）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向AlCl3溶液中加过量氨水：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O
B．Ba（OH）2溶液滴加到NaHSO4溶液中至恰好呈中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O
C．用FeCl3溶液“腐蚀”覆铜板：Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+
D．用Al与NaOH溶液反应疏通污水管道：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑
【分析】A.一水合氨为弱碱，不能拆开，且反应生成氢氧化铝沉淀；
B.反应后溶液为中性，氢离子、氢氧根离子的系数应该为2；
C.该反应不满足电荷守恒和得失电子守恒；
D.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。
【解答】解：A.向AlCl3溶液中加过量氨水，离子方程式为：Al3++3NH3•H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B.Ba（OH）2溶液滴加到NaHSO4溶液中至恰好呈中性，离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C.用FeCl3溶液“腐蚀”覆铜板，离子方程式为：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，故C错误；
D.用Al与NaOH溶液反应疏通污水管道，离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，题目难度不大。
12．（3分）下列实验操作、现象和得到的结论均正确的是（ ）
选项
实验
现象
结论
A
用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
铝箔熔化，液态的铝滴落下来
Al的熔点低
B
向某溶液中滴加几滴KSCN溶液，再滴入几滴新制氯水
滴加KSCN后，无明显现象，加入氯水后，溶液变血红色
原溶液中一定含有Fe2+
C
向Na2CO3溶液中滴加盐酸，并将产生的气体通入澄清的石灰水中
石灰水变浑浊
非金属性Cl＞C
D
铁粉与水蒸气反应后固体加稀HCl溶解，再加KSCN溶液
溶液不变红
反应后固体中不含+3价的铁
A．A B．B C．C D．D
【分析】A．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面；
B．先滴加几滴KSCN溶液无现象，可知不含铁离子，后滴加氯水变红，可知亚铁离子被氧化为铁离子；
C．HCl不是Cl元素的最高价氧化物的水化物；
D．Fe将铁离子还原为亚铁离子。
【解答】解：A．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则熔化后的液态铝未滴落下来，故A错误；
B．先滴加几滴KSCN溶液无现象，可知不含铁离子，后滴加氯水变红，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则待测溶液中含有Fe2+，故B正确；
C．HCl不是Cl元素的最高价氧化物的水化物，不能比较非金属性强弱，故C错误；
D．Fe将铁离子还原为亚铁离子，所以加入KSCN溶液后，溶液不变红色，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
13．（3分）太阳能是理想的能源，通过Fe3O4和FeO的热化学循环可以利用太阳能，其转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．过程Ⅰ的化学方程式为2Fe3O46FeO+O2
B．过程Ⅱ中每生成23.2gFe3O4转移0.2mol电子
C．FeO是该循环过程的催化剂
D．该过程总反应为CO2C+O2↑
【分析】A．由图可知，Fe3O4在光照、＞2300K时，分解生成FeO和氧气；
B．过程Ⅱ中发生反应为6FeO+CO22Fe3O4+C，反应中C元素的化合价降低4价，转移4个电子；
C．由图可知，FeO是该循环过程的催化剂；
D．由图可知，在太阳能的作用下CO2最终转化为C和O2。
【解答】解：A．由图可知，Fe3O4在光照、＞2300K时，分解生成FeO和氧气，则过程Ⅰ的化学方程式为2Fe3O46FeO+O2↑，故A正确；
B．过程Ⅱ中发生反应为6FeO+CO22Fe3O4+C，反应中C元素的化合价降低4价，转移4个电子，则生成2molFe3O4转移4mol电子，所以每生成23.2g 即＝0.1mol Fe3O4转移0.2mol电子，故B错误；
C．由图可知，FeO是该循环过程的催化剂，故C正确；
D．由图可知，在太阳能的作用下CO2最终转化为C和O2，则该过程总反应为CO2CO2C+O2↑C+O2↑，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查了化学反应机理、氧化还原反应，题目难度不大，把握图中物质之间的转化、方程式的书写、氧化还原反应中电子转移的计算等知识点是解题的关键，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。
14．（3分）X、Y、Z、W是原子序数递增的短周期主族元素，其中X可以形成与He原子电子层结构相同的阴离子；X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一；Y与Z两元素单质反应可生成一种淡黄色的固体；Z、W最高正价相差6。下列说法正确的是（ ）
A．X、Z两元素间可形成共价键
B．W的氧化物对应的水化物为强酸
C．原子半径：Y＜Z＜W
D．Y、W的某些单质可用于消毒杀菌
【分析】X、Y、Z、W是原子序数递增的短周期主族元素，其中X可以形成与He原子电子层结构相同的阴离子，说明X为第一周期的非金属元素，则X为H；X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一，该化合物为水，则X为H，Y为O元素；Y与Z两元素单质反应可生成一种淡黄色的固体，该化合物为过氧化钠，则Z为Na；Z、W最高正价相差6，W的最高价为+7价，则W为Cl元素，以此分析解答。
【解答】解：根据分析可知，X为H，Y为O，Z为Na，W为Cl元素，
A.X、Z形成的化合物为NaH，NaH为离子化合物，只含有离子键，故A错误；
B.W的氧化物对应的水化物有高氯酸、次氯酸等，高氯酸为强酸，但次氯酸为弱酸，故B错误；
C.主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Y＜W＜Z，故C错误；
D.氧元素的单质臭氧、氯元素的单质氯气可用于消毒杀菌，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、原子结构推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
15．（3分）把VL含有Mg2+、K+、SO42﹣的混合溶液分成两等份，一份加入含xmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含ymolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）
A．mol•L﹣1 B．mol•L﹣1
C．mol•L﹣1 D．mol•L﹣1
【分析】两等份溶液中一份加BaCl2的溶液发生Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42﹣）＝n（Ba2+），另一份加氢氧化钠溶液时发生Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）＝0.5n（OH﹣），再利用电荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）＝2n（SO42﹣），据此计算每份中n（K+），根据c＝计算钾离子浓度。
【解答】解：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，一份加BaCl2的溶液发生Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42﹣）＝n（Ba2+）＝n（BaCl2）＝xmol；另一份加氢氧化钠溶液时发生Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）＝0.5n（OH﹣）＝0.5ymol；由电荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）＝2n（SO42﹣），故每份中溶液n（K+）＝2x﹣2×0.5ymol＝（2x﹣y）mol，
则原混合溶液中钾离子的浓度为：＝mol/L，
故选：B。
【点评】本题考查离子反应的有关计算，为高频考点，根据电荷守恒计算钾离子的物质的量是关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度中等。
16．（3分）已知还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣。向含有Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化曲线如图所示，有关说法不正确的是（ ）
A．线段DE代表Br﹣的物质的量的变化情况
B．原混合溶液中c（Fe2+）＝4mol•L﹣1
C．当通入3molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：4Fe2++2I﹣+3Cl2═4Fe3++I2+6Cl﹣
D．原混合溶液中＝
【分析】还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，首先发生2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣，I﹣反应完毕，再发生反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，最后发生反应：2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣；
A．还原性最弱的离子，最后被氯气氧化；
B．溶液的体积未知，无法计算各离子浓度；
C．当通入3molCl2时，I﹣、Fe2+恰好完全被氧化，其中1mol氯气氧化I﹣，2mol氯气氧化Fe2+；
D．氧化I﹣消耗氯气为1mol，氧化Br﹣消耗氯气为3mol。
【解答】解：A．还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，首先发生2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣，I﹣反应完毕，再发生反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，最后发生反应：2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，线段DE代表Br﹣的物质的量的变化情况，故A正确；
B．氧化Fe2+消耗氯气为2mol，根据2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，可以计算n（Fe2+）＝4mol，但溶液的体积未知，不能计算Fe2+的浓度，故B错误；
C．当通入3molCl2时，I﹣、Fe2+恰好完全被氧化，其中1mol氯气氧化I﹣，由2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣可知，原溶液中I﹣为2mol，2mol氯气氧化Fe2+，根据2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，可知原溶液中n（Fe2+）＝4mol，则溶液中已发生的离子反应可表示为：4Fe2++2I﹣+3Cl2═4Fe3++I2+6Cl﹣，故C正确；
D．氧化I﹣消耗氯气为1mol，氧化Br﹣消耗氯气为3mol，根据2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣、2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，可知原溶液中I﹣为2mol，Br﹣为6mol，则原混合溶液中＝＝，故D正确；
故选：B。
【点评】本题以图为载体，考查氧化还原反应、化学计算，题目综合性较强，关键是根据离子的还原性强弱判断各阶段发生的反应。
二、解答题（共4小题，满分52分）
17．（13分）化学基本概念是学习化学的基石。
Ⅰ.现有下列基本粒子：1H、2H、3H、230Th、232Th、24Na、24Mg、O2、O3、14N、14C，请回答下列问题：
（1）这些粒子分属 7 种元素，有 9 种不同的核素。互为同素异形体的粒子为 O2和O3 。
（2）碳的不同核素12C、13C、14C与氧的不同核素16O、17O、18O可化合生成二氧化碳，可得相对分子质量不同的二氧化碳分子种数为 7 种。
Ⅱ.现有下列10种物质：①MgBr2②NH4Cl③Na2O2④Ba（OH）2⑤N2⑥CO2⑦AlCl3⑧HNO3⑨C2H5OH。请完成填空：
（3）属于非电解质的是 ⑨ 。（填编号）
（4）既有离子键又有极性键的是 ②④ 。（填编号）
（5）1molNa2O2与水充分反应生成氧气的过程中，转移的电子数为 NA 。
（6）用电子式表示MgBr2的形成过程 。
【分析】（1）元素就是具有相同的核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同核素互为同位素；
（2）碳的同位素：12C、13C、14C，氧的同位素：16O、17O、18O，列举法计算；
（3）在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物属于非电解质；
（4）一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，成键元素不同的共价键属于极性共价键；
（5）Na2O2与H2O的反应2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，此反应转移2mol电子，消耗2molNa2O2；
（6）溴化镁是离子化合物，由钠离子与镁离子构成，用电子式表示其形成过程时，左边是原子的电子式，右边为溴化镁的电子式，中间用箭头连接。
【解答】解：（1）元素的种类由质子数决定，质子数不同，元素的种类就不同，1H、2H、3H、230Th、232Th、24Na、24Mg、O2、O3、14N、14C，分别属于H；H、Th、Na、Mg、O、N、C，7种元素；核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，即有多少种原子就有多少种核素，在1H、2H、3H、1H+、230Th、232Th、24Na、24Mg、O2、O3、14N、14C中，1H、2H、3H、230Th、232Th、24Na、24Mg、14N、14C属于不同的核素，即有9种；同素异形体是指同一种元素组成的不同种单质，即O2、O3互为同素异形体；
故答案为：7；9；O2和O3；
（2）碳的同位素：12C、13C、14C，氧的同位素：16O、17O、18O，这六种微粒构成的二氧化碳分子有：
12C16O2，相对分子质量为12+32＝44；
12C17O2，相对分子质量为12+34＝46；
12C18O2，相对分子质量为12+36＝48；
13C16O2，相对分子质量为13+32＝45；
13C17O2，相对分子质量为13+34＝47；
13C18O2，相对分子质量为13+36＝49；
14C16O2，相对分子质量为14+32＝46；
14C17O2，相对分子质量为14+34＝48；
14C18O2，相对分子质量为14+36＝50；
12C16O17O，相对分子质量为12+16+17＝45；
12C16O18O，相对分子质量为12+16+18＝46；
12C17O18O，相对分子质量为12+17+18＝47；
13C16O17O，相对分子质量为13+16+17＝46；
13C16O18O，相对分子质量为13+16+18＝47；
13C17O18O，相对分子质量为13+17+18＝48；
14C16O17O，相对分子质量为14+16+17＝47；
14C16O18O，相对分子质量为14+16+18＝48；
14C17O18O，相对分子质量为14+17+18＝49；
故二氧化碳分子的种数为18种，相对分子质量有：44、45、46、47、48、49、50，即可得7种相对分子质量不同的二氧化碳分子，
故答案为：7；
（3）⑨C2H5OH在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，
故答案为：⑨；
（4）②NH4Cl、④Ba（OH）2都属于离子化合物，含有离子键，其中离子团中含有极性共价键，
故答案为：②④；
（5）Na2O2与H2O的反应：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，此反应转移2mol电子，1molNa2O2与水充分反应生成氧气的过程中，转移电子1mol，数目为NA，
故答案为：NA；
（6）溴化镁是离子化合物，由钠离子与镁离子构成，用电子式表示的形成过程为，
故答案为：。
【点评】本题涉及的知识点较多，考查物质的分类、基本概念、氧化还原反应、电子式书写等知识，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。
18．（15分）如图是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。
请完成下列空白：
（1）元素③与⑧的简单氢化物中，稳定性强的是 H2O （填化学式，下同），沸点高的是 H2O 。⑦⑧⑨⑩四种元素简单离子半径由小到大的顺序为 S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Al3+ （用离子符号表示）。
（2）可以用来证明⑥和⑦两种元素金属性强弱的实验是 B （填字母）
A．将在空气中放置已久的两种元素的块状单质分别放入水中
B．将形状、大小相同的无氧化膜的两种元素的单质分别和温度相同的热水作用，并滴入酚酞
C．⑥元素原子在反应中失电子数比⑦元素原子在反应中失电子数少
D．⑦单质的熔点高于⑥单质
（3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 HClO4 （填化学式，下同），碱性最强的是 KOH ，呈两性的氢氧化物是 Al（OH）3 ，写出后两者之间反应的离子方程式： Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O 。
（4）描述第50号元素在周期表中的位置 第五周期第IVA族 。
【分析】由元素在周期表中位置，可知①为H、②为He、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl、⑩为K；
（1）元素的非金属性强弱与其氢化物稳定性一致；水分子之间存在氢键；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，离子的电子层越多离子半径越大；
（2）金属与水或酸反应越剧烈、越容易，金属性越强；金属的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强；还可以利用金属单质之间的消耗置换反应等判断；
（3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是高氯酸；K的金属性最强，则碱性最强的是氢氧化钾；呈两性的氢氧化物是氢氧化铝；氢氧化钾与氢氧化铝反应生成偏铝酸钾和水；
（4）稀有气体Xe的原子序数2+8+8+18+18＝54，位于第五周期0族，据此判断第50号元素在周期表中的位置。
【解答】解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为He、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl、⑩为K；
（1）元素非金属性O＞S，故氢化物稳定性H2O＞H2S，水分子之间存在氢键，沸点：H2O＞H2S；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，离子的电子层越多离子半径越大，故离子半径S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Al3+，
故答案为：H2O；H2O；S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Al3+；
（2）A．将在空气中放置已久的镁、铝单质，表面生成氧化物，阻止与水的反应，不能证明金属性强弱，故A错误；
B．将形状、大小相同的无氧化膜的两种元素的单质分别和温度相同的热水作用，并滴入酚酞，根据溶液碱性强弱可以判断金属性强弱，故B正确；
C．金属性强弱与失去电子难易程度有关，与失去电子数目多少无关，故C错误；
D．均属于金属晶体，单质的熔点与离子电荷、离子半径有关，与金属性无关，故D错误，
故答案为：B；
（3）F元素没有最高价含氧酸，这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，K的金属性最强，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3；氢氧化钾与氢氧化铝反应生成偏铝酸钾和水，反应离子方程式为Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O，
故答案为：HClO4；KOH；Al（OH）3；Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O；
（4）稀有气体Xe的原子序数2+8+8+18+18＝54，位于第五周期0族，50号元素与54号元素相差4，第五周期容纳18种元素，故二者同周期，且处于第14列，即50号元素位于周期表中第五周期第IVA族，
故答案为：第五周期第IVA族。
【点评】本题考查元素周期表与元素周期律应用，熟记常见元素在周期表中位置，熟练掌握元素周期律与元素化合物知识，注意氢键对物质性质的影响，掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实。
19．（11分）利用菱镁矿MgCO3 （含杂质SiO2、FeCO3）制取镁的工艺流程如图：
已知：
a.SiO2难溶于盐酸。
b.Fe（OH）2呈絮状，不易从溶液中除去。
（1）“酸浸”时，提高菱镁矿浸出率可采取的措施是 粉碎矿石或者搅拌反应物 （任写一条）。
（2）“氧化”过程中试剂最佳选择为 C （填字母符号）；
A．KMnO4溶液
B．HNO3
C．H2O2
氧化过程离子方程式为 2Fe2++H2O2+2H+＝2H2O+2Fe3+ ；氧化过程中需要控制温度不宜过高，原因是 温度过高，过氧化氢受热分解 。
（3）沉淀混合物的成分是 Fe（OH）3、Al（OH）3 （填化学式）。
（4）将MgCl2溶液置于某容器中，经过 在氯化氢气流中加热蒸发 、 冷却结晶 （操作②名称），过滤，洗涤烘干，制得MgCl2•6H2O晶体。
【分析】菱镁矿的主要成分是MgCO3，并含少量的Al2O3、FeCO3等，加入过量盐酸溶解，加入氧化剂比如H2O2将二价铁氧化为三价铁，再加MgO调节pH得到氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤分离后，得到氯化镁溶液，将溶液在HCl气流中加热蒸干得到氯化镁，以此解答该题。
【解答】解：（1）“酸浸”时，提高菱镁矿浸出率可采取的措施是粉碎矿石或者搅拌反应物，
故答案为：粉碎矿石或者搅拌反应物；
（2）结合分析可知，氧化剂应不会引入杂质，可以选用过氧化氢，氧化过程离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+＝2H2O+2Fe3+，氧化过程中需要控制温度不宜过高，原因是温度过高，过氧化氢受热分解，影响氧化效率，
故答案为：C；2Fe2++H2O2+2H+＝2H2O+2Fe3+；温度过高，过氧化氢受热分解；
（3）结合分析可知，沉淀为Fe（OH）3、Al（OH）3，
故答案为：Fe（OH）3、Al（OH）3；
（4）由于氯化镁易水解，故将MgCl2溶液置于某容器中，经过在氯化氢气流中加热蒸发，冷却结晶，过滤，洗涤烘干，制得MgCl2•6H2O晶体，
故答案为：在氯化氢气流中加热蒸发；冷却结晶。
【点评】本题考查物质的制备实验方案设计，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生知识综合应用、根据实验目的及物质的性质进行分析、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，注意把握物质性质以及对题目信息的获取与使用，难度中等。
20．（13分）绿矾（FeSO4•xH2O）是生血片的主要成分，某研究性学习小组拟对绿矾热分解产物进行探究。
【实验猜想】绿矾分解可能生成Fe、FeO、Fe2O3、SO2、SO3或H2O等。
【实验探究】该小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器略）。
已知：
a.SO3沸点：44.8℃。
b.BaSO3是难溶于水的白色固体。
（1）为保证实验结果的准确性，点燃酒精灯之前的关键操作： 排净装置内的空气 （注：气密性已检验完）。
（2）【实验现象】A中固体变红色，B中无水CuSO4 变蓝 （说实验现象，下同），C中蓝色石蕊试纸 变红 ，D中产生白色沉淀。
（3）反应结束后，取A中固体继续进行实验，实验的操作及现象如下：
①向固体样品中加入过量稀硫酸，固体完全溶解，且无气体放出；
②取①中溶液滴入少量高锰酸钾溶液，无明显现象；
③另取①中溶液，并向其中滴入KSCN溶液，溶液变红。
由此得出结论：红色固体为 Fe2O3 （写化学式），该物质的常见用途 油漆涂料 。
（4）该实验中，加热5.56gFeSO4•xH2O，充分反应后A中得到红色固体1.60g，经过计算，x＝ 6 。
（5）D中白色沉淀的成分： BaSO4、BaSO3 （写化学式）。
（6）根据实验结果，写出FeSO4•xH2O热分解的化学方程式 2FeSO4•7H2OFe2O3+SO3+SO2+14H2O 。
【分析】（1）为保证实验结果的准确性，点燃灯之前，应检查气密性并排出装置内的空气；
（2）A中固体变红色，可说明硫酸亚铁分解，生成水、氧化铁、氧化亚铁、二氧化硫、三氧化硫等，B中无水CuSO4变蓝，二氧化硫、三氧化硫溶液呈酸性；
（3）①向固体样品中加入过量稀硫酸，固体完全溶解，且无气体放出，说明没有铁生成；
②取①中溶液滴入少量铁氰化钾溶液，无明显现象，说明没有亚铁生成；
③另取①中溶液，并向其中滴入KSCN溶液，溶液变红，说明生成铁离子；
（4）该实验中，加热5.56gFeSO4•xH2O，充分反应后A中得到红色固体1.60g，最终的红色固体为Fe2O3，对应的n（Fe）＝×2＝0.02mol，5.56gFeSO4•xH2O中FeSO4的质量为0.02×152g＝3.04g，n（H2O）＝＝0.12mol，据此计算；
（5）由于Fe元素化合价升高，则发生氧化还原反应，S元素化合价应降低，则一定生成二氧化硫；
（6）由题意可知FeSO4•xH2O的分解生成氧化铁、二氧化硫和三氧化硫、水等，且x＝7。
【解答】解：（1）为保证实验结果的准确性，点燃灯之前，应检查气密性并排出装置内的空气，防止空气内氧气、水对实验结果有影响，
故答案为：排净装置内的空气；
（2）A中固体变红色，可说明硫酸亚铁分解，生成水、氧化铁、氧化亚铁、二氧化硫、三氧化硫等，B中无水CuSO4变蓝，二氧化硫、三氧化硫溶液呈酸性，C中蓝色石蕊试纸变红色，
故答案为：变蓝；变红；
（3）①向固体样品中加入过量稀硫酸，固体完全溶解，且无气体放出，说明没有铁生成；
②取①中溶液滴入少量铁氰化钾溶液，无明显现象，说明没有亚铁生成；
③另取①中溶液，并向其中滴入KSCN溶液，溶液变红，说明生成铁离子，由此得出结论红色固体为Fe2O3，可用于油漆涂料等，
故答案为：Fe2O3；油漆涂料；
（4）该实验中，加热5.56gFeSO4•xH2O，充分反应后A中得到红色固体1.60g，最终的红色固体为Fe2O3，对应的n（Fe）＝×2＝0.02mol，5.56gFeSO4•xH2O中FeSO4的质量为0.02×152g＝3.04g，n（H2O）＝＝0.12mol，故x＝＝6，
故答案为：6；
（5）由于Fe元素化合价升高，则发生氧化还原反应，S元素化合价应降低，则一定生成二氧化硫，与氢氧化钡反应生成的白色沉淀为硫酸钡、亚硫酸钡，
故答案为：BaSO4、BaSO3；
（6）由题意可知FeSO4•xH2O的分解生成氧化铁、二氧化硫和三氧化硫、水等，且x＝7，则分解的方程式为2FeSO4•7H2OFe2O3+SO3+SO2+14H2O，
故答案为：2FeSO4•7H2OFe2O3+SO3+SO2+14H2O。
【点评】本题考查探究物质组成、测量物质含量，为高考常见题型，明确实验原理、实验目的为解答关键，注意掌握常见元素及其化合物性质，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及综合应用能力，题目难度较大。
2021-2022学年山西省长治二中高一（上）期末化学试卷
一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项，请将正确答案填在选择题答题栏）。
1．（3分）化学是一门实用性很强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用。下列说法不正确的是（ ）
A．不锈钢是通过增加原子层之间的相对滑动难度，导致合金的硬度变大
B．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝
C．用于新版人民币票面图案等处的油墨中所含的Fe3O4是一种磁性物质
D．维生素C常与补铁剂（有效成分中铁元素为+2价）同服，是由于它具有还原性
2．（3分）化学学科需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（ ）
A．Cl﹣的结构示意图：
B．N2电子式为N⋮⋮N
C．质子数为53，中子数为78的碘原子53I
D．二氧化碳的结构式：O＝C＝O
3．（3分）下列物质间的转化，不能一步实现的是（ ）
A．Na→NaOH B．Al→AlCl3
C．Fe→FeCl2 D．Fe2O3→Fe（OH）3
4．（3分）下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）
A．干冰升华 B．氯化钠熔化
C．氯化氢溶于水 D．加热氯酸钾使其分解
5．（3分）掌握正确的分类方法是学好化学的基础，下列说法中正确的是（ ）
A．CaO熔融状态下能导电，说明其是电解质
B．氢氧化钠、碳酸钠溶于水都显碱性，都属于碱
C．Fe2O3、Al2O3都能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物
D．NaOH、H2SO4都属于离子化合物
6．（3分）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．1molO2比1molN2多NA个质子
B．标准状况下，22.4LH2O2中含有极性共价键的数目为2NA
C．24g金刚石和24g石墨中均含有2NA个碳原子
D．1mol/LAlCl3的溶液中含有3NA个氯离子
7．（3分）下列关于现行的元素周期表的说法正确的是（ ）
A．第ⅢB族是包含元素种类最多的族
B．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
C．元素原子的最外层电子数等于该元素所在族序数
D．位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙的原子序数可能为x+13
8．（3分）下列叙述中正确的是（ ）
①共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键
②只含共价键的物质一定是共价化合物
③离子键的本质是阴、阳离子间的静电引力
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤含金属元素的化合物不一定是离子化合物
⑥CH4、HF分子中每个原子最外层均满足8电子结构
⑦由分子组成的物质中不一定存在化学键
A．①④⑤ B．①⑤⑦ C．②③⑥ D．②④⑦
9．（3分）下列各组比较不正确的是（ ）
A．阴离子还原性：S2﹣＜O2﹣＜F﹣
B．碱性强弱：Be（OH）2＜LiOH＜KOH
C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3
D．单质与氢气化合由易到难的顺序为：Cl2、S、P、Si
10．（3分）25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
A．与铝反应生成H2的溶液中：NH4+、NO3﹣、Na+、CO32﹣
B．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣
C．澄清透明的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
D．pH＝1的溶液中：Fe2+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣
11．（3分）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向AlCl3溶液中加过量氨水：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O
B．Ba（OH）2溶液滴加到NaHSO4溶液中至恰好呈中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O
C．用FeCl3溶液“腐蚀”覆铜板：Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+
D．用Al与NaOH溶液反应疏通污水管道：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑
12．（3分）下列实验操作、现象和得到的结论均正确的是（ ）
选项
实验
现象
结论
A
用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
铝箔熔化，液态的铝滴落下来
Al的熔点低
B
向某溶液中滴加几滴KSCN溶液，再滴入几滴新制氯水
滴加KSCN后，无明显现象，加入氯水后，溶液变血红色
原溶液中一定含有Fe2+
C
向Na2CO3溶液中滴加盐酸，并将产生的气体通入澄清的石灰水中
石灰水变浑浊
非金属性Cl＞C
D
铁粉与水蒸气反应后固体加稀HCl溶解，再加KSCN溶液
溶液不变红
反应后固体中不含+3价的铁
A．A B．B C．C D．D
13．（3分）太阳能是理想的能源，通过Fe3O4和FeO的热化学循环可以利用太阳能，其转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．过程Ⅰ的化学方程式为2Fe3O46FeO+O2
B．过程Ⅱ中每生成23.2gFe3O4转移0.2mol电子
C．FeO是该循环过程的催化剂
D．该过程总反应为CO2C+O2↑
14．（3分）X、Y、Z、W是原子序数递增的短周期主族元素，其中X可以形成与He原子电子层结构相同的阴离子；X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一；Y与Z两元素单质反应可生成一种淡黄色的固体；Z、W最高正价相差6。下列说法正确的是（ ）
A．X、Z两元素间可形成共价键
B．W的氧化物对应的水化物为强酸
C．原子半径：Y＜Z＜W
D．Y、W的某些单质可用于消毒杀菌
15．（3分）把VL含有Mg2+、K+、SO42﹣的混合溶液分成两等份，一份加入含xmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含ymolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）
A．mol•L﹣1 B．mol•L﹣1
C．mol•L﹣1 D．mol•L﹣1
16．（3分）已知还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣。向含有Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化曲线如图所示，有关说法不正确的是（ ）
A．线段DE代表Br﹣的物质的量的变化情况
B．原混合溶液中c（Fe2+）＝4mol•L﹣1
C．当通入3molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：4Fe2++2I﹣+3Cl2═4Fe3++I2+6Cl﹣
D．原混合溶液中＝
二、解答题（共4小题，满分52分）
17．（13分）化学基本概念是学习化学的基石。
Ⅰ.现有下列基本粒子：1H、2H、3H、230Th、232Th、24Na、24Mg、O2、O3、14N、14C，请回答下列问题：
（1）这些粒子分属 种元素，有 种不同的核素。互为同素异形体的粒子为 。
（2）碳的不同核素12C、13C、14C与氧的不同核素16O、17O、18O可化合生成二氧化碳，可得相对分子质量不同的二氧化碳分子种数为 种。
Ⅱ.现有下列10种物质：①MgBr2②NH4Cl③Na2O2④Ba（OH）2⑤N2⑥CO2⑦AlCl3⑧HNO3⑨C2H5OH。请完成填空：
（3）属于非电解质的是 。（填编号）
（4）既有离子键又有极性键的是 。（填编号）
（5）1molNa2O2与水充分反应生成氧气的过程中，转移的电子数为 。
（6）用电子式表示MgBr2的形成过程 。
18．（15分）如图是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。
请完成下列空白：
（1）元素③与⑧的简单氢化物中，稳定性强的是 （填化学式，下同），沸点高的是 。⑦⑧⑨⑩四种元素简单离子半径由小到大的顺序为 （用离子符号表示）。
（2）可以用来证明⑥和⑦两种元素金属性强弱的实验是 （填字母）
A．将在空气中放置已久的两种元素的块状单质分别放入水中
B．将形状、大小相同的无氧化膜的两种元素的单质分别和温度相同的热水作用，并滴入酚酞
C．⑥元素原子在反应中失电子数比⑦元素原子在反应中失电子数少
D．⑦单质的熔点高于⑥单质
（3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 （填化学式，下同），碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ，写出后两者之间反应的离子方程式： 。
（4）描述第50号元素在周期表中的位置 。
19．（11分）利用菱镁矿MgCO3 （含杂质SiO2、FeCO3）制取镁的工艺流程如图：
已知：
a.SiO2难溶于盐酸。
b.Fe（OH）2呈絮状，不易从溶液中除去。
（1）“酸浸”时，提高菱镁矿浸出率可采取的措施是 （任写一条）。
（2）“氧化”过程中试剂最佳选择为 （填字母符号）；
A．KMnO4溶液
B．HNO3
C．H2O2
氧化过程离子方程式为 ；氧化过程中需要控制温度不宜过高，原因是 。
（3）沉淀混合物的成分是 （填化学式）。
（4）将MgCl2溶液置于某容器中，经过 、 （操作②名称），过滤，洗涤烘干，制得MgCl2•6H2O晶体。
20．（13分）绿矾（FeSO4•xH2O）是生血片的主要成分，某研究性学习小组拟对绿矾热分解产物进行探究。
【实验猜想】绿矾分解可能生成Fe、FeO、Fe2O3、SO2、SO3或H2O等。
【实验探究】该小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器略）。
已知：
a.SO3沸点：44.8℃。
b.BaSO3是难溶于水的白色固体。
（1）为保证实验结果的准确性，点燃酒精灯之前的关键操作： （注：气密性已检验完）。
（2）【实验现象】A中固体变红色，B中无水CuSO4 （说实验现象，下同），C中蓝色石蕊试纸 ，D中产生白色沉淀。
（3）反应结束后，取A中固体继续进行实验，实验的操作及现象如下：
①向固体样品中加入过量稀硫酸，固体完全溶解，且无气体放出；
②取①中溶液滴入少量高锰酸钾溶液，无明显现象；
③另取①中溶液，并向其中滴入KSCN溶液，溶液变红。
由此得出结论：红色固体为 （写化学式），该物质的常见用途 。
（4）该实验中，加热5.56gFeSO4•xH2O，充分反应后A中得到红色固体1.60g，经过计算，x＝ 。
（5）D中白色沉淀的成分： （写化学式）。
（6）根据实验结果，写出FeSO4•xH2O热分解的化学方程式 。
2021-2022学年山西省长治二中高一（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项，请将正确答案填在选择题答题栏）。
1．（3分）化学是一门实用性很强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用。下列说法不正确的是（ ）
A．不锈钢是通过增加原子层之间的相对滑动难度，导致合金的硬度变大
B．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝
C．用于新版人民币票面图案等处的油墨中所含的Fe3O4是一种磁性物质
D．维生素C常与补铁剂（有效成分中铁元素为+2价）同服，是由于它具有还原性
【分析】A．合金的硬度变大是通过增加原子层之间的相对滑动难度；
B．铝的性质活泼，冶炼用电解法；
C．Fe3O4俗称磁性氧化铁，具有磁性；
D．维生素C具有还原性，能与氧气反应。
【解答】解：A．合金的硬度大于纯金属的硬度，不锈钢是通过增加原子层之间的相对滑动难度，导致合金的硬度变大，故A正确；
B．一般来说，活泼金属用电解法；铝是活泼金属，所以采用电解法冶炼，故B错误；
C．Fe3O4俗称磁性氧化铁，具有磁性，用于新版人民币票面图案等处的油墨中，故C正确；
D．维生素C具有还原性，能与氧气反应，维生素C与补铁剂同服，可以防止补铁剂中的Fe2+被氧化，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查物质的性质及用途，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大。
2．（3分）化学学科需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（ ）
A．Cl﹣的结构示意图：
B．N2电子式为N⋮⋮N
C．质子数为53，中子数为78的碘原子53I
D．二氧化碳的结构式：O＝C＝O
【分析】A．Cl﹣的质子数为17，不是18；
B．电子式中漏掉未成键的孤电子对；
C．质量数＝质子数+中子数，质量数标注于元素符号左上角，质子数标注于左下角；
D．二氧化碳分子是直线形结构，含有C＝O双键。
【解答】解：A．氯离子的质子数为17，核外电子数为18，核外电子分层排布，最外层电子数为8，其结构示意图为，故A错误；
B．氮气分子中N原子之间共用3对电子，N外围达到8e﹣结构，其电子式为，故B错误；
C．质子数为53，中子数为78的碘原子的质量数为131，该核素为I，故C错误；
D．二氧化碳是共价化合物，C原子与O原子之间以双键结合，其结构式为O＝C＝O，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查常见化学用语的表示方法，为高频考点，涉及电子式、离子结构示意图、分子结构模型、核素表示方法等知识，把握常见化学用语的书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的规范答题能力，题目难度不大。
3．（3分）下列物质间的转化，不能一步实现的是（ ）
A．Na→NaOH B．Al→AlCl3
C．Fe→FeCl2 D．Fe2O3→Fe（OH）3
【分析】A．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
B．铝与稀盐酸反应生成氯化铝；
C．铁与氯化铁反应生成氯化亚铁；
D．氧化铁不与水反应。
【解答】解：A．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，能一步实现转化，故A不选；
B．铝与稀盐酸反应生成氯化铝，能一步实现转化，故B不选；
C．铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，能一步实现转化，故C不选；
D．氧化铁不与水反应，无法一步得到Fe（OH）3，不能一步实现转化，故D选；
故选：D。
【点评】本题考查物质的性质和变化，难度不大，熟悉常见物质的化学性质为解答的关键，注意日常学习中的积累。
4．（3分）下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）
A．干冰升华 B．氯化钠熔化
C．氯化氢溶于水 D．加热氯酸钾使其分解
【分析】共价化合物与离子化合物溶于水电离时都破坏化学键，共价化合物熔化时可能破坏化学键，但分子晶体的三态变化中不破坏化学键，以此解答该题。
【解答】解：A．干冰升华，化学键不变，只破坏分子间作用力，故A选；
B．氯化钠熔化发生电离，离子键破坏，故B不选；
C．氯化氢气体溶于水，发生电离，共价键被破坏，故C不选；
D．加热氯酸钾使其分解，发生化学变化，化学键破坏，故D不选；
故选：A。
【点评】本题考查化学键，为高频考点，把握化学变化及电离中化学键的断裂为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质三态变化只破坏分子间作用力，题目难度不大。
5．（3分）掌握正确的分类方法是学好化学的基础，下列说法中正确的是（ ）
A．CaO熔融状态下能导电，说明其是电解质
B．氢氧化钠、碳酸钠溶于水都显碱性，都属于碱
C．Fe2O3、Al2O3都能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物
D．NaOH、H2SO4都属于离子化合物
【分析】A．水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质；
B．水中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；
C．只与酸反应生成一种盐和水的氧化物属于碱性氧化物；
D．阴阳离子构成的化合物为离子化合物。
【解答】解：A．CaO熔融状态下能导电，说明其发生了电离，是电解质，故A正确；
B．碳酸钠是盐，溶于水都显碱性是因为碳酸根离子分步水解，故B错误；
C．Fe2O3能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，Al2O3和酸、碱都反应生成盐和水，属于两性氧化物，故C错误；
D．NaOH属于离子化合物，H2SO4是共价化合物，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了物质组成、物质分类的分析判断，主要是概念实质的理解应用，题目难度不大。
6．（3分）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．1molO2比1molN2多NA个质子
B．标准状况下，22.4LH2O2中含有极性共价键的数目为2NA
C．24g金刚石和24g石墨中均含有2NA个碳原子
D．1mol/LAlCl3的溶液中含有3NA个氯离子
【分析】A．O2分子中含有16个质子，N2分子中含有14个质子；
B．标准状况下，H2O2不是气体；
C．金刚石和石墨都是碳元素的单质；
D．0.1mol•L﹣1AlCl3溶液体积不知，不能计算微粒数。
【解答】解：A．1mol氧气有2mol氧原子，1mol氮气有2mol氮原子，每个氧原子比氮原子多1个质子，所以1mol氧气比1mol氮气多2mol质子，多2NA个质子，故A错误；
B．标准状况下，H2O2不是气体，22.4L H2O2物质的量不是1mol，故B错误；
C．24g金刚石和24g石墨物质的量＝24g12g/mol＝2mol，均含有2NA个碳原子，故C正确；
D．0.1mol•L﹣1AlCl3溶液体积不知，不能计算溶液中含有的氯离子数，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大。
7．（3分）下列关于现行的元素周期表的说法正确的是（ ）
A．第ⅢB族是包含元素种类最多的族
B．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
C．元素原子的最外层电子数等于该元素所在族序数
D．位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙的原子序数可能为x+13
【分析】A．ⅢB族存在镧系元素、锕系元素；
B．过渡元素包括位于长周期中的3～12列元素；
C．副族元素的族序数不一定等于最外层电子数；
D．ⅡA族素、ⅢA在短周期为相邻，若在在长周期，中间有10个纵行，注意在六、七周期第3列中分别存在镧系和锕系，各有15种元素。
【解答】解：A．ⅢB族在六、七周期分别存在镧系和锕系，各有15种元素，是包含元素种类最多的族，故A正确；
B．位于金属和非金属分界线附近的元素既具有一定的金属性，又具有一定的非金属性，而过渡元素包括位于长周期中的3～12列元素，故B错误；
C．主族元素的族序数等于最外层电子数，但副族元素的族序数不一定等于最外层电子数，故C错误；
D．甲位于第ⅠA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA族，若在短周期中，ⅡA族素、ⅢA相邻，则乙的原子序数为x+2，若元素在四、五周期，中间有10个纵行，二者原子序数相差12，乙的原子序数为x+12；若元素在六、七周期，中间有10个纵行，且存在镧系和锕系（各有15种元素），ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差25，即乙的原子序数为x+26，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查元素周期表结构，注意识记周期表中列与族的关系，理解同主族相邻元素原子序数关系，题目培养了学生发散思维能力。
8．（3分）下列叙述中正确的是（ ）
①共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键
②只含共价键的物质一定是共价化合物
③离子键的本质是阴、阳离子间的静电引力
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤含金属元素的化合物不一定是离子化合物
⑥CH4、HF分子中每个原子最外层均满足8电子结构
⑦由分子组成的物质中不一定存在化学键
A．①④⑤ B．①⑤⑦ C．②③⑥ D．②④⑦
【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含离子键的一定为离子化合物，共价键可存在于单质、化合物中，结合常见物质中的化学键来解答。
【解答】解：①共价化合物中只有共价键，离子化合物一定含离子键，也可能含极性共价键或非极性共价键，如NaOH中含离子键和O﹣H极性键，过氧化钠中含离子键和O﹣O非极性键，故①正确；
②共价化合物一定含共价键，只含共价键的物质不一定是共价化合物，如氢气单质含有H﹣H，故②错误；
③离子键的本质是阴、阳离子间的静电作用，包含静电吸引，也包括静电排斥，故③错误；
④由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如铵盐为离子化合物，故④错误；
⑤Al属于活泼金属元素，Cl属于活泼非金属元素，氯化铝属于共价化合物，只存在共价键，所以含金属元素的化合物不一定是离子化合物，故⑤正确；
⑥CH4、HF分子中每个原子最外层均满足8电子结构，H原子最外层为2电子结构，故⑥错误；
⑦稀气体之间不存任何化学键，所以构成单质分子的粒子之间不一定存在共价键，故⑦正确；
故选：B。
【点评】本题考查化学键，为高频考点，把握官化学键的形成及判断的一般规律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结合实例分析，题目难度不大。
9．（3分）下列各组比较不正确的是（ ）
A．阴离子还原性：S2﹣＜O2﹣＜F﹣
B．碱性强弱：Be（OH）2＜LiOH＜KOH
C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3
D．单质与氢气化合由易到难的顺序为：Cl2、S、P、Si
【分析】A.非金属性越强，对应简单阴离子的还原性越弱；
B.金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
C.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
D.非金属性越强，对应单质与氢气越容易化合。
【解答】解：A.非金属性：S＜O＜F，则简单阴离子的还原性：S2﹣＞O2﹣＞F﹣，故A错误；
B.金属性：Be＜Li＜K，则最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：Be（OH）2＜LiOH＜KOH，故B正确；
C.非金属性：Si＜C＜N，则最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3，故C正确；
D.非金属性：Cl＞S＞P＞Si，非金属性越强，对应单质与氢气越容易化合，则单质与氢气化合由易到难的顺序为：Cl2、S、P、Si，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查元素周期律的应用，明确物质性质、与元素周期律的内容为解答关键，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。
10．（3分）25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
A．与铝反应生成H2的溶液中：NH4+、NO3﹣、Na+、CO32﹣
B．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣
C．澄清透明的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
D．pH＝1的溶液中：Fe2+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣
【分析】A.该溶液呈酸性或强碱性，铵根离子与氢氧根离子反应，碳酸根离子与氢离子反应；
B.铁离子与硫氰根离子生成硫氰化铁；
C.四种离子之间不反应；
D.该溶液呈酸性，酸性溶液中硝酸根离子能够氧化亚铁离子。
【解答】解：A.与铝反应生成H2的溶液呈酸性或强碱性，NH4+、OH﹣之间发生反应，H+与CO32﹣反应，不能大量共存，故A错误；
B.Fe3+、SCN﹣之间反应生成硫氰化铁，不能大量共存，故B错误；
C.Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣之间不反应，在澄清透明溶液中能够大量共存，故C正确；
D.pH＝1的溶液呈酸性，Fe2+、NO3﹣在酸性溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查离子共存的判断，为高频考点，明确题干暗含信息、常见离子的性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
11．（3分）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向AlCl3溶液中加过量氨水：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O
B．Ba（OH）2溶液滴加到NaHSO4溶液中至恰好呈中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O
C．用FeCl3溶液“腐蚀”覆铜板：Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+
D．用Al与NaOH溶液反应疏通污水管道：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑
【分析】A.一水合氨为弱碱，不能拆开，且反应生成氢氧化铝沉淀；
B.反应后溶液为中性，氢离子、氢氧根离子的系数应该为2；
C.该反应不满足电荷守恒和得失电子守恒；
D.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。
【解答】解：A.向AlCl3溶液中加过量氨水，离子方程式为：Al3++3NH3•H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B.Ba（OH）2溶液滴加到NaHSO4溶液中至恰好呈中性，离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C.用FeCl3溶液“腐蚀”覆铜板，离子方程式为：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，故C错误；
D.用Al与NaOH溶液反应疏通污水管道，离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，题目难度不大。
12．（3分）下列实验操作、现象和得到的结论均正确的是（ ）
选项
实验
现象
结论
A
用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
铝箔熔化，液态的铝滴落下来
Al的熔点低
B
向某溶液中滴加几滴KSCN溶液，再滴入几滴新制氯水
滴加KSCN后，无明显现象，加入氯水后，溶液变血红色
原溶液中一定含有Fe2+
C
向Na2CO3溶液中滴加盐酸，并将产生的气体通入澄清的石灰水中
石灰水变浑浊
非金属性Cl＞C
D
铁粉与水蒸气反应后固体加稀HCl溶解，再加KSCN溶液
溶液不变红
反应后固体中不含+3价的铁
A．A B．B C．C D．D
【分析】A．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面；
B．先滴加几滴KSCN溶液无现象，可知不含铁离子，后滴加氯水变红，可知亚铁离子被氧化为铁离子；
C．HCl不是Cl元素的最高价氧化物的水化物；
D．Fe将铁离子还原为亚铁离子。
【解答】解：A．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则熔化后的液态铝未滴落下来，故A错误；
B．先滴加几滴KSCN溶液无现象，可知不含铁离子，后滴加氯水变红，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则待测溶液中含有Fe2+，故B正确；
C．HCl不是Cl元素的最高价氧化物的水化物，不能比较非金属性强弱，故C错误；
D．Fe将铁离子还原为亚铁离子，所以加入KSCN溶液后，溶液不变红色，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
13．（3分）太阳能是理想的能源，通过Fe3O4和FeO的热化学循环可以利用太阳能，其转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．过程Ⅰ的化学方程式为2Fe3O46FeO+O2
B．过程Ⅱ中每生成23.2gFe3O4转移0.2mol电子
C．FeO是该循环过程的催化剂
D．该过程总反应为CO2C+O2↑
【分析】A．由图可知，Fe3O4在光照、＞2300K时，分解生成FeO和氧气；
B．过程Ⅱ中发生反应为6FeO+CO22Fe3O4+C，反应中C元素的化合价降低4价，转移4个电子；
C．由图可知，FeO是该循环过程的催化剂；
D．由图可知，在太阳能的作用下CO2最终转化为C和O2。
【解答】解：A．由图可知，Fe3O4在光照、＞2300K时，分解生成FeO和氧气，则过程Ⅰ的化学方程式为2Fe3O46FeO+O2↑，故A正确；
B．过程Ⅱ中发生反应为6FeO+CO22Fe3O4+C，反应中C元素的化合价降低4价，转移4个电子，则生成2molFe3O4转移4mol电子，所以每生成23.2g 即＝0.1mol Fe3O4转移0.2mol电子，故B错误；
C．由图可知，FeO是该循环过程的催化剂，故C正确；
D．由图可知，在太阳能的作用下CO2最终转化为C和O2，则该过程总反应为CO2CO2C+O2↑C+O2↑，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查了化学反应机理、氧化还原反应，题目难度不大，把握图中物质之间的转化、方程式的书写、氧化还原反应中电子转移的计算等知识点是解题的关键，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。
14．（3分）X、Y、Z、W是原子序数递增的短周期主族元素，其中X可以形成与He原子电子层结构相同的阴离子；X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一；Y与Z两元素单质反应可生成一种淡黄色的固体；Z、W最高正价相差6。下列说法正确的是（ ）
A．X、Z两元素间可形成共价键
B．W的氧化物对应的水化物为强酸
C．原子半径：Y＜Z＜W
D．Y、W的某些单质可用于消毒杀菌
【分析】X、Y、Z、W是原子序数递增的短周期主族元素，其中X可以形成与He原子电子层结构相同的阴离子，说明X为第一周期的非金属元素，则X为H；X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一，该化合物为水，则X为H，Y为O元素；Y与Z两元素单质反应可生成一种淡黄色的固体，该化合物为过氧化钠，则Z为Na；Z、W最高正价相差6，W的最高价为+7价，则W为Cl元素，以此分析解答。
【解答】解：根据分析可知，X为H，Y为O，Z为Na，W为Cl元素，
A.X、Z形成的化合物为NaH，NaH为离子化合物，只含有离子键，故A错误；
B.W的氧化物对应的水化物有高氯酸、次氯酸等，高氯酸为强酸，但次氯酸为弱酸，故B错误；
C.主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Y＜W＜Z，故C错误；
D.氧元素的单质臭氧、氯元素的单质氯气可用于消毒杀菌，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、原子结构推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
15．（3分）把VL含有Mg2+、K+、SO42﹣的混合溶液分成两等份，一份加入含xmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含ymolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）
A．mol•L﹣1 B．mol•L﹣1
C．mol•L﹣1 D．mol•L﹣1
【分析】两等份溶液中一份加BaCl2的溶液发生Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42﹣）＝n（Ba2+），另一份加氢氧化钠溶液时发生Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）＝0.5n（OH﹣），再利用电荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）＝2n（SO42﹣），据此计算每份中n（K+），根据c＝计算钾离子浓度。
【解答】解：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，一份加BaCl2的溶液发生Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42﹣）＝n（Ba2+）＝n（BaCl2）＝xmol；另一份加氢氧化钠溶液时发生Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）＝0.5n（OH﹣）＝0.5ymol；由电荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）＝2n（SO42﹣），故每份中溶液n（K+）＝2x﹣2×0.5ymol＝（2x﹣y）mol，
则原混合溶液中钾离子的浓度为：＝mol/L，
故选：B。
【点评】本题考查离子反应的有关计算，为高频考点，根据电荷守恒计算钾离子的物质的量是关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度中等。
16．（3分）已知还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣。向含有Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化曲线如图所示，有关说法不正确的是（ ）
A．线段DE代表Br﹣的物质的量的变化情况
B．原混合溶液中c（Fe2+）＝4mol•L﹣1
C．当通入3molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：4Fe2++2I﹣+3Cl2═4Fe3++I2+6Cl﹣
D．原混合溶液中＝
【分析】还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，首先发生2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣，I﹣反应完毕，再发生反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，最后发生反应：2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣；
A．还原性最弱的离子，最后被氯气氧化；
B．溶液的体积未知，无法计算各离子浓度；
C．当通入3molCl2时，I﹣、Fe2+恰好完全被氧化，其中1mol氯气氧化I﹣，2mol氯气氧化Fe2+；
D．氧化I﹣消耗氯气为1mol，氧化Br﹣消耗氯气为3mol。
【解答】解：A．还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，首先发生2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣，I﹣反应完毕，再发生反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，最后发生反应：2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，线段DE代表Br﹣的物质的量的变化情况，故A正确；
B．氧化Fe2+消耗氯气为2mol，根据2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，可以计算n（Fe2+）＝4mol，但溶液的体积未知，不能计算Fe2+的浓度，故B错误；
C．当通入3molCl2时，I﹣、Fe2+恰好完全被氧化，其中1mol氯气氧化I﹣，由2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣可知，原溶液中I﹣为2mol，2mol氯气氧化Fe2+，根据2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，可知原溶液中n（Fe2+）＝4mol，则溶液中已发生的离子反应可表示为：4Fe2++2I﹣+3Cl2═4Fe3++I2+6Cl﹣，故C正确；
D．氧化I﹣消耗氯气为1mol，氧化Br﹣消耗氯气为3mol，根据2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣、2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，可知原溶液中I﹣为2mol，Br﹣为6mol，则原混合溶液中＝＝，故D正确；
故选：B。
【点评】本题以图为载体，考查氧化还原反应、化学计算，题目综合性较强，关键是根据离子的还原性强弱判断各阶段发生的反应。
二、解答题（共4小题，满分52分）
17．（13分）化学基本概念是学习化学的基石。
Ⅰ.现有下列基本粒子：1H、2H、3H、230Th、232Th、24Na、24Mg、O2、O3、14N、14C，请回答下列问题：
（1）这些粒子分属 7 种元素，有 9 种不同的核素。互为同素异形体的粒子为 O2和O3 。
（2）碳的不同核素12C、13C、14C与氧的不同核素16O、17O、18O可化合生成二氧化碳，可得相对分子质量不同的二氧化碳分子种数为 7 种。
Ⅱ.现有下列10种物质：①MgBr2②NH4Cl③Na2O2④Ba（OH）2⑤N2⑥CO2⑦AlCl3⑧HNO3⑨C2H5OH。请完成填空：
（3）属于非电解质的是 ⑨ 。（填编号）
（4）既有离子键又有极性键的是 ②④ 。（填编号）
（5）1molNa2O2与水充分反应生成氧气的过程中，转移的电子数为 NA 。
（6）用电子式表示MgBr2的形成过程 。
【分析】（1）元素就是具有相同的核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同核素互为同位素；
（2）碳的同位素：12C、13C、14C，氧的同位素：16O、17O、18O，列举法计算；
（3）在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物属于非电解质；
（4）一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，成键元素不同的共价键属于极性共价键；
（5）Na2O2与H2O的反应2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，此反应转移2mol电子，消耗2molNa2O2；
（6）溴化镁是离子化合物，由钠离子与镁离子构成，用电子式表示其形成过程时，左边是原子的电子式，右边为溴化镁的电子式，中间用箭头连接。
【解答】解：（1）元素的种类由质子数决定，质子数不同，元素的种类就不同，1H、2H、3H、230Th、232Th、24Na、24Mg、O2、O3、14N、14C，分别属于H；H、Th、Na、Mg、O、N、C，7种元素；核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，即有多少种原子就有多少种核素，在1H、2H、3H、1H+、230Th、232Th、24Na、24Mg、O2、O3、14N、14C中，1H、2H、3H、230Th、232Th、24Na、24Mg、14N、14C属于不同的核素，即有9种；同素异形体是指同一种元素组成的不同种单质，即O2、O3互为同素异形体；
故答案为：7；9；O2和O3；
（2）碳的同位素：12C、13C、14C，氧的同位素：16O、17O、18O，这六种微粒构成的二氧化碳分子有：
12C16O2，相对分子质量为12+32＝44；
12C17O2，相对分子质量为12+34＝46；
12C18O2，相对分子质量为12+36＝48；
13C16O2，相对分子质量为13+32＝45；
13C17O2，相对分子质量为13+34＝47；
13C18O2，相对分子质量为13+36＝49；
14C16O2，相对分子质量为14+32＝46；
14C17O2，相对分子质量为14+34＝48；
14C18O2，相对分子质量为14+36＝50；
12C16O17O，相对分子质量为12+16+17＝45；
12C16O18O，相对分子质量为12+16+18＝46；
12C17O18O，相对分子质量为12+17+18＝47；
13C16O17O，相对分子质量为13+16+17＝46；
13C16O18O，相对分子质量为13+16+18＝47；
13C17O18O，相对分子质量为13+17+18＝48；
14C16O17O，相对分子质量为14+16+17＝47；
14C16O18O，相对分子质量为14+16+18＝48；
14C17O18O，相对分子质量为14+17+18＝49；
故二氧化碳分子的种数为18种，相对分子质量有：44、45、46、47、48、49、50，即可得7种相对分子质量不同的二氧化碳分子，
故答案为：7；
（3）⑨C2H5OH在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，
故答案为：⑨；
（4）②NH4Cl、④Ba（OH）2都属于离子化合物，含有离子键，其中离子团中含有极性共价键，
故答案为：②④；
（5）Na2O2与H2O的反应：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，此反应转移2mol电子，1molNa2O2与水充分反应生成氧气的过程中，转移电子1mol，数目为NA，
故答案为：NA；
（6）溴化镁是离子化合物，由钠离子与镁离子构成，用电子式表示的形成过程为，
故答案为：。
【点评】本题涉及的知识点较多，考查物质的分类、基本概念、氧化还原反应、电子式书写等知识，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。
18．（15分）如图是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。
请完成下列空白：
（1）元素③与⑧的简单氢化物中，稳定性强的是 H2O （填化学式，下同），沸点高的是 H2O 。⑦⑧⑨⑩四种元素简单离子半径由小到大的顺序为 S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Al3+ （用离子符号表示）。
（2）可以用来证明⑥和⑦两种元素金属性强弱的实验是 B （填字母）
A．将在空气中放置已久的两种元素的块状单质分别放入水中
B．将形状、大小相同的无氧化膜的两种元素的单质分别和温度相同的热水作用，并滴入酚酞
C．⑥元素原子在反应中失电子数比⑦元素原子在反应中失电子数少
D．⑦单质的熔点高于⑥单质
（3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 HClO4 （填化学式，下同），碱性最强的是 KOH ，呈两性的氢氧化物是 Al（OH）3 ，写出后两者之间反应的离子方程式： Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O 。
（4）描述第50号元素在周期表中的位置 第五周期第IVA族 。
【分析】由元素在周期表中位置，可知①为H、②为He、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl、⑩为K；
（1）元素的非金属性强弱与其氢化物稳定性一致；水分子之间存在氢键；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，离子的电子层越多离子半径越大；
（2）金属与水或酸反应越剧烈、越容易，金属性越强；金属的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强；还可以利用金属单质之间的消耗置换反应等判断；
（3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是高氯酸；K的金属性最强，则碱性最强的是氢氧化钾；呈两性的氢氧化物是氢氧化铝；氢氧化钾与氢氧化铝反应生成偏铝酸钾和水；
（4）稀有气体Xe的原子序数2+8+8+18+18＝54，位于第五周期0族，据此判断第50号元素在周期表中的位置。
【解答】解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为He、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl、⑩为K；
（1）元素非金属性O＞S，故氢化物稳定性H2O＞H2S，水分子之间存在氢键，沸点：H2O＞H2S；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，离子的电子层越多离子半径越大，故离子半径S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Al3+，
故答案为：H2O；H2O；S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Al3+；
（2）A．将在空气中放置已久的镁、铝单质，表面生成氧化物，阻止与水的反应，不能证明金属性强弱，故A错误；
B．将形状、大小相同的无氧化膜的两种元素的单质分别和温度相同的热水作用，并滴入酚酞，根据溶液碱性强弱可以判断金属性强弱，故B正确；
C．金属性强弱与失去电子难易程度有关，与失去电子数目多少无关，故C错误；
D．均属于金属晶体，单质的熔点与离子电荷、离子半径有关，与金属性无关，故D错误，
故答案为：B；
（3）F元素没有最高价含氧酸，这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，K的金属性最强，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3；氢氧化钾与氢氧化铝反应生成偏铝酸钾和水，反应离子方程式为Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O，
故答案为：HClO4；KOH；Al（OH）3；Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O；
（4）稀有气体Xe的原子序数2+8+8+18+18＝54，位于第五周期0族，50号元素与54号元素相差4，第五周期容纳18种元素，故二者同周期，且处于第14列，即50号元素位于周期表中第五周期第IVA族，
故答案为：第五周期第IVA族。
【点评】本题考查元素周期表与元素周期律应用，熟记常见元素在周期表中位置，熟练掌握元素周期律与元素化合物知识，注意氢键对物质性质的影响，掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实。
19．（11分）利用菱镁矿MgCO3 （含杂质SiO2、FeCO3）制取镁的工艺流程如图：
已知：
a.SiO2难溶于盐酸。
b.Fe（OH）2呈絮状，不易从溶液中除去。
（1）“酸浸”时，提高菱镁矿浸出率可采取的措施是 粉碎矿石或者搅拌反应物 （任写一条）。
（2）“氧化”过程中试剂最佳选择为 C （填字母符号）；
A．KMnO4溶液
B．HNO3
C．H2O2
氧化过程离子方程式为 2Fe2++H2O2+2H+＝2H2O+2Fe3+ ；氧化过程中需要控制温度不宜过高，原因是 温度过高，过氧化氢受热分解 。
（3）沉淀混合物的成分是 Fe（OH）3、Al（OH）3 （填化学式）。
（4）将MgCl2溶液置于某容器中，经过 在氯化氢气流中加热蒸发 、 冷却结晶 （操作②名称），过滤，洗涤烘干，制得MgCl2•6H2O晶体。
【分析】菱镁矿的主要成分是MgCO3，并含少量的Al2O3、FeCO3等，加入过量盐酸溶解，加入氧化剂比如H2O2将二价铁氧化为三价铁，再加MgO调节pH得到氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤分离后，得到氯化镁溶液，将溶液在HCl气流中加热蒸干得到氯化镁，以此解答该题。
【解答】解：（1）“酸浸”时，提高菱镁矿浸出率可采取的措施是粉碎矿石或者搅拌反应物，
故答案为：粉碎矿石或者搅拌反应物；
（2）结合分析可知，氧化剂应不会引入杂质，可以选用过氧化氢，氧化过程离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+＝2H2O+2Fe3+，氧化过程中需要控制温度不宜过高，原因是温度过高，过氧化氢受热分解，影响氧化效率，
故答案为：C；2Fe2++H2O2+2H+＝2H2O+2Fe3+；温度过高，过氧化氢受热分解；
（3）结合分析可知，沉淀为Fe（OH）3、Al（OH）3，
故答案为：Fe（OH）3、Al（OH）3；
（4）由于氯化镁易水解，故将MgCl2溶液置于某容器中，经过在氯化氢气流中加热蒸发，冷却结晶，过滤，洗涤烘干，制得MgCl2•6H2O晶体，
故答案为：在氯化氢气流中加热蒸发；冷却结晶。
【点评】本题考查物质的制备实验方案设计，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生知识综合应用、根据实验目的及物质的性质进行分析、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，注意把握物质性质以及对题目信息的获取与使用，难度中等。
20．（13分）绿矾（FeSO4•xH2O）是生血片的主要成分，某研究性学习小组拟对绿矾热分解产物进行探究。
【实验猜想】绿矾分解可能生成Fe、FeO、Fe2O3、SO2、SO3或H2O等。
【实验探究】该小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器略）。
已知：
a.SO3沸点：44.8℃。
b.BaSO3是难溶于水的白色固体。
（1）为保证实验结果的准确性，点燃酒精灯之前的关键操作： 排净装置内的空气 （注：气密性已检验完）。
（2）【实验现象】A中固体变红色，B中无水CuSO4 变蓝 （说实验现象，下同），C中蓝色石蕊试纸 变红 ，D中产生白色沉淀。
（3）反应结束后，取A中固体继续进行实验，实验的操作及现象如下：
①向固体样品中加入过量稀硫酸，固体完全溶解，且无气体放出；
②取①中溶液滴入少量高锰酸钾溶液，无明显现象；
③另取①中溶液，并向其中滴入KSCN溶液，溶液变红。
由此得出结论：红色固体为 Fe2O3 （写化学式），该物质的常见用途 油漆涂料 。
（4）该实验中，加热5.56gFeSO4•xH2O，充分反应后A中得到红色固体1.60g，经过计算，x＝ 6 。
（5）D中白色沉淀的成分： BaSO4、BaSO3 （写化学式）。
（6）根据实验结果，写出FeSO4•xH2O热分解的化学方程式 2FeSO4•7H2OFe2O3+SO3+SO2+14H2O 。
【分析】（1）为保证实验结果的准确性，点燃灯之前，应检查气密性并排出装置内的空气；
（2）A中固体变红色，可说明硫酸亚铁分解，生成水、氧化铁、氧化亚铁、二氧化硫、三氧化硫等，B中无水CuSO4变蓝，二氧化硫、三氧化硫溶液呈酸性；
（3）①向固体样品中加入过量稀硫酸，固体完全溶解，且无气体放出，说明没有铁生成；
②取①中溶液滴入少量铁氰化钾溶液，无明显现象，说明没有亚铁生成；
③另取①中溶液，并向其中滴入KSCN溶液，溶液变红，说明生成铁离子；
（4）该实验中，加热5.56gFeSO4•xH2O，充分反应后A中得到红色固体1.60g，最终的红色固体为Fe2O3，对应的n（Fe）＝×2＝0.02mol，5.56gFeSO4•xH2O中FeSO4的质量为0.02×152g＝3.04g，n（H2O）＝＝0.12mol，据此计算；
（5）由于Fe元素化合价升高，则发生氧化还原反应，S元素化合价应降低，则一定生成二氧化硫；
（6）由题意可知FeSO4•xH2O的分解生成氧化铁、二氧化硫和三氧化硫、水等，且x＝7。
【解答】解：（1）为保证实验结果的准确性，点燃灯之前，应检查气密性并排出装置内的空气，防止空气内氧气、水对实验结果有影响，
故答案为：排净装置内的空气；
（2）A中固体变红色，可说明硫酸亚铁分解，生成水、氧化铁、氧化亚铁、二氧化硫、三氧化硫等，B中无水CuSO4变蓝，二氧化硫、三氧化硫溶液呈酸性，C中蓝色石蕊试纸变红色，
故答案为：变蓝；变红；
（3）①向固体样品中加入过量稀硫酸，固体完全溶解，且无气体放出，说明没有铁生成；
②取①中溶液滴入少量铁氰化钾溶液，无明显现象，说明没有亚铁生成；
③另取①中溶液，并向其中滴入KSCN溶液，溶液变红，说明生成铁离子，由此得出结论红色固体为Fe2O3，可用于油漆涂料等，
故答案为：Fe2O3；油漆涂料；
（4）该实验中，加热5.56gFeSO4•xH2O，充分反应后A中得到红色固体1.60g，最终的红色固体为Fe2O3，对应的n（Fe）＝×2＝0.02mol，5.56gFeSO4•xH2O中FeSO4的质量为0.02×152g＝3.04g，n（H2O）＝＝0.12mol，故x＝＝6，
故答案为：6；
（5）由于Fe元素化合价升高，则发生氧化还原反应，S元素化合价应降低，则一定生成二氧化硫，与氢氧化钡反应生成的白色沉淀为硫酸钡、亚硫酸钡，
故答案为：BaSO4、BaSO3；
（6）由题意可知FeSO4•xH2O的分解生成氧化铁、二氧化硫和三氧化硫、水等，且x＝7，则分解的方程式为2FeSO4•7H2OFe2O3+SO3+SO2+14H2O，
故答案为：2FeSO4•7H2OFe2O3+SO3+SO2+14H2O。
【点评】本题考查探究物质组成、测量物质含量，为高考常见题型，明确实验原理、实验目的为解答关键，注意掌握常见元素及其化合物性质，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及综合应用能力，题目难度较大。
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