初中化学鲁教版 (五四制)九年级全册第二单元 常见的酸和碱2 碱及其性质教案设计

教学目标

知识与技能

（1）通过探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，了解碱的通性，能认识到碱的性质实质就是OH-的性质。

（2）学习分类、归纳、概括的思维方法，提升科学探究能力。

过程与方法

（1）通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会用碱的有关性质解释有关生活现象。

 （2）.学习概括、分类、归纳的思维方法。

情感态度与价值观

(1)通过实验设计及实验分析，培养学生的创新能力。

  (2)通过学生亲身参与科学探究活动，激发学习化学的兴趣，培养学生尊重事实的科学态度，发展善于合作，勤于思考的科学精神。

教学重点

探究NaOH和Ca(OH)2的化学性质

教学难点

从离子角度认识碱的化学性质

教学方法

实验探究、合作学习、自主参与

教学

环节

教师活动

学生活动

设计意图

  创设

情境

引入

新课

投影图片：肥皂、洗洁精、洗衣粉、柿子、松花蛋、菠菜。

师问：生活中的这些物质触摸起来有什么感觉？食物吃起来有什么感觉？这些物质中都含有一类特殊的物质——碱。以上涉及到碱的一些物理性质，碱有哪些化学性质呢？今天继续学习第二节碱及其性质

板书：碱的化学性质

思考讨论，

并回答问题

从生活中的含有碱的物质入手，学生感到亲切，能说出自己的体验感受。激发学生学习的积极性，课堂气氛活跃。

实验

探究

 获得

新知

过渡：下面以NaOH和Ca(OH)2为例探究碱的化学性质。

投影：提供的药品：石蕊试液、酚酞试液、生锈铁钉、CuCl2溶液   Na2CO3溶液

师：因为碱溶液有腐蚀性，实验时要注意安全，避免碱沾到皮肤或衣物上！注意药品的用量，操作要规范！各组分工合作，及时记录现象！

师：请各小组汇报实验的现象，并判断碱能与那些物质发生反应。

投影：实验研究证明：NaOH溶液和Ca(OH)2溶液都能与氯化铜溶液发生化学反应，生成蓝色氢氧化铜沉淀。Ca(OH)2溶液能与碳酸钠溶液发生化学反应生成白色的碳酸钙沉淀。请写出以上反应的化学方程式。

过渡：碱还能与那些物质发生反应呢？请观看演示实验。

演示：向两个盛有二氧化碳气体的矿泉水瓶里分别加入等量氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，立即盖紧瓶塞，振荡，观察现象。

师问：如何检验二氧化碳？说明二氧化碳能与氢氧化钙溶液发生反应。投影：Ca(OH)2  +  CO2  =  CaCO3↓+  H2O

师问：二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应吗？

投影：有的同学认为“倒入氢氧化钠溶液的矿泉水瓶变瘪，不足以证明CO2与NaOH溶液发生反应，因为CO2溶解在水中也会产生类似的现象。”你同意这种观点吗？请你设计实验证明CO2与NaOH溶液是否发生了发生反应。

思考：对于一些无明显现象的化学反应，我们应该怎样证明反应的发生？

投影：1.可以利用对比实验借助压强差的变化进行判断。

2. 借助生成物的特征性质证明反应的发生。

明确探究目的

注意实验的安全性

分工完成有关实验，并做好实验记录，汇报实验的现象。

思考，归纳

书写化学方程式并核对正误。

观看演示实验，思考，描述现象。

思考回忆

思考，迁移

交流讨论

汇报方案

思考，回忆

方法提升

采用实验探究的方式，学生进行实验，培养了学生科学探究的能力和实证意识。

提升学生书写化学方程式的能力。

通过对比实验，引导学生认识二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应这一重点内容。

了解对比实验是科学探究中重要方法之一。

提升学生思维的严谨性

方法总结，引导学生掌握证明反应的发生的基本方法。

归类

总结

能力

提升

投影：碱的化学方程式。

交流讨论：请从物质类别的角度分析，碱能与哪几类物质反应？生成物各属于哪一类物质？

过渡：结合前面的实验，请总结碱能与哪几类物质发生化学反应？

小结：1.碱能与酸碱指示剂反应

2.碱 + 非金属氧化物→ 盐 + 水

3.碱 + 盐  → 新碱 + 新盐

过渡：为什么NaOH、Ca(OH)2的化学性质既有相似性，又有不同？

过渡：了解碱的用途

投影：碱的用途

思考，归类

并回答

思考，归类

并回答

学生通过实验探究，归纳总结碱的化学性质。从离子角度认识到不同的碱既有相似性，又有不同的原因。培养学生归纳、总结的能力。体现了化学特有的思维方式。

分享收获感悟升华

长话短说：通过本节课的学习，

我知道了……   我提升了…… 

小结：学习了碱的化学性质，用途；提升了实验探究能力；学会了判断反应发生的方法……。希望同学们将这些方法应用到以后的学习中。

回忆，浏览学案

回答

引导学生回忆，巩固本节课所学知识，提升能力。

作业

《同步学习》31-33页 拓展应用

记录