初中化学沪教版九年级下册第2节 常见的酸和碱课后复习题

第2节  常见的酸和碱

第I卷（选择题）

一、单选题

1．（2021·青海中考）下列物质不能与稀盐酸反应的是（    ）

A．铜  B．氧化铜 

C．氢氧化钙  D．碳酸氢钠

【答案】A

 2．（2021·湖南邵阳）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（     ）

A．对皮肤有强烈的腐蚀作用    B．其水溶液能使石蕊溶液变红

C．能去除油污，可作炉具清洁剂   D．易溶于水，溶解时放出热量

【答案】B

 3．（2021·广西钦州）下列有关硫酸的认识或做法，正确的是（    ）

A．组成：硫酸溶液中H+和的数目相同

B．性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应

C．用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等

D．生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放

【答案】C

 4．（2021·广东中考真题）运输氢氧化钠固体的包装箱上应张贴的标识是（   ）

A． B．

C． D．

【答案】A

【解析】氢氧化钠具有腐蚀性，应贴腐蚀品的标志，故选：A。

5．（2021·山东潍坊）下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小的是（    ）

A．浓盐酸  B．浓硫酸 

C．石灰水  D．烧碱溶液

【答案】C

 6．（2021·湖南·长沙市教育科学研究院基础教育研究所模拟预测）下列有关酸的说法错误的是（　　）

A．浓硫酸要密封保存，这与浓硫酸的挥发性有关

B．浓硫酸、浓盐酸都具有强烈的腐蚀性

C．浓盐酸在空气中会形成白雾

D．浓盐酸和浓硫酸敞口放置，溶质质量分数均减小

【答案】A

 7．（2021·山东周村·二模）下列反应中，属于中和反应的是（    ）  

A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑    B．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

C．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O     D．Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

【答案】B

 8．（2021·北京中考真题）下列物质能除铁锈的是（    ）

A．盐酸  B．植物油 

C．NaOH溶液  D．食盐水

【答案】A

 9．（2021·江苏苏州）如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线，下列说法不正确的是（    ）

A．实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中

B．a点到b点pH变化的原因是H+和OH-发生反应

C．b点时，参加反应的HC1与NaOH的质量比为36．5：40

D．c点时，溶液中的Na+个数大于C1-个数

【答案】D

 10．下列应用与中和反应原理无关的是（　　）

A．用氢氧化钙溶液处理废水中的残余硫酸

B．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液

C．服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多

D．用熟石灰改良酸性土壤

【答案】B

 11．（2021·广西钦州）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（    ）

A．无色溶液中：K+、Na+、、

B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl-

C．pH=11溶液中Zn2+、Ba2+、、Cl-

D．含有大量Ba2+的溶液中：K+、、、

【答案】B

 12．（2021·内蒙古呼伦贝尔）现有铁、铜两种金属，下列哪一种试剂无法判断铁、铜的金属活动性顺序（    ）

A．稀盐酸         B．硫酸铜溶液

C．氯化亚铁溶液        D．硫酸锌溶液

【答案】D

 13．（2021·浙江台州）盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是（    ）

A． B．

C． D．

【答案】C

 14．（2021·湖南娄底）治疗胃酸（主要成分是HCl）过多，可服用含的药片，制取这类药物不可以使用KOH替代，最不科学的理由是（    ）

A．KOH与胃酸不反应 B．KOH易溶于水

C．KOH有强烈的腐蚀性 D．的来源更广泛

【答案】A

 15．（2021·广西中考）《周礼·考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，流程是：将木头烧成灰，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。下列说法错误的是（    ）

A．“灰”的主要成分是K2CO3 B．漂洗丝帛的液体可使酚酞显红色

C．“石灰”常用于改良碱性土壤 D．高温煅烧石灰石可以得到“石灰”

【答案】C

 16．（2021·浙江温州）通过实验可以比较铁、铜、银三种金属的活动性强弱。下列装置能够达到实验目的的是（    ）

A． B．

C． D．

【答案】D

【解析】A、金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀硫酸反应，排在氢后面的金属不能与稀硫酸反应。铁球表面有气泡产生，铜球、银球表面无气泡产生，说明三种金属中，铁的金属活动性最强，无法比较铜、银二种金属的活动性强弱，此选项不符合题意；B、由于铜、银都不能与硫酸亚铁反应，无法比较铜、银二种金属的活动性强弱，此选项不符合题意；C、由于铜、银都不能与硫酸亚铁反应，无法比较铜、银二种金属的活动性强弱，此选项不符合题意；D、铁球表面附着一层红色固体，说明铁＞铜，银球表面无现象，说明银<铜，即铜＞银，可比较出铁、铜、银三种金属的活动性强弱是铁＞铜＞银，此选项符合题意。故选D。

第II卷（非选择题）

二、填空题

17．（2021·浙江丽水）物质结构决定性质，物质性质决定用途，反应本质决定变化现象。如图是小科构建的氢氧化钙部分知识网络，其中“—”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同。请回答：

（1）酚酞试液在Ca（OH）2溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是___________。

（2）列举熟石灰［Ca（OH）2］在工农业上的一种用途___________。

（3）X溶液能与Ca（OH）2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，写出产生该实验现象的一个化学方程式：___________。

【答案】OH-中和酸性土壤（或中和酸性废液等）CuSO4+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaSO4

 17．铁钉上的铁锈(主要成分是Fe2O3)，常用稀盐酸清除，除锈时间稍长发现铁钉表面上有气泡生成。写出这两种变化的化学方程式：

（1）___________；

（2）___________。

【答案】（1）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O；（2）Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

 18．对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小科总结了氢氧化钠的四条化学性质（如图），即氢氧化钠与图中四类物质能够发生化学反应。

（1）为了验证氢氧化钠与酸碱指示剂反应，小科将无色酚酞试液滴入氢氧化钠溶液中，溶液由无色变成______色。

（2）利用氢氧化钠与酸反应的性质，可以除去氯化钠溶液中少量氢氧化钠杂质，请写出该酸的名称______。

【答案】（1）红 ；（2）稀盐酸   

 19．用化学方程式解释下列事实。

（1）用稀盐酸"洗去"钢铁表面的铁锈______；

（2）用石灰乳与硫酸铜等配制波尔多液作农药使用________；

（3）硫酸厂的污水用熟石灰进行中和处理_______；

（4）用生石灰作某些食品包装袋内的干燥剂____；

【答案】（1） ；（2） ；（3） ；（4）   

 三、实验题

20．化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO2 与NaOH溶液的反应没有明显的现象。为了通过一些现象说明CO2 与NaOH发生了反应，某班同学分两组进行了如下探究实验：

（1）第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中(如图1所示)，看到试管内液面上升。这种现象是因为试管内外产生___________(填字母)。

A．温度差  B．重力差 

C．压强差  D．浮力差

（2）第二组同学从中得到启发，也设计了如图2实验装置进行探究：A中现象为___________，B中现象为___________，C中现象为___________。以上发生反应的化学方程式为：___________。

（3）同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种。一种是因为CO2与溶液中的NaOH反应，消耗了CO2，你认为另一种原因是___________。

【答案】（1）C；（2）塑料瓶变瘪；熟鸡蛋被吸入瓶中；气球膨胀变大 ；；
（3）二氧化碳能和水反应，且能溶于水

 21．某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A﹣H编号后，做如下实验。

(1)实验中观察到有气泡出现的试管是_______，有沉淀生成的试管是_______；

(2)写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式_______；

(3)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是_______；

(4)实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的下列_______(填序号)后，溶液变为蓝色。

A 酒精溶液           B 火碱溶液     

C 稀硫酸             D 氯化钠溶液

由此推断，该试管中最初盛有的物是_______。

【答案】（1）BD ；GH；（2）；（3） NaOH、Na2CO3 ；（4）B ；紫色石蕊试液   

 22．（2021·辽宁抚顺）化学兴趣小组的同学在验证硫酸的性质时，进行了以下实验。

（实验一）浓硫酸稀释过程中的能量变化。

图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水_______。

（实验二）溶液浓度对硫酸化学性质的影响。

图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸_______(填“A”或“B”)，由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。

（实验三）稀硫酸的化学性质。

小组同学按图三进行实验。

(1)试管1中发生反应的化学方程式为_______。

(2)试管2中可观察到的现象是_______。

(3)向试管3中滴加了足量的稀硫酸仍无明显现象，要证明二者已经发生反应，可选用_______(填字母序号)继续进行实验，以达到实验目的。

A 酚酞溶液           B 氯化钡溶液           C 硫酸铜溶液

(4)小组同学将4、5两支试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到无色滤液和白色沉淀。同学们对白色沉淀的成分产生了兴趣，继续进行实验。

（提出问题）白色沉淀的成分是发什么？

（作出猜想）猜想一：_______猜想二：BaSO4、BaCO3

（实验与结论）

实验结束后，在老师指导下同学们对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的_______(填一种具体物质)，处理后再排放。

【答案】放热   B    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑   红棕色固体逐渐溶解，溶液变为黄色   A    BaSO4    有气泡产生，白色沉淀部分溶解     熟石灰