高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物优秀课件ppt

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一、新课导入二、氯气的制取三、氯离子的检验四、卤素
氯的单质Cl2是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料、药品等。
1、反应原理 请你从含Cl元素物质之间的转化关系分析，制取Cl2有哪些途径？可以选择哪些含氯的试剂？
1、反应原理 舍勒发现氯气的方法至今还是实验室中制取氯气的主要方法之一。反应化学方程式：
请分析反应中MnO2和浓HCl的性质？ 离子方程式：
2、装置设计 请观察以下装置特点：
2、装置设计 请利用以下实验器材设计以MnO2和浓HCl为原材料制取Cl2的装置。
MnO2（s）浓盐酸（aq）反应条件：加热
产物：Cl2ρ(Cl2) >ρ(空气)溶于水，与水反应
2、装置设计 刚刚实验视频中制取的Cl2，可能含有哪些杂质？应该如何去除？需要增加哪些装置？
浓HCl易挥发，且为加热装置，所以Cl2 中杂质可能有HCl(g)、H2O(g)。 已知常温常压下：Cl2在H2O中的溶解度约为1：2(1L水溶解2LCl2)。Cl2在饱和食盐水中的溶解度约为1：1(1LNaCl饱和溶液溶解1LCl2)。所以用饱和食盐水吸收HCl，能降低溶于水中的Cl2含量。 Cl2能与碱反应，所以水蒸汽可以用浓硫酸去除。
为什么除H2O（g）放在最后？ 饱和食盐水试剂中同样含有水，所以除水放在最后。
1、通Cl2的实验室制取，应注意的事项：
① 滴加浓盐酸时不宜过快，加热不宜过猛，温度不宜过高，因浓盐酸 易挥发，容易造成氯气纯度低。② 实验结束后，先使反应停止并排尽装置中残留的Cl2，再拆卸装置， 避免污染空气。③ 吸收尾气时，不能用澄清石灰水吸收，因溶液中Ca(OH)2浓度小，吸 收不完全。④ MnO2与浓HCl反应，保证浓HCl过量，当变成稀HCl，反应停止。
要根据气体制取原理、实际需要设计实验装置。具体如下：① 依据反应物的状态和反应条件 → 选择气体发生装置 ② 依据气体及其所含的杂质的性质 → 选择除杂装置（考虑除杂顺序）③ 依据气体的密度、气体在水中的溶解性，以及是否与水反应 → 选择收集装置④ 依据气体性质 → 选择尾气处理装置装置的连接顺序一般为：气体发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置。
2、通过Cl2的实验室制取，请总结出实验室制取气体的装置，应该 考虑哪些方面？
3、实验室用MnO2和浓HCl制取Cl2时，如果缺少MnO2，可以用什么 代替？如果缺少浓HCl，可以用什么代替？
在舍勒的基础上，法国化学家贝托莱，将软锰矿、浓硫酸、NaCl固体混合加热，制得了Cl2
（1）在三支试管中分别加入2-3mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液， 然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。 （2）再分别加入少量稀HNO3，观察现象。
在用AgNO3溶液检验Cl-时，一般先在被检测的溶液中滴入适量稀硝酸，使其酸化，以排除CO32−等的干扰，然后滴入AgNO3溶液，如产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有Cl-。
一、氯气的实验室制取二、氯离子的检验
请思考氯气的工业制法。