2021年初中化学解题模型之元素周期表的结构与应用（含答案）

这是一份2021年初中化学解题模型之元素周期表的结构与应用（含答案），共46页。
初中化学解题模型之元素周期表的结构与应用
一．选择题（共6小题）
1．（2021•内江）2021年5月15日07时18分，我国祝融号火星车成功着陆火星。火星车采用了钛合金等多种材料，钛元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关钛的说法错误的是（ ）

A．钛元素属于金属元素
B．钛原子的质量主要集中在其原子核上
C．钛原子的质子数为22
D．钛元素的相对原子质量为47.87g
2．（2021•淮安）氧、铁在元素周期表中的信息如图所示。下列表述正确的是（ ）

A．氧原子的核内质子数为8
B．铁是地壳中含量最多的金属元素
C．人体中缺少铁元素会导致骨骼疏松
D．不同元素的本质区别是相对原子质量不同
3．（2021•大连）如图是镁元素在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图，下列说法错误的是（ ）

A．镁属于金属元素
B．镁原子核外电子数是12
C．镁的相对原子质量是24.31
D．镁原子在化学反应中易得电子
4．（2021•呼伦贝尔）在火箭的制造中使用了钛合金，钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示，从图中获得信息错误的是（ ）

A．钛的原子序数是22
B．钛原子的核电荷数是22
C．钛元素属于金属元素
D．钛元素的相对原子质量是47.87g
5．（2021•兰州）如图为硒元素在周期表中的信息及原子结构示意图。有关说法错误的是（ ）

A．x为34
B．硒元素属于非金属元素
C．硒元素的相对原子质量为78.96
D．硒原子在化学反应中易得2个电子形成Se2+
6．（2021•常德）据报道，一种新型铝离子电池，比现今普遍使用的锂离子电池具有更加优良的性能，未来，该铝离子电池或将成为下一代高性价比电池的理想选择，如图是元素周期表中锂、铝两种元素的有关信息，下列说法不正确的是（ ）

A．锂、铝元素在周期表中分别位于第二、三周期
B．相对原子质量铝比锂多20.039g
C．锂、铝两种元素都是金属元素
D．核外电子数Al3+比Li+多8
二．推断题（共1小题）
7．（2017•荆州）如图为A、B、C、D四种粒子的结构示意图以及硒元素在元素周期表中的信息，请按要求填空：

（1）A、B、C、D四种粒子中，属于同种元素的是 （填序号），C粒子的符号为 。
（2）由A元素和B元素形成的化合物的化学式为 。
（3）该硒原子的中子数是 。
三．解答题（共13小题）
8．（2020•柳州）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如表是元素周期表的一部分，元素周期表的横行叫做周期，纵行叫做族，分为主族、副族、ⅤⅢ族和0族，主族用字母A表示，共有七个主族，依次用ⅠA、ⅡA……表示，同一主族元素化学性质相似。根据表回答问题：
族/周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
一
1 H
氢






2 He
氦
二
3 Li
锂
4 Be
铍
5 B
硼
6 C
碳
7 N
氮
8 O
氧
9 F
氟
10 Ne
氖
三
11 Na
钠
12 Mg
镁
13 Al
铝
14 Si
硅
15 P
磷
16 S
硫
17 Cl
氯
18 Ar
氩
（1）观察元素周期表，可发现同一周期接近尾部的是 （填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子。
（2）根据元素周期表可以查到第三周期、第ⅡA族的元素是 ，它的原子序数为 。
（3）氯离子（Cl﹣）的质子数是17，则氯离子的核外电子总数为 。
（4）在元素周期表中，He元素不排在ⅡA族而排在0族的依据是 。
9．（2021•十堰）根据下列粒子结构示意图和部分元素周期表信息回答问题：

（1）图1中A是镓元素的原子结构示意图，其中X的值为 ；
（2）图1中B是某元素的原子结构示意图，找出该元素在图2中的位置： （填序号）；
（3）镓元素广泛应用于第三代半导体材料中，它的化学性质与图2中（填序号） 位置的元素相似。
10．（2021•贺州）如图是元素周期表的一部分，根据表格信息回答下列问题。

（1）锂电池在科技领域和日常生活中应用广泛，写出锂的元素符号 。
（2）11号元素与16号元素形成化合物的化学式为 。
（3）某微粒结构示意图如图2所示。若该微粒表示为X2+，则该微粒的符号为 。
（4）元素N、H、O可以组成一种盐，则该盐的化学式为 。
11．（2021•济宁）如图是元素周期表第三周期的元素，请回答：

（1）元素周期表每个方格中都标有元素的基本信息，左上角数字表示该元素的 ；
（2）如图四种粒子结构示意图中，属于同一种元素的是 （填序号），该元素与钠元素形成化合物的化学式为 。

12．（2019•朝阳）图甲是铝元素在元素周期表中的相关信息，图2是几种微粒的结构示意图。
回答下列问题：

（1）铝的相对原子质量为 。
（2）图乙中，B所对应的元素位于元素周期表的第 周期。
（3）铝元素和镁元素的本质区别是 。
（4）图2中，属于相对稳定结构的原子是 （填字母序号）。
13．（2019•南通）2019年为“元素周期表年”，元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
（1）原子序数为1～18的元素在元素周期表中的位置如下图所示（图1）。

①Al属于 （填“金属”或“非金属”）元素，其原子的核电荷数为 。
②Na原子的结构示意图为，则钠离子的核外电子数为 。
③周期表中磷元素的有关信息为，图中“30.97”所表示的含义是 。
（2）根据周期表体现的结构与性质之间的关系，某同学构建了铜及其化合物的“化合价﹣物质类别”关系图（图2）。
①写出物质X的化学式： 。
②写出由物质Y转化为CuSO4的化学反应方程式： 。
14．（2021•自贡）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，完成下列问题：

（1）不同种元素的最本质区别是 不同。
（2）氮和磷为同族元素，其化学性质相似，是因为两种原子的 相同。
（3）画出元素X的原子结构示意图 。
（4）Y单质的化学式为 。
（5）原子序数分别为1、8、11的三种元素组成的碱是 （填化学式）。
15．（2021•雅安）2020年6月，北斗三号最后一颗全球组网卫星发射成功。北斗三号卫星上采用了我国自主研发的更高稳定度、更小漂移率的新型高精度铷原子钟，该时钟每三千年误差不到一秒。铷和钠的相关信息如图：

金属铷具有金属的通性。银色，密度小，质软，熔点低（39.31℃）。性质活泼，在常温下很容易跟氧气、水等物质发生反应。
请回答下列问题：
（1）m＝ ；n＝ 。
（2）铷的化学性质与钠的化学性质 （填“相似”或“不相似”），判断依据是 。
（3）在常温下铷与水容易发生置换反应，生成一种碱和一种可燃性气体，此反应的化学方程式为 。
（4）铷在自然界以 （填“单质”或“化合物”）形式存在，保存金属铷的方法是 。
16．（2020•鄂尔多斯）下表是元素周期表中第二、三周期的元素信息。结合表回答有关问题：

（1）氩的相对原子质量为 。
（2）由第12号元素与第17号元素组成的化合物属于 （填“氧化物”或“酸”或“碱”或“盐”）。
（3）下列各组中的元素化学性质相似的是 （填序号）。
①Na Cl
②O S
③F Ne
17．（2019•柳州）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分。

（1）同一周期的元素，从左到右，各元素的原子序数依次 ，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，则第三周期中氯元素的非金属性比硫元素的非金属性 （填“强”或“弱”）。
（2）同一纵行叫做族，原子序数为4和12的原子为同族元素的原因是 ；画出原子序数为20的阳离子结构示意图 。
（3）氧原子的核电荷数是 ，氧元素可以和氟元素组成一种分子结构与水分子结构相似的化合物。写出该化合物的化学式并标出氧元素的化合价 。
18．（2019•绵阳）2019年是元素周期表诞生的第150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。 下面是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布：

请回答下列问题：
（1）地壳中含量最多的金属元素原子核内质子数为 ，燃煤产生的两种氧化物易形成酸雨，组成这两种氧化物的元素中，原子序数最大的元素位于周期表中第 周期。
（2）第9号元素的钠盐常被添加到牙膏里以预防龋齿，该元素的离子结构示意图为 。元素X的原子核外电子总数为最外层电子数的3倍，单质X在空气中燃烧生成的化合物化学式为 。
（3）在元素周期表中，19号元素钾与钠位于同一族，则钾原子的电子层数为 ，金属钾与钠性质有许多相似之处，原因是 。
19．（2019•鄂尔多斯）元素周期表是学习和研究化学的重要工具（下表是元素周期表的一部分）。

（1）某粒子的结构示意图如图2，该粒子符号是 。
（2）核磁共振（NMR）技术已广泛应用于医学领域，已知只有质子数为奇数的原子才有NMR现象，表中①～⑤五种元素的原子，能产生NMR现象的是 （填元素符号）。
（3）由表中①②④三种元素组成的某有机物，多存在于水稻、小麦、马铃薯等中，它为我们提供的营养素主要是 。
20．（2021•青岛）2021年5月7日，我国长征二号丙运载火箭将遥感三十号08组卫星发射升空。制造运载火箭用到钛合金，如图是钛元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图。请回答下列问题。
（1）钛元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，x的数值为 ；除“元素名称为钛”和“元素符号为Ti”外，从图1中还能获取的信息是 （写出一条即可）。
（2）工业上用钠和四氯化钛制取钛的反应原理为：4Na+TiCl44NaCl+Ti，该反应属于 （填基本反应类型），TiCl4中钛元素的化合价为 。


初中化学解题模型之元素周期表的结构与应用
参考答案与试题解析
一．选择题（共6小题）
1．（2021•内江）2021年5月15日07时18分，我国祝融号火星车成功着陆火星。火星车采用了钛合金等多种材料，钛元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关钛的说法错误的是（ ）

A．钛元素属于金属元素
B．钛原子的质量主要集中在其原子核上
C．钛原子的质子数为22
D．钛元素的相对原子质量为47.87g
【考点】元素周期表的特点及其应用．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钛，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
B、电子的质量很小，可以忽略不计，钛原子的质量主要集中在其原子核上，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为22；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则钛原子的质子数为22，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为47.87，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。
2．（2021•淮安）氧、铁在元素周期表中的信息如图所示。下列表述正确的是（ ）

A．氧原子的核内质子数为8
B．铁是地壳中含量最多的金属元素
C．人体中缺少铁元素会导致骨骼疏松
D．不同元素的本质区别是相对原子质量不同
【考点】元素周期表的特点及其应用；元素的概念；地壳中元素的分布与含量．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
B、根据地壳中元素含量，进行分析判断。
C、根据铁的生理功能和缺乏症进行分析判断。
D、根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，进行分析判断。
【解答】解：A、根据氧元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为8；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则氧原子的核内质子数为8，故选项说法正确。
B、铝是地壳中含量最多的金属元素，故选项说法错误。
C、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项说法错误。
D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同元素的本质区别是质子数不同，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息、元素的特征、地壳中元素含量等是正确解答本题的关键。
3．（2021•大连）如图是镁元素在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图，下列说法错误的是（ ）

A．镁属于金属元素
B．镁原子核外电子数是12
C．镁的相对原子质量是24.31
D．镁原子在化学反应中易得电子
【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析判断。
B、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
D、若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子。
【解答】解：A、镁带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
B、镁原子核外电子数是2+8+2＝12，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，镁的相对原子质量是24.31，故选项说法正确。
D、镁原子的最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
4．（2021•呼伦贝尔）在火箭的制造中使用了钛合金，钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示，从图中获得信息错误的是（ ）

A．钛的原子序数是22
B．钛原子的核电荷数是22
C．钛元素属于金属元素
D．钛元素的相对原子质量是47.87g
【考点】元素周期表的特点及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为22，故A选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为22；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则钛原子的核电荷数是22，故B选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钛，带“钅”字旁，属于金属元素，故C选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为47.87，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故D选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。
5．（2021•兰州）如图为硒元素在周期表中的信息及原子结构示意图。有关说法错误的是（ ）

A．x为34
B．硒元素属于非金属元素
C．硒元素的相对原子质量为78.96
D．硒原子在化学反应中易得2个电子形成Se2+
【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，进行分析判断。
B、金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，液态非金属元素名称有“氵”字旁。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
D、若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子。
【解答】解：A、元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，由硒原子的结构示意图，其核内质子数为34，则x为34，故选项说法正确。
B、硒带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硒元素的相对原子质量为78.96，故选项说法正确。
D、硒原子的最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的阴离子，其离子符号为Se2﹣，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
6．（2021•常德）据报道，一种新型铝离子电池，比现今普遍使用的锂离子电池具有更加优良的性能，未来，该铝离子电池或将成为下一代高性价比电池的理想选择，如图是元素周期表中锂、铝两种元素的有关信息，下列说法不正确的是（ ）

A．锂、铝元素在周期表中分别位于第二、三周期
B．相对原子质量铝比锂多20.039g
C．锂、铝两种元素都是金属元素
D．核外电子数Al3+比Li+多8
【考点】元素周期表的特点及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量进行分析。
【解答】解：A、锂的核外有2个电子层，铝的核外有3个电子层，所以锂、铝元素在周期表中分别位于第二、三周期，故A正确；
B、相对原子质量不能带单位，所以相对原子质量的差值也不能带单位，故B错误；
C、锂、铝两种元素都是金属元素，故C正确；
D、铝比锂的核外多一个电子层，所以核外电子数Al3+比Li+多8，故D正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力．
二．推断题（共1小题）
7．（2017•荆州）如图为A、B、C、D四种粒子的结构示意图以及硒元素在元素周期表中的信息，请按要求填空：

（1）A、B、C、D四种粒子中，属于同种元素的是 AD （填序号），C粒子的符号为 O2﹣ 。
（2）由A元素和B元素形成的化合物的化学式为 Al2S3 。
（3）该硒原子的中子数是 45 。
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）根据质子数相同的粒子属于同一种元素，根据微粒的结构写出粒子的符号；
（2）根据质子数判断元素，写出形成的化合物的化学式；
（3）根据元素周期表中的信息解答。
【解答】解：（1）质子数相同的粒子属于同一种元素，由图可知，A、D两种粒子的质子数相同，属于同一种元素；C粒子的质子数是8，核外的电子数是10，属于氧离子，符号可表示为：O2﹣；
（2）由粒子的结构示意图可知，A的质子数是16，属于硫元素，化合价为﹣2价，B的质子数是13，属于铝元素，化合价为+3价，形成的化合物为硫化铝，化学式为：Al2S3；
（3）从图中可以得知硒的原子核外电子数＝质子数＝原子序数＝34，硒元素的相对原子质量是 79，相对原子质量＝质子数+中子数，该硒原子的中子数是79﹣34＝45。
答案：
（1）A、D；O2﹣
（2）Al2S3
（3）45。
【点评】本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键。
三．解答题（共13小题）
8．（2020•柳州）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如表是元素周期表的一部分，元素周期表的横行叫做周期，纵行叫做族，分为主族、副族、ⅤⅢ族和0族，主族用字母A表示，共有七个主族，依次用ⅠA、ⅡA……表示，同一主族元素化学性质相似。根据表回答问题：
族/周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
一
1 H
氢






2 He
氦
二
3 Li
锂
4 Be
铍
5 B
硼
6 C
碳
7 N
氮
8 O
氧
9 F
氟
10 Ne
氖
三
11 Na
钠
12 Mg
镁
13 Al
铝
14 Si
硅
15 P
磷
16 S
硫
17 Cl
氯
18 Ar
氩
（1）观察元素周期表，可发现同一周期接近尾部的是 非金属 （填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中容易 得到 （填“得到”或“失去”）电子。
（2）根据元素周期表可以查到第三周期、第ⅡA族的元素是 镁 ，它的原子序数为 12 。
（3）氯离子（Cl﹣）的质子数是17，则氯离子的核外电子总数为 18 。
（4）在元素周期表中，He元素不排在ⅡA族而排在0族的依据是 He原子的核外只有一个电子层，电子数是2，形成了相对稳定结构 。
【考点】元素周期表的特点及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）根据元素的名称和最外层电子数目的特点分析；
（2）根据元素周期表中的意义查出第三周期、第ⅡA族的元素；
（3）根据氯离子的结构分析；
（4）根据He元素原子的结构特点分析。
【解答】解：（1）观察元素周期表，可发现同一周期接近尾部的是非金属元素，最外层的电子数大于4，在化学反应中容易得到电子。
（2）根据元素周期表可以查到第三周期、第ⅡA族的元素是镁，它的原子序数为12。
（3）氯离子是由氯原子得到了1个电子形成的，则氯离子的核外电子总数为：17+1＝18。
（4）在元素周期表中，He元素不排在ⅡA族而排在0族的依据是：He原子的核外只有一个电子层，电子数是2，形成了相对稳定结构。
故答案为：（1）非金属；得到。
（2）镁；12。
（3）18。
（4）He原子的核外只有一个电子层，电子数是2，形成了相对稳定结构。
【点评】本题考查学生根据原子结构示意图分析总结元素周期律及对元素的性质与最外层电子数的关系的理解与掌握，并能在解题中灵活应用。
9．（2021•十堰）根据下列粒子结构示意图和部分元素周期表信息回答问题：

（1）图1中A是镓元素的原子结构示意图，其中X的值为 31 ；
（2）图1中B是某元素的原子结构示意图，找出该元素在图2中的位置： ② （填序号）；
（3）镓元素广泛应用于第三代半导体材料中，它的化学性质与图2中（填序号） ① 位置的元素相似。
【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）根据原子中，质子数＝核外电子数，进行分析解答。
（2）B是某元素的原子结构示意图，其核内质子数为14，图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，进行分析解答。
（3）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，进行分析解答。
【解答】解：（1）原子中，质子数＝核外电子数，X＝2+8+18+3＝31。
（2）B是某元素的原子结构示意图，其核内质子数为14，则元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为14；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则该元素的原子序数为14，则该元素在图2中的位置是②。
（3）元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，镓元素的原子的最外层电子数为3，则它的化学性质与图2中硼元素的化学性质相似，硼与①位于同一族，则它们的化学性质相似。
故答案为：
（1）31；
（2）②；
（3）①。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
10．（2021•贺州）如图是元素周期表的一部分，根据表格信息回答下列问题。

（1）锂电池在科技领域和日常生活中应用广泛，写出锂的元素符号 Li 。
（2）11号元素与16号元素形成化合物的化学式为 Na2S 。
（3）某微粒结构示意图如图2所示。若该微粒表示为X2+，则该微粒的符号为 Mg2+ 。
（4）元素N、H、O可以组成一种盐，则该盐的化学式为 NH4NO3 。
【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
（2）11号元素与16号元素分别是钠元素和硫元素，进行分析解答。
（3）若该微粒表示为X2+，是原子失去2个电子得到的，则其核内质子数为2+8+2＝12，为镁离子，进行分析解答。
（4）盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，进行分析解答。
【解答】解：（1）书写元素符号注意“一大二小”，锂的元素符号是Li。
（2）11号元素与16号元素分别是钠元素和硫元素，钠元素显+1价，硫元素显﹣2价，其化学式为Na2S。
（3）若该微粒表示为X2+，是原子失去2个电子得到的，则其核内质子数为2+8+2＝12，为镁离子，其离子符号为Mg2+。
（4）盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，元素N、H、O可以组成一种盐，可组成硝酸铵，其化学式为NH4NO3。
故答案为：
（1）Li；
（2）Na2S；
（3）Mg2+；
（4）NH4NO3。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
11．（2021•济宁）如图是元素周期表第三周期的元素，请回答：

（1）元素周期表每个方格中都标有元素的基本信息，左上角数字表示该元素的 原子序数（或核电荷数或质子数） ；
（2）如图四种粒子结构示意图中，属于同一种元素的是 C、D （填序号），该元素与钠元素形成化合物的化学式为 Na2S 。

【考点】元素周期表的特点及其应用；利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）根据元素周期表的信息来分析；
（2）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，根据化学式的写法来分析。
【解答】解：（1）元素周期表每个方格中都标有元素的基本信息，左上角数字表示该元素的原子序数，也等于质子数和核电荷数；
故填：原子序数（或核电荷数或质子数）；
（2）粒子C和D的质子数相同，属于同种元素的粒子；16号元素是硫元素，在化合物中显﹣2价，钠元素在化合物中显+1价，二者组成的化合物的化学式为Na2S；
故填：C、D；Na2S。
【点评】本题考查了元素周期表的信息以及粒子结构示意图的信息等，难度不大。
12．（2019•朝阳）图甲是铝元素在元素周期表中的相关信息，图2是几种微粒的结构示意图。
回答下列问题：

（1）铝的相对原子质量为 26.98 。
（2）图乙中，B所对应的元素位于元素周期表的第 3 周期。
（3）铝元素和镁元素的本质区别是 质子数不同 。
（4）图2中，属于相对稳定结构的原子是 AD （填字母序号）。
【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）根据元素周期表可以获得的信息解答；
（2）根据电子层数决定周期数解答；
（3）根据质子数决定元素的种类解答；
（4）若原子的最外层电子数为8（氦为2个），属于相对稳定结构。
【解答】解：
（1）根据图甲中元素周期表可知：铝的相对原子质量为26.98；
（2）电子层数决定周期数，B原子核外有3个电子层，所对应的元素位于元素周期表的第三周期；
（3）铝元素和镁元素的本质区别是质子数不同；
（4）图乙粒子中，A中质子数＝核外电子数，为氦原子，D中质子数＝核外电子数，且为原子，最外层电子数为8，属于稳定结构。
答案：
（1）26.98；
（2）3；
（3）质子数不同；
（4）AD。
【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力。
13．（2019•南通）2019年为“元素周期表年”，元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
（1）原子序数为1～18的元素在元素周期表中的位置如下图所示（图1）。

①Al属于 金属 （填“金属”或“非金属”）元素，其原子的核电荷数为 13 。
②Na原子的结构示意图为，则钠离子的核外电子数为 10 。
③周期表中磷元素的有关信息为，图中“30.97”所表示的含义是 磷原子的相对原子质量为30.97 。
（2）根据周期表体现的结构与性质之间的关系，某同学构建了铜及其化合物的“化合价﹣物质类别”关系图（图2）。
①写出物质X的化学式： Cu2O 。
②写出由物质Y转化为CuSO4的化学反应方程式： Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2O 。
【考点】元素周期表的特点及其应用；化合价规律和原则；原子结构示意图与离子结构示意图．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）①根据元素周期表的信息来分析；
②根据Na原子的结构示意图的意义解答；
③根据元素周期表的信息来分析；
（2）①根据化学式的写法解答；
②根据反应原理，写出反应的化学方程式解答；
【解答】解：
（1）①Al属于金属元素，铝原子的质子数为13，质子数等于核电荷数，所以铝原子的核电荷数为13；
②Na原子的结构示意图为，最外层电子数为1，小于4个，易失去最外层电子，则钠离子的核外电子数为10；
③周期表中磷元素的有关信息为，图中“30.97”所表示的含义是磷原子的相对原子质量为30.97；
（2）①X中铜元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为﹣2价，物质X的化学式为：Cu2O；
②根据题意可知：Y是氢氧化铜，由物质Y转化为CuSO4的化学反应方程式为：Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2O；
答案：
（1）①金属；13； ②10； ③磷原子的相对原子质量为30.97；
（2）①Cu2O ②Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2O；
【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息进行分析解题的能力。
14．（2021•自贡）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，完成下列问题：

（1）不同种元素的最本质区别是 质子数 不同。
（2）氮和磷为同族元素，其化学性质相似，是因为两种原子的 最外层电子数 相同。
（3）画出元素X的原子结构示意图 。
（4）Y单质的化学式为 Cl2 。
（5）原子序数分别为1、8、11的三种元素组成的碱是 NaOH （填化学式）。
【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】（1）根据元素是具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称分析；
（2）根据最外层电子数决定元素的化学性质；
（3）根据原子结构示意图的画法解答；
（4）根据化学式的写法解答；
（5）据1号、8号和11号元素分别是氢、氧、钠，据此进行分析解答。
【解答】解：（1）元素是具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称，因此不同种元素的最本质区别是质子数不同；故填：质子数；
（2）最外层电子数决定元素的化学性质，氮和磷为同族元素，其化学性质相似，是因为两种原子的最外层电子数相同；故填：最外层电子数；
（3）X为12号元素，原子结构示意图为：；故填：；
（4）Y为17号氯元素，其单质为氯气，化学式为Cl2；故填：Cl2；
（5）1号、8号和11号元素分别是氢、氧、钠，可写出氢氧化钠，氢氧化钠中钠元素显+1价，氢氧根显﹣1价，其化学式为：NaOH；故填：NaOH。
【点评】本题考查学生根据元素周期表及提供的信息进行分析解题，并能灵活应用的能力。
15．（2021•雅安）2020年6月，北斗三号最后一颗全球组网卫星发射成功。北斗三号卫星上采用了我国自主研发的更高稳定度、更小漂移率的新型高精度铷原子钟，该时钟每三千年误差不到一秒。铷和钠的相关信息如图：

金属铷具有金属的通性。银色，密度小，质软，熔点低（39.31℃）。性质活泼，在常温下很容易跟氧气、水等物质发生反应。
请回答下列问题：
（1）m＝ 37 ；n＝ 1 。
（2）铷的化学性质与钠的化学性质 相似 （填“相似”或“不相似”），判断依据是 铷和钠都是由原子构成，铷原子和钠原子它们的最外层都是一个电子 。
（3）在常温下铷与水容易发生置换反应，生成一种碱和一种可燃性气体，此反应的化学方程式为 2Rb+2H2O＝2RbOH+H2↑ 。
（4）铷在自然界以 化合物 （填“单质”或“化合物”）形式存在，保存金属铷的方法是 密封保存在煤油中 。
【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）根据元素周期表信息及原子结构示意图分析。
（2）最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质。
（3）根据在常温下铷与水容易发生置换反应，生成一种碱和一种可燃性气体，根据质量守恒定律，碱是RbOH，气体是氢气，氢气有可燃性分析。
（4）根据题干信息分析。
【解答】解：（1）元素周期表中，每种元素占据的空格中，左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；铷原子序数为37，质子数m═37，37═2+8+18+8+n，n═1；
（2）铷和钠都是由原子构成，铷原子和钠原子它们的最外层都是一个电子，最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质，所以铷的化学与钠的化学性质相似；
（3）在常温下铷与水容易发生置换反应，生成一种碱和一种可燃性气体，根据质量守恒定律，碱是RbOH，气体是氢气，氢气有可燃性，化学方程式为：2Rb+2H2O＝2RbOH+H2↑；
（4）在常温下铷与水容易发生反应，则铷在自然界以化合物形式存在，保存金属铷的方法是密封保存在煤油中。
故答案为：
（1）37；1；
（2）相似；铷和钠都是由原子构成，铷原子和钠原子它们的最外层都是一个电子；
（3）2Rb+2H2O＝2RbOH+H2↑；
（4）化合物；密封保存在煤油中。
【点评】本题考查的是化学基础知识，难度不大，全面性比较强，解答本题要加强对化学基础知识的掌握。
16．（2020•鄂尔多斯）下表是元素周期表中第二、三周期的元素信息。结合表回答有关问题：

（1）氩的相对原子质量为 39.95 。
（2）由第12号元素与第17号元素组成的化合物属于 盐 （填“氧化物”或“酸”或“碱”或“盐”）。
（3）下列各组中的元素化学性质相似的是 ② （填序号）。
①Na Cl
②O S
③F Ne
【考点】元素周期表的特点及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）相对原子质量是原子的相对质量；
（2）氯化镁是由镁离子和氯离子组成的化合物，是盐；
（3一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似。
【解答】解：（1）氩的相对原子质量为39.95。
故填：39.95。
（2）由第12号元素（镁元素）与第17号元素（氯元素）组成的化合物是氯化镁，氯化镁是盐。
故填：盐。
（3）下列各组中的元素化学性质相似的是O、S，是因为它们最外层电子数相等。
故填：②。
【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
17．（2019•柳州）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分。

（1）同一周期的元素，从左到右，各元素的原子序数依次 增大 ，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，则第三周期中氯元素的非金属性比硫元素的非金属性 强 （填“强”或“弱”）。
（2）同一纵行叫做族，原子序数为4和12的原子为同族元素的原因是 最外层电子数相同 ；画出原子序数为20的阳离子结构示意图 。
（3）氧原子的核电荷数是 8 ，氧元素可以和氟元素组成一种分子结构与水分子结构相似的化合物。写出该化合物的化学式并标出氧元素的化合价 F2 。
【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）根据元素周期表的特点分析；
（2）根据最外层电子数相同的元素为同族元素分析；
（3）根据水分子的结构分析
【解答】解：（1）元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，同一周期的元素，从左到右，各元素的原子序数依次增大，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，则第三周期中氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强。
（2）同一纵行叫做族，原子序数为4和12的原子最外层电子数相同，为同族元素；原子序数为20的阳离子结构示意图为 。
（3）氧原子的核电荷数是8，氧元素可以和氟元素组成一种分子结构与水分子结构相似的化合物。该化合物中氧元素为+2价，化学式为F2。
故答案为：
（1）增大；强。
（2）最外层电子数相同； 。
（3）8；F2。
【点评】明确元素周期表的信息及粒子结构示意图是解答本题关键。
18．（2019•绵阳）2019年是元素周期表诞生的第150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。 下面是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布：

请回答下列问题：
（1）地壳中含量最多的金属元素原子核内质子数为 13 ，燃煤产生的两种氧化物易形成酸雨，组成这两种氧化物的元素中，原子序数最大的元素位于周期表中第 3 周期。
（2）第9号元素的钠盐常被添加到牙膏里以预防龋齿，该元素的离子结构示意图为 。元素X的原子核外电子总数为最外层电子数的3倍，单质X在空气中燃烧生成的化合物化学式为 Li2O或P2O5 。
（3）在元素周期表中，19号元素钾与钠位于同一族，则钾原子的电子层数为 4 ，金属钾与钠性质有许多相似之处，原因是 它们的原子核外最外层电子数相同 。
【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；
原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；
元素是具有相同质子数的一类原子的总称；
原子核外电子层数是几，所处周期就是几；
一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。
【解答】解：（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，铝原子核内质子数为13，燃煤产生的两种氧化物（二氧化硫、二氧化氮）易形成酸雨，组成这两种氧化物的元素中，原子序数最大的元素是硫元素，硫原子核外电子层数是3，位于周期表中第3周期。
（2）第9号元素（氟元素）的离子是带1个单位负电荷的氟离子，结构示意图为；
元素X的原子核外电子总数为最外层电子数的3倍，则元素是锂元素或磷元素，锂、磷在空气中燃烧生成的化合物化学式为Li2O、P2O5。
（3）在元素周期表中，19号元素钾与钠位于同一族，则钾原子的电子层数为4，金属钾与钠性质有许多相似之处，原因是它们的原子核外最外层电子数相同。
故填：13；3；；Li2O或P2O5；4；它们的原子核外最外层电子数相同。
【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
19．（2019•鄂尔多斯）元素周期表是学习和研究化学的重要工具（下表是元素周期表的一部分）。

（1）某粒子的结构示意图如图2，该粒子符号是 Mg2+ 。
（2）核磁共振（NMR）技术已广泛应用于医学领域，已知只有质子数为奇数的原子才有NMR现象，表中①～⑤五种元素的原子，能产生NMR现象的是 H、N、P （填元素符号）。
（3）由表中①②④三种元素组成的某有机物，多存在于水稻、小麦、马铃薯等中，它为我们提供的营养素主要是 糖类 。
【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）根据已有的知识进行分析解答，在原子中，核内质子数＝核外电子数，在阴离子中，核内质子数＜核外电子数，在阳离子中，核内质子数＞核外电子数，据此解答。
（2）根据题干信息来分析；
（3）①②④三种元素分别是氢、碳、氧；
【解答】解：（1）结构示意图可知质子数为12，电子数为10，为镁离子，粒子符号是Mg2+；
（2）核磁共振（NMR）技术已广泛应用于医学领域。已知只有质子数为奇数的原子才有NMR现象。表中①～⑤元素的原子能产生NMR现象的有1号元素氢、7号元素氮、15号元素磷；故填：H、N、P；
（3）①②④三种元素分别是氢、碳、氧，可以组成糖类和油脂等，水稻、小麦、马铃薯富含糖类；
故答案为：（1）Mg2+；（2）H、N、P；（3）糖类。
【点评】本题考查学生对元素周期律的理解，并灵活应用于解题当中，难度不大。能够考查知识运用能力。
20．（2021•青岛）2021年5月7日，我国长征二号丙运载火箭将遥感三十号08组卫星发射升空。制造运载火箭用到钛合金，如图是钛元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图。请回答下列问题。
（1）钛元素属于 金属 （填“金属”或“非金属”）元素，x的数值为 2 ；除“元素名称为钛”和“元素符号为Ti”外，从图1中还能获取的信息是 钛元素位于第四周期（答案合理即可） （写出一条即可）。
（2）工业上用钠和四氯化钛制取钛的反应原理为：4Na+TiCl44NaCl+Ti，该反应属于 置换反应 （填基本反应类型），TiCl4中钛元素的化合价为 +4 。

【考点】反应类型的判定；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；有关元素化合价的计算．
【专题】化学式的计算；物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）根据金属元素定义分子回答此题；根据核内质子数等于核外电子数计算此题；根据微观示意图分析回答此题；
（2）根据反应特点分析回答此题；根据化学式计算化合价。
【解答】解：（1）钛为金字旁，所以为金属元素；22＝2+8+10+x，x＝2；根据原子结构示意图可以看出，含有4个电子层，因此钛元素位于第四周期，而在元素符号示意图中，也可以知道钛的相对分子质量为47.87；
故答案为：金属；2；钛元素位于第四周期（答案合理即可）。
（2）反应符合单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的特点，所以属于置换反应；四氯化钛中氯元素为﹣1价，设钛元素化合价为x，x×1+（﹣1）×4＝0，x＝+4；
故答案为：置换反应；+4。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

考点卡片
1．原子结构示意图与离子结构示意图
原子结构示意图与离子结构示意图
【知识点的认识】原子结构示意图是为了形象地描述极其微小的原子的结构，而采用图示的方法，将原子结构直观的表现出来的一种结构示意图。具体以钠原子为例，介绍如下：
离子结构示意图就是指原子得失电子以后的结构示意图。当原子通过失去最外层电子，而变成阳离子时，该离子结构示意图与其原子结构示意图相比，不仅减少了一个电子层，而且电子数也减少了，小于了核内质子数；当原子通过获得电子，而变成阴离子时，该离子结构示意图与其原子结构示意图相比电子层数是一样的，但是电子数比原来多了，大于了核内质子数。还是以钠原子所变成的钠离子为例吧，其结构示意图应该为：
具体的原子结构示意图与离子结构示意图的比较，如表所示：
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对原子结构示意图与离子结构示意图及其含义的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力。并且，经常将其与原子的构成、原子的核外电子的排布、核外电子在化学反应中的作用、原子和离子的相互转化、元素或物质的化学性质、元素的化合价、离子符号等相关知识联系起来，进行综合考查。当然，有时也单独考查之。题型有选择题、填空题。中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对原子结构示意图与离子结构示意图及其含义等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等。当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等。特别是，对原子结构示意图与离子结构示意图的判断、最外层电子的得失情况和得失数目的判断、是否是稳定结构的判断等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重。
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记原子结构示意图与离子结构示意图及其含义，以及与之相关的知识。然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。同时，还要注意以下几点：
1．在原子结构示意图中，圆圈内的质子数决定了元素的种类；最外层的电子数决定了元素的化学性质，并且还能用来推断该离子所带的电荷和该元素的化合价。也就是，最外层电子数大于4的原子在化学反应中得到几个电子（即8与其最外层电子数的差），该阴离子就带几个单位的负电荷，该元素就显负几价；最外层电子数小于4的原子在化学反应中失去几个电子（即其最外层电子数），该阳离子就带几个单位的正电荷，该元素就显正几价；最外层电子数为8的原子在化学反应中没有得失电子，该元素就显零价。反过来，依然成立。因此，还可以根据元素的化合价来判断该原子结构示意图中的最外层电子数，以及离子所带的正、负电荷数，等等。
2．最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构是相对稳定结构。
3．原子结构示意图与离子结构示意图的主要区别是核内质子数与核外电子数是否相等。如果某粒子的结构示意图中的核内质子数与核外电子数相等，那么该粒子结构示意图就是原子结构示意图，它所表示的粒子也就是原子了；如果某粒子的结构示意图中的核内质子数与核外电子数不相等，那么该粒子结构示意图就是离子结构示意图，它所表示的粒子也就是离子了；不过，此时又分两种情况：当核内质子数大于核外电子数时，该粒子结构示意图是阳离子结构示意图，它所表示的粒子也就是阳离子了；当核内质子数小于核外电子数时，该粒子结构示意图是阴离子结构示意图，它所表示的粒子也就是阴离子了。因此，在辨别某粒子结构示意图是原子结构示意图还是离子结构示意图时，一定要抓住它们的这个主要区别，进行细心地分析判断。
4．在对原子结构示意图与离子结构示意图相互推断时，一定要根据原子得失电子的规律来进行思考、分析。也就是，原子得失电子是由该原子最外层电子数决定的。一般来说，最外层电子数大于4的原子（即非金属元素的原子），在化学反应中易得到电子（所得的电子数是8与其最外层电子数的差），变成相应的阴离子（所带的负电荷数就是所得的电子数），此时电子层数不变，只是最外层电子增多了，从而达到了相对稳定结构；最外层电子数小于4的原子（即是金属元素的原子），在化学反应中易失去电子（所失的电子数就是其最外层电子数），变成相应的阳离子（所带的正电荷数就是所失的电子数），此时电子层数减少了一层，并且原来的最外层电子也减少掉了，从而达到了相对稳定结构；由此可见，原子的得失电子与离子所带的电荷是密切相关的，可以利用这个关系来彼此相互推断其结构示意图。
2．利用分子与原子的性质分析和解决问题
利用分子与原子的性质分析和解决问题
【知识点的认识】利用分子与原子的性质分析和解决问题就是指利用分子与原子的“质量小，体积小，总是在不停的运动，彼此之间有间隔；同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同．”的性质，以及它们的概念和本质区别等，来分析、解决实际问题．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对利用分子与原子的性质分析和解决问题的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与物质的组成和构成、物质的分类和类别辨析、物质的性质和变化、分子与原子的概念和本质区别、溶解现象与溶解的原理等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，利用分子与原子的性质分析和解决问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对分子与原子的彼此之间有间隔，总是在不停的运动；同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同；以及它们的概念和本质区别等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记利用分子与原子的性质分析和解决问题的方法和技巧，以及分子与原子的概念和本质区别等相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．分子与原子的性质可以简记为“两小运间，同同不不”八个字．在利用它们来分析和解决问题时，要先看看与哪种粒子（即分子还是原子）有关，然后再联系着该粒子的有关性质进行分析解答之．
2．在解释有关物质的性质或变化等问题时，一定要联系着分子与原子的概念和本质区别来进行思考、分析．但是，不能认为“分子能保持物质的化学性质，原子不能”．当然由分子构成的物质的化学性质确实是该分子保持的，而构成该分子的原子是不能保持该物质的化学性质的．可是，由原子直接构成的物质中是没有分子存在的，此时该物质的化学性质就是由构成它的原子所保持的．例如，水的化学性质就是由构成它的水分子保持的，构成水分子的氢原子和氧原子是不能保持水的化学性质的；而对金属（如铁、铜等）、固态非金属（如碳、硫）、稀有气体（如氦气、氖气等）这三类物质来说，它们都是由原子直接构成的物质，其中是不含分子的，所以它们的化学性质也就不是由分子保持的了，而是由构成它的原子保持的．
3．元素的概念
元素的概念
【知识点的认识】元素的概念是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称．例如，氧气分子和水分子中都含有氧原子，它们的核电荷数都是8，即核内都含有8个质子，就把它们统称为氧元素．同样，把核电荷数为1的所有的氢原子统称为氢元素，把核电荷数为6的所有的碳原子统称为碳元素，等等．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对元素的概念的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与物质的组成和构成、物质的分类和类别辨析、原子的构成及其结构示意图或离子结构示意图、质量守恒定律及其应用、化学式的书写及意义等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对元素的概念等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对元素种类的判断、元素与原子的关系、物质的元素组成等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记元素的概念，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．解答有关元素概念的问题时，要抓住这样几个关键词．（1）相同核电荷数（即核内质子数）；（2）一类（即无数个，所以元素只能讲种类，不能讲个数）；（3）原子（即元素的概念是建立在原子的基础上的）；（4）总称（即元素是同类原子的集合体）．
2．当原子通过得失核外电子，而变成阴、阳离子时，核内的质子数是没有改变的，因此，该离子与其原来的原子都属于同一种元素．也可以说，元素概念中的原子其实也是包括离子的，实际上离子只是带电的特殊的原子罢了；不过，这里只是指一部分离子而已，不包括哪些形式为“带电的原子团”的离子（因为原子团相对来说比较复杂，实际上其中含有多种元素的原子）．
4．地壳中元素的分布与含量
地壳中元素的分布与含量
【知识点的认识】地壳中元素的分布与含量，如图所示：．对于它们含量高低顺序来说，识记起来比较麻烦；不过，采用谐音编成这样的小故事：“养（氧）闺（硅）女（铝），贴（铁）给（钙）那（钠）家（钾）美（镁）青（氢）（年）”，来导记地壳中元素的含量高低顺序，将会是事半功倍．并且，这个顺序是比较重要，也比较关键的；特别是，其中的氧、硅、铝、铁、钙一定要熟练地记住它们．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对地壳中元素的分布与含量的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与有关化学之最、物质的组成和构成、物质和元素的分类和类别辨析、原子的构成及其结构示意图或离子结构示意图、常见元素或原子团的化合价、化学式的书写及意义等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对地壳中元素的分布与含量及其高低顺序等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对地壳中的元素含量居于前五位的元素及其顺序和种类判断、由这些元素组成的物质及其化学式的书写和意义等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记地壳中元素的分布与含量及其高低顺序，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．地壳中的元素含量居于前五位的元素顺序可以简记为“洋（氧）鬼（硅）﹣﹣吕（铝）铁钙”．
2．涉及到的有关化学之最有：（1）地壳中含量最多的元素是氧元素；（2）地壳中含量最多的金属元素是铝元素；（3）地壳中含量最多的非金属元素是氧元素．
5．元素周期表的特点及其应用
元素周期表的特点及其应用
【知识点的认识】元素周期表的具体内容，如图所示：。
一、元素周期表的特点是：
1．横向共有7个横行，每一横行叫做一个周期；就是把电子层数相同的各种元素按元素原子的核电荷数（即核内质子数或原子序数）递增的顺序从左到右排列起来；因此，每一周期的特点是：每一周期中元素的原子的电子层数是相同的，而最外层电子数却依次增多一个；还有，元素周期序数等于该元素原子的电子层数。
2．纵向共有18个纵行，每一个纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）；就是把最外层电子数相同的各种元素按电子层数递增的顺序从上到下排列起来；因此，每一主族（过渡元素之外的，即除了最外层电子层以外的电子层的电子数都是排满电子的化学元素）的特点是：主族中元素的最外层电子数相同，而电子层数依次增多一层；还有，族序数等于最外层电子数。
3．元素周期表中的每一个单元格的构成及其含义都是一样的，就拿第13个单元格来说吧，如图所示：，该单元格由四部分构成，其中的“13”是原子序数，“Al”是元素符号，“铝”是元素名称，“26.98”是相对原子质量。
4．在元素周期表中，金属元素位居左边，非金属元素一般位居右边（只有氢位居左上角），稀有气体元素位居表的最后一列。
二、元素周期表的应用有：
1．可以根据其中的单元格的任意一部分信息（如原子序数、元素符号、元素名称或相对原子质量等），查找出其余的各个信息或它在元素周期表中的位置。
2．原子的结构决定了元素在周期表中的位置，而元素在周期表中的位置也可以反映元素的原子结构和元素的某些性质。所以，我们可以根据位置去推测它的原子结构和某些性质。概言之，原子结构、元素性质和元素在表中的位置之间的关系，如图所示：。
3．科学家在元素周期律和元素周期表的指导下，对元素的性质进行了系统的研究，并为新元素的发现和预测它们的原子结构和性质提供线索。
4．由于在周期表中位置靠近的元素性质相近，在周期表的一定区域内寻找元素，发现物质的新用途被视为一种有效的方法。例如，通常用来制造农药的元素，如氟、氯、硫、磷等在周期表里占有一定的区域。对这个区域里的元素进行充分的研究，有助于制造出新品种的农药。又如，可以在周期表里金属与非金属的分界处找到半导体材料；在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，等等。
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对元素周期表的特点及其应用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力。并且，经常将其与元素周期表的发现者、物质的组成和构成、物质和元素的性质和类别辨析、核外电子的排布、原子与离子的相互转化、原子结构示意图和离子结构示意图、常见元素或原子团的化合价、化学符号和化学式的书写及意义、原子的有关数量计算等相关知识联系起来，进行综合考查。当然，有时也单独考查之。题型有选择题、填空题。中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对元素周期表的特点及其应用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等。当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等。特别是，对一些常见元素的名称、元素符号、原子序数（即核电荷数）及其类别辨析，元素周期表中的一些规律及其应用等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重。
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记元素周期表的特点及其应用，以及与之相关的知识。然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。同时，还要注意以下几点：
1.1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，在元素周期律和元素周期表的指导下，利用元素之间的一些规律性知识来分类学习物质的性质，就使化学学习和研究变得有规可循了。
2．对于元素周期表中的每一个单元格的构成及其含义，一定要牢记在心。
3．关于元素周期表，在初中阶段主要了解和识记前三行（即第一至第三周期）即可。其具体内容，如图所示：。
6．化合价规律和原则
化合价规律和原则
【知识点的认识】化合价的一般规律是：在化合物中，氧通常显﹣2价，氢通常显+1价；当金属元素跟非金属元素化合时，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价；当两种非金属元素组成的化合物，则共用电子对偏向的元素显负价，偏离的元素显正价；一些元素（即可变价元素）在不同物质中可显不同的化合价．
而化合价的原则是：在化合物中，正负化合价的代数和为零；在单质里，元素的化合价为零．
概言之，化合价的规律和原则可以简记为：“四个通常，两个为零”．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对化合价规律和原则将其应用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“物质的组成和构成、核外电子的排布、原子结构示意图或离子结构示意图、核外电子在化学反应中的作用、原子与离子的相互转化、常见元素与原子团的化合价、化合价和离子的表示方法、化学式的书写和有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对化合价规律和原则等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“四个通常，两个为零，化合价和离子的表示方法，有关计算”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记化合价规律和原则，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．在由金属元素跟非金属元素组成的化合物里，金属元素显正价，非金属元素显负价；原因是：金属元素的原子的最外层电子数一般小于4个，在化学反应中容易失电子，带正电荷，从而显正价；非金属元素的原子的最外层电子数一般大于4个，在化学反应中容易得电子，带负电荷，从而显负价．
2．一般来说，在氯化物中，氯显﹣1价，在硫化物中，硫显﹣2价．
3．一些元素（即可变价元素）在不同物质中可显不同的化合价．原因是：对于这些元素的原子来说，它们的最外层电子数较多（不像哪些最外层电子数比较少的元素的原子那样，在反应中很容易全部失去，使这些元素一般在化合物中只显一种化合价），在形成化合物时，既有失去部分电子的可能，也有得到部分电子的可能，因此，当反应条件不同时，它们所显示的化合价就有可能不同，因此这些元素有多种化合价．例如，氮元素有﹣3、+2、+3、+4、+5等几种化合价，硫元素有﹣2、+4、+6等几种化合价．
4．还有个别元素即使在同一种物质中，所显的化合价却不相同．例如，硝酸铵（NH4NO3）中的氮元素，就是在同一种物质中所显的化合价却不同，其化合价分别是﹣3价和+5价．因此，要特别留意这种特殊的并经常考查到的化合物﹣﹣硝酸铵．
7．有关元素化合价的计算
有关元素化合价的计算
【知识点的认识】有关元素化合价的计算是指根据化合价的原则，结合着常见元素或原子团的化合价，来推算化学式中某种元素或原子团的化合价；或者是来推断化学式；或者是推算化学式中某原子或原子团的个数；等等．
例如，计算二氧化硫中硫元素的化合价是多少？
解析：在SO2里，O为﹣2价，根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，硫元素肯定为正价．设：硫元素的化合价为x，列：x+（﹣2）×2＝0，解得：x＝+4．答：二氧化硫中硫元素的化合价为+4．
又如，含有氯元素的酸有多种，高氯酸是其中的一种．已知高氯酸中氯元素的化合价为+7价，则高氯酸的化学式是（ ）
A．HCl B．HClO C．HClO3 D．HClO4
解析：根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，结合高氯酸中氯元素的化合价为+7价，氢元素为+1，就不难看出选项A是明显不对的；观察比较后三个选项可得，它们只是含有的氯原子的个数不同而已；又知氧元素在化合物中通常显﹣2价．因此，可以设：氯原子的个数为x，列：（+1）+（+7）+（﹣2）x＝0，解得：x＝4．故选项D是正确的．
同理可得，交通警察常用装有硫酸酸化的重铬酸钾（K2CrxO7）的仪器检测司机是否酒后驾驶，因为乙醇分子可以使红色的重铬酸钾变为绿色硫酸铬．已知重铬酸钾中铬元素的化合价为+6价，那么，重铬酸钾的化学式中x的值为 2．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对有关元素化合价的计算原理和方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常见元素与原子团的化合价、化合价的规律和原则、化合价和离子的表示方法、化学式的书写和有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对有关元素化合价的计算等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对化学式与化合价的相互推算或根据化合价推算化学式中的原子个数等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记有关元素化合价的计算原理和方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．根据化学式推算化合价时，首先要辨析一下物质的类别，如果是单质，其中的元素的化合价也就不用推算了，根据“在单质中，单质中元素的化合价为零”的原则可知，其化合价为零；如果是化合物，然后再设未知量，根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，结合已知元素的化合价（即常见元素和原子团的化合价，或题中给出的某元素或原子团的化合价等），列等式求解即可．但是，列等式时，一定要注意元素符号或原子团的右下角的个数不能忽略了；还有，化合价的正、负（特别是负价）也不容忽视．最后，求解的结果一定要带有正、负号，特别是，正号不能省略不写．
2．根据化合价推断化学式或推求化学式中的部分原子（或原子团）的个数时，比较明显的采用交叉正、负化合价数值的方法即可，复杂一点的，要先设未知量，然后，再根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，结合已知元素的化合价，列等式求解即可．
8．反应类型的判定
反应类型的判定
【知识点的认识】反应类型的判定主要是指四大基本反应类型（即化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应）的判定．判定的方法就是结合它们的概念和相应的通式，根据它们各自的特点来细心地判定．当然，有时也对氧化反应和还原反应进行判定．判定方法是从物质得、失氧（即氧元素）的角度来判定的；物质得氧的反应是氧化反应，物质失氧的反应是还原反应．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对反应类型的判定方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“化合反应及应用、分解反应及应用、置换反应及应用、复分解反应及应用、氧化反应和还原反应、文字表达式或化学方程式的书写”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对反应类型的判定方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对文字表达式或化学方程式的反应类型的判别等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记反应类型的判定方法，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．对于四大基本反应类型的判定，一定要分析好反应物和生成物的种类，在判定置换反应和复分解反应时还要同时关注反应物和生成物的类别．
2．对于氧化反应和还原反应的判定，主要看物质是得氧还是失氧，并且，氧化反应和还原反应往往是同时发生在同一个化学反应中，也就是常说的氧化还原反应（这些在高中化学中会进一步地学习）．