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2021年初中化学解题模型之离子共存（含答案）
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这是一份2021年初中化学解题模型之离子共存（含答案），共19页。
初中化学解题模型之离子共存
一．选择题（共16小题）
1．（2021秋•虎林市期末）在某无色溶液中能大量共存的是（ ）
A．H+、Ba2+、HCO3﹣ B．K+、Fe3+、NO3﹣
C．NH4+、Cl﹣、OH﹣ D．K+、SO42﹣、Cl﹣
2．（2021秋•密山市校级期末）下列各组物质在同一溶液中可以大量共存且无色的是（ ）
A．NaOH、CuSO4、K2SO4 B．NaCl、HNO3、AgNO3
C．NaCl、K2CO3、Ba（OH）2 D．KNO3、NaCl、Ba（OH）2
3．（2021•泗阳县二模）下列各组物质在pH＝9的溶液中能大量共存的无色溶液是（ ）
A．AgNO3 Na2SO4 HCl
B．FeCl3 H2SO4 MgCl2
C．KCl NaCl Na2CO3
D．KNO3 Ca（NO3）2 NH4Cl
4．（2021•仙桃）某无色溶液滴入酚酞后显红色，在其中可能大量存在的离子组是（ ）
A．Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣ B．Na+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣
C．K+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣ D．K+、Ba2+、CO32﹣、NO3﹣
5．（2021•兰考县二模）对某pH＝1的溶液成分进行分析、检测，下列结果合理的是（ ）
A．AgNO3 KCl NaNO3 CaCl2
B．HCl MgCl2 Na2SO4 NaOH
C．NaCl ZnSO4 Cu（NO3）2 KCl
D．KCl NaHCO3 H2SO4 ZnCl2
6．（2021•镇平县三模）下列各组物质在给定pH的溶液中能大量共存的是（ ）
A．pH＝3：FeCl3、NaNO3、NaCl
B．pH＝12：BaCl2、Na2CO3、KCl
C．pH＝5：NaCl、Na2CO3、Na2SO4
D．pH＝10：KCl、Na2SO4、HNO3
7．（2021秋•韩城市期末）分别把下列各组中的物质加入水中，最终可能得到无色澄清溶液的是（ ）
A．MgCl2 NaOH H2SO4
B．Ba（NO3）2 Na2SO4 HCl
C．KOH CuSO4 HCl
D．AgNO3 NaCl HNO3
8．（2021•环江县模拟）下列各组离子在pH＝2的溶液中能大量共存的是（ ）
A．Cl﹣、K+、OH﹣、Ba2+ B．CO32﹣、Na+、SO42﹣、Cu2+
C．Fe2+、Cl﹣、SO42﹣、Na+ D．NO3﹣、NH4+、HCO3﹣、OH﹣
9．（2021•兰考县一模）下列离子能在pH＝13的溶液中大量共存并形成无色溶液的是（ ）
A．SO42﹣、Cl﹣、Fe2+ B．Na+、CO32﹣、Ca2+
C．H+、SO42﹣、NO3﹣ D．K+、NO3﹣、Ba2+
10．（2021•榆次区一模）下列各组离子能大量共存，且形成无色溶液的是（ ）
A．Cu2+、OH﹣、Cl﹣ B．Mg2+、OH﹣、SO42﹣
C．Na+、K+、CO32﹣ D．Ag+、NO3﹣、Cl﹣
11．（2021•方城县三模）下列各组离子能在pH＝3的无色溶液中共存的是（ ）
A．K+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣ B．K+、Na+、OH﹣、CO32﹣
C．Fe3+、Ca2+、H+、NO3﹣ D．Ba2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣
12．（2021•河东区二模）下列各组物质在pH＝9的溶液中能大量共存的是（ ）
A．K2SO4、Ba（OH）2、MgCl2 B．Na2SO4、KNO3、Na2CO3
C．CuSO4、NaCl、KNO3 D．H2SO4、NaNO3、FeCl2
13．（2021•罗庄区一模）下列各组溶液混在一起能大量共存且溶液呈无色的是（ ）
A．KNO3、HCl、CuSO4
B．Na2SO4、Zn（NO3）2、H2SO4
C．MgCl2、NaOH、K2SO4
D．Na2CO3、Ba（OH）2、K2SO4
14．（2021•河池）在pH＝2的溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）
A．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣ B．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣
C．K+、NH4+、CO32﹣、Cl﹣ D．Zn2+、Na+、NO3﹣、CO32﹣
15．（2021•江南区一模）下列各组离子在pH＝2的溶液中能大量共存，且溶液为无色的一组是（ ）
A．Ca2+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣ B．Na+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
C．Na+、K+、OH﹣、CO32﹣ D．K+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣
16．（2021•武陟县二模）能在pH＝13的无色溶液中大量共存的一组物质是（ ）
A．HCl K2SO4 NaCl
B．ZnSO4 CuCl2 NaNO3
C．NaOH K2CO3 Na2SO4
D．Na2CO3 FeCl3 NH4Cl
二．多选题（共2小题）
17．（2021秋•密山市期末）下列四种离子在水中能大量共存，且形成无色溶液的是（ ）
A．Cu2+ SO42﹣ Ag+ Cl﹣
B．H+ Na+ K+ NO3﹣
C．H+ Ba2+ NO3﹣ CO32﹣
D．Ba2+ Cl﹣ OH﹣ Na+
18．（2021秋•虎林市期末）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A．Ba2+、K+、NO3﹣、CO32﹣、H+
B．Fe3+、SO42﹣、OH﹣、Na+、Cu2+
C．K+、Cl﹣、Na+、NO3﹣、H+
D．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣、K+
初中化学解题模型之离子共存
参考答案与试题解析
一．选择题（共16小题）
1．（2021秋•虎林市期末）在某无色溶液中能大量共存的是（ ）
A．H+、Ba2+、HCO3﹣ B．K+、Fe3+、NO3﹣
C．NH4+、Cl﹣、OH﹣ D．K+、SO42﹣、Cl﹣
【考点】离子或物质的共存问题．
【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据离子间结合成的物质是气体、沉淀和水，则说明离子间能发生反应，不能共存及含铁离子的溶液是黄色的进行分析。
【解答】解：A、H+和HCO3﹣离子反应生成二氧化碳气体，所以H+和HCO3﹣不能共存；故A不符合题意；
B、含Fe3+溶液是黄色的，所以B不符合题意；
C、NH4+和OH﹣结合生成氨气和水，所以NH4+和OH﹣不能共存；故C不符合题意；
D、K+、SO42﹣、Cl﹣离子间不能反应，所以D选项离子间能共存，故D符合题意；
故选：D。
【点评】判断离子能否共存的关键是要熟记物质的溶解性表。
2．（2021秋•密山市校级期末）下列各组物质在同一溶液中可以大量共存且无色的是（ ）
A．NaOH、CuSO4、K2SO4 B．NaCl、HNO3、AgNO3
C．NaCl、K2CO3、Ba（OH）2 D．KNO3、NaCl、Ba（OH）2
【考点】离子或物质的共存问题．
【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【解答】解：A、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，不能大量共存，故选项A错误；
B、氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，不能大量共存，故选项B错误；
C、碳酸钾能与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钾，不能大量共存，故选项C错误；
D、三种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，故选项D正确。
故选：D。
【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色。
3．（2021•泗阳县二模）下列各组物质在pH＝9的溶液中能大量共存的无色溶液是（ ）
A．AgNO3 Na2SO4 HCl
B．FeCl3 H2SO4 MgCl2
C．KCl NaCl Na2CO3
D．KNO3 Ca（NO3）2 NH4Cl
【考点】溶液的酸碱性与pH的关系；离子或物质的共存问题．
【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】pH为9的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣；根据复分解反应的条件，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，进行分析解答。
【解答】解：pH为9的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣。
A、硝酸银能与盐酸反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，且盐酸中的氢离子能与氢氧根离子结合成水，不能在碱性溶液中共存，故选项A错误；
B、氯化铁中的铁离子能与氢氧根离子结合成氢氧化铁沉淀，氯化镁中的镁离子能与氢氧根离子结合成氢氧化镁沉淀；硫酸中的氢离子能与氢氧根离子结合成水，且含有铁离子的溶液呈黄色，故选项B错误；
C、三种物质间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，且溶液为无色，故选项C正确；
D、氯化铵中的铵根离子能与氢氧根离子结合成氨气和水，不能在碱性溶液中共存，故选项D错误。
故选：C。
【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
4．（2021•仙桃）某无色溶液滴入酚酞后显红色，在其中可能大量存在的离子组是（ ）
A．Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣ B．Na+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣
C．K+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣ D．K+、Ba2+、CO32﹣、NO3﹣
【考点】酸碱指示剂及其性质；离子或物质的共存问题．
【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】本题考查利用复分解反应的条件来判断离子能否共存的问题，若离子能结合生成水或气体或沉淀时，离子就不能共存。
【解答】解：某无色溶液滴入酚酞后显红色，说明该溶液呈碱性，溶液中存在大量的OH﹣。
A、四种离子之间不能结合呈气体或沉淀或水，且能在碱性溶液中大量共存，故A正确；
B、铵根离子与氢氧根离子能结合成氨气和水，所以不能在溶液中大量共存，故B错误；
C、铁离子能与氢氧根离子结合成氢氧化铁沉淀，所以不能在溶液中大量共存，故C错误；
D、钡离子能与碳酸根离子结合成碳酸钡沉淀，所以不能在溶液中大量共存，故D错误。
故选：A。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记离子或物质的共存问题和部分酸碱盐的溶解性表，以及与之相关的知识．
5．（2021•兰考县二模）对某pH＝1的溶液成分进行分析、检测，下列结果合理的是（ ）
A．AgNO3 KCl NaNO3 CaCl2
B．HCl MgCl2 Na2SO4 NaOH
C．NaCl ZnSO4 Cu（NO3）2 KCl
D．KCl NaHCO3 H2SO4 ZnCl2
【考点】溶液的酸碱性与pH的关系；离子或物质的共存问题．
【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存。
【解答】解：pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、硝酸银能与氯化钾、氯化钙反应生成氯化银沉淀，所以不能大量共存，故A错误；
B、盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，所以不能大量共存，故B错误；
C、四者之间不反应，能在酸性溶液中共存，故C正确；
D、硫酸能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，所以不能大量共存，故D错误。
故选：C。
【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意在酸性溶液中共存。
6．（2021•镇平县三模）下列各组物质在给定pH的溶液中能大量共存的是（ ）
A．pH＝3：FeCl3、NaNO3、NaCl
B．pH＝12：BaCl2、Na2CO3、KCl
C．pH＝5：NaCl、Na2CO3、Na2SO4
D．pH＝10：KCl、Na2SO4、HNO3
【考点】溶液的酸碱性与pH的关系；离子或物质的共存问题．
【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，据此进行分析解答。
【解答】解：A、pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，故选项A正确。
B、pH为12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣．BaCl2、Na2CO3反应生成碳酸钡白色沉淀，不能大量共存，故选项B错误。
C、pH为5的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．Na2CO3中的碳酸根离子能与氢离子结合能生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项C错误。
D、pH为10的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣．HNO3中的氢离子和氢氧根离子结合能生成水，不能大量共存，故选项D错误。
故选：A。
【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在给定pH的溶液中共存。
7．（2021秋•韩城市期末）分别把下列各组中的物质加入水中，最终可能得到无色澄清溶液的是（ ）
A．MgCl2 NaOH H2SO4
B．Ba（NO3）2 Na2SO4 HCl
C．KOH CuSO4 HCl
D．AgNO3 NaCl HNO3
【考点】离子或物质的共存问题．
【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】若物质之间相互交换成分，能结合成沉淀的则不能得到透明的溶液；本题还要注意能得到无色澄清溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【解答】解：物质加到水中得到无色澄清溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子。
A、硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，MgCl2和NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，若硫酸的量较少，溶液变浑浊；若硫酸过量，最终可能得到无色澄清溶液，故选项正确。
B、Ba（NO3）2和Na2SO4反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，溶液变浑浊，故选项错误。
C、若盐酸的量较少，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，NaOH和CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀，溶液变浑浊；若盐酸过量，硫酸铜溶液显蓝色，不能得到无色澄清溶液，故选项错误。
D、AgNO3和NaCl反应生成不溶于硝酸的氯化银沉淀，溶液变浑浊，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不是很大，对于能否得到无色澄清的溶液，要注意彼此之间不能生成沉淀，还要注意特定离子的颜色。
8．（2021•环江县模拟）下列各组离子在pH＝2的溶液中能大量共存的是（ ）
A．Cl﹣、K+、OH﹣、Ba2+ B．CO32﹣、Na+、SO42﹣、Cu2+
C．Fe2+、Cl﹣、SO42﹣、Na+ D．NO3﹣、NH4+、HCO3﹣、OH﹣
【考点】溶液的酸碱性与pH的关系；离子或物质的共存问题．
【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存。
【解答】解：pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、H+、OH﹣结合生成水，不能大量共存，故选项错误。
B、CO32﹣在溶液中与H+结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
C、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液中大量共存，故选项正确。
D、H+、OH﹣结合生成水，H+、HCO3﹣结合生成水和二氧化碳，NH4+、OH﹣结合生成水和氨气，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在酸性溶液中共存。
9．（2021•兰考县一模）下列离子能在pH＝13的溶液中大量共存并形成无色溶液的是（ ）
A．SO42﹣、Cl﹣、Fe2+ B．Na+、CO32﹣、Ca2+
C．H+、SO42﹣、NO3﹣ D．K+、NO3﹣、Ba2+
【考点】溶液的酸碱性与pH的关系；离子或物质的共存问题．
【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣；根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【解答】解：pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣。
A、Fe2+、OH﹣能结合生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，故选项错误。
B、CO32﹣、Ca2+能结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误。
C、H+、OH﹣能结合生成水，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误。
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；要注意在碱性溶液中共存及特定离子的颜色。
10．（2021•榆次区一模）下列各组离子能大量共存，且形成无色溶液的是（ ）
A．Cu2+、OH﹣、Cl﹣ B．Mg2+、OH﹣、SO42﹣
C．Na+、K+、CO32﹣ D．Ag+、NO3﹣、Cl﹣
【考点】离子或物质的共存问题．
【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存。本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【解答】解：A、Cu2+、OH﹣在溶液中结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项不符合题意。
B、Mg2+、OH﹣在溶液中结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项不符合题意
C、三种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项符合题意。
D、Ag+、Cl﹣在溶液中结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项不符合题意。
故选：C。
【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色。
11．（2021•方城县三模）下列各组离子能在pH＝3的无色溶液中共存的是（ ）
A．K+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣ B．K+、Na+、OH﹣、CO32﹣
C．Fe3+、Ca2+、H+、NO3﹣ D．Ba2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣
【考点】溶液的酸碱性与pH的关系；离子或物质的共存问题．
【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀或气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可。本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【解答】解：pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、四者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确。
B、OH﹣与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水，CO32﹣与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。
C、四者之间不反应，能在酸性溶液中共存，但Fe3+的水溶液显黄色，故选项错误。
D、Ba2+、SO42﹣结合能生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀或气体或水；还要注意是在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。
12．（2021•河东区二模）下列各组物质在pH＝9的溶液中能大量共存的是（ ）
A．K2SO4、Ba（OH）2、MgCl2 B．Na2SO4、KNO3、Na2CO3
C．CuSO4、NaCl、KNO3 D．H2SO4、NaNO3、FeCl2
【考点】溶液的酸碱性与pH的关系；离子或物质的共存问题．
【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】pH为9的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣；根据复分解反应的条件，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，进行分析解答。
【解答】解：pH为9的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣。
A、K2SO4、Ba（OH）2在溶液相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，Ba（OH）2、MgCl2在溶液相互交换成分生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，不能在碱性溶液中共存，故选项错误。
B、三种物质间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故选项正确。
C、CuSO4与碱性溶液中的氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，不能在碱性溶液中共存，故选项错误。
D、H2SO4与碱性溶液中的氢氧根离子结合生成水，FeCl2与碱性溶液中的氢氧根离子结合生成氢氧化亚铁沉淀，不能在碱性溶液中共存，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
13．（2021•罗庄区一模）下列各组溶液混在一起能大量共存且溶液呈无色的是（ ）
A．KNO3、HCl、CuSO4
B．Na2SO4、Zn（NO3）2、H2SO4
C．MgCl2、NaOH、K2SO4
D．Na2CO3、Ba（OH）2、K2SO4
【考点】离子或物质的共存问题．
【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存。本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【解答】解：A、三者之间不反应，能大量共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，故选项错误。
B、三者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
C、MgCl2、NaOH在溶液中相互交换成分生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、Ba（OH）2与Na2CO3、K2SO4反应，分别生成生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠、硫酸钡沉淀和氢氧化钾，不能大量共存，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意在酸性溶液中共存、特定离子的颜色。
14．（2021•河池）在pH＝2的溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）
A．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣ B．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣
C．K+、NH4+、CO32﹣、Cl﹣ D．Zn2+、Na+、NO3﹣、CO32﹣
【考点】溶液的酸碱性与pH的关系；离子或物质的共存问题．
【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可。
【解答】解：pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、OH﹣与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，故选项正确。
C、CO32﹣与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。
D、CO32﹣与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水和二氧化碳，且锌离子和碳酸根离子也不能共存，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在酸性溶液中共存。
15．（2021•江南区一模）下列各组离子在pH＝2的溶液中能大量共存，且溶液为无色的一组是（ ）
A．Ca2+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣ B．Na+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
C．Na+、K+、OH﹣、CO32﹣ D．K+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣
【考点】溶液的酸碱性与pH的关系；离子或物质的共存问题．
【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】pH＝2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【解答】解：pH＝2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，但Cu2+的水溶液显蓝色，故选项不符合题意。
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项符合题意。
C、OH﹣和H+在溶液中能结合生成水，CO32﹣与H+能结合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故选项不符合题意。
D、Ba2+与SO42﹣结合生成白色沉淀硫酸钡，不能大量共存，故选项不符合题意。
故选：B。
【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意在碱性溶液中共存及特定离子的颜色．
16．（2021•武陟县二模）能在pH＝13的无色溶液中大量共存的一组物质是（ ）
A．HCl K2SO4 NaCl
B．ZnSO4 CuCl2 NaNO3
C．NaOH K2CO3 Na2SO4
D．Na2CO3 FeCl3 NH4Cl
【考点】溶液的酸碱性与pH的关系；离子或物质的共存问题．
【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣．根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．
【解答】解：pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣。
A、HCl能与碱性溶液中的OH﹣结合生成水，不能大量共存，故选项不符合题意。
B、CuCl2与碱性溶液中的OH﹣结合生成氢氧化铜，不能大量共存，故选项不符合题意。
C、三者之间不反应，能在碱性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项符合题意。
D、NH4Cl能与碱性溶液中的OH﹣结合生成氨气和水，不能大量共存，且铁离子是有色离子，故选项不符合题意。
故选：C。
【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意在碱性溶液中共存及特定离子的颜色．
二．多选题（共2小题）
17．（2021秋•密山市期末）下列四种离子在水中能大量共存，且形成无色溶液的是（ ）
A．Cu2+ SO42﹣ Ag+ Cl﹣
B．H+ Na+ K+ NO3﹣
C．H+ Ba2+ NO3﹣ CO32﹣
D．Ba2+ Cl﹣ OH﹣ Na+
【考点】离子或物质的共存问题．
【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可。本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【解答】解：A、银离子能与氯离子结合成氯化银沉淀，且含有铜离子的溶液是蓝色的，故A不合题意；
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故B符合题意；
C、氢离子能与碳酸根离子结合成二氧化碳气体和水，碳酸根离子能与钡离子结合成碳酸钡沉淀，故C不合题意；
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故D符合题意。
故选：BD。
【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色。
18．（2021秋•虎林市期末）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A．Ba2+、K+、NO3﹣、CO32﹣、H+
B．Fe3+、SO42﹣、OH﹣、Na+、Cu2+
C．K+、Cl﹣、Na+、NO3﹣、H+
D．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣、K+
【考点】离子或物质的共存问题．
【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据离子结合成的物质是沉淀、气体或水说明离子间会反应不能共存进行分析。
【解答】解：A、Ba2+会与CO32﹣反应生成BaCO3沉淀，所以Ba2+和CO32﹣不能共存；故B不符合题意；
B、Fe3+、Cu2+会与OH﹣反应生成Fe（OH）3和Cu（OH）2沉淀，所以Fe3+、Cu2+与OH﹣不能共存；故B不符合题意；
C、离子之间不反应，所以C选项中各离子能大量共存；故C符合题意；
D、离子之间都不会反应，能够大量共存，所以D选项中各离子能大量共存；故D符合题意；
故选：CD。
【点评】判断离子能否共存的关键是要熟记物质的溶解性表。
考点卡片
1．酸碱指示剂及其性质
酸碱指示剂及其应用
【知识点的认识】酸碱指示剂是指能够与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质．初中阶段主要要求掌握常用的紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液两种．如图所示：
它们的主要性质是紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色（可以简记为：“紫石酸红遇碱蓝，无酚酸无遇碱红”）．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对酸碱指示剂及其性质和应用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．该考点常常作为试题的突破口（或题眼、眼线），与物质的推断和鉴别、酸（或碱、盐）的化学性质、有关实验现象和结论、一些实验基本操作及注意事项等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对酸碱指示剂及其性质和应用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据指示剂的鉴别结果﹣﹣变色情况（或溶液的酸碱性），来反推酸碱指示剂的名称、性质或其中的错误和实验注意事项等等．特别是，对酸碱指示剂的灵活应用能力和知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这方面知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸碱指示剂及其性质和应用等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下两点：
1．酸碱指示剂是与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色．并且，显色的物质是指示剂，而不是酸性或碱性的溶液．它的具体变色情况可以给出的口诀来识记．
2．酸或碱的溶液能够使酸碱指示剂显示不同的颜色，但是能够使酸碱指示剂显示不同的颜色的不一定就是酸或碱的溶液．例如，纯碱溶液能够使石蕊试液变蓝，酚酞试液变红；只能说此溶液显碱性，而不能说此溶液是碱的溶液（因为纯碱溶液是盐溶液）．同理，硫酸氢钠溶液能够使石蕊试液变红，酚酞试液不变色；只能说此溶液显酸性（是根据石蕊试液的变色来判断的，因为酚酞试液在中性溶液中也是不变色的），而不能说此溶液是酸的溶液（因为硫酸氢钠溶液是盐溶液）．
2．溶液的酸碱性与pH的关系
溶液的酸碱性与pH值的关系
【知识点的认识】溶液的酸碱性与pH值的关系，如图所示：
其具体内容是酸性溶液的pH值＜7；中性溶液的pH值＝7；碱性溶液的pH值＞7．可简记：“小酸大碱中7”；其含义是：“pH值＜7为酸性，pH值＞7为碱性，pH值＝7为中性。”并且其中的“小酸大碱”还可暗示：“pH值越小，溶液的酸性越强；pH值越大，溶液的碱性越强。”
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对溶液的酸碱性与pH值的关系的理解和掌握情况，或者是解答与之相关问题的能力等。命题方式是根据溶液的酸碱性来推断其pH值大小，或者是根据溶液的pH值大小来推断其酸碱性强弱，有时对给出的有关表达进行判断或评价，有时还要求进行误差分析，等等。题型有选择题、填空题和实验探究题。中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，以及对溶液的酸碱性与pH值的关系的理解和掌握情况。特别是，对溶液的酸碱性与pH值的关系的应用能力和知识的迁移能力的考查，是近几年中考的热点，当然，也是中考考查这块知识的重中之重。
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先要理解和熟记溶液的酸碱性与pH值的关系等相关知识。然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求对症下药，进行认真地选择或解答即可。
3．离子或物质的共存问题
离子或物质的共存问题
【知识点的认识】离子或物质的共存问题就是指当不同的离子或物质存在于同一溶液中时，如果不能相互结合生成沉淀或气体或水等特殊物质，则说明它们是能够共存的；例如，氯化钠和硝酸钾在同一溶液中是能够共存的．如果能够相互结合生成沉淀或气体或水等特殊物质的话，则说明它们是不能够共存的；例如，氯化钠和硝酸银在同一溶液中是不能够共存的（因为其中的氯离子和银离子能够相互结合生成氯化银沉淀）．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对离子或物质的共存问题的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与常见常用的酸碱盐的性质、化学反应的实质、复分解反应的条件与实质、物质的鉴别和推断、化学反应方程式的书写等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对离子或物质的共存问题和部分酸碱盐的溶解性表及其相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对常见常用的、特殊的离子或物质的共存问题和部分酸碱盐的溶解性的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记离子或物质的共存问题和部分酸碱盐的溶解性表，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：
1．对离子或物质的共存问题的分析和探究，可以联系着化学反应的实质和复分解的条件与实质来思考推断它们是否共存．
2．当考虑离子或物质之间是否能够结合生成沉淀时，可以联想着部分酸碱盐的溶解性表及其导记口诀来分析探究之．
3．一般的技巧是：当组成物质的阳离子或阴离子相同时，这样的物质是能够共存的（因为将其中的阳离子或阴离子交换时，还是原来的组合，并不会产生新的特殊物质）．
初中化学解题模型之离子共存
一．选择题（共16小题）
1．（2021秋•虎林市期末）在某无色溶液中能大量共存的是（ ）
A．H+、Ba2+、HCO3﹣ B．K+、Fe3+、NO3﹣
C．NH4+、Cl﹣、OH﹣ D．K+、SO42﹣、Cl﹣
2．（2021秋•密山市校级期末）下列各组物质在同一溶液中可以大量共存且无色的是（ ）
A．NaOH、CuSO4、K2SO4 B．NaCl、HNO3、AgNO3
C．NaCl、K2CO3、Ba（OH）2 D．KNO3、NaCl、Ba（OH）2
3．（2021•泗阳县二模）下列各组物质在pH＝9的溶液中能大量共存的无色溶液是（ ）
A．AgNO3 Na2SO4 HCl
B．FeCl3 H2SO4 MgCl2
C．KCl NaCl Na2CO3
D．KNO3 Ca（NO3）2 NH4Cl
4．（2021•仙桃）某无色溶液滴入酚酞后显红色，在其中可能大量存在的离子组是（ ）
A．Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣ B．Na+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣
C．K+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣ D．K+、Ba2+、CO32﹣、NO3﹣
5．（2021•兰考县二模）对某pH＝1的溶液成分进行分析、检测，下列结果合理的是（ ）
A．AgNO3 KCl NaNO3 CaCl2
B．HCl MgCl2 Na2SO4 NaOH
C．NaCl ZnSO4 Cu（NO3）2 KCl
D．KCl NaHCO3 H2SO4 ZnCl2
6．（2021•镇平县三模）下列各组物质在给定pH的溶液中能大量共存的是（ ）
A．pH＝3：FeCl3、NaNO3、NaCl
B．pH＝12：BaCl2、Na2CO3、KCl
C．pH＝5：NaCl、Na2CO3、Na2SO4
D．pH＝10：KCl、Na2SO4、HNO3
7．（2021秋•韩城市期末）分别把下列各组中的物质加入水中，最终可能得到无色澄清溶液的是（ ）
A．MgCl2 NaOH H2SO4
B．Ba（NO3）2 Na2SO4 HCl
C．KOH CuSO4 HCl
D．AgNO3 NaCl HNO3
8．（2021•环江县模拟）下列各组离子在pH＝2的溶液中能大量共存的是（ ）
A．Cl﹣、K+、OH﹣、Ba2+ B．CO32﹣、Na+、SO42﹣、Cu2+
C．Fe2+、Cl﹣、SO42﹣、Na+ D．NO3﹣、NH4+、HCO3﹣、OH﹣
9．（2021•兰考县一模）下列离子能在pH＝13的溶液中大量共存并形成无色溶液的是（ ）
A．SO42﹣、Cl﹣、Fe2+ B．Na+、CO32﹣、Ca2+
C．H+、SO42﹣、NO3﹣ D．K+、NO3﹣、Ba2+
10．（2021•榆次区一模）下列各组离子能大量共存，且形成无色溶液的是（ ）
A．Cu2+、OH﹣、Cl﹣ B．Mg2+、OH﹣、SO42﹣
C．Na+、K+、CO32﹣ D．Ag+、NO3﹣、Cl﹣
11．（2021•方城县三模）下列各组离子能在pH＝3的无色溶液中共存的是（ ）
A．K+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣ B．K+、Na+、OH﹣、CO32﹣
C．Fe3+、Ca2+、H+、NO3﹣ D．Ba2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣
12．（2021•河东区二模）下列各组物质在pH＝9的溶液中能大量共存的是（ ）
A．K2SO4、Ba（OH）2、MgCl2 B．Na2SO4、KNO3、Na2CO3
C．CuSO4、NaCl、KNO3 D．H2SO4、NaNO3、FeCl2
13．（2021•罗庄区一模）下列各组溶液混在一起能大量共存且溶液呈无色的是（ ）
A．KNO3、HCl、CuSO4
B．Na2SO4、Zn（NO3）2、H2SO4
C．MgCl2、NaOH、K2SO4
D．Na2CO3、Ba（OH）2、K2SO4
14．（2021•河池）在pH＝2的溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）
A．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣ B．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣
C．K+、NH4+、CO32﹣、Cl﹣ D．Zn2+、Na+、NO3﹣、CO32﹣
15．（2021•江南区一模）下列各组离子在pH＝2的溶液中能大量共存，且溶液为无色的一组是（ ）
A．Ca2+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣ B．Na+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
C．Na+、K+、OH﹣、CO32﹣ D．K+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣
16．（2021•武陟县二模）能在pH＝13的无色溶液中大量共存的一组物质是（ ）
A．HCl K2SO4 NaCl
B．ZnSO4 CuCl2 NaNO3
C．NaOH K2CO3 Na2SO4
D．Na2CO3 FeCl3 NH4Cl
二．多选题（共2小题）
17．（2021秋•密山市期末）下列四种离子在水中能大量共存，且形成无色溶液的是（ ）
A．Cu2+ SO42﹣ Ag+ Cl﹣
B．H+ Na+ K+ NO3﹣
C．H+ Ba2+ NO3﹣ CO32﹣
D．Ba2+ Cl﹣ OH﹣ Na+
18．（2021秋•虎林市期末）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A．Ba2+、K+、NO3﹣、CO32﹣、H+
B．Fe3+、SO42﹣、OH﹣、Na+、Cu2+
C．K+、Cl﹣、Na+、NO3﹣、H+
D．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣、K+
初中化学解题模型之离子共存
参考答案与试题解析
一．选择题（共16小题）
1．（2021秋•虎林市期末）在某无色溶液中能大量共存的是（ ）
A．H+、Ba2+、HCO3﹣ B．K+、Fe3+、NO3﹣
C．NH4+、Cl﹣、OH﹣ D．K+、SO42﹣、Cl﹣
【考点】离子或物质的共存问题．
【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据离子间结合成的物质是气体、沉淀和水，则说明离子间能发生反应，不能共存及含铁离子的溶液是黄色的进行分析。
【解答】解：A、H+和HCO3﹣离子反应生成二氧化碳气体，所以H+和HCO3﹣不能共存；故A不符合题意；
B、含Fe3+溶液是黄色的，所以B不符合题意；
C、NH4+和OH﹣结合生成氨气和水，所以NH4+和OH﹣不能共存；故C不符合题意；
D、K+、SO42﹣、Cl﹣离子间不能反应，所以D选项离子间能共存，故D符合题意；
故选：D。
【点评】判断离子能否共存的关键是要熟记物质的溶解性表。
2．（2021秋•密山市校级期末）下列各组物质在同一溶液中可以大量共存且无色的是（ ）
A．NaOH、CuSO4、K2SO4 B．NaCl、HNO3、AgNO3
C．NaCl、K2CO3、Ba（OH）2 D．KNO3、NaCl、Ba（OH）2
【考点】离子或物质的共存问题．
【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【解答】解：A、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，不能大量共存，故选项A错误；
B、氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，不能大量共存，故选项B错误；
C、碳酸钾能与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钾，不能大量共存，故选项C错误；
D、三种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，故选项D正确。
故选：D。
【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色。
3．（2021•泗阳县二模）下列各组物质在pH＝9的溶液中能大量共存的无色溶液是（ ）
A．AgNO3 Na2SO4 HCl
B．FeCl3 H2SO4 MgCl2
C．KCl NaCl Na2CO3
D．KNO3 Ca（NO3）2 NH4Cl
【考点】溶液的酸碱性与pH的关系；离子或物质的共存问题．
【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】pH为9的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣；根据复分解反应的条件，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，进行分析解答。
【解答】解：pH为9的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣。
A、硝酸银能与盐酸反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，且盐酸中的氢离子能与氢氧根离子结合成水，不能在碱性溶液中共存，故选项A错误；
B、氯化铁中的铁离子能与氢氧根离子结合成氢氧化铁沉淀，氯化镁中的镁离子能与氢氧根离子结合成氢氧化镁沉淀；硫酸中的氢离子能与氢氧根离子结合成水，且含有铁离子的溶液呈黄色，故选项B错误；
C、三种物质间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，且溶液为无色，故选项C正确；
D、氯化铵中的铵根离子能与氢氧根离子结合成氨气和水，不能在碱性溶液中共存，故选项D错误。
故选：C。
【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
4．（2021•仙桃）某无色溶液滴入酚酞后显红色，在其中可能大量存在的离子组是（ ）
A．Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣ B．Na+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣
C．K+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣ D．K+、Ba2+、CO32﹣、NO3﹣
【考点】酸碱指示剂及其性质；离子或物质的共存问题．
【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】本题考查利用复分解反应的条件来判断离子能否共存的问题，若离子能结合生成水或气体或沉淀时，离子就不能共存。
【解答】解：某无色溶液滴入酚酞后显红色，说明该溶液呈碱性，溶液中存在大量的OH﹣。
A、四种离子之间不能结合呈气体或沉淀或水，且能在碱性溶液中大量共存，故A正确；
B、铵根离子与氢氧根离子能结合成氨气和水，所以不能在溶液中大量共存，故B错误；
C、铁离子能与氢氧根离子结合成氢氧化铁沉淀，所以不能在溶液中大量共存，故C错误；
D、钡离子能与碳酸根离子结合成碳酸钡沉淀，所以不能在溶液中大量共存，故D错误。
故选：A。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记离子或物质的共存问题和部分酸碱盐的溶解性表，以及与之相关的知识．
5．（2021•兰考县二模）对某pH＝1的溶液成分进行分析、检测，下列结果合理的是（ ）
A．AgNO3 KCl NaNO3 CaCl2
B．HCl MgCl2 Na2SO4 NaOH
C．NaCl ZnSO4 Cu（NO3）2 KCl
D．KCl NaHCO3 H2SO4 ZnCl2
【考点】溶液的酸碱性与pH的关系；离子或物质的共存问题．
【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存。
【解答】解：pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、硝酸银能与氯化钾、氯化钙反应生成氯化银沉淀，所以不能大量共存，故A错误；
B、盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，所以不能大量共存，故B错误；
C、四者之间不反应，能在酸性溶液中共存，故C正确；
D、硫酸能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，所以不能大量共存，故D错误。
故选：C。
【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意在酸性溶液中共存。
6．（2021•镇平县三模）下列各组物质在给定pH的溶液中能大量共存的是（ ）
A．pH＝3：FeCl3、NaNO3、NaCl
B．pH＝12：BaCl2、Na2CO3、KCl
C．pH＝5：NaCl、Na2CO3、Na2SO4
D．pH＝10：KCl、Na2SO4、HNO3
【考点】溶液的酸碱性与pH的关系；离子或物质的共存问题．
【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，据此进行分析解答。
【解答】解：A、pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，故选项A正确。
B、pH为12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣．BaCl2、Na2CO3反应生成碳酸钡白色沉淀，不能大量共存，故选项B错误。
C、pH为5的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．Na2CO3中的碳酸根离子能与氢离子结合能生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项C错误。
D、pH为10的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣．HNO3中的氢离子和氢氧根离子结合能生成水，不能大量共存，故选项D错误。
故选：A。
【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在给定pH的溶液中共存。
7．（2021秋•韩城市期末）分别把下列各组中的物质加入水中，最终可能得到无色澄清溶液的是（ ）
A．MgCl2 NaOH H2SO4
B．Ba（NO3）2 Na2SO4 HCl
C．KOH CuSO4 HCl
D．AgNO3 NaCl HNO3
【考点】离子或物质的共存问题．
【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】若物质之间相互交换成分，能结合成沉淀的则不能得到透明的溶液；本题还要注意能得到无色澄清溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【解答】解：物质加到水中得到无色澄清溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子。
A、硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，MgCl2和NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，若硫酸的量较少，溶液变浑浊；若硫酸过量，最终可能得到无色澄清溶液，故选项正确。
B、Ba（NO3）2和Na2SO4反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，溶液变浑浊，故选项错误。
C、若盐酸的量较少，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，NaOH和CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀，溶液变浑浊；若盐酸过量，硫酸铜溶液显蓝色，不能得到无色澄清溶液，故选项错误。
D、AgNO3和NaCl反应生成不溶于硝酸的氯化银沉淀，溶液变浑浊，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不是很大，对于能否得到无色澄清的溶液，要注意彼此之间不能生成沉淀，还要注意特定离子的颜色。
8．（2021•环江县模拟）下列各组离子在pH＝2的溶液中能大量共存的是（ ）
A．Cl﹣、K+、OH﹣、Ba2+ B．CO32﹣、Na+、SO42﹣、Cu2+
C．Fe2+、Cl﹣、SO42﹣、Na+ D．NO3﹣、NH4+、HCO3﹣、OH﹣
【考点】溶液的酸碱性与pH的关系；离子或物质的共存问题．
【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存。
【解答】解：pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、H+、OH﹣结合生成水，不能大量共存，故选项错误。
B、CO32﹣在溶液中与H+结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
C、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液中大量共存，故选项正确。
D、H+、OH﹣结合生成水，H+、HCO3﹣结合生成水和二氧化碳，NH4+、OH﹣结合生成水和氨气，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在酸性溶液中共存。
9．（2021•兰考县一模）下列离子能在pH＝13的溶液中大量共存并形成无色溶液的是（ ）
A．SO42﹣、Cl﹣、Fe2+ B．Na+、CO32﹣、Ca2+
C．H+、SO42﹣、NO3﹣ D．K+、NO3﹣、Ba2+
【考点】溶液的酸碱性与pH的关系；离子或物质的共存问题．
【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣；根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【解答】解：pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣。
A、Fe2+、OH﹣能结合生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，故选项错误。
B、CO32﹣、Ca2+能结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误。
C、H+、OH﹣能结合生成水，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误。
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；要注意在碱性溶液中共存及特定离子的颜色。
10．（2021•榆次区一模）下列各组离子能大量共存，且形成无色溶液的是（ ）
A．Cu2+、OH﹣、Cl﹣ B．Mg2+、OH﹣、SO42﹣
C．Na+、K+、CO32﹣ D．Ag+、NO3﹣、Cl﹣
【考点】离子或物质的共存问题．
【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存。本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【解答】解：A、Cu2+、OH﹣在溶液中结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项不符合题意。
B、Mg2+、OH﹣在溶液中结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项不符合题意
C、三种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项符合题意。
D、Ag+、Cl﹣在溶液中结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项不符合题意。
故选：C。
【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色。
11．（2021•方城县三模）下列各组离子能在pH＝3的无色溶液中共存的是（ ）
A．K+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣ B．K+、Na+、OH﹣、CO32﹣
C．Fe3+、Ca2+、H+、NO3﹣ D．Ba2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣
【考点】溶液的酸碱性与pH的关系；离子或物质的共存问题．
【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀或气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可。本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【解答】解：pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、四者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确。
B、OH﹣与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水，CO32﹣与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。
C、四者之间不反应，能在酸性溶液中共存，但Fe3+的水溶液显黄色，故选项错误。
D、Ba2+、SO42﹣结合能生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀或气体或水；还要注意是在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。
12．（2021•河东区二模）下列各组物质在pH＝9的溶液中能大量共存的是（ ）
A．K2SO4、Ba（OH）2、MgCl2 B．Na2SO4、KNO3、Na2CO3
C．CuSO4、NaCl、KNO3 D．H2SO4、NaNO3、FeCl2
【考点】溶液的酸碱性与pH的关系；离子或物质的共存问题．
【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】pH为9的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣；根据复分解反应的条件，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，进行分析解答。
【解答】解：pH为9的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣。
A、K2SO4、Ba（OH）2在溶液相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，Ba（OH）2、MgCl2在溶液相互交换成分生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，不能在碱性溶液中共存，故选项错误。
B、三种物质间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故选项正确。
C、CuSO4与碱性溶液中的氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，不能在碱性溶液中共存，故选项错误。
D、H2SO4与碱性溶液中的氢氧根离子结合生成水，FeCl2与碱性溶液中的氢氧根离子结合生成氢氧化亚铁沉淀，不能在碱性溶液中共存，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
13．（2021•罗庄区一模）下列各组溶液混在一起能大量共存且溶液呈无色的是（ ）
A．KNO3、HCl、CuSO4
B．Na2SO4、Zn（NO3）2、H2SO4
C．MgCl2、NaOH、K2SO4
D．Na2CO3、Ba（OH）2、K2SO4
【考点】离子或物质的共存问题．
【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存。本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【解答】解：A、三者之间不反应，能大量共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，故选项错误。
B、三者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
C、MgCl2、NaOH在溶液中相互交换成分生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、Ba（OH）2与Na2CO3、K2SO4反应，分别生成生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠、硫酸钡沉淀和氢氧化钾，不能大量共存，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意在酸性溶液中共存、特定离子的颜色。
14．（2021•河池）在pH＝2的溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）
A．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣ B．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣
C．K+、NH4+、CO32﹣、Cl﹣ D．Zn2+、Na+、NO3﹣、CO32﹣
【考点】溶液的酸碱性与pH的关系；离子或物质的共存问题．
【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可。
【解答】解：pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、OH﹣与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，故选项正确。
C、CO32﹣与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。
D、CO32﹣与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水和二氧化碳，且锌离子和碳酸根离子也不能共存，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在酸性溶液中共存。
15．（2021•江南区一模）下列各组离子在pH＝2的溶液中能大量共存，且溶液为无色的一组是（ ）
A．Ca2+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣ B．Na+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
C．Na+、K+、OH﹣、CO32﹣ D．K+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣
【考点】溶液的酸碱性与pH的关系；离子或物质的共存问题．
【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】pH＝2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【解答】解：pH＝2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，但Cu2+的水溶液显蓝色，故选项不符合题意。
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项符合题意。
C、OH﹣和H+在溶液中能结合生成水，CO32﹣与H+能结合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故选项不符合题意。
D、Ba2+与SO42﹣结合生成白色沉淀硫酸钡，不能大量共存，故选项不符合题意。
故选：B。
【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意在碱性溶液中共存及特定离子的颜色．
16．（2021•武陟县二模）能在pH＝13的无色溶液中大量共存的一组物质是（ ）
A．HCl K2SO4 NaCl
B．ZnSO4 CuCl2 NaNO3
C．NaOH K2CO3 Na2SO4
D．Na2CO3 FeCl3 NH4Cl
【考点】溶液的酸碱性与pH的关系；离子或物质的共存问题．
【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣．根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．
【解答】解：pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣。
A、HCl能与碱性溶液中的OH﹣结合生成水，不能大量共存，故选项不符合题意。
B、CuCl2与碱性溶液中的OH﹣结合生成氢氧化铜，不能大量共存，故选项不符合题意。
C、三者之间不反应，能在碱性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项符合题意。
D、NH4Cl能与碱性溶液中的OH﹣结合生成氨气和水，不能大量共存，且铁离子是有色离子，故选项不符合题意。
故选：C。
【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意在碱性溶液中共存及特定离子的颜色．
二．多选题（共2小题）
17．（2021秋•密山市期末）下列四种离子在水中能大量共存，且形成无色溶液的是（ ）
A．Cu2+ SO42﹣ Ag+ Cl﹣
B．H+ Na+ K+ NO3﹣
C．H+ Ba2+ NO3﹣ CO32﹣
D．Ba2+ Cl﹣ OH﹣ Na+
【考点】离子或物质的共存问题．
【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可。本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【解答】解：A、银离子能与氯离子结合成氯化银沉淀，且含有铜离子的溶液是蓝色的，故A不合题意；
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故B符合题意；
C、氢离子能与碳酸根离子结合成二氧化碳气体和水，碳酸根离子能与钡离子结合成碳酸钡沉淀，故C不合题意；
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故D符合题意。
故选：BD。
【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色。
18．（2021秋•虎林市期末）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A．Ba2+、K+、NO3﹣、CO32﹣、H+
B．Fe3+、SO42﹣、OH﹣、Na+、Cu2+
C．K+、Cl﹣、Na+、NO3﹣、H+
D．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣、K+
【考点】离子或物质的共存问题．
【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据离子结合成的物质是沉淀、气体或水说明离子间会反应不能共存进行分析。
【解答】解：A、Ba2+会与CO32﹣反应生成BaCO3沉淀，所以Ba2+和CO32﹣不能共存；故B不符合题意；
B、Fe3+、Cu2+会与OH﹣反应生成Fe（OH）3和Cu（OH）2沉淀，所以Fe3+、Cu2+与OH﹣不能共存；故B不符合题意；
C、离子之间不反应，所以C选项中各离子能大量共存；故C符合题意；
D、离子之间都不会反应，能够大量共存，所以D选项中各离子能大量共存；故D符合题意；
故选：CD。
【点评】判断离子能否共存的关键是要熟记物质的溶解性表。
考点卡片
1．酸碱指示剂及其性质
酸碱指示剂及其应用
【知识点的认识】酸碱指示剂是指能够与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质．初中阶段主要要求掌握常用的紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液两种．如图所示：
它们的主要性质是紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色（可以简记为：“紫石酸红遇碱蓝，无酚酸无遇碱红”）．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对酸碱指示剂及其性质和应用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．该考点常常作为试题的突破口（或题眼、眼线），与物质的推断和鉴别、酸（或碱、盐）的化学性质、有关实验现象和结论、一些实验基本操作及注意事项等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对酸碱指示剂及其性质和应用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据指示剂的鉴别结果﹣﹣变色情况（或溶液的酸碱性），来反推酸碱指示剂的名称、性质或其中的错误和实验注意事项等等．特别是，对酸碱指示剂的灵活应用能力和知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这方面知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸碱指示剂及其性质和应用等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下两点：
1．酸碱指示剂是与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色．并且，显色的物质是指示剂，而不是酸性或碱性的溶液．它的具体变色情况可以给出的口诀来识记．
2．酸或碱的溶液能够使酸碱指示剂显示不同的颜色，但是能够使酸碱指示剂显示不同的颜色的不一定就是酸或碱的溶液．例如，纯碱溶液能够使石蕊试液变蓝，酚酞试液变红；只能说此溶液显碱性，而不能说此溶液是碱的溶液（因为纯碱溶液是盐溶液）．同理，硫酸氢钠溶液能够使石蕊试液变红，酚酞试液不变色；只能说此溶液显酸性（是根据石蕊试液的变色来判断的，因为酚酞试液在中性溶液中也是不变色的），而不能说此溶液是酸的溶液（因为硫酸氢钠溶液是盐溶液）．
2．溶液的酸碱性与pH的关系
溶液的酸碱性与pH值的关系
【知识点的认识】溶液的酸碱性与pH值的关系，如图所示：
其具体内容是酸性溶液的pH值＜7；中性溶液的pH值＝7；碱性溶液的pH值＞7．可简记：“小酸大碱中7”；其含义是：“pH值＜7为酸性，pH值＞7为碱性，pH值＝7为中性。”并且其中的“小酸大碱”还可暗示：“pH值越小，溶液的酸性越强；pH值越大，溶液的碱性越强。”
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对溶液的酸碱性与pH值的关系的理解和掌握情况，或者是解答与之相关问题的能力等。命题方式是根据溶液的酸碱性来推断其pH值大小，或者是根据溶液的pH值大小来推断其酸碱性强弱，有时对给出的有关表达进行判断或评价，有时还要求进行误差分析，等等。题型有选择题、填空题和实验探究题。中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，以及对溶液的酸碱性与pH值的关系的理解和掌握情况。特别是，对溶液的酸碱性与pH值的关系的应用能力和知识的迁移能力的考查，是近几年中考的热点，当然，也是中考考查这块知识的重中之重。
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先要理解和熟记溶液的酸碱性与pH值的关系等相关知识。然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求对症下药，进行认真地选择或解答即可。
3．离子或物质的共存问题
离子或物质的共存问题
【知识点的认识】离子或物质的共存问题就是指当不同的离子或物质存在于同一溶液中时，如果不能相互结合生成沉淀或气体或水等特殊物质，则说明它们是能够共存的；例如，氯化钠和硝酸钾在同一溶液中是能够共存的．如果能够相互结合生成沉淀或气体或水等特殊物质的话，则说明它们是不能够共存的；例如，氯化钠和硝酸银在同一溶液中是不能够共存的（因为其中的氯离子和银离子能够相互结合生成氯化银沉淀）．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对离子或物质的共存问题的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与常见常用的酸碱盐的性质、化学反应的实质、复分解反应的条件与实质、物质的鉴别和推断、化学反应方程式的书写等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对离子或物质的共存问题和部分酸碱盐的溶解性表及其相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对常见常用的、特殊的离子或物质的共存问题和部分酸碱盐的溶解性的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记离子或物质的共存问题和部分酸碱盐的溶解性表，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：
1．对离子或物质的共存问题的分析和探究，可以联系着化学反应的实质和复分解的条件与实质来思考推断它们是否共存．
2．当考虑离子或物质之间是否能够结合生成沉淀时，可以联想着部分酸碱盐的溶解性表及其导记口诀来分析探究之．
3．一般的技巧是：当组成物质的阳离子或阴离子相同时，这样的物质是能够共存的（因为将其中的阳离子或阴离子交换时，还是原来的组合，并不会产生新的特殊物质）．
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