2022年大连市高三第一次模拟考试（一模）化学试题含答案

2022年大连市高三第一次模拟考试

化    学

注意事项：

1．请在答题纸上作答，在试卷上作答无效

2．本试卷分第I卷和第II卷两部分，满分100分，考试时间75分钟。

可能用到的相对原子质量：H－1  C－12  N－14  O－16  Mg－24  S－32  Fe－56

第I卷（选择题，共45分）

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的4个选项中，只

    有一项是符合题目要求的。

1．2022年，一场冬奥会让全世界刷新了对中国的认知，科技冬奥会，彰显大国风范。下

   列说法错误的是

   A．国家速滑馆采用了CO2跨临界直冷制冰技术，与使用氟利昂制冷相比更加环保

   B．火炬“飞扬”外壳采用的耐高温碳纤维材料，属于传统无机非金属材料

   C．冬奥会完全采用光伏发电技术绿色供电，这有利于实现低碳管理目标

   D．紫外线可以使蛋白质变性，冬奥会大量使用紫外线消毒技术保护公众的健康

2．下列化学用语正确的是

    A．Fe3＋ 的最高能层电子排布式：    B．质量数为127的碘原子：

   C．S2－ 的结构示意图：    D．反-2-丁烯的结构简式：

3．辽宁有众多国家级非物质文化遗产，如复州皮影戏、阜新玛瑙雕、锦州满族刺绣、沈

   阳老龙口白酒传统酿造技艺等。下列说法正确的是

   A．皮影人用兽皮雕刻，兽皮的主要成分属于高级脂肪酸甘油酯

   B．玛瑙是熔融态SiO2快速冷却形成的

   C．满族刺绣以家织布为底衬，制作家织布的棉花属于再生纤维

   D．在酿酒工艺中，可以将淀粉直接转化为乙醇

4．氯化三乙基锡常温下为无色液体，熔点15.5 ℃，沸点206 ℃。氯化三乙基锡的合成方

   法如图所示。下列说法错误的是

   A．四乙基锡的二氯代物有6种

   B．低温下，氯化三乙基锡为分子晶体

   C．1 mol四乙基锡中含有28 mol σ键

   D．锡元素的同素异形体灰锡属于金属晶体

    第1页 (化学试卷 共8页)

5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

   A．将78 g苯和52 g苯乙烯混合，混合物中含有π键的个数为5NA

   B．向足量FeSO4溶液中滴加含0.1 mol K3[Fe(CN)6]的铁氰化钾溶液，溶液中含K＋的

    数目为0.3NA

   C．0.1 mol草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)被足量酸性KMnO4溶液完全氧化，所转移的

    电子数是0.3NA

   D．将0.1 mol 醋酸钠固体溶于一定量稀醋酸中，溶液呈中性，此时溶液中CH3COO－

     数目小于0.1NA

6．L-脯氨酸是合成人体蛋白质的重要氨基酸之一，以下是利用L-脯氨酸催化羟醛缩合反

   应的方程式。下列说法错误的是

   A．M的分子式为C10H12O3    B．N分子中有2个手性碳原子

   C．M与N互为同分异构体            D．L-脯氨酸可以发生缩聚反应

7．海水综合利用符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示。下列说法

   错误的是

   A．①中可采用蒸馏法或电渗析法

   B．②中可通过电解熔融态MgCl2制金属镁

   C．③中生成1 mol Br2，共消耗标准状况下Cl222.4 L

   D．④的产品可生产盐酸、漂白液、漂白粉等

8．下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是

9．我国科学家发明了高选择性的CO2加氢合成CH3OH的催化剂，其组成为ZnO/ZrO2固溶体，其中ZrO2摩尔质量为M g/mol，晶胞如图所示，晶胞的棱长为a pm。下列说法错误的是

   A．Zr4＋离子在晶胞中的配位数为8

   B．40Zr位于元素周期表中ds区

    C．该晶胞的密度为

    D．O位于Zr构成的正四面体空隙中

10．MFC-电芬顿技术通过产生羟基自由基(·OH)处理有机污染物，可获得高效的废水净

    化效果，其耦合系统工作原理如图所示。下列说法错误的是

    A．Y电极上消耗1 mol溶液中O2时，可以产生2 mol·OH

    B．甲池是将化学能转化为电能，其中a极上发生氧化反应

    C．乙池中生成羟基自由基的反应为Fe2＋＋H2O2＋H＋＝Fe3＋＋H2O＋·OH

    D．电子移动方向为：a→Y，X→b

11．向恒容的密闭容器中充入a mol CO和b mol H2S，发生反应：CO(g)＋H2S(g)

COS(g)＋H2(g)，H2S的平衡转化率如图所示。下列说法正确的是

    A．150 ℃时，若该反应的平衡常数K＝，则a:b＝6:5

    B．该反应为吸热反应

    C．若一段时间后，保持不变，则该反应达到平衡状态

    D．平衡后，向容器中再通入a mol CO，v正逐渐增大

12．某种化合物的结构如图所示。其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列说法正确的是

    A．电负性：Z>Q>Y

    B．简单离子半径：W>Z>Q

    C．该化合物中Z原子和Y原子都是sp3杂化

    D．Y的氢化物沸点可能大于Q的氢化物沸点

13．酸性水系锌锰电池放电时，电极上的 MnO2易剥落，会降低电池效率。若向体系中

加入少量KI固体则可以提高电池的工作效率，原理如图所示。下列说法正确的是

    A．含有MnO2的碳电极的电势低于Zn电极

    B．加入KI后可降低能量的“损失”，相关方程式为MnO2＋3I-＋4H+＝Mn2+＋I3-＋2H2O

    C．电池要维持较高的工作效率，需不断向体系中加入KI固体

    D．放电时，消耗0.5 mol Zn时，有0.5 mol H＋通过质子交换膜

        BH–  2HO  BO–  4H↑   

14．研究表明，NaBH4与水反应制氢气的原理为。表格为pH和

    温度对NaBH4半衰期的影响（半衰期是指反应过程中，某物质的浓度降低到初始浓

度一半所需的时间）。下列说法错误的是

     A．NaBO2溶液显碱性，溶液中各离子浓度大小为

     B．在50 ℃、pH＝12的条件下，NaBH 初始浓度为4.32 mol·L－1，则半衰期内

    C．由表格中数据可知，相同pH下，NaBH4与水反应的速率随温度升高而增大

D．由表格中数据可知，相同温度下，NaBH4与水反应的速率随pH升高而增大

15．某温度下，改变0.1 mol/L K2Cr2O7溶液的pH时，各种含铬元素粒子及OH－浓度变

    化如图所示（已知H2CrO4是二元酸）。下列有关说法正确的是

    A．该温度下的Kw＝1×10－13

   B．溶液中存在平衡，且该温度下此反应的平衡常数

     K＝1×10－13.2

    C．E点溶液中存在：

     D．向0.1 mol/L K2Cr2O7溶液中，加入一定量NaOH固体，溶液橙色加深

第II卷（非选择题，共55分）

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16．（14分）镍是一种硬而有延展性并具有铁磁性的金属，它能够高度磨光和抗腐蚀。工

    业上用红土镍矿主要成分为[]为原料，

     采用硫酸铵焙烧法选择性提取镍并回收副产物黄铵铁矾[化学式可表示为

摩尔质量为480 g·mol－1]的工艺流程如图所示：

已知：

（1）除铁时加入的H2O2的用量高于理论用量的原因是_____________。写出2点）

（2）经分析矿样中大部分铁仍以氧化物形式存在于“浸渣”中，只有部分FeO在空气中焙

    烧时与(NH4)2SO4 反应生成Fe2(SO4)3，该反应的化学方程式为__________________；

   “浸渣”的主要成分除含有铁元素的化合物外还有___________（填化学式）。

（3）该工艺条件下，Ni2＋生成Ni(OH)2沉淀，Fe3＋生成Fe(OH)3或黄铵铁矾沉淀，开始

沉淀和沉淀完全时的pH如下表：

      若残留在浸出液中的铁完全转化为黄铵铁矾除去，除铁时通入NH3调节溶液pH

   的范围是______________________。

（4）“沉镍”时pH调为8.0，滤液中Ni2＋浓度约为___________mol/L(100.4≈2.5)。

（5）由所得滤液获得MgSO4·7H2O晶体时，常用无水乙醇代替蒸馏水作洗涤剂，原因是

 _________________________________________________________。（写出2点）

（6）对黄铵铁矾进行热分解实验，其结果如下图所示，则黄铵铁矾的化学式为______。

    （已知：黄铵铁矾在300 ℃前分解释放的物质为H2O，300~575 ℃之间只有NH3和

    H2O放出，此时残留固体只存在Fe、O、S三种元素，670 ℃以上得到的是纯净的

红棕色粉末）。

17．（13分）丙烯腈(CH2＝CHCN)是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”

    生产，副产物有乙腈(CH3CN)、氢氰酸、丙烯醛(C3H4O)等。以丙烯、氨气和氧气为

     原料，在催化剂存在下合成丙烯腈(C3H3N)的主要反应如下：

    回答下列问题：

（1）C3H4O(g)＋NH3(g)＋O2(g)＝C3H3N(g)＋2H2O(g)  ΔH＝____________kJ/mol。

（2）反应Ⅰ在__________（填“高温”“低温或任意）条件下可自发进行；恒温，体系

    达到平衡后，若压缩容器体积，则反应Ⅱ的平衡移动方向为_____________（填正反应方向“逆反应方向或不移动”）。

（3）工业生产条件下的丙烯氨氧化过程十分复杂。下列说法正确的是____________。

    A．原料丙烯可以从石油裂解气中分离得到

    B．为提高丙烯的平衡转化率和丙烯腈的选择性，需要研究高性能催化剂

    C．加入水蒸气可防止原料混合气中丙烯与空气的比例处于爆炸范围内产生危险

D．生产过程中会产生大量的含氰废水，对环境的危害很大，排放前必须除去

（4）已知对于反应：aA(g)＋bB(g)= cC(g)＋dD(g)，其标准平衡常数：Kθ＝

。T ℃，压强为16p的恒压密闭容器中，通入1 mol丙烯、1 mol

    氨气和3 mol氧气发生反应I、II，达到平衡时，容器内有a mol C3H3N(g)，b mol

    C3H4O(g)，此时H2O(g)的分压p(H2O)＝_________（分压＝总压×物质的量分数，

用含a、b的代数式表示，下同）；反应Ⅱ的标准平衡常数为_________________。

（5）以丙烯腈为原料，利用电解原理合成己二腈[CN(CH2)4CN]可减少氮氧化物的排放，

    其装置如图所示，电解时Pb电极发生的电极反应式为___________________。

 18．（14分）某化学实验小组发现镁和NaHCO3溶液可以反应生成气体，且比镁和水的反

    应速率快，通过实验探究速率加快取决于哪些粒子，同时分析气体的成分。

    Ⅰ．探究加快速率的粒子

（1）甲同学推测加快速率的粒子有两种：

    ①Na＋能加快化学反应速率；

    ②HCO3-能加快化学反应速率。–

为验证猜想，进行了如下实验：

      已知：Mg和H2O反应只能看到镁条表面有极微量气泡附着。用离子方程式解释对

    照组中NaHCO3溶液显碱性的原因_________________________________________；

    实验组1得到的结论是_____________________________；为控制变量与对照组一致，

    实验组2应在1 mol/L NaNO3溶液中_______________________。

    Ⅱ．探究气体的成分

（2）乙同学向反应容器中滴加几滴洗洁精，形成大量泡沫时点燃气泡，听到有爆鸣声；

    再将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊。由此推测气体成分为___________。

    经查阅文献得知，NaHCO3溶液可以通过自耦电离()产生

     CO2，该反应的平衡常数为________________________（保留3位有效数字）。

    （已知：H2CO3电离常数Ka1＝4.5×l0-7 ，Ka2＝4.7×l0-11  ）

（3）丙同学认为乙同学的推测不够严谨，逸出的气体会带出少量溶液也能使澄清石灰水

变浑浊，于是利用CO2传感器检测放出的气体中是否含有CO2。

    由图像可知，加入Mg条后，CO2释放受到抑制，原因是______________________；

    实验时取少量NaHCO3溶液、少量镁条的原因是______________________________。

19．（14分）用于治疗高血压的药物Q的合成路线如下：

    已知：芳香族化合物与卤代烃在AlCl3催化下可发生如下可逆反应：

    回答下列问题：

（1）A的名称是       ；A→B的化学方程式为__________________________。

（2）L中含氮官能团的名称为                。

（3）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高

    很多，原因是________________________________________。

（4）G分子中含两个甲基，G的结构简式是____________________；F→G的反应类型

    是____________________。

（5）的同分异构体中，满足下列条件的有____种（不考虑立体异构）。

    ①属于戊酸酯；

    ②与FeCl3溶液作用显紫色。

    其中核磁共振氢谱显示三组峰，且峰面积之比为1:2:9的结构简式为_____________。

（任写一种）