2022年江苏省无锡市滨湖区中考一模化学试题(word版含答案)

这是一份2022年江苏省无锡市滨湖区中考一模化学试题(word版含答案)，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，科普阅读题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．地壳中含量（质量分数）最多的元素是
A．氧B．碳C．氢D．钙
2．下列过程中包含化学变化的是
A．花香四溢B．海水晒盐C．积雪融化D．粮食酿酒
3．下列物质中，属于纯净物的是
A．洁净的空气
B．水泥砂浆
C．液氮
D．汽水
4．下列物质不属于溶液的是
A．生理盐水B．牛奶C．碘酒D．食醋
5．下列常见物质的pH大于7的是
A．食醋B．食盐水C．氨水D．柠檬水
6．决定元素种类的是
A．核外电子数B．中子数C．最外层电子数D．质子数
7．下列化学符号中关于数字“2”的意义，正确的是
A．2O—表示2个氧分子
B．Fe2+一表示一个铁离子带两个单位的正电荷
C．CO2一表示二氧化碳中含有2个氧原子
D． 一表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价
8．下列化肥属于复合肥料的是
A．KClB．Ca3（PO4）2C．KNO3D．CO（NH2）2
9．下列实验操作错误的是
A．加热液体B．读取数据
C．滴加试剂D．蒸发结晶
10．下列物质的俗名与化学式相对应不正确的是
A．生石灰：CaOB．烧碱：Na2CO3C．熟石灰：Ca（OH）2D．小苏打 NaHCO3
11．如图为硒元素在周期表中的信息及原子结构示意图。有关说法错误的是
A．x为34
B．硒元素属于非金属元素
C．硒元素的相对原子质量为78.96
D．硒原子在化学反应中易得2个电子形成Se2+
12．无锡鼋头渚是“世界三大赏樱胜地”之一，樱花主要为了供观赏，但樱花树皮中含有的樱桃甙(C21H22O10)具有抑制肿瘤的功效。下列叙述错误的是
A．赏樱时能闻到淡淡香气，说明分子在不断运动
B．樱桃甙是一种有机化合物
C．樱桃甙在空气中完全燃烧会生成二氧化碳和水
D．樱桃甙中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为21：22：10
13．概念之间存在着包含、并列、交叉等关系，如图。下列概念间的关系分析正确的是
A．酸与碱属于交叉关系B．糖类与淀粉属于并列关系
C．含氧化合物与氧化物属于包含关系D．饱和溶液与浓溶液属于包含关系
14．中国科学家成功将二氧化碳转化为乙烯（C2H4），反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法不正确的是
A．甲的相对分子质量为44B．两种生成物均为氧化物
C．丙中碳、氢原子个数比为1:2D．参加反应的甲与乙的分子个数比为1:3
15．在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是
A．B．
C．D．
16．下列实验操作能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
17．如图是MgC12、KC1和MgSO4的溶解度曲线。下列说法中错误的是
A．一定温度下，三种物质的溶解度不随水的质量改变而改变
B．t1℃时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgC12
C．将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，会析出晶体的是MgSO4
D．将t3℃时KC1和MgSO4的饱和溶液降温至t2℃时，两溶液溶质质量分数相等
18．下列归纳和总结完全正确的一组是
A．AB．BC．CD．D
19．已知电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。常温下使用电导率传感器测定一定质量的氯化钠固体迅速加入盛有100mL 蒸馏水烧杯中的电导率。实验数据如下图所示。以下分析不正确的是（ ）
A．由图可知该实验的操作顺序是预先采集数据后再加入氯化钠固体
B．c点的电导率不再变化，则离子浓度不再改变，说明溶液达到饱和状态
C．测定氯化钠溶液不同位置的电导率，数值相同，则说明氯化钠溶液是均一的
D．由图可知，可通过测量液体电导率来区分蒸馏水和稀氯化钠溶液
20．技术人员对甲醛（HCHO）、乙酸（CH3COOH）和乳酸（C3H6O3）的混合水溶液进行测定，发现其中氧元素的质量分数为64%，则该溶液中溶剂水的质量分数为
A．30%B．36%C．64%D．72%
二、填空题
21．化学与生活密不可分。
(1)如图为空气成分示意图（按体积分数计算），其中“R”代表的是______。（填序号，下同）
a．氮气 b．氧气 c．二氧化碳
(2)不能用洁厕灵（含有盐酸）除去的是______。
a．铁锈 b．水垢 c．油污
(3)某垃圾箱材质，需作防腐处理的是______。
a．塑料顶盖 b．铁质外壳 c．铝质内筒
22．2022新冠疫情形势依然严峻，防控意识不能松懈。
(1)佩戴口罩：某品牌口罩所用材料如图所示，其中属于有机合成材料的是______材质。
(2)科学洗手：水是由______（填微粒名称）构成。
(3)杀菌消毒：84消毒液的有效成分为次氯酸钠（NaCIO），其中氯元素的化合价为______。
23．能源和环境问题日益成为人们关注的焦点。
(1)煤的燃烧易导致酸雨，与其相关的气体是______。（填序号）
a．SO2 b．CO2 c．CO
(2)使用乙醇汽油，可节省石油资源，并减少污染。写出乙醇燃烧的化学方程式______。
(3)氢气是最清洁的燃料。要制得氢气，则原料中必须含有______元素。
24．碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。“碳中和”是指一定时间内的CO2排放量与吸收量基本相同。CO2的捕集和利用是实现“碳中和”的重要途径。
(1)从石墨中分离出的单层石墨片（石墨烯）是目前人工制得的最薄材料，石墨烯属于______（填“单质”或“化合物”）。
(2)工业生产中产生的二氧化碳经吸收剂处理可实现二氧化碳的捕集。
①NaOH吸收。写出NaOH溶液吸收CO2的化学方程式______。
②CaO吸收。CaC2O4在高温下分解可制得疏松多孔的CaO，该反应的化学方程式：，则X的化学式为______。
(3)CO2与H2在一定条件下可转化为CH4、甲醇（CH3OH）、淀粉【（C6H10O5）n】等有机物，实现CO2的再利用。
①如图是转化为CH4的反应过程示意图（虚线处部分中间产物略去），该反应中，除CH4外另一种生成物为______，MgO的作用是______。
②CO2转化为淀粉【（C6H10O5）n】，可实现粮食的工业化生产，对全人类有着重大意义、假设碳元素完全转化，则4.4t二氧化碳理论上可生产______t淀粉。
25．氧气在冶炼工艺、化学工业、国防工业、医疗保健等方面有着十分重要的作用。
(1)工业制氧
①分离空气制氧：通过将空气加压、降温、蒸发可以制得大量氧气。从微观角度分析，将空气加压降温成液态空气时，主要改变的是______。
②膜分离制氧：在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气（含90%以上氧气）。富氧空气支持燃烧，能起到节能和减少碳排放的作用。富氧空气比普通空气更节能的原因是______。
(2)生活制氧
①运输活鱼时，用过氧化钙（CaO2）可增加水中含氧量。过氧化钙与水反应生成一种常见的碱和氧气，该反应的化学方程式为______。
②某品牌家庭便携式制氧仪的使用过程如下：第一步：在下图所示的内桶的左右两边分别加入清水至相应水位线。第二步：在右侧反应仓中先加入A剂，再加入B剂。其中A剂作制氧剂，主要成分是过碳酸钠（2N2CO3·3H2O2）。过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。B剂为二氧化锰。第三步：盖好上盖，提手扳正锁紧，插好导管和鼻塞，稍等片刻，开始吸氧。日常吸氧状态下，相关数据见下表。
请计算，1袋A剂中过氧化氢成分的质量至少为多少？______（标准状况下，氧气的密度是1.43g/L。请写出计算过程，计算结果保留一位小数。）
夏季水位线要高于秋冬季水位线的原因是______。
(3)航天器中制氧
航天器中宇航员的呼吸保障系统原理如图所示。
①该呼吸保障系统中可循环利用的物质是______。
②我国科学家对Sabatier系统中催化剂进行了研究。
在15MPa，催化剂质量相同，气体流速为20 mL·min-1时研究温度对催化剂催化性能的影响，得到CO2的转化率（%）如下表：
分析上表数据可知：______的催化性能更好。（填序号）
A．C4N/Al2O3 B．C/Al2O3
③一种新的循环利用方案是Bsch反应代替Sabatier反应。Bsch反应中CO2和H2生成了C和H2O，从原子利用率的角度来看，相比Sabatier反应，Bsch反应的优点是______。
三、实验题
26．某兴趣小组探究了以下实验。
(1)图1实验可以得出燃烧需要满足的条件是______。
(2)配制溶液过程中图2所示的实验步骤是______，需要称量氯化钠的质量为______g。
(3)图3实验的化学方程式为______，验满的方法是______。
四、科普阅读题
27．阅读下面短文，回答相关问题。
硫酸铜为白色粉末，吸水性很强，吸水后反应生成蓝色的五水合硫酸铜【CuSO4·5H2O】，其水溶液因水合铜离子的缘故而呈现出蓝色，故在实验室里无水硫酸铜常被用于检验水的存在。硫酸铜晶体，即五水合硫酸铜，俗称胆矾或蓝矾。它并不稳定，在加热的条件下，逐渐失去结晶水而变成硫酸
铜粉末，将硫酸铜粉末继续加热至650°C高温，可生成黑色氧化铜、二氧化硫及氧气。（下图为胆矾加热过程中固体质量与温度的关系）。
硫酸铜有广泛的应用，如：工业上可用于电镀、定氨催化剂，无水硫酸铜用作脱水剂和气体干燥剂：农业上可与熟石灰混合制农药波尔多液，用于杀菌剂：医疗上可用于检测贫血及作催吐剂。
硫酸铜属于重金属盐，有毒，对于人和动物都可因误食一定量而导致死亡，所以用量必须严格控制，若误食，应立即大量食用牛奶、鸡蛋清等富含蛋白质食品，或者使用EDTA钙钠盐解毒。
(1)无水硫酸铜检验水存在的颜色变化是______。
(2)硫酸铜粉末加热至650℃高温后，发生反应的化学方程式是______，其基本反应类型是______。
(3)根据误食硫酸铜的解毒方法，推测硫酸铜具有毒性的原理是______。
(4)关于硫酸铜说法正确的是______。（填序号）
A．五水合硫酸铜的相对分子质量是250
B．12.5g胆矾受热至10.7g时化学式为CuSO4·3H2O
C．高温气体不宜用硫酸铜干燥
D．不能用铁制容器配制波尔多液
五、科学探究题
28．某兴趣小组围绕中和反应进行了系列探究。
探究一：中和反应中宏观物质的变化
（1）小组同学进行图1所示的探究实验，A试管中现象为______；B试管中反应的化学方程式为______。
（2）针对B试管中无明显现象，小组同学又设计了图2的实验。
①X试剂为______溶液。
②溶液Y一定呈中性吗？小组同学产生了质疑。
查阅资料：酚酞在pH<8.2的溶液中呈无色，在8.2设计实验：
得出结论：Y溶液呈碱性。
交流反思：Y溶液呈碱性，则Y溶液的溶质为酚酞、______。
探究二：中和反应中微观粒子的变化
（3）中和反应的微观实质是H+与______（填微粒符号）反应生成水分子。
（4）下列四幅图表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，请按时间先后排序______（填序号）。
探究三：中和反应中能量的变化
（5）下图中产生______现象能证明中和反应会放热。有同学发现此结论不够严谨，在室温下设计了以下实验：
①10mL一定浓度的稀硫酸加10mL蒸馏水稀释，测量溶液温度的变化。
②10mL一定浓度的氢氧化钠溶液加10mL蒸馏水稀释，测量溶液温度的变化。
③10mL一定浓度的稀硫酸与10mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。
用数字化实验技术测得3个实验，溶液温度随时间变化的关系如下图所示。则说明酸碱稀释不影响结论的理由是______。
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别硬水和软水
加入活性炭
B
除去硝酸铜溶液中少量的硝酸银
加入过量的铜粉，过滤
C
检验氢氧化钠是否变质
滴加少量的稀盐酸
D
干燥二氧化碳
通过装有生石灰的干燥管
A．化学与健康
B．化学与安全
①霉变的大米煮熟后也不能食用
②缺少维生素A导致坏血病
③缺铁会导致贫血
①炒菜油锅着火可以用锅盖盖灭
②在室内放一盆水能防止煤气中毒
③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源
C．化学与资源
D．化学与发现
①防止金属腐蚀是保护金属资源的途径之一
②煤、石油、天然气是不可再生能源
③海洋中蕴藏着丰富的化学资源
①波义耳发现酸碱指示剂
②拉瓦锡发现元素周期律并编制元素周期表
③门捷列夫发现空气的组成
适用情况
A剂
B剂
平均供氧量（毫升/分钟）
供氧时间（分钟）
日常吸氧
1袋
1袋
≥320
≥15
实验分组
第1组
第2组
催化剂
C4N/Al2O3
C/Al2O3
温度/℃
300
320
340
360
300
320
340
360
CO2转化率（%）
84.4
85.3
86.8
90.1
37.6
48.8
54.9
59.8
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量无色溶液Y于试管中，加热蒸发
若无明显现象
溶液Y呈中性
______
溶液Y呈碱性
参考答案：
1．A
2．D
3．C
4．B
5．C
6．D
7．D
8．C
9．C
10．B
11．D
12．D
13．C
14．B
15．C
16．B
17．D
18．C
19．B
20．A
21．(1)b
(2)c
(3)b
22．(1)聚丙烯
(2)水分子
(3)+1
23．(1)a
(2)
(3)氢##H
24．(1)单质
(2) CO
(3) H2O 催化作用 2.7
25．(1) 分子之间的间隔 其它条件一定时，氧气浓度越大，燃料燃烧越充分
(2) ；
答：1袋A剂中过氧化氢成分的质量至少为6.9g； 温度越高，分子间隔越大；
(3) 水 A 氢原子的利用率是100%
26．(1)温度达到可燃物的着火点
(2) 溶解 6
(3) 将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条的火焰熄灭，证明已集满
27．(1)白色变为蓝色
(2) 分解反应
(3)硫酸铜可以使蛋白质变性，造成中毒
(4)ABCD
28． 生成白色沉淀 酚酞 若溶液变红 ##氯化钠、氢氧化钠

acbd 导管口冒气泡
实验①②酸碱溶液稀释时温度变化量远低于实验③酸碱发生中和反应时温度变化量