化学必修 第二册第3节 化学反应的快慢和限度免费当堂达标检测题

这是一份化学必修 第二册第3节 化学反应的快慢和限度免费当堂达标检测题，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

1．下列对可逆反应的认识正确的是( )
A．SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr与2HBr＋H2SO4(浓)===Br2＋SO2↑＋2H2O互为可逆反应
B．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应
C．在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应
D．H2＋Cl2eq \(=====,\s\up14(光照))2HCl与2HCleq \(=====,\s\up14(通电))H2↑＋Cl2↑互为可逆反应
2．对于可逆反应：M＋NQ达到平衡时，下列说法正确的是( )
A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等
B．M、N全部变成了Q
C．反应物和生成物的浓度都保持不变
D．正、逆反应速率均为0
3．可逆反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是( )
A．H2、I2、HI的浓度相等
B．H2、I2、HI的浓度保持不变
C．混合气体的密度保持不变
D．混合气体的质量不再改变
4．一定条件下的密闭容器中，在下列四种状态下，可逆反应2X(g) Y(g)＋3Z(g)达到平衡状态的是( )
5．在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是( )
A．体系的压强不再发生变化
B．v正(CO)＝v逆(H2O)
C．生成n ml CO的同时生成n ml H2
D．反应体系的密度不再改变
6．可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )
A．单位时间内生成n ml O2的同时消耗2n ml NO2
B．单位时间内生成n ml O2的同时生成2n ml NO
C．NO2、NO、O2表示的浓度数值之比为2∶2∶1的状态
D．NO2的物质的量不再改变的状态
7．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g) Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是( )
A．混合气体的密度不再变化
B．反应容器中Y的质量分数不变
C．X的分解速率与Y的消耗速率相等
D．单位时间内生成1 ml Y的同时生成2 ml X
8．在密闭容器中发生反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为0.1 ml·L－1、0.3 ml·L－1和0.2 ml·L－1，则平衡时各物质的浓度不可能是( )
A．X为0.2 ml·L－1
B．Y为0.1 ml·L－1
C．Z为0.3 ml·L－1
D．Z为0.1 ml·L－1时，Y为0.45 ml·L－1
9．对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，在673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A．a点的正反应速率比b点的小
B．c点处反应达到平衡
C．d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不一样
D．e点处反应已达到平衡
10．一定条件下，可逆反应：N2＋3H22NH3达到化学平衡状态，下列说法一定正确的是( )
A．每1 ml N≡N断裂的同时有2 ml N—H生成
B．N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
C．N2减少的速率和NH3减少的速率之比为1∶2
D．气体体积为初始体积的eq \f(1,2)
11．对于反应：2SO2(g)＋O2(g) 下列判断正确的是( )
A．2 ml SO2和足量的O2反应，必定生成2 ml SO3
B．当v(正)>v(逆)时，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减小
C．正反应速率之比为v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)＝2∶1∶2时，反应达到平衡
D．反应达到平衡后，升高温度，平衡不一定发生移动
12．在一定条件下，反应：2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)达到平衡状态的标志是( )
A．单位时间内生成2n ml A，同时生成n ml D
B．容器内压强不随时间变化而变化
C．单位时间内生成n ml B，同时消耗1.5n ml C
D．容器内混合气体密度不随时间变化
13．某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，下列有关说法错误的是( )
A．该反应的化学方程式为3X＋Y===2Z
B．2 min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行
C．反应开始至2 min，Z的反应速率为0.05 ml·L－1·min－1
D．反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍
二、非选择题（共4题）
14．在200 ℃时，将a ml H2(g)和b ml I2(g)充入体积为V L的密闭容器中，发生反应：I2(g)＋H2(g) 2HI(g)。
(1)反应刚开始时，由于c(H2)＝ ，c(I2)＝ ，而c(HI)＝ ，所以化学反应速率 最大，而 最小(为零)。
(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2) ，c(I2) ，而c(HI) ，从而化学反应速率v(正) ，而v(逆) 。
(3)当反应进行到v(正)与v(逆) 时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强(或各组分的分压)都将 。
15．在2 L的密闭容器中有下图所示的反应，看图按要求回答下列问题：
Ⅰ Ⅱ
(1)上图中，反应物：Ⅰ是 ，Ⅱ是 。
(2)写出反应方程式：
Ⅰ ，
Ⅱ 。
(3)在上图Ⅱ中，以0～10 s内的平均反应速率计算，t＝6 s时A的浓度是 ml·L－1。
16．在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2 ml的CO和0.2 ml的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：
(1)根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为 ，反应达平衡时，c(H2)为 。
(2)判断该反应达到平衡的依据是 (填序号)。
①CO减少的速率和CO2减少的速率相等
②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
17．在2 L密闭容器中，800 ℃时反应：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
(1)如图中A点处，v(正) v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，A点正反应速率 B点正反应速率。
(2)图中表示NO2的变化的曲线是 。
用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝ 。
(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是 。
a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内的密度保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大的是 。
a．及时分离出NO2气体 B．适当升高温度
c．增大O2的浓度 D．选择高效的催化剂
化学反应的限度答案
1、【C】[A、D项中反应条件不同，均不是可逆反应，错误；B项中也未强调在相同条件下，错误。]
2、【C】[一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应仍在不断进行，同时各组分的浓度保持不变，但不一定相等。]
3、【B】[化学反应达平衡的标志为各组分量不变，故B正确、A错误；混合气体的密度和质量在反应过程中始终保持不变，不能据此判断是否达到平衡，C、D错误。]
4、【C】[判断可逆反应是否达到平衡状态时，可以将用不同物质表示的反应速率转化成同一物质正、逆两个方向的反应速率，若二者相等，则反应达到平衡状态。将A、B、C、D四项中的逆反应速率均转化为用X表示的逆反应速率，分别为4 ml·L－1·min－1、3 ml·L－1·min－1、1 ml·L－1·min－1、eq \f(4,3) ml·L－1·min－1，只有C项v(正)＝v(逆)，可以说明反应达到平衡状态。]
5、【C】[反应无论达到平衡，还是未达到平衡，生成n ml CO的同时都会生成n ml H2。]
6、【D】[O2的生成表示的是正反应速率，而NO2的消耗表示的也是正反应速率，两者速率方向相同，不能表示反应达到平衡状态；同样，NO生成表示的也是正反应速率，B项也不能表示反应达到平衡状态；各组成成分浓度关系与是否平衡无必然联系；各组成成分的物质的量不变表示反应达到平衡状态。]
7、【C】[因Z为固体，若未达到平衡，混合气体的密度会发生变化，A项可作为平衡标志；C项中X的分解速率与Y的消耗速率之比等于2∶1时反应才达到平衡。]
8、【A】[若将0.2 ml·L－1的Z完全转化为X和Y。此时，X的物质的量浓度为0.2 ml·L－1，而该反应为可逆反应，故X的物质的量浓度一定小于0.2 ml·L－1。]
9、【D】[由图可知，a点时n(H2)比b点大，即反应物浓度大，所以a点的正反应速率大于b点的，A项不正确；c点时n(H2)、n(NH3)二者的物质的量仍在随时间发生变化，故c点并没达到平衡，B项不正确；由于在t1、t2时，n(H2)、n(NH3)不再随时间发生变化，表明反应已达到平衡，故两点处n(N2)相等，C项不正确、D项正确。]
10、【C】[A.反应速率之比等于相应的物质系数之比，根据方程式可知，每1 ml N≡N断裂的同时有6 ml N—H生成，不正确；B.平衡时物质的浓度不再发生变化，但各种物质的浓度之间不一定相等或满足某种关系，不正确；C.达到平衡状态时正、逆反应速率相等，则N2减少的速率和NH3减少的速率之比为1∶2，正确；D.不知道转化率，则不能确定气体体积和初始体积的关系，不正确。]
11、【B】[该反应为可逆反应，不论条件怎样改变，反应不可能进行完全，A项错误；v(正)>v(逆)表示单位时间内反应物反应掉的物质的量比生成的物质的量大；在可逆反应里，各物质表示的反应速率之比等于系数之比，此时反应不一定达到平衡；升高温度，平衡向吸热方向移动，平衡一定发生移动。]
12、【A】[A项，指v(正)＝v(逆)，即单位时间内生成2n ml A，同时消耗2n ml A，或单位时间内生成n ml D，同时消耗n ml D。B项，题给反应为反应前后气体总体积不变，故压强恒定不变。C项，均指逆反应，不能判断。D项，容器体积不变时，气体的质量恒定，则密度ρ＝eq \f(m,V)不变。]
13、【A】[分析图知Δn(X)＝0.3 ml、Δn(Y)＝0.1 ml、Δn(Z)＝0.2 ml，所以三者化学系数之比为3∶1∶2，该反应是可逆反应，化学方程式为3X＋Y2Z，A项错误；2 min时，反应达平衡，但化学反应没有停止，仍在进行，B项正确；v(Z)＝eq \f(Δc,Δt)＝eq \f(0.2 ml,2 L×2 min)＝0.05 ml·L－1·min－1，C项正确；根据图象可知，开始时气体总物质的量为2 ml；平衡后气体总物质的量为0.9 ml＋0.7 ml＋0.2 ml＝1.8 ml，eq \f(p平衡,p起始)＝eq \f(n平衡,n起始)＝eq \f(1.8 ml,2 ml)＝0.9，D项正确。]
14、【(1)eq \f(a,V)ml·L－1 eq \f(b,V)ml·L－1 0 v(正) v(逆)
(2)减小 减小 增大 减小 增大 (3)相等 保持不变 】
[解析] 可逆反应发生时，正反应速率越来越小，逆反应速率越来越大，反应物的浓度越来越小，生成物的浓度越来越大，平衡时，各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强都将保持不变。
15、【 (1)A A (2)3A===2B＋C AB＋2C (3)0.96 】
[解析] 在图Ⅰ和图Ⅱ中，都是A的浓度随反应的进行不断减少至不变，B、C的浓度随反应的进行不断增加至不变，所以A为反应物，B、C为生成物。不同的是图Ⅰ中A的最终浓度为0，图Ⅱ中不为0，所以图Ⅰ中的反应是不可逆反应，而图Ⅱ中的反应是可逆反应。图Ⅱ中，10 s时，变化的c(A)＝1.2 ml·L－1－0.8 ml·L－1＝0.4 ml·L－1，所以6 s时变化的c(A)＝6 s×eq \f(0.4 ml·L－1,10 s)＝0.24 ml·L－1，此时c(A)＝0.96 ml·L－1。
16、【(1)0.003 ml·L－1·min－1 0.03 ml·L－1 (2)①③ 】
[解析](1)由图分析10 min达到平衡，CO2浓度增加了0.03 ml·L－1，则CO浓度减小0.03 ml·L－1，所以v(CO)＝eq \f(0.03 ml·L－1,10 min)＝0.003 ml·L－1·min－1，由于起始时，H2浓度为0，所以达到平衡时c(H2)为0.03 ml·L－1。
(2)化学平衡是动态平衡，是正、逆反应速率相等，并不是停止反应。CO减少的速率是正反应速率，CO2减少的速率是逆反应速率，当二者相等时，v正(CO)＝v逆(CO2)，可逆反应达到平衡。反应达到平衡时，各组分的浓度不再发生变化。
17、【(1)大于 大于 (2)b 1．5×10－3 ml·L－1·s－1 (3)bc (4)bcd 】
[解析](1)A点，反应未达平衡，由表中数据知n(NO)随反应进行不断减小，说明反应从正向开始，所以A点v(正)>v(逆)；A点处反应物的浓度大于B点，所以A点正反应速率大于B点。(2)图中纵坐标为浓度，平衡时消耗n(NO)＝0.020 ml－0.007 ml＝0.013 ml，生成n(NO2)＝0.013 ml。平衡时c(NO2)＝0.006 5 ml·L－1，所以NO2的变化曲线为b。0～2 s 内，v(O2)＝eq \f(1,2)v(NO)＝eq \f(1,2)×eq \f(0.020 ml－0.008 ml,2 L×2 s)＝1.5×10－3ml·L－1·s－1。
(3)v(NO2)＝2v(O2)未指明v(正)、v(逆)，不能表明是平衡状态，该反应遵循质量守恒定律，且容器的体积未变化，所以容器内的密度在平衡与不平衡时都不变化。
(4)分离出NO2气体后，浓度减小，反应速率减慢，而升高温度，加入催化剂及增大反应物浓度都会使反应速率增大。
反应速率
A
B
C
D
v(正)/(ml·L－1·min－1)
v(X)＝2
v(X)＝1
v(X)＝1
v(X)＝2
v(逆)/(ml·L－1·min－1)
v(Y)＝2
v(Y)＝1.5
v(Z)＝1.5
v(Z)＝2
时间(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)/ml
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007