2021年(安徽专版)秋九年级化学上册期末检测卷(一)(新版)新人教版（含答案）

这是一份2021年(安徽专版)秋九年级化学上册期末检测卷(一)(新版)新人教版（含答案），共14页。

期末检测卷 ( 一 )
班级： __________ 姓名： __________
考生注意： 1. 本卷共三大题，满分 60 分。考试时间为 50 分钟。
2. 可能用到的相对原子质量： H— 1 C— 12 N— 14 O— 16 Cl — 35.5 K— 39
题号 一 二 三 总分
得分
一、本大题包括 10 小题， 每小题 2 分，共 20 分。每小题的 4 个选项中只有 1 个符合题
意。
1． 2022 年 6 月 10 日是我国第十二个 “文化遗产日”。 以下是我省部分非物质文化遗产， 其制作过程主要属于化学变化的是 ( )
2．安徽省科技活动周紧紧围绕“携手建设创新型安徽”的这一主题，突出“科技与文
化融合、 与生活同行” 这一主线， 并提出了 “节约能源资源、 保护生态环境、 保障安全建设”
的理念，下列说法不符合这一理念的是 ( )
A．组织学生到社区宣传节水节电小窍门 B．加大开采煤矿
C．夏天和冬天合理设置空调温度 D．拒绝使用一次性筷子和餐巾纸
3．如图是元素周期表中的一格，下面说法错误的是 ( )
A．该元素的原子序数为 20
B．该元素属于非金属元素
C．该元素的原子核外有 20 个电子
D．该元素的相对原子质量为 40.08
4．建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是 ( )
5．航天探测发现：金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的成分之一是 C2O3，
实验证明其化学性质与 CO相似。下列关于 C2O3 的说法不正确的是 ( )
A． C2O3 中碳元素的化合价为＋ 3
B． C2O3 能使紫色石蕊溶液变红
C．在一定条件下 C2O3 能还原氧化铁
D． C2O3 充分燃烧的产物是 CO2
6．下列各组气体中，不能用燃着的木条区分的是 ( )
A．氧气和空气 B ．二氧化碳和氮气
C．氢气和空气 D ．一氧化碳和二氧化碳
7．下列实验设计与对应的实验目的表述不一致的是 ( )
8． 我国科学家创造性地构建了 “单中心铁催化剂” ， 在甲烷高效转化研究中获得重大突
破，其成果在美国《科学》杂志发表。该转化的微观示意图如下，有关转化的说法错误的是
( )
A．催化剂改变了反应速率 B．反应前后原子的种类发生了变化
C．生成物之一为 C2H4D．反应物与生成物均由分子构成
9．下列对化学基本观念的认识不正确的是 ( )
A．微粒观：一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成
B．能量观：化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化
C．分类观：干冰和石灰石都属于混合物
D．守恒观：电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变
10．山核桃是皖南山区著名土特产，营养十分丰富，其中包括有健脑作用的谷氨酸 ( 化
学式为 C5H9NO4) ，下列关于谷氨酸的说法正确的是 ( )
A．含有 2 个氧分子
B．由 C、 H、 N、 O四种原子构成
C．由非金属元素组成
D．碳、氢、氮、氧四种元素的质量比是 5 ∶9 ∶ 1 ∶4
二、本大题包括 5 小题，共 34 分。
11． (6 分) 按下列要求，用适当的化学用语填空：
(1)2 个臭氧分子 ________；
(2) 保持二氧化碳化学性质的最小粒子是 ________；
(3)3 个汞原子 ________；
(4) 氦气 ________；
(5) 铝离子的结构示意图为 ____________；
(6) 标出氯酸钾中氯元素的化合价 ____________。
12． (6 分) 请根据图示，回答有关问题。
(1) 请写出标号仪器的名称：① ____________，② ____________。
(2) 用装置 A 可制取二氧化碳气体，实验室常用稀盐酸与大理石反应来制取，该反应的
化学方程式为 。
____________________________________________
(3) 用 装 置 B 收 集 氧 气 ， 证 明 氧 气 已 经 集 满 的 方 法 是 _______________________________________________________________________________ ___________________，用装置 C 收集气体的方法是 ________法。
13． (5 分)为了提高煤的燃烧效率从而减少煤燃烧带来的大气污染，一些城市使用焦炉
煤气 (焦炉煤气是脱硫煤隔绝空气加强热的部分产物 ) 作为洁净的生活燃料， 其成分是初中化
学中常见的气体。现通过下图实验流程对焦炉煤气的成分进行部分探究。
(1) 从探究过程可得出焦炉煤气中一定含有 ________气体，产生碳酸钙沉淀的化学方程
式为 __________________________________________；
(2) 焦炉煤气成分的可能组合是 ______________________； ______________________。
(任写两组 )
14． (8 分) 某校研究性学习小组用如图所示装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、
冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的 70%。
(1) 图中 A 仪器的名称是 ________，燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶中的原 因是 ________________________________________________________________________
______________________________。
(2) 如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的
________%。现进入集气瓶中水的体积约为其容积的 70%，根据空气的组成可推出减少的气
体中有氮气。
【发现问题】氮气是怎么减少的呢？
。
。
【假设一】氮气能溶于水。
【假设二】 ____________________________。
【查阅资料】 镁条在氮气中能燃烧， 产物为氮化镁 (Mg3N2) 固体。 氮化镁中氮的化合价是
________。镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁，该反应的化学方程式为
______________________________________ 。
(3) 通 过 以 上 探 究 ， 你 对 燃 烧 的 有 关 知 识 有 了 什 么 新 的 认 识 ？ _______________________________________________________________________________ ___________( 写出一点即可 ) 。
15． (9 分) 研究性学习小组选择 “H2O2 生成 O2 的快慢与什么因素有关” 的课题进行研究，
以下是他们探究的主要过程：
【假设】 H2O2 生成 O2 的快慢与催化剂种类有关。
【实验方案】 常温下， 在两瓶相同体积、 相同浓度的 H2O2 溶液中分别加入相同质量 MnO2
和红砖粉，测量各生成一瓶 ( 相同体积 )O2 所需要的时间。
【 进 行实 验 】如 图是 他们 进 行实 验 的装 置图 ，气 体 发生 装 置中 A 仪器 名 称是 ____________，发生反应的化学方程式为 ________________________________ ，此实验中 B
处宜采用的气体收集方法是
【实验记录】
________________________
实验编号
反应物
催化剂
时间
【 结 论 】 该 探
1
6%H2O2
1g 红砖粉
152s
究 过
2
6%H2O2
1gMnO2
35s
程 得 出 的 结 论 是
________________________________________________________________________
【反思】 H2O2 在常温下分解缓慢，加入 MnO2 或红砖粉后反应明显加快，若要证明 MnO2
或红砖粉是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的 ________和
。
__________是否改变。
H2O2 生成 O2 的快慢还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究。 ( 只要求写出假设和实
验方案 )
【假设】 _________________________________________________________ 。
【实验方案】 ________________________________________________
________________________________________________________________________
【注意：若答对此部分奖励 4 分，化学试卷总分不超过 60 分。 】
【假设】 _________________________________________________________ 。
【实验方案】 ____________________________________________________
________________________________________________________________________ 。
(本题属于探究性试题，答案是开放的，只要假设和实验方案合理均给分
三、本大题共 6 分。
16． (6 分)某学习小组在实验室中用加热 KClO3 和 MnO2混合物的方法制取
中固体质量变化如图所示，请计算：
)
O2，反应过程
(1) 制取 O2 的质量是 ____________。
(2) 求原混合物中 KClO3 的质量分数。 ( 写出计算过程，计算结果精确到 0.1%)
点燃
期末检测卷 ( 一 ) 答案
1． D 2.B 3.B 4.D 5.B
6． B 点拨：二氧化碳和氮气均不能燃烧也不支持燃烧，故无法用燃着的木条鉴别。
7． D 点拨： D实验是证明分子是运动的，不能探究空气组成。
8． B 点拨：化学反应前后原子种类没有发生变化；反应物由 CH4 分子构成，生成物由
C2 H4 分子和 H2 分子构成。
9． C
10． C 点拨：谷氨酸是由谷氨酸分子构成的，不含氧分子，故 A 错误；谷氨酸是由谷
氨酸分子构成的，而不是由原子直接构成的，故 B 错误；谷氨酸是由碳、氢、氮、氧 4 种元
素组成的化合物，均属于非金属元素，故 C 正确；谷氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量
比为(12 ×5) ∶(1 ×9) ∶14 ∶(16 ×4) ≠5 ∶9 ∶1 ∶4，故 D错误。故选 C。
11． (1)2O 3 (2)CO2 (3)3Hg (4)He
(5)
＋5
(6)KCl O3
12． (1) ①长颈漏斗 ②集气瓶
(2)CaCO3＋ 2HCl===CaCl2 ＋H2O＋CO2 ↑
(3) 把带火星的木条放在瓶口来验满，如果带火星的木条在瓶口能复燃，则证明该瓶氧
气已经收集满了
13． (1)CO2
(2)CO2、 CH4
14． (1) 烧杯
排水
Ca(OH)2＋ CO2===CaC3O↓＋ H2O
CO2、 CO、 H2
集气瓶中气体减少，压强减小，导致烧杯中的水进入集气瓶
(2)21 氮气与镁条反应而减少 －3 2Mg＋CO2=====C＋ 2MgO
(3) 燃烧不一定需要氧气 (或二氧化碳不但能灭火， 在一定条件下还能支持燃烧等， 合理
即可 )
MnO2
49g
15．锥形瓶 2H2O2====H2O＋ O2 ↑ 排水法
相同条件下， H2O2 生成 O2 的快慢与催化剂种类有关 (合理即可 )
质量 化学性质
H2O2 生成 O2 的快慢与催化剂的颗粒大小有关
常温下， 取两份体积相等且同浓度的 H2O2 溶液， 分别加入相同质量的颗粒大小不同的二
氧化锰，测量各收集一瓶气体所需的时间
H2O2 生成 O2 的快慢与环境温度有关
取两份体积相等且同浓度的 H2O2 溶液，并加入相同质量的同种催化剂，分别放于 10℃
和 60℃的环境下，测量各收集一瓶气体所需的时间
16． (1)19.2g
(2) 解：设原混合物中 KClO3 的质量为 x。
2KClO3=2KCl ＋3O2 ↑
245
x
96
19.2g
245 x
＝
96 19.2g
x＝49g
×100%＝ 81.7%
60g
答：原混合物中 KClO3 的质量分数是 81.7%。