江苏省常州市2022年中考化学一轮复习沪教版化学模拟试题一（解析版）

江苏省常州市2022年中考化学一轮复习

沪教版化学模拟试题（一）

2022年5月

注意事项：

考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求：

1.本试卷共17页，满分为100分，考试时间为90分钟。考试结束后请将本试卷和答题卡一并交回。

2.本试卷为小林老师原创，盗用必究。答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。

3．本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。

4．回答第I卷时，选出每小题答案后，将答案答在第II卷前的答题表中。

5．回答第II卷时，将答案直接写在本试卷上。

6. 可能用到的相对原子质量： Ar(H)＝1  Ar(C)＝12  Ar(O)＝16  Ar(Na)＝23  Ar(Mg)＝24Ar(S)＝32  Ar(Cl)＝35.5  Ar(Ca)＝40  Ar(Fe)＝56  Ar(Cu)＝64  Ar(Mn)=55

第Ⅰ卷（选择题  共40分）

一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）

1. 下列洗涤方法主要利用了物质化学性质的是

A．无水酒精擦洗手机屏幕B．食醋洗去水壶内的水垢

C．清水洗涤衣服上的泥土D．汽油清洗工具上的油污

2. 下列有关空气的说法错误的是

A．氮气是制造氮肥的重要原料 B．氧气约占空气体积的21%

C．空气中稀有气体所占比例虽小但用途广泛 D．空气污染不会造成臭氧层空洞

3. 下列物质属于纯净物的是

A．空气 B．牛奶 C．84消毒液 D．蒸馏水

4. 人体中含有多种元素。下列属于人体必需微量元素的是

A．铁 B．碳 C．氢 D．氧

5. 如图是元素周期表中氢、氧两元素的相关信息。下列说法错误的是

A．氢原子的核内质子数为1 B．氧的原子序数为8

C．氢的相对原子质量为1.008 D．氢元素与氧元素只能形成一种化合物

6. 火药是我国的四大发明之一，已知黑火药爆炸的化学方程式为：，此反应涉及到的化学用语表示方法正确的是

A．硝酸钾中的硝酸根离子： B．3个碳原子：3C

C．单质硫中硫元素的化合价： D．硫酸钾的化学式：K2S

7. 水是生命之源。下列有关水的说法正确的是

A．水变燃油可以实现 

B．冰水共存物属于混合物

C．电解水的实验中，电源正极产生氢气 

D．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度

8. 怀化市地产丰富，水果种类繁多，如麻阳的“冰糖橙”和靖州的“杨梅”，富含多种营养成分，其中维生素C(C6H8O6)能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，有助于延缓衰老。下列有关维生素C说法不正确的是

A．维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9：1：12

B．1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成

C．维生素C是一种氧化物

D．维生素C中氧元素质量分数最大

9. 二氧化碳和二氧化硫都是由AB2型分子构成的物质，但分子中A原子和B原子的空间位置不同，其模型如图所示。根据此模型，下列叙述错误的是(　　)

A．两种物质都由两种元素组成

B．两种物质中碳元素和硫元素化合价相同

C．两种物质的化学性质相同

D．分子中原子空间位置不同是因为A原子种类不同

10. 加热是最常见的反应条件，这一基本实验操作常要使用酒精灯。下列有关说法错误的是

A．为了使酒精灯燃烧更旺，将灯内酒精添满，以增加可燃物

B．酒精灯里的酒精洒到桌面上燃烧起来，可用湿抹布盖灭

C．用完酒精灯后用灯帽盖灭，其灭火原理是隔绝氧气

D．用燃着的木条点燃酒精灯，燃着的木条的作用是使温度达到可燃物的着火点

11. 某实验小组用下图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是(  )

12. 工业炼铁的部分反应如下所示，则(　　)

O2CO2COFe

A．X可以是木炭

B．X与CO都具有氧化性

C．③反应后的尾气可直接排放

D．Y中铁元素以游离态存在

13. 向一定质量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为a克。下列分析合理的是

①滤渣中可能有铜   

②向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生

③滤液中一定有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2，可能有Cu(NO3)2

④若忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液溶质的质量

A．①② B．①③ C．②③ D．②④

14. 向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是

A. M点时，剩余固体是铜和氧化铜

B. M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2

C. N、P点时，溶液的pH:N>P

D. 混合物中铜的质量为(a-b)g

15. 如图是甲和乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．图中阴影部分表示的甲和乙两溶液都是饱和溶液

B．t1℃时，等质量甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等

C．t2℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数为60%

D．将t2℃时乙的饱和溶液降温至t1℃，变为不饱和溶液

16. 某同学将一定量的Na2CO3与Ba(OH)2溶液混合，要想检验反应后Ba(OH)2是否过量，应选用的试剂是(     )

A. 酚酞 B. CuCl2溶液 C. Na2CO3溶液 D. NaCl溶液

17. 利用下图，欲除去X气体中的杂质，对应的Y正确的是

18. 下列化学肥料中能促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力的是(    )

A．K2SO4 B．CO(NH2)2

C．NaNO3 D．NH4H2PO4

19. 下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是

A. Ba2+、SO、NO

B. Fe2+、SO、OH-

C. Na+、NO、OH-

D. Ag+、NO、Cl-

20. 密闭容器中发生的某化学反应，各物质的分子数目随时间变化情况如图1所示，物质Y和Z的质量随时间变化情况如图2所示。下列说法正确的是

A．该反应前后分子总数保持不变 B．参加反应的X与Y的质量比为2:7

C．该反应的化学方程式可表示为2X+Y=Z D．若Z的相对分子质量为17，则Y的相对分子质量为28

第Ⅱ卷

一、填空题

21. 化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。

(1)从下列选项中选择一种适当的物质填空，并将字母序号填写在横线上。

A 水果    B 钛合金    C 湿毛巾    D 碳酸氢钠    E 医用酒精    F 点燃的蜡烛

①健康：食用______以预防坏血病，可用______擦拭物品消毒。

②医疗：可用______治疗胃酸过多，可用______制造人造骨骼。

③安全：取用______捂口逃离火场，取用______探查废弃地窖。

(2)“杂交水稻之父”袁隆平“一稻济天下”，在不断培育高产杂交水稻的同时，还成功培育出了适宜在盐碱地上种植的“海水稻”。

①“杂交水稻”富含淀粉，淀粉属于六大基本营养素中的______。

②“海水稻”富含硒，硒是人体必需的______(选填“微量”“常量”)元素。

22. 根据如图，回答下列问题。

(1)写出溶剂的化学式____________。

(2)写出图中阴离子的符号______________。

(3)KOH中氧元素的化合价为_______________。

23. 如图是实验室常用的实验装置，请回答下列问题。

(1)仪器①的名称是_______。

(2)若用高锰酸钾制取氧气选取的发生装置是_____(填字母)，写出该反应的化学方程式____。

(3)能用D装置收集氧气是因为氧气具有_______且不与水反应的性质。

(4)将收集的氧气用作性质实验，如图F所示，水的作用是_______。写出F装置中发生的化学反应方程式_______。

(5)氢气是一种清洁能源。实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，应选择的发生装置是_______(填字母，下同)，收集装置除选D外，还可以选_______。

24. 中科院已研制出石墨烯芯片，石墨烯芯片的主要成分是碳。请根据下图提供的信息，回答相关问题：

(1)碳是第___________周期的元素；

(2)碳的相对原子质量是___________；

(3)与①化学性质相似的是___________(填序号)；

(4)②和④形成化合物的化学式是___________。

二、简答题

25. 水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。

(1)下列物质属于溶液的是______(填字母)。

A．医用酒精　　　　　B．植物油和水的混合物

C．蒸馏水　　　　　　D．糖水和食盐水的混合物

(2)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。

①t1℃时，甲物质的溶解度是______。

②t2℃时，分别将甲、乙固体溶于水，配成两种物质的饱和溶液各100g，所需水的质量相比，甲______乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)下图中甲、乙、丙、丁、戊是五种不同类别的物质，且分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种。相连物质之间均能在一定条件下发生化学反应，且生成物之一为水。

①当丁为氢氧化钠、戊为氯化铵时，甲、乙、丙的化学式依次可能是______(只写一组)，其中丙和丁发生中和反应的化学方程式为______；乙和丙反应的化学方程式为______。

②若要鉴别氯化铵和氯化钾固体，通常可采用的方法是______。

(4)中国天宫空间站预计2022年建成。空间站获取氧气的主要方式是电解水，写出电解水的化学方程式，并计算若得到16kg的氧气，理论上最少消耗水的质量是多少？(在答题卡上写出计算过程)______。

26. 某兴趣小组的同学们利用如图所示的装置对CO还原Fe2O3粉末的实验进行探究(固定装置略)。

(查阅资料)CO能溶于铜液(醋酸二氨合铜(Ⅰ)和氨水的混合液)

(1)按上图连接装置A-E，在装入试剂前，先______。

(2)写出装置B中反应的化学方程式______。

(3)通入CO2一段时间后，先点燃______处酒精喷灯(填“A”或“D”)。

(4)装置C中玻璃管的作用：______。

(5)反应一段时间后，能证明CO与Fe2O3反应的实验现象：______；______。写出装置D中反应的化学方程式______。

(6)某同学认为该裝置有缺陷，需在装置E后再连接装置F，其目的是______。装置E．F的接口连接顺序：a连接______(填“b”或“c”)。

27. 酸碱盐在工农业生产和生活中应用广泛，请用所学化学知识回答问题。

(1)日常生活中有以下常见物质：白醋、纯碱、苛性钠、小苏打、硫酸铵，其中属于碱的是_____(填上述物质)。将少量无色酚酞溶液滴加到碱溶液中，溶液变_____。

(2)如饮食不当，胃会分泌出大量胃酸，服用含有下列哪种物质的药物可以中和过多胃酸，写出反应的化学方程式_____。

A NaOH    B Na2CO3    C Al(OH)3

(3)某氯化钠样品中，可能含有杂质：BaCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，某校课外化学兴趣小组的同学进行实验探究杂质成分，探究过程如图(已知氢氧化镁难溶于水)：

根据以上实验信息，用_____操作方法，可将上述实验过程中产生的白色沉淀与溶液分离，加入适量NaOH溶液的目的是_____，写出杂质与Na2SO4溶液反应的化学方程式_____。

28. 已知甲、乙、丙、X、Y、Z均为初中化学常见物质，甲、乙、丙为氧化物，X、Y、Z为单质，Z为紫红色金属，其转化关系如下图所示，其中乙→Y在工业上用于赤铁矿冶炼生铁，部分反应物、反应条件和生成物已略去。

回答下列问题：

(1)MnO2中Mn的化合价为________。

(2)有毒气体乙的化学式为________。

(3)Y→Z的化学反应基本类型为___________。

(4)丙为有磁性的黑色固体，则X→丙的化学方程式为________。

三、实验题

29. 关于燃烧的研究是一项重要的课题。某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。

(任务一)认识燃烧

(1)酒精、煤(含硫)、天然气是生活中常见的燃料，下列不属于三者燃烧共有的现象是______(填字母序号)。

A发光        B产生有刺激性气味的气体       C放热         D产生使澄清石灰水变浑浊的气体

(2)写出酒精(C2H5OH)完全燃烧的化学方程式______。

(任务二)探究燃烧的条件及质量变化

(3)该小组同学按下列实验步骤开展探究。

步骤1：室温下，按如图组装装置，装入药品，称量装置总质量为m1g。

步骤2：将锥形瓶浸入80℃的热水中，观察现象。

步骤3：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶；打开止水夹K1，和K2，从K1处缓慢通入约50mL氧气，再关闭K1和K2，称量装置总质量为m2g。

步骤4：将锥形瓶再次浸入80℃的热水中，观察现象。

步骤5：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶，称量装置总质量为m3g。

①通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是______。

②m1、m2、m3的大小关系是______。

(任务三)调控燃烧

(4)报道显示：国内外一些煤田因发生煤层自燃，带来了资源浪费和环境污染。一旦煤层自燃，请给出一条合理的灭火建议______。

(任务四)再探铁的燃烧

(5)查阅文献：颗粒直径为20~30nm的铁粉，在空气中会发生自燃生成氧化铁。

结合已有知识，回答下列问题：

①影响铁燃烧的因素有_______、_______(至少答出2点)。

②铁与氧气反应的条件不同，产物不同。若5．6g铁与氧气反应可得ag产物，且铁无剩余，则a的取值范围是______。

30. 同学们对制作糕点常用膨松剂Na2CO3或NaHCO3进行了下列探究．

【查阅资料】

【探究一】NaHCO3和Na2CO3性质差异的探究

(1)现有20℃时溶质质量分数为8%的Na2CO3和NaHCO3溶液

酸碱性：取样于试管中，分别滴加紫色石蕊试液，均显________ 色；

酸碱度：NaHCO3溶液________ Na2CO3溶液(填“＞”或”“＜”)．

(2)稳定性：按图1，实验中可观察乙烧杯中的石灰水变浑浊，

甲烧杯不变，则乙烧杯中发生反应的化学方程式为：　_______               _ ．

结论：在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定性________ (填“强”或“弱”)．

(3)利用溶解度鉴别NaHCO3和Na2CO3：分别取Xg两种固体粉末加入20℃，10g水中充分溶解，通过观察溶解现象来区分，X可以是下列的________ ．(选填A、B或C)

A．1.5g      B．0.96g      C．0.5g

【探究二】测定NaHCO3和Na2CO3混合物10.0g中NaHCO3的质量分数(图2，夹持装置略)

(4)【问题讨论】

实验前先通一段时间的空气的目的是________                 ；

(5)A的作用是________， 若没有装置E，NaHCO3的质量分数测定结果会________ (填“偏大”、“不变”或“偏小”)．

(6)停止加热后，仍继续通入空气一段时间，目的是_______                _ ．

(7)【含量测定】

测得装置D的质量实验前为120.2g，实验后为122.4g，计算该样品中NaHCO3的质量分数．(要有计算过程)

(8)【知识拓展】

向Na2CO3溶液中通入CO2气体可以生成NaHCO3  ， 该反应的化学反应方程式为：________ 　．