鲁教版九年级下册第四节 酸碱中和反应课前预习课件ppt

这是一份鲁教版九年级下册第四节 酸碱中和反应课前预习课件ppt，共23页。PPT课件主要包含了中和反应，中和反应的应用，溶液酸碱性的变化，改变土壤的酸碱性，处理工业废水，调节溶液的酸碱性，经典例题，知能训练等内容，欢迎下载使用。
1.掌握中和反应的定义，理解酸和碱发生中和反应的本质；2.了解中和反应过程中溶液pH的变化；3.了解中和反应在实际生活中的应用。
农业和工业上常用熟石灰来改良酸性土壤和处理酸性废水，你知道其中的原理吗？
实验探究：酸和碱能否发生化学反应
提出问题：如图所示，向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，观察现象。
思考：你认为盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应了吗？
现象：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显红色，随着滴加盐酸，颜色逐渐消失至无色。
先向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液再滴加稀盐酸，观察现象。
思考：上面的实验能否说明酸与碱之间发生了化学反应，你能解释一下原因吗？
盐酸与氢氧化钠溶液混合后，氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)结合成了水分子，导致溶液原有的酸碱性相互“中和”。
HCl+NaOH == NaCl+H2O酸 + 碱 —— 盐 + 水
酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。
中和反应的实质： H+ + OH- == H2O
HCl + KOH == KCl + H2O
2HCl + Ba(OH)2== BaCl2 + 2H2O
H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O
H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓ + 2H2O
活动天地：酸碱中和反应过程中溶液pH的变化
向定量的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，测定此过程中溶液pH的变化。
0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 V/m L
12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1
当滴加的氢氧化钠量较少时，溶液中盐酸有剩余，溶液呈酸性，pH＜7；
当滴加的氢氧化钠量恰好与溶液中盐酸完全反应时，溶液呈中性，pH=7；
当滴加的氢氧化钠过量时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性，pH＞7。
中和蚊虫叮咬时“注射”的甲酸可以用肥皂水、小苏打水、稀氨水或清凉油。
中和反应的应用——1.用于医药卫生
胃酸过多导致胃部不适或疼痛时可口服碱性药物，以降低胃酸的含量。如“胃舒平”（主要成分为Al(OH)3）或小苏打片（主要成分是NaHCO3）
利用中和反应原理，向土壤中加入酸性或碱性物质，将土壤pH控制在最适宜农作物生长的范围之内。如撒熟石灰中和酸性土壤。
酸性或碱性废水必须先进行处理，达标后才可以排放，否则会造成水体污染。
思考：化学实验产生的酸性或碱性废液能否直接倒入下水道中？应如何处理？
科学实验需将溶液的pH控制在一定范围内。若溶液酸碱性太强或太弱，都可用适当的碱或酸调节溶液pH。
知识点1：中和反应向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸至过量，下面的叙述中正确的是（ ） A.溶液由红色变为无色，pH逐渐增大 B.溶液由无色变为红色，pH逐渐减小 C.溶液由红色变为无色，pH逐渐减小 D.溶液颜色不变，pH逐渐增大
知识点2：中和反应的应用食用松花蛋时常感到有涩味，这是因为制作松花蛋的过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在食用松花蛋时添加某种调味品，这种调味品最好是（ ） A、食盐 B、食醋 C、香油 D、味精
1. X可以发生如下反应：①X+酸→盐+水；②X+非金属氧化物→盐+水。X可能是（ ）A．氧化铜 B．盐酸C．氢氧化钠 D．碳酸钠
2.下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ）①用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸；②用稀硫酸除铁锈；③用熟石灰改良酸性土壤；④用碳酸氢钠治疗胃酸过多。A．①③ B．③④ C．①②④ D．①③④
3.下列化学反应发生后，将使用过的仪器浸泡于稀盐酸中，然后用水冲洗，不能将仪器处理干净的是（ ）A．盛放石灰水的试剂瓶 B．用一氧化碳还原氧化铁后的硬质玻璃管 C．氢气还原氧化铜后，敞口放置一段时间附有红色固体残渣的试管 D．盛放过生锈铁钉后留下红棕色固体的烧杯