2022年福建省化学中考模拟卷（五）(word版含答案)

这是一份2022年福建省化学中考模拟卷（五）(word版含答案)，共10页。试卷主要包含了成语是中华民族智慧的结晶，规范的实验操作是实验成功的保证等内容，欢迎下载使用。

第Ⅰ卷
本卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．成语是中华民族智慧的结晶。下列成语所描述的变化涉及化学变化的是( )
A．A．木已成舟 B．滴水成冰C．花香四溢 D．百炼成钢
2．大气平流层中的臭氧（O3）能吸收大部分紫外线，保护地球生物，臭氧属于( )
A．纯净物 B．混合物 C．氧化物 D．化合物
3．叶子发黄的水稻易倒伏，专家建议施用含钾的复合肥。下列肥料符合要求的是( )
A．NH4NO3 B．KNO3 C．NH4H2PO4 D．K2SO4
4．云雾茶中的茶氨酸（C7H14O3N2）具有提高记忆力等多种保健作用，下列有关茶氨酸说法正确的是( )
A．属于有机物 B．茶氨酸由C、H、O、N四种原子组成
C．每个分子中含有1个N2分子 D．茶氨酸中氮元素的质量分数最小
5．规范的实验操作是实验成功的保证。下图所示实验操作，不正确的是( )

A．稀释浓硫酸 B．倾倒液体

C．测定溶液的pH D．过滤
6．我国科学家采用超快探测方法与极端高温高压实验技术，成功合成了具有半金属性质的聚合氮和具有完美金属特性的金属氮。下列有关说法正确的是( )
A．聚合氮与氮气的化学性质相同 B．聚合氮中的微粒不再运动
C．金属氮具有导电性 D．金属氮属于化合物
7．化学与生活关系最为密切，下列说法不正确的是( )
A．用生石灰可作食品干燥剂
B．生活中常用煮沸的方法软化硬水
C．脂肪、糖类、动物蛋白都是人体必需的营养素，人们可以大量摄入，多吃无害
D．人体缺碘会导致甲状腺肿大，人们可以食用加碘食盐来预防
8．如图是氯化钠、硝酸钾两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
(第8题)
A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B．50℃时，向45g硝酸钾固体中加入50g水充分搅拌，得到95g溶液
C．50℃时，将等质量的硝酸钾、氯化钠两种固体分别配制成饱和溶液，硝酸钾需要水的质量比氯化钠少
D．分别将50℃的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液降温至20℃，硝酸钾溶液析出的固体多
9．下列实验操作、现象或变化、结论对应关系正确的是( )
10．如图1在烧瓶中充满CO2，通过注射器向瓶中注入液体；图2是用数字化传感器测定的加入同体积饱和石灰水和40%的氢氧化钠溶液的压强变化图像。下列说法不正确的是( )
(第10题)
A．曲线①是CO2与Ca（OH）2溶液的反应
B．曲线②对应的化学方程式是
C．曲线①②压强变化差异的原因是常温下氢氧化钙微溶于水
D．压强减小的原因是二氧化碳气体的减少
第Ⅱ卷
本卷共8题，共70分。
11．（7分）如图A是锡元素在元素周期表中的信息，B～E是四种粒子的结构示意图。
(第11题图1)
（1）锡元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）锡元素的相对原子质量是______。
（3）B、C、D、E四种粒子中属于同种元素的是______（填字母，下同），具有相对稳定结构的是______。
（4）微观示意图可形象地表示微粒发生的变化。
①请在下图第二、三个方框中，把NH3在纯氧中燃烧（4NH3＋3O2 2N2＋6H2O）的微观粒子补充完整：______。
(第11题图2)
②第三个方框中的物质属于______（填“化合物”“纯净物”或“混合物”）。
12．（8分）火是文明的起源，取火的方法经过了漫长的演变过程。
（1）古代人使用的“火折子”吹气即可燃，“火折子”的制作材料中有硫磺。硫燃烧的化学反应方程式为____________。
（2）1830年，法国人发明了摩擦火柴，将白磷、硫、KClO3、MnO2混合做火柴，摩擦生热使白磷燃烧，利用白磷燃烧的热量使KClO3分解，然后是硫燃烧。其中KClO3的作用是_________，推测摩擦过程中白磷比硫先燃烧的原因是_____________。
（3）19世纪中期，瑞典人创制出安全火柴，将红磷涂在火柴盒的摩擦面上，硫、KClO3、MnO2则藏于火柴头中。火柴划燃的瞬间，火苗异常旺，对产生此现象的原因推测不合理的是_________（填序号）。
A．火柴头里的硫比火柴梗燃烧更剧烈
B．MnO2分解产生氧气助燃
C．KClO3分解产生氧气助燃
13．（7分）2021年6月17日，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭在酒泉卫星发射中心 点火升空。航天科学研究涉及许多化学知识，请回答下列问题：
（1）下列航天食品中，富含蛋白质的是______（填序号）。
A．脱水米饭 B．冻干水果 C．鱼肉罐头 D．脱水蔬菜
（2）宇航员所穿宇航服采用多层复合的形式，涉及的材料有羊毛、棉纤维、尼龙纤维、铝合金等，其中属于有机合成材料的是______。太空舱资源舱舱段使用了铝合金代替传统材料，不但使舱段减重10%，而且增加了舱段的强度，由此说明铝合金具有的性质是______。
（3）太空舱利用NiFe2O4作催化剂将宇航员呼出的废气转化为宇航员所需的氧气，NiFe2O4中Fe的化合价为+3，则Ni的化合价为______。
（4）我国“长征二号F”系列运载火箭使用燃料的燃烧剂为偏二甲肼（化学式为C2H8N2），反应的化学方程式为，其中X的化学式为______。火箭在上升过程中，燃料燃烧时将______能转化为火箭的机械能，从而推进火箭前进。
14．（8分）《天工开物》中记载了采矿和冶炼金属锡的场景。
(第14题)
（1）采矿(图1): “水锡……其质黑色……愈经淘取”。水中淘取锡砂(指锡矿石)时，所用容器的孔径需_____(填“大于”或“小于”)锡砂颗粒大小。锡砂的主要成分为SnO2，_____(填“易”或“难)溶于水。
（2）治炼(图2): “凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。”
①鼓入足量空气能使木炭_______从而提高炉温。
②炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是________。
（3）使用
①锡往往与其他金属制成合金使用，目的是_______(填 “增大”或“减小”)硬度。
②古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸性物质，原因是___________。
15．（8分）谢小铭同学利用“紫荆花”图，分别用甲、乙、丙、丁、戊五片花瓣代表一种物质，归纳初中化学常见物质的反应或转化关系。
（第15题）
（1）若相邻两片花瓣能反应，物质的颜色表示花瓣的颜色，且甲、乙、丙、丁、戊分别表示铁粉、碳酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液中的一种，甲花瓣是黑色的，乙花瓣是蓝色的，丙常用于改良酸性土壤。
①向戊花瓣上滴加紫色石蕊试液，花瓣呈______色。
②乙与丙发生反应的化学方程式是______。
（2）若五片花瓣按“甲→乙→丙→丁→戊→甲”的反应顺序转化，且甲可用于供给呼吸，乙是常见的气态灭火剂，乙和戊均属于氧化物，丙和丁均属于盐。
①甲→乙的基本反应类型______（填“一定”或“不一定”）是化合反应。
②丙溶液中含有的阴离子是______；丁→戊的现象是______。
③戊的用途是______。
16．（10分）根据如图实验装置，请回答下列问题：
（第16题）
（1）用装置 A 制取气体的不足之处是___________。
（2）实验室制取氧气或二氧化碳，均可选择的发生装置为___________(填字母)，写出实验室制取 CO2的化学方程式：___________。
（3）若实验室用装置 E 和另一仪器(除导管外)收集并测量 O2体积，另一仪器名称为___________,气体应从导管___________(填“a”或“b”)端通入装置 E。
（4）实验室里，常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制备甲烷。选择的发生装置为___________(填字母)。
（5）某气体只能用 E 装置收集，则该气体可能具有的性质为___________(填序号)。
①能与水反应 ②能与空气反应 ③密度与空气接近
17．（16分）某化学兴趣小组对干电池内含有的物质有浓厚的兴趣，在老师的指导下进行了以下探究实验。
（第17题图1）
【实验一】小明按如图1所示连接装置，观察到锌片溶解，炭棒上有气泡放出，同时电流表的指针发生偏转，说明化学能可以在一定条件下转化为__________能。装置中发生反应的化学方程式为__________。
【实验二】同学们初步了解电能产生的原理后，小涵剥开一节干电池，发现除锌皮、炭棒外，还有黑色固体A，如图2所示。
（第17题图2）
【提出问题】黑色固体A的成分是什么？
【猜想假设】黑色固体A可能是炭黑、铁粉、氧化铜、四氧化三铁或二氧化锰等物质。
【查阅资料】四氧化三铁俗称磁性氧化铁，有磁性；二氧化锰不溶于稀盐酸且不与稀盐酸反应。
【探究实验】小涵向装有黑色固体A的烧杯中加入适量的水搅拌，静置后过滤，得到滤渣B和滤液C。取滤渣B进行以下实验，请完成下列实验报告：
【实验三】小诗取滤液C进行以下实验：
(1)测得滤液C的pH<7，说明溶液呈__________性，存在大量的H＋，解释了干电池的锌皮被腐蚀和产生电能的原因。
(2)取少量滤液C于试管中，加__________浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，说明滤液C中含有铵盐。
通过探究，同学们发现，回收废旧电池可以生产金属材料、氮肥等，意义重大。
18．（6分）在化工生产中，工程师努力将原料转化为目标产品，实现企业利润增长。现将石油裂解可以得到乙烯(C2H4)，乙烯与水反应可以生成乙醇。现有56 t乙烯，经充分反应最终收集到69 t乙醇，试求乙醇产率是多少？（已知：C2H4＋H2OC2H5OH。产率=）
选项
实验操作
现象或变化
结论
A
将无色气体通入灼热的氧化铜中
黑色固体变红色
该气体一定是氢气
B
称量铜粉在空气中加热前后质量
固体质量增加
不遵守质量守恒定律
C
将燃着的木条伸进某瓶气体中
木条熄灭
该气体一定是CO2
D
把MnO2加入过氧化氢溶液中
快速产生气泡
MnO2能加快过氧化氢分解
实验步骤
实验现象
实验结论
(1)将干燥的滤渣B与磁铁接触
没有物质被磁铁吸引
分可判断B中一定不含______
(2)取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸
a.溶液无色
b.仍有黑色不溶物
由现象可判断B中一定不含______
(3)另取少量滤渣B于试管中，加入适量的过氧化氢溶液，同时插入带火星的木条
a.有大量气泡放出
b.______
可判断B中含有二氧化锰
答案
第Ⅰ卷
1．D 2．A 3．B 4．A 5．A 6．C 7．C 8．C 9．D 10．B
第Ⅱ卷
11．（1）金属 （2）118.7 （3）CD ；BCE
（4）① ②混合物
12．（1） （2）分解提供氧气；白磷的着火点比硫的低 （3）B
13．（1）C （2）尼龙纤维；密度小，硬度大 （3）+2 （4）N2O4；化学
14．（1）小于；难（2）①完全燃烧 ②形成合金熔点降低（3）增大；锡能与酸性物质反应
15．（1）① 红 ②
（2）①不一定 ②CO ；有气泡产生 ③ 农业灌溉（合理即可）
16．（1）不能控制反应速率和生成气体的量的多少(或不能做到随开随停)
（2）A ； （3）量筒；b （4）B （5）②③
17．【实验一】电；
【探究实验】 四氧化三铁、铁粉 ；氧化铜；带火星木条复燃
【实验三】（1）酸 （2）氢氧化钠
18．解：设56 t乙烯完全反应可产生乙醇的质量为x 。
乙醇的产率=×100%=75%
答：乙醇的产率为75%。