2022年福建省中考模拟化学试卷（四）(word版含答案)

这是一份2022年福建省中考模拟化学试卷（四）(word版含答案)，共13页。试卷主要包含了.2021年7月25日，"泉州，下列实验操作中不正确的是，下列实验方案能达到实验目的的是，锥形瓶等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量 H：1 He：2 N：14 O：16 S：32
第Ⅰ卷
本卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．.2021年7月25日，"泉州：宋元中国的世界海洋商贸中心”正式列入《世界遗产名录》。以下是我市部分非物质文化遗产，其制作主要过程涉及化学变化的是（ ）
A.泉州刻纸 B.惠安石雕 C.永春纸织画 D.德化瓷烧制
2．“碳中和”是指一定时间内排放的碳总量与吸收的碳总量相互抵消，实现碳“零排放”，下列做法不利于实现碳“零排放”的是( )
A.大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林
B.将生活垃圾进行分类回收处理
C.露天焚烧玉米秸秆
D.使用风能、太阳能等绿色能源
3．下列实验操作中不正确的是( )
4．下列有关营养与健康的认识，正确的是( )
A.发霉的大米清洗后煮熟食用
B.为预防甲状腺肿大，可食用加锌食盐
C.糖类、脂肪和维生素都能为人体活动提供能量
D.为使发面食品松软可口，制作时可添加适量小苏打
5. “万年单身狗”的它-He在前不久终于“脱单”了，科学家用He与活泼金属Na在高压下合成了一种氢钠化合物--Na2He，对于该物质的描述正确的是( )
A.Na2He中钠元素的化合价为+1价，钠元素的化合价为0价
B.Na2He中Na与He元素的质量比为23：1
C.稀有气体在特殊条件下也可能发生反应
D.Na2He的相对分子质量为50 g
6.如图是某同学设计的简易海水淡化装置，下列说法错误的是( )
A.在阳光的照射下，水分子运动加剧
B.水由液态变成气态，水分子体积变大
C.海水变成淡水，水的化学性质不变
D.海水蒸发过程中，海水溶质质量分数变大
7．下列有关燃烧和灭火的说法正确的是( )
A.空气中混有可燃性粉尘，遇明火时可能发生爆炸
B.可以通过降低可燃物的着火点来灭火
C.任何燃料完全燃烧时，一定会生成二氧化碳
D.物质与氧气的反应就是燃烧
8．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是( )
A．金属单质能导电，能导电的物质一定是金属单质
B．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的粒子一定属于同种元素
C．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液
D．物质在氧气中完全燃烧有CO2生成，该物质一定含有碳元素
9．下列实验方案能达到实验目的的是( )
10．电导率能衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比，利用数据传感技术测定溶液电导率可辅助探究复分解反应。对下图所示实验分析不正确的是( )
A.M点时溶液pH=7
B.N点时溶液中溶质有NaC1，NaOH
C.该实验证明溶液中始终含有带电的粒子
D.PM段溶液中离子数减少导致电导率减小
第Ⅱ卷
本卷共8题，共70分。
11．(6分)化学与人们的生产、生活息息相关，请回答下列问题。
（1）骑电动车也必须佩戴头盈。头盈某些部件连接处的铁质铆钉表面常进行电镀处理，其原理是 ，同时兼顾美观。
（2）高端的新能源汽车使用了大量的重量轻强度高的碳纤维材料。则碳纤维材料属于 （填“金属材料”、“合成材料"或"复合材料”）。
（3）汽车安全气囊被触发时，气囊中的叠氨化钠（NaN3）会瞬间分解，产生一种空气中常见的气体，其化学式是 。
（4）汽车和摩托车尾气中通常含有CO2、CO、NO，NO2等气体，其中不属于大气污染物的是 。
（5）重铭酸钟（K2Cr2O7，）可用于测试酒驾，则重铭酸钟中铭元素的化合价为 。
（6）为了节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染，可使用车用乙醇汽油（是在汽油中加入适量乙醇）作为汽车燃料。乙醇（C2H6O）在空气中完全燃烧的化学方程式为: 。
12．(10分) 建立“宏观、微观和符号”之间联系是化学学习的重要方法。
（1）我国拥有自主知识产权的高光效氨化镓发光二极管（简称LED）技术，已广泛用于照明、显像等多个领域，图甲是家元素的部分信息，图乙是另外三种微粒的结构示意图。
①镓原子的相对原子质量为 。
②写出图乙中C表示的微粒符号 ，镓原子与图乙中
（填字母）的化学性质相似，它们在化学反应中易电子 （填“得到”或“失去"）形成离子。
③写出氯化镓的化学式 。
（2）“液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合得到的绿色液态燃料。其有望驱动未来能源世界。如图为模拟生成可再生燃料C3H8O的微观装置模型。
(第12题)
①下列属于可再生能源的是________(填标号)。
A．煤 B．石油 C．风能
②该装置可将________________(填能源名称)转化为化学能。
③电化学催化剂对____________(填化学式)起吸附催化作用。
④反应微观模型中，除催化剂外，共有________种原子没有变化。
⑤该装置中二氧化碳与水反应的化学方程式为___________________________。
13．(5分)铜是人类最早使用的金属之一，炼铜工艺的发展史如图所示。
(1)火法炼铜涉及的化学反应之一为Cu2(OH)2CO3________＋H2O＋CO2↑，请将该化学方程式补充完整。
(2)湿法炼铜记载于西汉时期《淮南万毕术》：曾青得铁则化为铜。说明铁的金属活动性比铜________(填“强”或“弱”)。
(3)生物炼铜是先将硫化铜(CuS)在硫杆菌的作用下与空气中的氧气化合生成硫酸铜，该反应的化学方程式为____________________________；硫酸铜再转化为铜。
(4)电解精炼铜过程中，能量的主要转化方式是___________________________。
(5)与“火法炼铜”相比，“生物炼铜”的优点是______________________________。
14．小明在家里玩“纸牌接龙"游戏，规则是：出一张牌后，下一张牌上所提示的物质要与先出的牌上所提示的物质发生化学反应。小明先出甲牌后，手上还有A、B、C、D、E五张牌。
（1）为符合游戏规则，小明先出甲牌，其余五张牌的出牌顺序（在下列括号中写出化学式）：
（2）在上述反应中，不涉及的基本反应类型是_______，反应④的化学方程式为____________。
（3）按游戏规则，下列物质可以代替C的是____________（填标号）。
a.H2SO4 b.Zn c.CuCl2 d.Fe2O3
15．(9分)如图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。
(第15题)
(1)“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为________________。
(2)经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”(氯化钠的质量分数约为15%)，用于煎炼海盐。
①1 000 g“上等卤水”蒸干后，可得氯化钠的质量约为________g。
②从燃料利用角度分析，用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是________________________________________________________。
③将“上等卤水”在100 ℃恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为150 g溶液中含水100 g、 NaCl 39.8 g、 MgCl2 7.65 g及其他成分2.55 g。将150 g此溶液降温至20 ℃，有________g NaCl析出(溶解度见表)。此时，________(填“有”或“没有”)MgCl2析出，原因是__________________
______________________________________________________。
16.(10分)实验室制取气体是化学学习者的必备技能。
(1)仪器a的名称是_______。
(2)实验室利用装置A制取较纯净的氧气，该反应的化学方程式为________，选择的收集装置是________（填标号），采用该收集方法的依据是_______。
(3)实验室制取CO2时，如果需要控制反应的发生与停止，则应选择的发生装置为_______（填标号）。
(4)用G中质地较软的塑料瓶收集满CO2，再倒入约1/3体积的紫色石蕊溶液，立即旋紧瓶益，振荡，观察到的现象是________。
17．(14分)化学兴趣小组对贝壳中碳酸钙的含量进行探究。
【提出问题】如何选择药品和设计装置进行测定？
【查阅资料】贝壳的主要成分是CaCO3，其他成分对实验影响忽略不计。室温时，CaCO3不溶于水，CaSO4微溶于水。
【设计与实验】
实验一：选择药品
分别取等质量颗粒状和粉末状的贝壳样品与等体积、等浓度的稀盐酸在图甲的三颈瓶中反应，采集数据。
(第17题图1)
(1)图甲中反应的化学方程式是__________________________________________
____________________。
(2)据图乙分析，选择粉末状样品的依据是_________________________________
__________________________________。
(3)据图丙分析，影响实验测定准确性的因素：一是水蒸气含量增加；二是____________________________。
实验二：设计装置
小组设计了图丁装置进行测定。
(4)打开活塞，稀硫酸进入试管，观察到的现象是___________________________
___________________________________。反应结束后进行读数。读数前调节水准管与量气管液面相平的原因是___________________________________
___________________________。
实验三：优化装置
在老师指导下，小组优化并设计了图戊装置进行测定。
(5)试剂a是________。
(6)检查该装置气密性的方法是__________________________________________
_____________________________________________________。
(7)加入足量稀硫酸，一段时间后反应停止。再加入氯化铵溶液，发现又产生气泡。推测加入氯化铵溶液的作用是_____________________________________
____________________________。
【数据处理】
(8)实验三中，样品质量为m g，加入稀硫酸体积为V1 mL，加入氯化铵溶液体积为V2 mL，右侧针筒最后读数为V3 mL，则反应生成CO2体积为________mL。
【反思与评价】
(9)与实验二相比，实验三的优点是_______________________________(写一条)。
18．(7分)为了测定化肥硫酸氨样品中氮元素的含量，工厂技术人员取化肥硫酸氨样品15g，溶于水和足量的甲醛溶液，测得反应后生成硫酸的质量为9.8g（反应的化学方程式为：2（NH4）2SO4+6CH2O（CH2）N4+2H2SO4+6H2O。
（1）化肥硫酸氨属于 （填序号）。
A.氮肥 B.磷肥 C.钾肥 D.复合肥
（2）计算样品中硫酸氨的质量分数（写出计算过程）。
答案
第Ⅰ卷
1.D 2.B 3.C 4.D 5.C 6.B 7.A 8.B 9.C
10．D 点拨：M点时，电导率最低，NaOH溶液与稀盐酸恰好完成反应，故A正确：N点时，是恰好完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液，溶液中溶质有NaCl，NaOH，故B正确；M点时，电导率最低，但不为0，该实验能证明溶液中始终有带电的离子，故C正确；电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比，电导率减小不是由于溶液中离子数量逐渐减少，而是离子浓度减小造成的，故D错误。故选D。
第Ⅱ卷
11．(1)隔绝氧气和水蒸气
（2）复合材料
（3）N2
（4）CO2
（5）+6
（6）CH5OH+3O22CO2+3H2O
12．(1)①69.72 ②Cl- ；B；失去 ③GaCl3
(2)①C ②电能和光能 ③CO2 ④3 ⑤6CO2＋8H2Oeq \(=====,\s\up7(催化剂))2C3H8O＋9O2
13．(1)2CuO
(2)强
(3)CuS＋2O2eq \(=====,\s\up7(硫杆菌))CuSO4
(4)电能转化为化学能
(5)节能
14．(1)Fe；CuSO4；NaOH；CO2
(2)分解；2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
(3)ac
15．(1)蒸发结晶
(2)①150
②生产等量的海盐，后者消耗燃料更多
③3.8；没有；20 ℃时溶液中的氯化镁未达到饱和状态
16．（1）锥形瓶
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；F；氧气不易溶于水
（3）C
（4）紫色石蕊溶液变红，塑料瓶变瘪
17．(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
(2)反应速率更大
(3)稀盐酸挥发出的HCl气体增加
(4)试管内有气泡产生，量气管内液面下降，水准管内液面上升；读数前调节两管液面相平使内外压强平衡
(5)浓硫酸
(6)连接装置，将右侧针筒活塞往右拉，松手后，活塞恢复至原位置，说明气密性良好
(7)促进微溶的硫酸钙溶解，使稀硫酸继续与碳酸钙反应
(8)V3－(V1＋V2)
(9)样品能与稀硫酸完全反应，测定结果更准确(合理即可)
18．（1）A
（2）解：设样品中硫酸铵的质量为x。
2（NH4）2SO4+6CH2O（CH2）N4+2H2SO4+6H2O。
264 196
X 9.8g
x=13.2g 样品中硫酸较的质量分数为100%=88%
答：样品中硫酸铵的质量分数为88%。选项
实验目的
实验方案
A
鉴别硬水和软水
取样，加入洗涤剂振荡
B
鉴别二氧化碳和氮气
分别向集气瓶中伸入燃着的木条，观察是否熄灭
C
鉴别NH4NO3固体和NaOH固体
加水溶解，用温度计测溶液温度变化
D
鉴别硫酸铵和氯化铵两种化肥
取样，分别与熟石灰混合研磨，闻气味
温度/℃
20
60
100
溶解度/g
NaCl
36.0
37.3
39.8
MgCl2
54.8
61.3
73.0