2022年福建省化学中考模拟卷（二）(word版含答案)

这是一份2022年福建省化学中考模拟卷（二）(word版含答案)，共12页。试卷主要包含了《黄帝内经》中记载等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Zn：65
第Ⅰ卷
本卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．福建省非物质文化遗产连城“连史纸”是全国五大宜纸之一，被誉为“纸中丝绸”“民间国宝”。下列“连史纸”制作过程主要发生化学变化的是( )
A．砍竹晒干B．碎竹打丝
C．竹丝发酵D．抄纸成膜
2．下列学习文具主要由有机合成材料制成的是( )
A．塑料直尺B．木制铅笔
C．棉布书包D．钢质圆规
3．“碳达峰”“碳中和”已纳入我国生态文明建设整体布局。下列做法符合低碳理念的是( )
A．开发利用新能源B．大量使用化石燃料
C．常用一次性餐具D．推广露天焚烧秸秆
4．在粗盐提纯的实验中，下列操作正确的是( )
A．称量B．溶解
C．过滤D．蒸发
5．据《自然》报道，锿只能通过专门的核反应堆微量生产。锿元素在元素周期表中的信息如图，下列分析正确的是( )
A．锿属于非金属元素
B．一个锿原子的质量为252 g
C．锿原子的核外电子数为99
D．锿在自然界以单质形态存在 （第5题）
6．在北京冬奥会的场馆建设中用到了一种耐腐蚀、耐高温的表面涂料，该涂料是以某双环烯酯（C14H18O2）为原料制得的。下列有关该双环烯酯的说法错误的是( )
A．属于有机化合物B．由34个原子构成
C．氢、氧元素的质量比为9:16D．碳元素的质量分数最大
7．《黄帝内经》中记载：“地气（水蒸气）上为云，天气下为雨”，表明古人已认识到云和雨是由于空气中的水蒸气受阳光､温度､风等影响变化而来的｡下列说法正确的是( )
A．温度升高时，空气中水分子运动速率加快
B．雨水落地后，水分子静止不动
C．地面雨水蒸发变为水蒸气时，分子间间隔不变
D．若雨水的 pH小于 7，则该降雨为酸雨
8．下列有关营养与健康的认识，正确的是( )
A．发霉的大米清洗后煮熟食用
B．为预防甲状腺肿大，可食用加锌食盐
C．糖类、脂肪和维生素都能为人体活动提供能量
D．为使发面食品松软可口，制作时可添加适量小苏打
9．下列各组中，除去杂质所选用的试剂或方法正确的是( )
10．常温下，往盛有一定质量稀H2SO4的烧杯中加入过量锌粒，测得烧杯内溶液温度随时间变化的关系如图。下列分析正确的是( )
（第10题）
A．Zn与稀H2SO4反应先放热后吸热
B．往y点对应的溶液中加入铁粉，有气泡产生
C．x、y点对应的溶液中，参加反应的Zn与H2SO4质量比相等
D．x、z点对应的溶液中ZnSO4质量相等
第Ⅱ卷
本卷共8题，共70分。
11．（8分）建设生态榕城，共创节水城市。
（第11题）
(1)净水：如图装置可将闽江水净化为饮用水。
①活性炭层的作用是_______。
②过滤需考虑材质孔径大小。某微粒的直径为0.5 μm，能把该微粒“筛”出来的材质是________(填字母)。
A．慢速滤纸(孔径为1~3 μm)
B．半透膜(孔径小于0.1 μm)
C．装置中过滤网(最小孔径6 μm)
(2)验水：检验闽江水是硬水还是软水，可选用的试剂是______________。
(3)探水：电解水实验中，反应的化学方程式是_______________________，该反应证明水的组成元素是______(填元素符号)。
(4)用水：在催化剂作用下，利用太阳能可使水分解制取氢气，生成的氢气和氧气在相同条件下的体积比为________。
(5)节水：家庭节水的具体措施有___________________(写一条)。
12．（8分）海洋蕴藏着丰富的资源。
(1)海洋为我们提供了营养丰富的食材。鱼虾富含的______（填一种营养素）是机体生长及修补受损组织的主要原料，海带富含的______（写元素符号）可以预防甲状腺肿大。
(2)海域可燃冰开采技术领域取得重大突破，可燃冰的主要成分是甲烷(CH4)。
我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，可使甲烷高效转化。甲烷转化反应的微观示意图如图1所示，图中所涉及的物质中表示单质的化学式为____，该反应的化学方程式为_________________________。
（第12题图1）
(3)海水碳储存，可以缓解空气中CO2过多的问题，但海水的pH也在逐渐减小，（如图2）。
（第12题图2）
①根据海水pH变化趋势判断：2000年时海水呈______（填“酸性”“中性”或“碱性”）。
②“海洋酸化”的原因是___________。
13．（10分）2022年北京冬奥会火种灯采用双层玻璃结构，在低温、严寒、大风等环境下不会熄灭。其创意源自于青铜器精品“中华第一灯”——西汉长信宫灯(如图)。
（第13题）
(1)火种燃料采用清洁能源丙烷(C3H8)，丙烷由______种元素组成，请写出丙烷完全燃烧的化学方程式：________________________。如果灯体上部封闭，不与导烟气腔体连通，燃烧的火焰就容易熄灭，原因是_____________。
(2)我国铜冶炼技术具有悠久的历史。
①《格致粗谈》记载：“赤铜入炉甘石炼为黄铜，其色如金”，把赤铜(Cu2O)和炉甘石、木炭粉混合高温制得黄铜：X+Cu2O+CZn+2Cu+2CO2↑。则炉甘石主要成分X的化学式为______，反应中体现还原性的物质是________(填化学式)，根据反应产物可知黄铜中含有的金属是__________。
②湿法炼铜的原理是Fe+CuSO4Cu+FeSO4，该反应中保持不变的原子团是_______。请从绿色化学的角度分析湿法炼铜的优点是_________(写其中一点)。
14．（9分）根据要求回答下列问题：
（第14题）
(1)如图1是视听一体化液体导电实验装置示意图。当闭合开关K1时，信号灯亮，发出语音“我能导电”，电流表示数为0.09 A，该溶液能导电的原因是溶液中含有大量能自由移动的______(填离子符号)和Cl-。当闭合开关_______时，信号灯不亮，发出语音“我不能导电”，电流表示数为______A。分别闭合其余开关，发出“我能导电”的酸溶液是__________开关，电流表示数为0.06 A。
(2)已知：20℃时，KCl的溶解度是34 g。相同条件下，KCl溶液浓度越大，溶液的导电性越强。20℃时，分别往3个装有50 g水的烧杯中加入7 g、17 g、27 g KCl(如图2)，充分溶解。
①A、B、C三个烧杯中属于不饱和溶液的是________；有固体剩余的是______，该溶液的质量为__________g。
②用A 、B烧杯中溶液进行上述导电实验，电流表示数较大的是__________。实验后的废液在农业生产中可作为__________肥。
15．（9分）“化学足球”游戏规则：
①开球成功：所选足球（物质）能与首杆(甲)发生反应，则该同学开球成功。
②连续过杆：前一次反应的生成物能与下一杆发生反应时，则通过该杆。
③满分情况：所选足球能与首杆反应且能连续通过乙、丙、丁、戊四杆为满分。
④每支杆代表一种物质，可选的杆为O2、CO、NaOH、BaCl2、H2SO4。
（第15题）
(1)若体育教师排杆的顺序甲→戊为CO、O2、H2SO4、NaOH、BaCl2，则该考生要取得满分应选择的足球为_______(填“CuO”或“H2O”)。戊杆发生的反应化学方程式为_______________________。
(2)依初中阶段的知识水平，若某考生选择的足球为KNO3，则该考生_______(填“能”或“不能”)开球成功。其原因是_______________________________。
(3)考生选择的足球为Cu时，若要取得满分，则体育教师排杆的顺序甲→戊应为：O2、_______、NaOH、_______、BaCl2(填化学式)。
16．（9分）根据题意完成实验室气体制备实验，部分连接仪器已省略。
（第16题）
(1)仪器①的名称是______。
(2)实验室用装置B制取氧气有一处明显错误，请加以改正：______________；使用装置D收集氧气，但结果收集到的氧气不纯，可能的原因是__________。
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为__________________。若用装置C收集二氧化碳，检验二氧化碳集满的方法是__________________________________。
(4)将制得的氧气连续通入装置E中，点燃酒精灯，观察到的现象是__________
____________，说明可燃物燃烧需要的条件之一是______________________。
17．（10分）蜡烛在古代是一种日常照明工具。某兴趣小组对蜡烛进行了探究性学习。
Ⅰ、探究蜡烛燃烧的产物
【查阅资料】①湿润的蓝色石蕊试纸遇二氧化碳会变红；
②湿润的黄色氯化钯试纸遇一氧化碳会变蓝。
【实验1】实验装置如图1所示。
（第17题图1）
【实验步骤】点燃蜡烛，待其正常燃烧后轻轻拉动注射器栓塞，将燃烧产物吸入玻璃管内。
【实验现象】①玻璃管内黄色氯化钯试纸变______；
②玻璃管内蓝色石蕊试纸变红，解释试纸变红的原因：__________________（用化学方程式表示）。
【实验结论】蜡烛燃烧的产物有水、二氧化碳和一氧化碳。
【实验2】利用水蒸气传感器和氧气传感器同时测出水蒸气体积分数、氧气体积分数与时间的变化关系，其实验装置及数据如图2所示。

（第17题图2）
结合水蒸气体积分数曲线，分析60～150 s时间段曲线下降的原因是__________
________________；结合氧气体积分数曲线中的a点，你对燃烧条件新的认识是__________________________（写一点）。
Ⅱ、认识“吹不灭的蜡烛”
“吹不灭的蜡烛”烛芯上裹有一层打火石粉末，点燃30秒到60秒后吹灭，很快复燃。
【查阅资料】①打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金；
②某种金属可能是镁、铝、铁中的一种；
③铝能与氢氧化钠溶液反应，镁和铁不能。
为确定打火石中金属成分，小组成员设计、进行实验并记录（注：不考虑粉末中稀土元素对探究金属性质的影响）。
【分析思考】“吹不灭”蜡烛的原理：在吹灭蜡烛的瞬间，镁粉燃烧，引燃石蜡。请分析镁粉的作用______。
18．（6分）硫酸锌可用作木材和皮革的保存剂、医学上的催吐剂，也可用于农业上防治果蔬苗圃的病虫害。现将324 kg含有氧化锌的废旧金属样品（样品中其他成分不含锌元素）放入足量稀硫酸中，最终得到硫酸锌晶体32.2 kg，发生反应的化学方程式为ZnO+H2SO4ZnSO4+H2O。计算废旧金属样品中氧化锌的质量分数。
组别
物质
杂质（少量）
除杂试剂或操作方法
A
CO
CO2
通过灼热的氧化铜
B
CuO
C
隔绝空气加强热
C
FeSO4 溶液
CuSO4
加入过量的锌粉，过滤
D
铜粉
镁粉
加入足量稀硫酸溶液，过滤、洗涤、烘干
序号
实验操作
实验现象
实验结论
①
取少量打火石粉末于小试管中，滴加适量稀盐酸，观察现象
金属逐渐溶解，有无色气体产生，溶液为无色
该金属不是______
②
取少量打火石粉末于小试管中，加入适量的______溶液，观察现象
固体不溶解
该金属是镁
答案
第Ⅰ卷
1．C 2．A 3．A 4．D 5．C 6．B 7．A 8．D
9．D 点拨：通过灼热的氧化铜，二氧化碳不与氧化铜反应，一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳和铜，把要保留的物质除去了，A错误；氧化铜和碳在高温条件下反应生成二氧化碳和铜，除去碳但引入新杂质铜，B错误；金属活动性锌>铁>铜，所以加入锌粉不止把硫酸铜转化为硫酸锌，把硫酸亚铁也转化为了硫酸锌，把要保留的物质除去了，C错误；活动性Mg>H>Cu，所以稀硫酸可以和镁反应生成硫酸镁和氢气，和铜不反应，过滤、洗涤、烘干可以得到纯净的铜粉，D正确。故选D。
10．C 点拨： Zn与稀H2SO4反应放出热量，温度降低是因为反应后恢复至室温，A错误；
y点对应的溶液温度最高，稀硫酸全部反应，加入铁粉，不再有气泡产生，B错误；由化学方程式体现的质量关系可知， x、y点对应的溶液中，参加反应的Zn与H2SO4质量比是固定的，比值相等，C正确； x点中稀硫酸没有完全反应、z点中稀硫酸完全反应，锌过量，故对应的溶液中ZnSO4质量不相等，D错误。故选C。
第Ⅱ卷
11．(1)①吸附水中的色素、异味 ②B
(2)肥皂水
(3) 2H2O2H2↑＋O2↑；H、O
(4)2∶1
(5)用洗菜水浇花（合理即可）
12．(1) 蛋白质；I
(2)H2 ；
(3)①碱性 ②二氧化碳与水化合生成了碳酸
13．(1) 两（或2 ）；C3H8+5O23CO2+4H2O；可燃物与氧气隔绝
(2)①ZnCO3 ；C；铜和锌(或Cu和Zn) ②硫酸根离子（或）；节能（合理即可）
14．(1) K+ ；K2 ；0；K3
(2) ①A ；C；67 ②B；钾
点拨：(1)该溶液能导电的原因是溶液中含有大量能自由移动的阴、阳离子，而氯化钾溶液中含有大量的K+和Cl-，所以该溶液能导电的原因是溶液中含有大量能自由移动的K+和Cl-；信号灯不亮，说明不导电，即不存在自由移动的离子，因此是蒸馏水，蒸馏水中都是水分子，没有阴、阳离子，不导电，故是闭合K2，电流数为0；酸是解离出的阳离子都是氢离子的化合物，给出物质中硫酸是酸。所以分别闭合其余开关，能导电的酸溶液是稀硫酸。
(2)①20°C时，KCl的溶解度为34 g，即50 g的水可以溶解17 g的KCl固体，所以A中加入7 g KCl是不饱和溶液。B中刚好饱和。C也是饱和溶液，有固体剩余未溶解，该溶液的质量为50 g+17 g=67 g；②KCl溶液浓度越大，溶液的导电性越强，由上面分析可知B是饱和溶液，溶液浓度大于A中溶液，故B中电流表示数较大；因溶液中含有大量的钾元素，所以废液可以作为钾肥。
15．（1） CuO；BaCl2+ Na2SO4BaSO4↓+2 NaCl （2）不能 ；硝酸钾与题中所给物质都不反应 （3）CO；H2SO4
点拨：(1)若体育教师排杆的顺序甲→戊为CO、O2、H2SO4、NaOH、BaCl2，则该考生要取得满分应选择的足球为CuO。氧化铜和一氧化碳在加热条件下反应生成二氧化碳和铜，铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，戊杆发生反应的化学方程式为BaCl2+ Na2SO4BaSO4↓+2 NaCl ；(2)依初中阶段的知识水平，若某考生选择的足球为KNO3，硝酸钾与所给物质都不反应，则该考生不能开球成功；(3)考生选择的足球为Cu时，若要取得满分，则体育教师排杆的顺序甲→戊应为：O2、CO、NaOH、H2SO4、BaCl2。铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，氧化铜和一氧化碳在加热条件下生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳、水，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠。
16．(1)铁架台
(2) 将试管口略向下倾斜；集气瓶未装满水（或未等导管口气泡连续均匀冒出就开始收集气体，合理即可）
(3) CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑；将燃着的木条放在短导管口，若木条熄灭，则收集满（合理即可）
(4) a中红磷不燃烧，b中红磷燃烧 ；温度达到可燃物的着火点
17．Ⅰ.【实验1】蓝；CO2+H2OH2CO3
【实验2】反应结束，温度降低，水蒸气液化（合理答案均可）；可燃物燃烧与氧气浓度有关（合理答案均可）
Ⅱ.①铁（或Fe） ②氢氧化钠 【分析思考】燃烧放热，使温度达到石蜡的着火点（合理答案均可）
点拨：I.【实验1】由【实验结论】和【查阅资料】可知，玻璃管内黄色氯化钯试纸变蓝，玻璃管内蓝色石蕊试纸变红，是由于二氧化碳和水反应生成了碳酸
【实验2】由水蒸气体积分数曲线图可知，60～150 s时间段曲线下降，说明反应结束，温度降低，水蒸气液化，体积分数减小；由氧气体积分数曲线中可知，a点氧气体积分数为15.5%，但反应已结束，说明燃烧与氧气浓度有关；
Ⅱ.镁、铝、铁都能与稀盐酸反应，但铁反应后的溶液为浅绿色，则向打火石粉末滴加适量稀盐酸，金属逐渐溶解，有无色气体产生，溶液为无色，说明打火石中不含铁，铝能与氢氧化钠溶液反应，镁和铁不能，则向打火石粉末滴加适量的氢氧化钠溶液，固体不溶解，说明打火石中不含铝，含镁；
在吹灭蜡烛的瞬间，镁粉燃烧，能引燃石蜡，说明燃烧放热，使温度达到石蜡的着火点（合理答案均可）。
18．解：设废旧金属样品中氧化锌的质量为x。
废旧金属样品中氧化锌的质量分数为。
答：废旧金属样品中氧化锌的质量分数为5%。