2022年江苏省南京市玄武区中考一模化学试题(word版含答案)

这是一份2022年江苏省南京市玄武区中考一模化学试题(word版含答案)，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，流程题，推断题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列物质中，常温下呈液态的是
A．钢B．汞C．冰D．氦
2．华夏造物历史悠久，《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是
A．炼生铁B．晒海盐C．钉木舟D．织衣布
3．下列属于复合肥料的是
A．NH4H2PO4B．NH4HCO3C．Ca3(PO4)2D．K2SO4
4．下列物质与水混合，不可能形成溶液的是
A．胆矾B．纯碱C．汽油D．白醋
5．亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业用盐，虽然有毒但也可以用作防腐剂。NaNO2中氮元素的化合价是
A．+5B．+3C．+1D．－3
6．在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（ ）
A．取用粗盐B．溶解粗盐
C．过滤粗盐水D．蒸干滤液
7．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．氧气可支持燃烧，可用作燃料
B．活性炭具有吸附性，可用于净水
C．镁有银白色金属光泽，可用于制作烟花
D．氢氧化钠具有吸水性，可用作食品干燥剂
8．2022年2月4日，北京冬奥会火炬首次采用“绿氢”作为火炬燃料，其储存采用了高压储气的方式。下列关于该储气过程的说法正确的是
A．氢分子的体积变小B．氢分子的质量变小
C．氢分子的数目变少D．氢分子间的间隔变小
9．下列实验现象描述符合事实的是
A．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰B．无色酚酞溶液滴入稀盐酸中，溶液变红
C．黄铜片与铜片相互刻画，铜片上留有划痕D．硝酸铵固体溶于适量水中后，溶液的温度升高
10．绿原酸（C16H18O9）被誉为“第七类营养素”，下列有关绿原酸的说法不正确的是
A．C16H18O9属于有机高分子化合物
B．C16H18O9的相对分子质量为354
C．C16H18O9完全燃烧可生成CO2和H2O
D．C16H18O9分子中C、H、O的原子个数比为I6:18:9
11．利用如图装置进行燃烧条件的探究（己知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃）。试管①③中充满氧气，试管②中充满氮气，升温至40℃，下列说法不正确的是
A．只有实验①中的白磷燃烧B．由实验①②可验证燃烧需要氧气
C．由实验②③可验证红磷的着火点高于白磷D．该实验中气球起缓冲试管内压强等作用
12．化学与生活关系密切，下列说法正确的是
A．用灼烧法来鉴别羊毛织品和棉织品
B．用甲醛浸泡海鲜食品来延长其保鲜期
C．用燃着的火柴来检查液化石油气管道是否泄漏
D．用焚烧含氯塑料的方法来解决“白色污染”问题
13．物质甲、乙均可灭杀新型冠状病毒（2019-nCV），图1是其灭杀过程中的反应示意图，转化Ⅱ中溶液的pH变化如图2所示。
下列说法正确的是
A．转化I属于复分解反应B．转化Ⅱ中氧元素的化合价没有发生变化
C．相同条件下戊的酸性比乙强D．物质丙和丁的组成元素相同，所以它们的化学性质也相同
14．下列实验方案设计合理的是
A．AB．BC．CD．D
15．甲、乙、丙、丁、戊是五种物质，相连物质之间均能发生化学反应，且反应均属于基本反应类型。下列说法不符合图示要求的是
A．当甲为氧化铜时，戊可以为氢气，丁可以为氧化铁
B．当戊为氧气时，甲、乙、丙、丁可以为红磷、碳、甲烷、镁
C．当乙、丙、丁、戊分别为氧化物、碱、盐、酸时，甲可以为金属铁
D．当戊为铝时，甲、乙、丙、丁可以为氧气、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、盐酸
二、填空题
16．碳及其化合物与我们日常生活关系密切。
(1)下列含碳元素的物质中，属于有机化合物的是 （填字母）。
A．甲烷B．金刚石C．干冰D．乙醇
(2)下列属于合成纤维的是 （填字母）。
A．蚕丝B．尼龙C．涤沦D．棉花
(3)化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，请写出一个有二氧化碳生成的放热反应的化学方程式_______。
(4)“碳中和”的基本途径是“减排”（减少二氧化碳的排放）和“增汇”（增加对二氧化碳的吸收和转化）。常用的“减排”措施有：植树造林、_______等。将二氧化碳转化为甲醇（CH3OH），可有效实现“增汇”，在实际生产中甲醇的产率除了与温度、浓度、压强有关，还与催化剂质量分数有关，请根据如图说明甲醇的产率与CuO质量分数的关系是________，生产前后CuO的化学性质________。（填 “改变”或者“不改变”）。
17．水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。
(1)水是生命之源。河水、湖水、井水等天然水属于________（填“纯净物”或“混合物”），常用的净水方法有吸附、沉降、过滤、蒸馏等，其中净水程度最高的是________；检验某水样为硬水方法是________。
(2)如图是甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
①t1℃时，将10克甲物质加入到25克水中，充分溶解后，所得溶液中溶质和溶剂的质量比是_____（写出最简整数比）。
②t2℃时，甲溶液的溶质质量分数与丙溶液的溶质质量分数相比，前者和后者的关系是_______（填字母）。
A．大于 B．等于 C．小于 D．无法确定
③将t2℃时等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液的质量由大到小的顺序是__________。
三、实验题
18．某兴趣小组的同学对硫酸的性质进行以下实验。
(1)用浓硫酸与蔗糖反应制“黑面包”。
将适量的蔗糖（化学式：C12H22O11）放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀：然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体，如图1所示。
①生成的黑色物质是__________（写名称），上述实验现象表明浓硫酸具有_________性。
②蔗糖属于六大基本营养素中的_________。
(2)用稀硫酸（1:4）与锌反应制取氢气。
【稀硫酸（1:4）是指浓硫酸（溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3）与水（密度为1g/cm3）按体积比1:4进行混合所得的硫酸.】
①配制稀硫酸（1:4）。实验步骤如下：
i.计算：配制该稀硫酸584克需浓硫酸_______mL。
ii.量取：用量筒量取所需的水，倒入烧杯中，另取一量筒，量取浓硫酸。
ⅲ._______：在该过程中，不能将水直接倒入浓硫酸中进行稀释，其原因是_________。
ⅳ.将配制好的稀硫酸倒入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。
②制取氢气。如用图2装置收集氢气时，发生装置应该与导管______（填“a”或“b”）相连接。
③处理反应后的废液。若要除去废液中残余的H2SO4：得到硫酸锌溶液，请设计实验并完成下表。
四、流程题
19．碳酸锂是生产金属锂制品的基础材料，以阝-锂辉石为原料，用硫酸焙烧法制取碳酸锂的工艺流程（部分试剂和步骤等己略去）如图所示：
己知：锂元素在元素周明表中的位置和原子结构如图：
(1)锂元素和钠元素化学性质相似的原因是_______。
(2)阝-锂辉石中的锂元素（Li）以氧化物的形式存在，含有的主要杂质是氧化镁。写出“除镁”步骤中发生反应的化学方程式为________。
(3)“沉锂”发生反应的化学方程式为_________。操作①的名称为__________。该操作后所得的母液为碳酸锂的__________（填“不饱和”或“饱和”）溶液。
(4)Li-SO2电池工作时的反应原理是锂与二氧化硫反应生成Li2S2O4。该电池工作过程中如有28克金属锂参加了反应，则同时消耗二氧化硫的质量是多少（写出计算过程）。
五、推断题
20．A-J是初中化学常见的纯净物，且分别是由C、H、O、S、Na、Ca、Al、Cu、Cl中的一种或几种元素组成的。其中A、B、C、D、E分别为单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种；H为氧化物且其中氧元素的质量分数为20%，A和G分别与足量的D反应的生成物相同，F可用于改良酸性土壤，I在空气中表面生成一层致密的氧化膜，阻止其进一步的氧化。图中“-”表示两端的物质间能发生化学反应：“→”表示物质间存在转化关系：部分反应物、生成物或反应条件己略去。
(1)写出化学式：H__________；G__________。
(2)写出D-I的反应的化学方程式__________。
(3)写出F→B的反应的化学方程式__________。
六、科学探究题
21．铁及其化合物在生活生产中应用非常广泛。某兴趣小组的同学对于碳酸亚铁的制取和相关性质进行探究。
【查阅资料】
I.溶液pH大于8.8时，Fe2+可完全转化为Fe（OH）2沉淀。
II.FeCO3是白色固体，难溶于水，遇氧气、水会发生反应，生成Fe（OH）3；遇酸也会发生反应。
III.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液会变为血红色，而FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色。
【进行实验】
（1）制取FeCO3。
①兴趣小组的同学将已生锈的铁钉放入稀硫酸中除锈，该反应的化学方程式为_______。
②将除尽铁锈后的铁钉再放入足量的稀硫酸中，反应完成后发现溶液中有少量黑色固体出现，说明除锈后的铁钉属于________（填“纯金属”或“合金”）。
③用上述溶液和pH=11.9的Na2CO3溶液反应制取FeCO3时，可能制得FeCO3的操作是______（填字母）。
A．将少量的FeSO4溶液与大量的Na2CO3溶液同时加入到烧杯中，边加边搅拌
B．先将Na2CO3溶液加入烧杯中，再缓慢加入FeSO4溶液，边加边搅拌
C．先将FeSO4溶液加入烧杯中，再缓慢加入Na2CO3溶液，边加边搅拌
D．先将NaCO3溶液加入烧杯中，再加入过量稀盐酸，最后加FeSO4溶液，边加边搅拌
（2）探究久置于潮湿空气中FeCO3的成分。
实验I：
①取少量久置于潮湿空气中的FeCO3固体于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到试管内_______，说明该固体中含有FeCO3。
②取少量上述反应后的溶液于试管中，进行了下一步实验操作，该操作是_______，可观察到_______，说明久置于空气中的FeCO3固体中还含有Fe（OH）3。
实验Ⅱ：
该兴趣小组为进一步确定固体中FeCO3的质量分数，称取10.0g固体做了如下图所示的补充实验。
①装置A的分液漏斗中盛放的溶液可以为_______（填字母）；装置C中盛放的溶液最合适的是____（填字母）。
A．浓盐酸 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氢氧化钙溶液
②反应结束后，继续通入一段时间N2的目的是_______。
③实验结束后，测得装置C和D共增重0.44g，则固体中FeCO3的质量分数为______。
【实验结论】碳酸亚铁在潮湿的空气中易变质，故需要密封保存。
选项
实验目的
实验方案
A
检验CH4中混有H2
点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯，观察现象
B
分离MnO2和KC1两种固体
加水溶解、蒸发、结晶、烘干
C
鉴别NH4Cl和NH4NO3两种固体
取样，加熟石灰混合研磨，闻气味
D
验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱
将洁净的铜丝分别放入硝酸银溶液和硫酸亚铁溶液中，观察现象
实验步骤
实验现象
结论或解释（用化学方程式表示）
_________
__________
_________
参考答案：
1．B
2．A
3．A
4．C
5．B
6．C
7．B
8．D
9．C
10．A
11．C
12．A
13．C
14．D
15．B
16．(1)AD
(2)BC
(3)
(4) 减少化石燃料燃烧 随着氧化铜含量增加甲醇产率增加，氧化铜含量超过一定值后甲醇产率反而逐渐下降 不改变
17．(1) 混合物 蒸馏 取样，向水样中滴加适量的肥皂水
(2) 1:5 D 丙>乙>甲
18．(1) 炭 腐蚀 糖类
(2) 100 混匀
如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅 a 向废液中加入足量的锌粒 锌粒周围产生气泡后消失
19．(1)最外层电子数相同
(2)
(3) 过滤
饱和
(4)解：设同时消耗二氧化硫的质量是x。
，；
答：同时消耗二氧化硫的质量是256g。
20．(1) CuO NaHCO3
(2)
(3)
21． 合金 C 有气泡产生 滴加KSCN溶液 溶液变为血红色 B C 排出滞留在装置中的二氧化碳气体 11.6%