2022年江苏省泰州市姜堰区中考一模化学试题

这是一份2022年江苏省泰州市姜堰区中考一模化学试题，共8页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，5 Ba-137，72g D，下列材料使用的说法不正确的是，民以食为天，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：60分钟 满分：60分）
请注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分
2.所有试题的答案均须填写在答题纸上，答案写在试卷上无效
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Ba-137
第一部分 选择题（共20分）
第1~10题，每小题只有1个选项符合题意。每小题1分，共10分。
1.下列做法可以促进“人与自然和谐共生”的是
A.大量使用化肥、农药提高农作物产量 B.工业产生的废水、废气直接排放
C.积极植树造林争取早日实现“碳中和” D.无限制、过度开采矿产资源
2.下列化肥属于复合肥的是
A.KNO3 B.Ca3（PO4）2 C.CO（NH2）2 D.K2SO4
3.下列粗盐初步提纯的实验操作正确的是
A.称量 B.溶解 C.过滤 D.蒸发
阅读下面材料；回答第4-7题。
太空工作183天的神舟十三号载人飞船使用的是长征二号F遥十三运载火箭，火箭推进剂以偏二甲肼（C2H8N2）为燃料，四氧化二氮（N2O4）为氧化剂。中国天宫空间站电能来源于砷化镓太阳能电池。飞船外层的烧灼材料是返航地球时抵抗外壳剧，烈燃烧的一种材料，是由玻璃纤维材料和酚醛塑料的环氧树脂材料复合而成，这种材料在热流作用下能发生分解、熔化、蒸发、升华、侵蚀等变化。
4.返航时烧灼材料发生的变化中属于化学变化的是
A.侵蚀 B.熔化 C.蒸发 D.升华
5.火箭燃料偏二甲肼和氧化剂反应的方程式是 ，其中生成物X是
A.NO2 B.NH3 C.NO D.N2
6.砷化镓太阳能电池中镓元素的信息和原子结构示意图如题6图所示，下列说法不正确的是
A.镓原子核内质子数为31 B.镓元素属于金属元素
C.镓原子的相对原子质量是69.72g D.镓元素的化学性质与铝的化学性质相似
7.下列材料使用的说法不正确的是
A.返回舱回收伞的原材料涤纶属于合成材料
B.火箭箱体使用的高强度铝合金属于金属材料
C.飞船外壳的烧灼材料属于复合材料
D.宇航服的保温层填入的羊毛属于无机非金属材料
8.中国工程院院士李兰娟团队研究发现药物“达芦那韦（C27H37N3O7S）”可以显著抑制新冠病毒的复制。下列说法正确的是
A.达芦那韦属于有机高分子化合物
B.达芦那韦中碳元素的质量分数最高
C.达芦那韦由27个碳原子、37个氢原子、3个氮原子、7个氧原子和一个硫原子构成
D.达芦那韦中氧元素和硫元素的质量比为7:1
9.下列对事实的解释不正确的是
10.民以食为天，下列说法正确的是
A.人体适当补充铁元素可以预防骨质疏松
B.维生素可以调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康
C.为了延长食品保质期，可在食品中添加大量防腐剂
D.霉变的大米经过洗净、高温蒸煮后可以食用
第11~15题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；错选得0分。每小题2分，共10分。
11.“双碳”目标的提出，促进科学家对二氧化碳的研究。科研人员用一种纳米催化剂实现二氧化碳的转化，反应的微观示意图如题11图所示。下列说法正确的是
A.纳米催化剂的质量和性质在反应前后均不变
B.该化学反应前后分子的个数没有发生改变
C.反应前后各元素化合价均没有发生改变
D.参加反应的二氧化碳和水的质量比为11:9
12.题12图为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列分析正确的是
A.硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度
B.将60℃的氯化钾饱和溶液降温，有晶体析出
C.20℃时，将30g氯化钾加入50g水中，得到的溶液质量为80g
D.60℃时，硝酸钾饱和溶液比氯化钾饱和溶液含有的溶质多
13.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法正确的是
14.下列说法不正确的是
A.氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物是氧化物
B.蜡烛完全燃烧产生水和二氧化碳，则蜡烛中含有碳、氢元素
C.氯化钠溶液中有自由移动的Na+和CI-，则氯化钠溶液可以导电
D.向井水中加入肥皂水产生大量浮渣，则井水硬度大
15.题15图是利用含硫物质热化学循环实现太阳能的储存和转化的过程。下列说法正确的是
A.在该方案中，太阳能以电能的形式储存下来
B.反应I的化学方程式是
C.该方案中SO2、H2SO4、S均可循环
D.该转化过程可导致硫酸型酸雨
第二部分 非选择题（共40分）
16.（6分）生活处处有化学。
（1）家用净水器中活性炭层的作用为 ；电解水产生的新物质是 （填化学式）。
（2）铝可以制成铝箔、铝丝，因为铝具有良好的 性：在空气中铝的表面会形成一层致密的氧化膜使其耐腐蚀，其原理为 （用方程式表示）：固体管道疏通剂中的铝粉会和苛性钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAIO2），偏铝酸钠中铝元素的化合价为 ：药物“复方氢氧化铝片”可以治疗胃酸过多，反应原理为 （用方程式表示）。
17.（10分）下图为实验室常用的制取气体的实验装置。
（1）写出标有序号的仪器名称：① 。
（2）用装置B和E组合制取氧气，反应方程式为 ，若实验结束时先熄灭酒精灯，再移出导气管导致的后果为 。
（3）实验室用稀硫酸和锌粒制取氢气的反应方程式为 ，用A装置做发生装置，检查装置气密性时用止水夹夹紧导管，向长颈漏斗中加入水，若出现 现象，则气密性良好。
（4）实验室用未知浓度的盐酸和大理石制取二氧化碳，反应方程式为 。同学们将制得的气体通入澄清石灰水，未变浑浊。猜想可能的原因是：
①澄清石灰水已变质：
②气体中除了有CO2外，还有氯化氢气体。
经过讨论设计如图装置进行探究。试管I、试管Ⅱ盛放AgNO3溶液，试管Ⅲ中盛放原瓶中的澄清石灰水。
实验过程：
根据试管I中的 现象，试管Ⅱ中硝酸银溶液未变浑浊，试管Ⅲ中的 现象，同学们得出猜想①②两个原因均存在的结论。
问题讨论：
试管Ⅱ中AgNO3溶液的作用为 。
②同学们用F装置除去CO2中的氯化氢气体，F装置中的药品可选用 （填序号）。
a.NaOH溶液 b.AgNO3溶液 c.饱和NaHCO3溶液
18.（6分）化学世界丰富多彩，A-E是初中化学常见的几种物质，转化关系如题18图所示。
（1）A的化学式为 。
（2）D物质含有三种元素，物质D→E的反应方程式为 ；从基本反应类型角度分析，该反应属于 反应：从质量角度分析，充分反应后溶液的质量会如何变化？ 。
（3）物质C→B的反应方程式为 ，从能量变化角度分析，该反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。
19.（9分）化学是以实验为基础的学科。
（1）下表是实验室三个药品柜中存放的部分药品。
实验一组同学欲取出浓氨水，应从 柜中取。
a.甲 b.乙 c.丙
（2）实验二组同学欲用溶质质量分数为14%（密度为1.1g/mL）的氯化钠溶液配制154g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，实验步骤为：
①计算：需要14%的氯化钠溶液体积为 mL：② ：③稀释。
（3）实验三组同学观察到实验台上有制备二氧化碳后未处理的锥形瓶，里面有固体和液体，固体表面无明显气泡，同学们对锥形瓶中的物质进行探究。
【提出猜想】甲同学猜想：固体中有碳酸钙，液体中没有稀盐酸
乙同学猜想：固体中没有碳酸钙，液体中有稀盐酸
丙同学猜想：固体中没有碳酸钙，液体中也没有稀盐酸
【实验过程】
【实验反思】如果锥形瓶内的物质不分离，持续测定液体的酸碱度，酸度会 （填“增强”或“减弱”或“不变”）。
【实验拓展】同学们另取实验室药品用数字化实验完成拓展实验。
实验1：向盐酸中逐滴滴入碳酸钠溶液。（题19图-1）
实验2：向氯化钙溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液。（题19图-2）
实验3：另取上述盐酸和氯化钙的混合物于烧杯中，滴入2-3滴酚酞试液，再向烧杯中逐滴滴入碳酸钠溶液。（题19图-3）
图-1实验中25s时的溶液中的阳离子有 。
图3实验中25s-75s时间段发生反应的方程式为 。
③图3实验最终烧杯中液体呈现红色的原因是 。
20.（9分）氯化钡是重要的化工原料。以毒重石（主要成分是BaCO3，还含有SiO2和Ca、Fe、Mg元素的化合物）为原料制备BaCl2·2H2O的工艺流程如题20图所示。
已知：盐酸“酸浸”后，含有Ca、Fe、Mg元素的化合物分别以Ca2+、Fe3+、Mg2+的形式存在于水溶液中。
（1）在“酸浸”过程中，影响钡离子浸出率（被浸出的百分率）的因素有很多。下表是不同温度、不同浓度盐酸的钡离子浸出率，每个实验只改变一个条件。
为了提高钡离子的浸出率，在“酸浸”前将毒重石进行粉碎的目的为 ，固体D成分是 。
分析表中的数据，判断“酸浸”的最佳盐酸浓度为 ；温度与钡离子浸出率的关系为 。
（2）溶液B中加入的草酸（H2C2O4）是否可以用碳酸钠溶液代替？判断并说明理由 。
（3）实验室取获得的样品5g，加入足量的水配成溶液，向其中滴加过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥，精确称量沉淀的质量为4.66g。求5g样品中BaC12的质量。（写出计算过程）
2022年春学期九年级第一次学情调查
化学参考答案

1-5 C A B A D 6-10 C D B A B 11-15 D B BC A AC
16.（每空1分，共6分）
（1）吸附； H2、O2
（2）延展性； ； （或+3）；
17. （每空1分，共10分）
（1）水槽 （2） ； 水倒吸使试管炸裂（合理即可）
（3） ； 稳定的水柱（或液面不下降或液面高度不变）
（4）
实验过程：产生白色沉淀（或变浑浊）；
无浑浊（或无沉淀或无明显现象）
问题讨论：①证明氯化氢气体已除尽 ②bc
18. （每空1分，共6分）
（1）Cu （2） （或 ）； 置换 ；
减少或变小（合理即可）（3） ； 吸热
19. （每空1分，共9分）
（1）b（或乙） （2）60 ； 量取
（3）【实验过程】 固体中有碳酸钙； pH计（或酸度计或精密pH试纸或pH传感器）
【实验过程】 减弱
【实验拓展】 ①Na+、H+ ②
③过量的Na2CO3溶液呈碱性
20.（除（1）第2问、（2）每空2分，其余每空1分，共9分）
（1）①增大接触面积，加快反应（或增大接触面积，促进反应）（合理即可。没有“加快反应”或“促进反应”不得分）；
Mg(OH) 2 Fe(OH) 3 （只写一个得1分，有氢氧化钙不扣分）；
②15% ；
温度越低，钡离子的浸出率越高（或温度越高，钡离子的浸出率越低或30℃时，钡离子的浸出率最佳）
（2）不可以，因为Na2CO3也能和BaCl2产生白色沉淀，影响BaCl2的产率（或：不可以，因为Na2CO3也和Ba2+产生白色沉淀，影响BaCl2的产率。判断、理由各1分，合理即可）
（3）解：设样品中BaCl2的质量为x，
……………………1分
208 233
x 4.66g

x =4.16g …………………………………………1分
答：5g样品中BaCl2的质量为4.16g
选项
事实
解释
A
用洗洁精洗去餐盘上的油渍
洗洁精能溶解油污
B
10mL酒精和10mL水混合总体积小于20mL
微粒之间有间隙
C
铁在潮湿的空气中易生锈
铁与氧气、水共同作用
D
用嘴把燃着的蜡烛吹灭了
温度降低到蜡烛的着火点以下
选项
物质（杂质）
操作方法
A
铁（铜）
加入过量的稀硫酸，过滤
B
氮气（氧气）
将混合气体通过灼热的铜网
C
氯化钾（二氧化锰）
加水溶解、过滤、蒸发
D
硫酸镁（硫酸铜）
加入适量的氢氧化钠溶液，过滤
甲柜
乙柜
丙柜
稀盐酸、稀硫酸…
氢氧化钠、氢氧化钙…
碳酸钠、氯化钠、硫酸铜…
实验步骤
实验现象
实验结论
用镊子夹取几块较大的固体放入小烧杯中，向其中加入质量分数为10%的盐酸
有较多气泡产生

取出少量液体放入另一只小烧杯中，用 测定液体的酸碱度
pH=2.3
液体中有稀盐酸
改变的条件
温度（℃）
盐酸的浓度（%）
30
55
75
10
15
20
25
钡离子的浸出率（%）
74.31
69.60
68.42
59.21
74.31
74.15
55.32