人教版九年级下册课题3 溶液的浓度课文内容课件ppt

这是一份人教版九年级下册课题3 溶液的浓度课文内容课件ppt，共19页。PPT课件主要包含了练习1作图，溶液的增浓，原溶质的质量，20%，溶液的稀释，计算依据，m浓w%浓，m稀w%稀，m加水，m稀-m浓等内容，欢迎下载使用。
溶质的质量分数—溶液浓度
3、变式1：溶质质量 =
1、概念：溶质质量与溶液质量之比。
溶质的质量分数 （w%）=
变式2：溶液质量 =
溶液质量 × w%
往水中不断加KNO3固体
往KNO3不饱和溶液中不断加KNO3固体
往KNO3饱和溶液中不断 加KNO3固体
例1．若将100g 10%的硝酸钾溶液，变成20%
（1）加溶质。需要加硝酸钾固体多少g？
解1：设加硝酸钾质量为 x
—— 增加溶质或蒸发水分
（2）蒸发溶剂。需要蒸发多少g水？
解2：设蒸发水质量为 y
100g ×10%=10g
稀释前后，溶质质量不变
m稀= m浓 + m加水
=（m浓 + m加水）×w%稀
【教材P44】 例题2. 要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为20%的硫酸溶液，需要多少克水？
设 稀硫酸的质量为x。
50g × 98% = x × 20%
m加水 = 245g - 50g = 195g
二法：设加水的质量为Y。50g× 98%=(50g+Y)× 20% X=195g
练习. 列式计算：对100g 10%的氯化钠溶液进行下列两种操作，其浓度如何变化？
（2）加入10g NaCl （全溶）
m溶质 =m溶液 × W%
m溶液 = m溶质 + m溶剂
100g× 10%=10g
100g+10g=110g
溶液在参加反应时，反应物是纯净的溶质。
溶液、合金、矿石是混合物，不能将其的质量直接代入化学方程式进行计算。
m溶质 = m溶液 × w%
代入方程式的数据一定是“参加反应”的“纯净物”的质量
三、化学方程式中涉及溶液的计算
M有效成分 = M混合物 × 有效成分%
73g质量分数为20%的盐酸与足量的大理石反应，生成CO2的质量为多少？
例1.（教材P45：6）
解：设CO2的质量为 x
73g×20% x
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
-------- -----
2×36.5 44
强调：已知量：带单位，未知量：不带单位
H — 1 O — 16 S — 32 Zn — 65
13g锌与100g某硫酸恰好完全反应，试计算：
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
（1）生成氢气（2）这种硫酸中溶质的质量分数。
13g x
例2.（教材P45：5）
65 2
再次强调：已知量：带单位，未知量：不带单位
65
13g
13g锌与100g某硫酸恰好完全反应。
试计算（2）这种硫酸中溶质的质量分数。
解：设纯H2SO4质量为y
—交点及温度变化与W%的变化
注 意：①相应温度，两物质饱和溶液中溶质质量不一定相等；（相应温度，两物质等质量的饱和溶液中溶质质量一定相等）
1、交 点：①表示相应温度下，两种 物质的溶解度相等；②相应温度时，两种物质 饱和溶液的 w%相等。
2、溶解度曲线 — 温度变化，引起w% 的变化?
方法：先判断温度变化后，溶液是饱还是不饱
t1 →t2: 饱和 → 点沿曲线移动→ w%变小
t2→t1: 不饱 → 点平移 → w%不变
问1： t1℃，A、B饱和溶液升温到 t2 ℃， t1℃: A1% B1%; t2℃ :A2% B2%。
3、固体溶解度曲线 —— 温度变化，w%大小比较 ?
问2： t2℃，A、B饱和溶液降温到 t1 ℃， t2℃: A2% B2%; t1℃ :A1% B1%。
练习1．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。 现将t1℃时的三种物质的饱和溶液，将其都升温至t2℃时，下列说法错误的是（ ） 　 A．a溶液中的溶质质量分数最大 B．c溶液中的溶质质量分数最小 C．a、b溶液均为不饱和溶液 D．c溶液中有晶体析出
练2． 将80℃的硝酸钾不饱和溶液降温至20℃（有晶体析出），下列说法不正确的是（ ）A．溶液变成饱和，溶质的质量分数变大 B．溶剂的质量不变 C．溶液变成饱和，溶质的质量分数变小 D．硝酸钾的溶解度变小
练3．如图为M、N两固体物质的溶解度曲线。根据图示判断下列说法中正确的是（ ）A．t1℃时，M、N的饱和溶液中溶质的质量分数相等B．t1℃时，将M的饱和溶液升温至t2℃，溶液中溶质的质量分数增大C．t1℃时，将N的饱和溶液升温至t2℃，溶液中溶质的质量分数不变D．t2℃时，M、N的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液中都析出晶体