2022广东中考化学总复习 身边的化学物质 练习题

这是一份2022广东中考化学总复习 身边的化学物质 练习题，共13页。试卷主要包含了下列气体能供给动植物呼吸的是，空气中，氧气的体积分数约为，下列有关水的说法不正确的是，下列有关金属材料的说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
1.下列气体能供给动植物呼吸的是 （ ）
A.CO2 B.H2
C.O2 D.N2
2.空气中，氧气的体积分数约为 （ ）
% %
C.21% D.78%
3.下列物质能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光的是 （ ）
A.硫 B.镁
C.红磷 D.铁丝
4.下列有关水的说法不正确的是 （ ）
A.煮沸可给水杀菌消毒 B.过滤可使海水转化为淡水
C.用肥皂水可区分硬水和软水 D.用活性炭可除去水中异味
5.下列有关空气成分的说法不正确的是 （ ）
A.稀有气体可用于制作霓虹灯
B.氮气充入食品包装中可以防腐
C.二氧化碳是一种空气污染物
D.氧气主要来源于植物的光合作用
6.下列有关金属材料的说法错误的是 （ ）
A.在潮湿的空气中铁易生锈
B.金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
C.铝和金都有很好的抗腐蚀性，是因为二者的化学性质都很稳定
D.高炉炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来
7.了解溶液的酸碱性，对于生产、生活以及人类的生命活动具有重要意义。某同学用pH试纸测定了生活中一些物质的pH如下表，其中显碱性的是 （ ）
A.醋 B.酱油 C.食盐水 D.炉具清洁剂
8.常温下，对100 mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列分析错误的是 （ ）
A.实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等
B.实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大
C.实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
D.实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等
9.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 （ ）
A.t℃时，将50 g a物质加入到50 g 水中充分搅拌，可得到100 g a的溶液
B.c物质微溶于水
C.a中含有少量b，可用恒温蒸发溶剂的方法提纯a
D.将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是b>a>c
10.将一定量的铁粉加入到含有Cu(NO3)2和AgNO3的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列判断正确的是 （ ）
A.滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中一定含有Fe(NO3)2
B.滤渣中一定不含Fe，滤液中一定含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
C.滤渣中一定含有Ag，滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3
D.滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3
11.实验室可通过加热高锰酸钾固体制取氧气，下列实验操作正确的是 （ ）
A.组装好装置后，检查装置气密性
B.加入药品后，直接将酒精灯火焰对准药品加热
C.水槽中有气泡冒出时，立即收集气体
D.实验结束时，先移走酒精灯再从水槽移出导管
12.理论上电解水得到氧气和氢气的体积比为1∶2。某同学用碳棒作电极进行电解水实验，得到氧气和氢气的体积比小于1∶2，对产生此现象原因的猜想不合理的是 （ ）
A.部分氧气溶于水
B.部分氧气与碳棒反应
C.部分氧气被碳棒吸附
D.部分氧气与氢气反应重新生成了水
13.如图所示装置中，甲是CO还原CuO的实验装置，乙是C还原CuO的实验装置。下列说法正确的是（ ）
A.CO与CuO、C与CuO反应都属于置换反应
B.甲、乙两实验中都是发生了两个化学反应
C.甲实验结束后，要先撤酒精灯①，冷却后，再停止通一氧化碳
D.乙实验结束后，要先撤酒精灯，冷却后，再从澄清石灰水中取出导气管
14.如图所示是小金绘制的思维导图，通过内物质与序号代表的物质一步反应制取Al2(SO4)3，其中序号所代表的物质错误的是 （ ）
①—Al(OH)3 B．②—Fe2(SO4)3
C．③—H2SO4 D．④—Al
15.某溶液中溶质可能是HCl、Na2CO3、H2SO4、CuCl2中的一种或多种，为探究溶质的成分，兴趣小组的同学向盛有一定量样品的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液质量的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是 （ ）
A.原溶液中一定没有Na2CO3和H2SO4
B.b点对应烧杯内溶液中只有一种溶质
C.c点对应烧杯内溶液中的阴离子只有OH-
D.沉淀出现前烧杯内溶液的pH不断增大
二、填空题
16.古往今来，金属材料和制品在我们的社会生活中一直起着非常重要的作用。
(1)考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重，铁生锈主要是铁与 发生化学反应的结果。
(2)近年来，我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展，制造铁轨的材料是合金钢，主要原因是合金钢具
有 的优越性能(只答一条即可)。
(3)某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验：
实验Ⅰ：硫酸铝溶液与铁粉混合
实验Ⅱ：硫酸铜溶液与铁粉混合
在上述两个实验结束后，该同学将实验Ⅰ和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，原因是 (用化学方程式表示)。
17.碳单质及含碳的化合物是物质家族中庞大的一支。
(1)如图所示为几种常见的碳单质，其中由原子构成的是 (填序号)。
(2)如图是关于碳及碳的化合物的知识网络图(图中“”表示一步转化关系)，下列有关说法正确的是 (填序号)。
a.通过转化⑥生成的H2CO3是一种不稳定的酸
b.实现转化②和⑦只能利用可燃性
c.反应④可用来除去HCl气体中的CO2
(3)CO2与CaCO3之间也可以实现相互转化，写出CaCO3 CO2反应的化学方程式：
(写一个即可)。
18.水和溶液在生产生活中具有重要的作用。
(1)水是一种最常见的溶剂，将少量的下列物质分别加入水中，能形成溶液的是 (填序号)。
A.植物油 B.食盐
C.面粉 D.冰块
(2)18℃时，将等质量的甲、乙固体，分别加入盛有100 g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2(不考虑水分蒸发)，两固体的溶解度曲线如图3所示。
①表示甲溶解度曲线的是 (填“M”或“N”)。
②图2中甲、乙溶液的溶质质量分数的大小关系是 。
③某同学欲配制20℃时，溶质质量分数为20%的甲溶液，你认为他 (填“能”或“不能”)达到目的。
海水中蕴藏着丰富的自然资源，现摘取部分海水综合利用的方案如下：
(1)除去粗盐中混有的难溶性杂质，过滤后所得滤液仍然浑浊，可能的原因是 (填序号)。
①滤纸破损
②过滤时漏斗内的液面高于滤纸的边缘
③漏斗颈下端管口没有紧靠烧杯内壁
(2)如果海水中含有的可溶性杂质为CaCl2、MgSO4，则步骤②精制时欲沉淀杂质MgSO4，一般加入稍过量的Ba(OH)2溶液，此反应的化学方程式为 。
(3)蒸发结晶时玻璃棒的作用是 。
(4)根据图示信息，分析以下有关说法，其中不正确的是 (填序号)。
A.燃烧一定需要氧气
B.电解氯化镁是分解反应
C.图中⑦盐酸可用FeCl3或CaCl2溶液代替
三、实验题
20.结合下图回答问题。
(1)实验室用甲图装置组合制取一瓶比较纯净的氧气，发生反应的化学方程式为 ，当观察到 时开始收集氧气。
(2)乙装置用来探究燃烧的条件，当观察到 时，说明可燃物燃烧温度需要达到着火点。
(3)丙图所示实验中，证明铁钉生锈需要与氧气接触的实验现象是 。实验中使用经煮沸迅速冷却的蒸馏水的原因是 。
四、工艺流程题
21.第32届夏季奥运会在日本东京举行，其奖牌制作的原料来自于电子垃圾中提炼出来的金属。从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如下：
已知：在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。
(1)操作②的名称是 。
(2)提炼出的贵重金属可制作奖牌，其成分是 。
(3)“调节pH”时加碱液会使溶液的pH (填“增大”或“减小”)，其主要目的是除去滤液中Al3+
和 (填金属离子符号)。
(4)写出粗铜中的铜与稀硫酸和过氧化氢的混合溶液发生反应的化学方程式： 。
五、计算分析题
22.某补钙剂的主要成分是碳酸钙，欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图甲的操作，所加稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图乙所示：(已知：其他成分不参与反应)
(1)图乙坐标中a的数值 ；实验中，装置的气密性对测定结果 (填“有”或“无”)影响。
(2)实验中，要用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制100 g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，配制过程中需要加入水的质量为 。
(3)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。(根据化学方程式计算，写出完整步骤)
身边的化学物质
1.C【解析】本题考查氧气的用途。氧气可以供给动植物呼吸，C项正确。
2.C【解析】本题考查空气成分。空气的成分按体积计算，大约是氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03% ，C项正确。
3.B【解析】本题考查物质在空气中的燃烧现象。硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，A错误；镁在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，B正确；红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，C错误；铁丝在空气中只能烧至发红，不会燃烧，D错误。
4.B【解析】本题考查水的净化及硬水和软水的鉴别。煮沸可给水杀菌消毒，A正确；过滤只能除去水中的不溶性固体杂质，不能除去水中的可溶性物质，不能将海水淡化，B错误；区分硬水和软水的方法是加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，C正确；活性炭有吸附性，可以用活性炭除去水中异味，D正确。
5.C【解析】本题考查空气主要成分的应用。稀有气体通电后会产生不同的颜色，可用于制作霓虹灯；氮气无色无味，化学性质不活泼，可用于食品防腐；二氧化碳会引发温室效应，但不是空气污染物；植物光合作用产生氧气，是空气中氧气的主要来源。故选C。
6.C【解析】本题考查金属材料。铁在空气中锈蚀，实际是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，故在潮湿的空气中铁易生锈，A项正确；金属的回收利用，能节约金属资源、减少污染，是保护金属资源的有效途径之一，B项正确；铝有很好的抗腐蚀性，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，金有很好的抗腐蚀性，是因为金的化学性质稳定，C项错误；高炉炼铁的原理是在高温条件下，利用一氧化碳具有还原性，把铁从铁矿石里还原出来，D项正确。
7.D【解析】本题考查溶液的酸碱性与溶液pH的关系。醋pHa>c，D正确。
10.C【解析】本题考查金属的化学性质。向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，滤渣中一定没有Fe，加入一定量的铁粉时，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当硝酸银完全反应后，如果铁有剩余，继续和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，如果铁不足，则不能和硝酸铜反应，因此滤渣中一定有Ag，可能有Cu，故A、D错误；加入一定量的铁粉时，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当铁不足以和硝酸银完全反应时，滤液中含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸铜；当硝酸银完全反应后，如果铁有剩余，继续和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，如果铁恰好和硝酸铜完全反应，则滤液中不含有硝酸铜，故B错误，C正确。
11.A【解析】本题考查的是实验室用高锰酸钾制取氧气的操作。A项，组装好装置仪器后应当首先检验装置的气密性，正确；B项，加热固体时应首先预热，再固定加热，错误；C项，试管和导管中原来有空气，所以当导管处有气泡冒出时不能立即收集，当气泡连续且均匀冒出时才可以收集，错误；D项，实验结束时，应首先将导管移出水面，防止发生倒吸，最后再熄灭酒精灯，错误。
12.D【解析】本题考查水的电解、氧气的性质。氧气不易溶于水、氢气难溶于水，相同条件下，氧气在水中的溶解度比氢气大，导致氧气和氢气的体积比小于 1∶2，A正确；碳可以和氧气反应生成二氧化碳，部分氧气与碳棒反应，会导致氧气和氢气的体积比小于1∶2，B正确；若部分氧气被碳棒吸附，会导致氧气和氢气的体积比小于1∶2，C正确；若氧气与氢气反应重新生成了水，每两体积的氢气与一体积的氧气反应，对生成氧气与氢气的体积比没有影响，D错误。
13.C【解析】本题考查一氧化碳和碳分别还原氧化铜的实验。一氧化碳与氧化铜反应不属于置换反应，A错误；甲实验发生了一氧化碳与氧化铜的反应、二氧化碳与氢氧化钙的反应和一氧化碳燃烧三个反应，B错误；甲实验中为了防止倒吸，要先停止①处加热，再停止通CO，C正确；乙实验中为防止倒吸，要先将导管从石灰水中取出，再熄灭酒精灯，D错误。
14.B【解析】本题考查物质的相互转化和制备。硫酸与①氢氧化铝反应生成硫酸铝和水，可以一步反应实现，A正确；氢氧化铝与②硫酸铁不能发生复分解反应，不能一步反应实现，B错误；③硫酸与氧化铝反应生成硫酸铝和水，可以一步反应实现，C正确；④铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，可以一步反应实现，D正确。
15.C【解析】本题考查物质推断。由图像可知，加入氢氧化钡溶液，开始没有沉淀生成，加入一定量后开始出现沉淀，氢氧化钡与盐酸反应无明显现象，与硫酸反应立即产生沉淀，说明溶液中一定有盐酸，一定没有硫酸，碳酸钠与盐酸不能共存，则一定没有碳酸钠，氯化铜能与氢氧化钡反应产生沉淀，说明一定含有氯化铜，A正确；b点时氢氧化钡与氯化铜刚好完全反应，溶液中溶质只有氯化钡一种，B正确；c点时氢氧化钡过量，溶液中溶质为氯化钡和氢氧化钡，阴离子有氯离子和氢氧根离子，C错误；沉淀出现前氢氧化钡与盐酸反应，使溶液pH增大，D正确。
16.(1) 氧气和水
(2) 强度高
(3) Fe+CuSO4 FeSO4+Cu
【解析】本题考查金属的性质及用途。（1）铁生锈是铁与水和氧气共同作用的结果。（2）合金钢能用于制造铁轨的主要原因是合金钢具有硬度大、强度高、耐腐蚀等优越性能。（3）实验Ⅰ中铁不与硫酸铝溶液反应，实验Ⅱ中铁能与硫酸铜溶液反应，将两个实验后的物质混合时，发现红色固体明显增多，说明实验Ⅱ中的硫酸铜过量，与实验Ⅰ中的铁反应生成硫酸亚铁和红色的铜，该反应的化学方程式为Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu。
17.(1) AB
(2) a
(3) CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑
【解析】本题考查碳单质和含碳化合物。（1）A表示金刚石，B表示石墨，C表示C60，在这三种碳单质中，金刚石和石墨由碳原子构成，C60由C60分子构成，故选AB。（2）a项，碳酸是一种不稳定的酸，容易分解生成二氧化碳和水，正确；b项，碳和一氧化碳都具有可燃性和还原性，由碳或一氧化碳转化为二氧化碳可以利用它们的可燃性，也可以利用它们的还原性，错误；c项，反应④是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠既能与二氧化碳反应，也能与氯化氢气体反应，所以利用反应④无法除去氯化氢气体中的二氧化碳，错误。故选a。（3）碳酸钙在高温条件下分解可生成二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应也能生成二氧化碳，反应的化学方程式分别为 CaCO3 高温 CaO＋CO2↑、CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑。
17.(1)B
(2)①M ②甲=乙 ③不能
【解析】本题考查溶液和溶解度。（1）植物油和面粉都不溶于水，在水中不能形成溶液；食盐（氯化钠）能溶于水，在水中能形成溶液；冰块溶于水后得到的是纯净物，不是溶液。故选B。（2）①由图1知，18℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，由图3知，在温度低于20℃时，M曲线在N曲线下方，所以甲对应的溶解度曲线是M，乙对应的溶解度曲线是N。②观察图2知，在50℃时，等质量的甲、乙在 100 g 水中都完全溶解，此时两种溶液中溶质质量和溶剂质量都相等，所以溶质质量分数也相等，即甲＝乙。③根据图3可知，在20℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为20g120g×100%＜20%，所以在20℃时不能配制溶质质量分数为20%的甲溶液。
18.(1)①②
(2)MgSO4＋Ba(OH)2 Mg(OH)2↓＋BaSO4↓
(3)搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅
(4)AC
【解析】本题考查物质的制备。（1）①滤纸破损，部分杂质进入滤液中，会造成滤液浑浊；②过滤时液面高于滤纸的边缘，有部分杂质沿着滤纸和漏斗间的缝隙进入滤液中，会造成滤液浑浊；③漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁，只会引起液滴飞溅，不会造成滤液浑浊。故选 ①②。（2）氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，反应的化学方程式为MgSO4＋Ba(OH)2 Mg(OH)2↓＋BaSO4↓。（3）蒸发结晶时使用玻璃棒搅拌的目的是防止局部温度过高造成液滴飞溅。（4）A项，根据图示④可知，氢气在氯气中也能燃烧，所以燃烧不一定都需要氧气，错误；B项，根据图示⑩可知，电解氯化镁时产生氯气和镁，该反应属于分解反应，正确；C项，氢氧化镁难溶于水，不与氯化铁或氯化钙溶液反应，所以图中⑦盐酸不能用氯化铁或氯化钙溶液代替，错误。故选AC。
19.(1)2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑ 导管口有连续均匀气泡冒出
(2)铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧
(3)①中的铁钉生锈，②中的铁钉不生锈除去水中溶解的氧气
【解析】本题考查氧气的制取与收集、燃烧的条件、铁生锈的原理。（1）甲装置适用于固体加热制取气体，用甲装置制取氧气，试管口有一团棉花，是高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑；用排水法收集氧气，当导管口有连续均匀气泡冒出时再收集，因为初始的气泡是装置内的空气。（2）白磷的着火点约40℃，红磷的着火点约260℃，铜片上的白磷、红磷都是可燃物、都接触氧气，白磷能燃烧、红磷不能燃烧，说明燃烧要温度达到可燃物的着火点。（3）①中铁钉同时接触氧气和水，铁钉生锈；②中用植物油覆盖，铁钉不能接触氧气，则铁钉不生锈，③中缺少水，铁钉不能生锈；能证明铁钉生锈需要与氧气接触的实验现象是①中铁钉生锈、②中铁钉不生锈；实验中使用经过煮沸迅速冷却的蒸馏水，目的是除去水中溶解的氧气。
20.(1)过滤
(2)铂和金（或Pt和Au）
(3)增大 Fe3+
(4)Cu+H2SO4+H2O2 CuSO4+2H2O
【解析】本题考查物质的制备，涉及物质的分离与提纯、金属的化学性质、信息处理。（1）通过操作②实现了固液分离，故为过滤。（2）向粗铜（铜、铝、铁、铂、金）中加入过量的稀硫酸和过氧化氢溶液，在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子，铝会和稀硫酸反应，经过过滤，提炼出的贵重金属为金、铂。（3）碱性溶液pH大于7，加入碱性溶液可使溶液pH增大；铝离子、铁离子分别和氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀和氢氧化铁沉淀。（4）反应物为铜、硫酸与过氧化氢，生成物有硫酸铜，根据质量守恒定律，还有水生成，化学方程式为Cu+H2SO4+H2O2 CuSO4+2H2O。
21.(1)4.4 无
(2)60 g
(3)解：设该补钙剂中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4 g
10044=x4.4 g
x=10 g
CaCO3的质量分数= 10g20g×100%=50%
答：该补钙剂中CaCO3的质量分数为50%。
【解析】本题考查化学方程式的计算、溶液的配制。(1)由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为
370 g-365.6 g=4.4 g，由于是通过反应前后物质质量的差值得到生成二氧化碳的质量，故该实验中，装置的气密性对测定结果无影响。(2)设配制100 g 14.6%的稀盐酸加入水的质量为x，则根据稀释前后溶质的质量不变可得100 g×14.6%=(100 g-x)×36.5%，解得x=60 g。(3)根据生成4.4 g二氧化碳计算出碳酸钙的质量及碳酸钙的质量分数。