2022年广西贵港市港南区中考二模化学试题

2022年初中学业水平考试第二次模拟考试

化学试题

 (本试卷分第I卷和第II卷，考试时间60分钟，赋分100分)

相对原子质量：H-1 C-12  N-14  O-16  S-32  Cl-35.5  Na-23  K-39  Ca-40  Cu-64 Fe-56  Zn-65  Ag-108

第I卷

一、我会选择(每小题3分，共42分)每小题只有一个选项符合题意，请用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净后，再改涂其他答案标号。

1．物质的性质决定用途。下列用途主要由物质的物理性质决定的是

A．用盐酸除铁锈       B．用氮气作食品保护气

C．用铜丝作导线       D．用天然气烧水做饭

2．下列有关水和空气的说法正确的是

A．正常雨水一般显中性                    B．活性炭可以降低水的硬度

C．稀有气体作电光源是利用它的化学性质    D．空气质量级别越低空气质量越好

3.下列有关物质的俗称、化学式和类别错误的是

A．醋酸 CH3COOH  有机物       B．熟石灰 CaO 氧化物.

C．火碱 NaOH  碱               D．小苏打NaHCO3 盐

4．下列有关实验操作正确的是

5．下列实验现象描述错误的是

A．将蜡烛放入集满氧气的集气瓶中，蜡烛剧烈燃烧产生明亮火焰

B．将紫色石蕊试剂滴入食盐溶液中，溶液显紫色

C．将铜片在空气中加热，铜片表面变黑

D．将稀盐酸滴入装有锌粒的试管中，有气泡冒出

6．习总书记在十九大报告中指出“必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念”。下列说法符合这一理念的是

A．将废弃塑料进行深土填埋         B．生活污水直接排放

C．大面积植树造林                D．工厂废气直接排放

7．下图摘自元素周期表，据此判断下列叙述错误的是

A．氮原子的核外电子数为7           B．氧的原子质量为16.00

C．O、S原子的化学性质相似         D．碳、氧、氮在元素周期表中属于同一周期

8．下列归纳和总结完全正确的一组是

9．如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是

A．反应有单质生成

B．该反应体现了氧气的氧化性，是催化剂

C．这个反应中，发生还原反应

D．参加反应的和的质量比为17：24

10．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是

A．同种元素的原子和离子质子数相同，质子数相同的粒子一定是同种元素

B．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢元素

C．洗涤剂是利用乳化作用除去油污，汽油除油污也是利用乳化作用

D．碱溶液的pH大于7，因为纯碱溶液的pH大于7，所以纯碱属于碱

11．将一定质量的铁粉加入Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、 AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N。下列叙述中，正确的是

A．M中一定含有Fe(NO3)3和Zn(NO3)2      B．若N滴加盐酸有气体放出，则M一定无色

C．N的质量一定大于加入铁粉的质量     D．若M滴加盐酸无变化，则N中一定无铁粉

12．下列实验方案能达到实验目的的是

13．由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物，测得该混合物中氧元素的质量分数为2a%，则铁元素的质量分数为

A．a%        B．2a%      C．3a%        D．(100-3a)%

14．向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，沉淀质量、溶质质量和溶剂质量随NaOH溶液质量变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．乙代表溶质质量

B．Q点溶液中溶质为Na2SO4

C．0→P反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

D．原溶液中CuSO4和H2SO4质量比为1：1

第II卷

二、填空题(每空1分，共16分)

15．(4分)用化学符号填空

(1)4个铅原子____________；                  (2)标出甲烷中碳元素的化合价_______________；

(3)保持氢气的化学性质的最小粒子____________；(4)海水中含量最多的阴离子______________。

16．(6分) 2022年2月第24届冬奥会在北京和张家口联合举行。

(1)绿色冬奥一首次采用 二氧化碳跨临界直冷制冰技术。二氧化碳的循环利用，能有效缓环境问题。液态二氧化碳蒸发为气态时，分子间的间除______ (填 “增大”“减小”或“不变”)。科学家采用“组合转化”技术将CO2转化为化工原料乙烯(CH4)，该转化的化学方程式为：2CO2+6H2CH4+4X，X的化学式为_____________。

(2)在冬奥会期间，中国美食深受各国运动员喜爱，例如北京烤鸭、担担面等，其中担担面富含有的营养物质是________________。

(3)北京2022年冬奥会吉祥物“冰墩墩"，制作“冰墩墩"材料有环保PVC (聚氯乙烯)、棉布等，PVC属于______________材料；使用_______方法可以简单区分棉布和PVC。

17．(6分)下表是硝酸钾和氯化铵在不同温度时的溶解度。分析表中数据，回答问题。

(1)图1中，甲可表示________的溶解度曲线。

(2)40℃时，两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数较小的是___________。

(3)按如图2所示操作，C中溶液的溶质与溶剂质量比为______(填最简整数比)；B中的溶液是______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(4)60℃时，将两种物质的饱和溶液各100 g，分别加热蒸发10 g水后，再恢复到60℃，剩余溶液的质量：硝酸钾溶液_____ (填 “＞”、“＜"或“=")氯化铵溶液。

(5)常温下，将盛有硝酸钾的饱和溶液的试管放入盛有水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一-定量的硝酸铵并搅拌，试管内可以观察到的现象是________________。

三、我会回答(共12分：除化学方程式每空2分外，其余每空1分)

18．(4分)我省海水资源丰富。如图是利用海水资源制取纯碱的流程。

(1)步骤II和I发生反应总化学方程式为_______________；

(2)氨碱法制纯碱的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是__________________；

(3)氨盐水吸收二氧化碳后生成的氯化铵与碳酸氢钠中，先析出来的物质是_____________________。

19．(8分)图中A~I是初中化学常见的物质，其中A为烧碱；C、H分别与足量F反应的生成物相同；E和F由两种元素组成，且两元素的粒子个数比均为1：l；G的溶液呈蓝色；I 是地壳中含量最多的金属。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。

(1)写化学式: F_______，G_______________。

(2)写出D→F反应的化学方程式_________________。

(3)写出F与H反应的化学方程式________，该反应基本类型是_____________。

(4)H的用途_________________。

四、我会实验(共22分：20题(1) 每空1分，其余每空2分；21 题每空2分。)

20．(10分)根据下图装置回答问题：

(1)写出标号仪器名称①___________，②_______________。

(2)写出用装置C制CO2的化学方程式_______________。

(3)实验室用加热熟石灰与氯化铵的方法来制氨气，制取氨气的发生装置应选择___(填序号，下同)，用装置G收集氨气时，气体应从______进(填“a”或“b”)。

(4)装置A的优点是_______________。

21．(12分)因发现青蒿素而获诺贝尔奖的科学家屠呦呦还发现了双青萬素。查阅资料可知，双青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成。为测定双青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比。兴趣小组进行了以下探究。.

【设计实验】兴趣小组设计并进行了如图一所示的实验。(装置气密性良好)。

将9.6 g双青蒿素放在装置C的玻璃管中，燃烧至无固体灰分残留。

(1)装置A. B中盛放的试剂分别是____________(填序号)。

①足量NaOH溶液、足量浓硫酸  ②足量浓硫酸、足量NaOH溶液

(2)装置F可吸收从装置E的气流中带出来的少量水蒸气，生石灰与水蒸气发生反应的化学方程式是__________________________________。

【记录数据】加热前，先通入空气一段时间，再称量装置D的质量、装置E和F的总质量(反应前的质量)。双青蒿素完全反应后，停止加热，继续通入空气-段时间，再次称量装置D的质量、裝置E和F的总质量(反应后的质量)，实验数据如表所示。

【实验结论】(3)根据表中数据分析，双青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比是_____________。

【拓展分析】(4)双青蒿素中氧元素的质量分数____________________。

【实验反思】(5)实验过程中，加热前要先通入空气一段时间，该操作的目的是____________。

(6)有同学建议，为使实验结果更准确，需要在装置C和D之间增加图二所示的装置，其目的是______________________________。

五、我会计算(8分)相对原于质量：H-1  C-12  O-16  C1-35.5  K-39

22．工业制得的碳酸钾中常含有氯化钾。现取含氯化钾杂质的碳酸钾样品10 g，其中碳元素的质量为0.6 g，向该样品中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到80.8 g溶液，请回答下列问题：

(1)反应后溶液的溶质质量是________________。

(2)求稀盐酸中溶质的质量分数____________________。