初中化学第四节 酸碱中和反应备课ppt课件

这是一份初中化学第四节 酸碱中和反应备课ppt课件，共27页。PPT课件主要包含了学习目标，讨论问题，中和反应的本质，H2O等内容，欢迎下载使用。
胃酸过多的病人，可服用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸
酸和碱混合在一起，会怎样呢？会发生化学反应吗？
通过实验，探究酸和碱之间能否发生反应 知道盐、中和反应的定义。 理解中和反应的实质，能够熟练书写方程式。 了解中和反应在实际中的应用。
用滴管向盛有盐酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，观察现象。
提出问题：盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应了吗？
猜想假设：你的猜想是什么？
设计实验：你怎样设计实验证明你的猜想？
讨论互动：哪种实验方案最简便易行？
紫色石蕊遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝 无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红
1、向试管中滴加氢氧化钠溶液，继续滴加2滴酚酞试液震荡试管观察现象；2、接着向试管中逐滴滴加稀盐酸观察现象
上述实验中你观察到酚酞试液颜色的变化说明了什么问题？
通过以上实验，我们证明了稀盐酸和氢氧化钠溶液的确发生了化学反应，那它们反应后的生成物是什么呢？化学方程式该如何书写？
HCl→H+ + Cl-
NaOH→ OH-+ Na+
HCl和NaOH在水中电离出离子
HCl + NaOH ＝ NaCl + H2OH2SO4 + Cu(OH)2＝ CuSO4 + 2H2O 2HCl + Ca(OH)2 ＝ CaCl2 + 2H2OH2SO4 + 2NaOH ＝ Na2SO4 + 2H2O2HCl + Cu(OH)2 ＝ CuCl2 + 2H2OH2SO4 + Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2H2O酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应
H + OH = H2O
二、中和反应在实际中的应用
加入酸 性物质
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，
但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，
应怎样去改变酸性土壤？
能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？
当然可以。因为 CaO + H2O === Ca(OH)2
⑴ 为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入 氢氧化钠粉末？
答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。
⑵ 导致土壤显酸性的主要原因是什么？
2. 处理工厂的废水
⑴ 如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？
⑵ 请写出有关反应的化学方程式：
⑶用CaO来中和污水行不行？
H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2O
CaO + H2O ＝Ca(OH)2
用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。
Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O
思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？
可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3·H2O)的药水。
答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。
蜜蜂与马蜂
蜜蜂 被蜜蜂这蛰后，用肥皂水或氨水清洗
马蜂 被马蜂蛰后，用食醋止痛止痒
被同样属于蜂的两种蜂蜇，为什么一种用碱液处理，一种用酸液处理？
蜜蜂毒液显酸性，马蜂毒液显碱性。 氨水是一种弱碱 ，肥皂水也是显碱性的 ；食醋是一种酸溶液。原因： 肥皂水或氨水与蜜蜂的酸性毒液发生中和反应，食醋与马蜂的碱性毒液发生中和反应。
中和反应在实际中有哪些应用？
其他应用 （1）醋去除热水瓶水垢 （2）厨房清洁剂（显碱性）去油污 （3）肥皂清洗衣服油渍 （4）用醋降低或除去皮蛋涩味等
1.下列物质属于盐的是（ ）A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl
2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）
1.下列反应，属于中和反应的是（ ）A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2OC Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2OD AgNO3 + HCl == AgCl + HNO3
复习巩固：1．用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢[主要成分是Mg(OH)2和CaCO3]除去。说明去垢的原理，写出有关的化学方程式。2．如果将实验室残留的盐酸直接倒入下水道，会造成什么危害？应如何处理废盐酸？
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
盐酸将不溶性的Mg(OH)2和CaCO3生成可溶性的氯化镁和氯化钙而便于洗去。
下水道若为金属管道，盐酸会使其腐蚀；并污染水。应将废盐酸倒入废液缸统一处理。