2022届中考科学专题练 化学与曲线

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专题1　化学与曲线【命题重点】中考试题中往往会出现坐标图,这些坐标图往往以曲线的形式出现。在这类形式的题目中,常会涉及这样一些知识点:金属的性质、溶液的pH、质量守恒定律、酸碱盐的性质等。【方法要点】要解决这类问题,要搞清曲线的几个关键点:起点、转折点以及终点所代表的含义【例题精析】类型1　pH变化曲线问题1．小曹探究氢氧化钙的性质，进行图甲所示实验。实验后，他向反应后的溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，溶液pH的变化如图乙所示，假设溶液均未饱和，下列分析正确的是（　　）A．图甲中的实验操作没有错误 B．图乙中a﹣b段反应过程中有沉淀产生 C．图乙中c点时溶液中所含NaCl质量是b点时2倍 D．图乙中c点之后溶液中的溶质有NaOH和NaCl2．两个烧杯中分别盛有质量和溶质质量分数都相同的盐酸和氢氧化钠溶液。若将A烧杯中溶液注入B烧杯中，B烧杯中溶液的pH按图甲线①变化，若将B烧杯中溶液注入A烧杯中，A烧杯中溶液的pH按图乙线②变化。（1）原A烧杯中的溶液是 　   　。（2）为确定图乙中A点对应的溶液中含有盐酸，可用的试剂是 　   　。（写一种）3．烧杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物质，烧杯内液体的pH变化如图所示。则符合该变
化的一组物质是（　　） xyANaOH溶液稀HCl（过量）B稀H2SO4BaCl2溶液（少量）CCa（OH）2CO2（适量）DCa（OH）2Na2CO3A．A B．B C．C D．D4．某化学兴趣小组为验证硫酸的部分化学性质，进行了如下实验。（1）实验一：向装有CuO的试管中加入一定量的稀硫酸，观察到氧化铜完全溶解并得到蓝色溶液，该反应的化学方程式为 　   　。（2）实验二：向装有NaOH溶液的试管中加入一定量的稀硫酸，没有观察到明显现象。（3）实验三：为了证明NaOH溶液和稀硫酸发生了反应，该组同学设计了如图一所示实验，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化情况见图二、图三。则B溶液是 　   　，图三中的M与图二中X、Y、Z中的 　   　数值相等。（4）实验四：将实验一和实验二所得溶液混合得到蓝色沉淀，则实验二所得溶液的溶质为 　   　。 类型2　金属和酸、盐反应的曲线问题5．化学实验是科学探究的重要途径。
（1）下列说法不正确的是 　   　。A.点燃可燃性气体前要检验纯度B.稀释浓硫酸把水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌C.密封在塑料袋里的少量干冰在室温下塑料袋很快鼓起，说明温度升高分子体积变大D.白磷通常保存在水里（2）探究小组的同学设计如图1所示的微型实验装置来探究二氧化碳的制法和性质。①A装置可以控制制取气体时的发生与停止，请简述反应物需要满足什么条件？　   　。②打开弹簧夹，并推压加液器的活塞加入盐酸。当图A制气管中的盐酸消耗完，反应停止一段时间后，可观察到什么现象？　   　。③用A制取的CO2含有杂质，要得到较纯净的CO2，可将制气管与B、C、D相连，仪器接口连接顺序是：从A中导出的气体接 　   　，　   　接 　   　，　   　接 　   　。请把D装置导管补画完整。（3）向盛有一定量的硝酸银、硝酸铝和硝酸铜混合溶液的烧杯中加入足量的锌粉，所得溶液的质量与反应时间的关系如图2，请回答下列问题。①写出a点时发生反应的化学方程式 　   　。②b点时烧杯底部的金属固体有哪些？　   　。（4）工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼熔点高的金属等，其原理是在高温下用铝粉将某些金属从其氧化物中置换出来。若用铝与氧化铁反应来制取2.24kg铁，理论上需要消耗铝的质量是多少？6．烧杯中有叠放在一起的锌片和铁片（总质量为m，单位为g），向其中逐渐加入一定浓度的稀盐酸，刚开始观察到锌片不断溶解，实验测得剩余固体的质量与加入稀盐酸的体积的关系如图所示。下列有关结论错误的是（　　）
A．整个过程中发生反应均为置换反应 B．加入V1mL稀盐酸后，利余固体中不含锌 C．若V2＝2V1，则反应的锌和铁的质量相等 D．反应中产生氢气的质量一定小于g7．现有某金属样品2.7g，金属成分可能是Mg、Al、Fe。向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，产生氢气质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示，则下列结论正确的个数是（　　）①x的值为0.2②金属的成分有3种情况③M点对应的溶液中含有2种或3种溶质④金属样品中一定含有铝A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 类型3　含酸碱盐反应顺序的曲线问题8．下列选项中的描述与图象不相符的是（　　）A．由密闭容器中四种物质的质量变化推测该反应是化合反应 
B．向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液pH的变化 C．电解水，水分解生成的气体体积随时间的变化 D．等质量、等浓度的稀盐酸，与足量的镁粉与锌粉反应9．利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。某同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图所示。下列有关说法不正确的是（　　）A．对比分析a、b点可知，曲线①表示粉末状碳酸钙与稀盐酸反应 B．对比分析c、d点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快 C．碳酸钙粉末产生的CO2质量多 D．气压相同时产生二氧化碳一样多10．硫酸铜既是一种肥料，又是一种普遍应用的杀菌剂，广泛应用于生产生活中。（1）农药波尔多液由硫酸铜溶液和石灰乳等配制而成。用化学方程式解释不能用铁桶来盛放硫酸铜溶液的原因是 　   　。（2）胆矾（CuSO4•5H2O，相对分子质量为250）受热易分解。将25.0g
胆矾放在坩埚内加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图（已知CuSO4是白色固体，氧化亚铜是暗红色固体）。①加热至 　   　℃时，CuSO4开始分解，固体由白色变为黑色，同时生成三氧化硫气体，反应的化学方程式为 　   　。②根据胆矾分解的化学方程式CuSO4•5H2OCuSO4+5H2O，计算图中x的值是 　   　。 【针对训练】一．选择题（共12小题）1．下列图象与对应描述不一致的是（　　）A．电解水产生气体 B．碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中滴加稀盐酸 C．氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸 
D．等质量的锌粉和铝粉中滴加稀硫酸至过量2．下列实验现象不能说明物质之间发生化学反应的是（　　）A．溶液红色褪去 B．pH值变大 C．铁钉表面产生气泡 D．产生蓝色絮状沉淀3．小明向一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加稀盐酸，溶液的pH值随时间的变化如图所示，则下列图象正确表示物质质量随时间变化的是（　　）
A． B． C． D．4．盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（　　）A．m点所示溶液为碱性 B．n点所示溶液中加紫色石蕊溶液呈红色 C．p点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOH D．该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中5．向一定质量的甲中连续加入乙至过量，此过程中溶液的总质量与加入乙的质量之间的关系，符合图所示曲线的是（　　）选项甲乙A稀硫酸氢氧化钠溶液B稀盐酸碳酸钙粉末C稀盐酸氧化铁D硝酸银溶液铜粉
A．A B．B C．C D．D6．下列选项中的描述与图象不相符的是（　　）A．由密闭容器中四种物质的质量变化推测该反应是化合反应 B．向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液pH的变化 C．电解水，水分解生成的气体体积随时间的变化 D．等质量、等浓度的稀盐酸，与足量的镁粉与锌粉反应7．下列四个图象中，不能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．向一定量的饱和石灰水中加入生石灰 B．向氢氧化钡溶液中加入硫酸钠固体 C．向一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液 D．向质量相等、浓度相同的稀硫酸中分别加入足量的锌和铁8．将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断错误的是（　　）A．0～300s内，两个容器内气体不断增多 B．0～100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先快后慢 
C．在实验室可以将石灰石碎成粉末后与一定浓度的稀硫酸反应，来制取二氧化碳 D．反应Ⅱ中0～100s内产生的CO2体积比100～200s内的少2.2a mL9．下列四个图象分别对应四个变化过程，其中不正确的是（　　）A．用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气 B．向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量Cu（OH）2和CuO固体 C．向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的镁粉和铝粉 D．表示向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液10．下列四个图象反映对应变化关系正确的是（　　）
A．一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧 B．红磷在密闭容器中燃烧 C．等质量的碳酸钙与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应 D．电解水实验中，生成的氢气和氧气之间的质量关系11．下列实验数据可用如图表示的是（　　）A．加热高锰酸钾制取氧气；Y轴表示产生气体的质量 B．往澄清石灰水中通入CO2；Y轴表示生成沉淀质量 C．向生铁中慢慢加入足量的稀硫酸；Y轴表示剩余固体的质量 D．高温灼烧氧化铁和足量炭粉的混合物；Y轴表示剩余固体中氧元素的质量
12．下列实验内容符合坐标图所示变化趋势的是（　　）序号实验内容横坐标表示的量纵坐标表示的量①用过量红磷测定空气中氧气含量时间红磷的质量②过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气时间二氧化锰的质量③生铁钉放入足量稀盐酸加入盐酸的质量剩余固体的质量④向一定量硝酸银溶液中放入铜片反应时间固体质量A．①② B．①③ C．②③ D．③④二．解答题（共1小题）13．金属材料在日常生活中应用非常广泛。请用初中所学知识回答下列与金属有关的问题。（1）黄金能压制成金箔、拉成金线，主要是因为黄金具有良好的 　   　性。（2）我国的高铁技术世界领先，高铁列车的车体建设需要消耗大量的铝合金。铝具有很强的抗腐蚀性，其原因是 　   　（用化学方程式表示）。（3）修建铁路需要用到大量的钢铁，炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，请写出该反应的化学方程式 　   　；雨后的铁轨表面很容易产生锈迹，原因是铁轨同时与 　   　接触。（4）等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数、等质量的稀盐酸反应，生成氢气的质量和反应时间的关系如图所示。据此可判断，M、N两种金属中，　   　的活动性更强。（5）某汽修厂清洗汽车零件后的废液中常含有一定量的AgNO3和Cu（NO3）2。向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀产生。下列叙述正确的是 　   　（填字母序号）。A.滤渣中一定没有铁B.滤渣中一定有Ag，可能有CuC.滤液中一定有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2D.滤液中一定有Fe（NO3）2，一定没有AgNO3