2022年中考二轮化学【专题复习·提升】精品课件：专题06工艺流程

这是一份2022年中考二轮化学【专题复习·提升】精品课件：专题06工艺流程，共44页。PPT课件主要包含了金属氧化物，蒸发皿，稀硫酸，金属及金属矿物的利用，Cu或铜，置换反应，ZnOH2与，ZnO＋H2O，SiO2，CuSO4等内容，欢迎下载使用。
一、工艺流程解读1. 一般解题思路和方法
2. 工艺流程路线示意图
关注流程图中的进线、出线(箭头方向表示物料流向或操作流程)、可逆线(表示物质循环利用)和核心反应。
二、常考知识点1. 原料预处理的常用方法及目的(1)粉碎(研磨)：____________________________________。(2)搅拌：使反应物充分接触，加快反应(或溶解)速率。(3)灼烧(煅烧、焙烧)：使固体在高温下分解、氧化；除去可燃性杂质等。(4)浸出：使原料中的物质溶解(或与浸取液接触反应)，可溶性离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。①水浸：使可溶物溶解，与不溶物分离。②酸浸：溶解金属、__________(如氧化铝等)、难溶性碱或碳酸盐等。③碱浸：溶解二氧化硅、氧化铝等。
增大反应物间的接触面积，加快反应速率
2. 混合物分离、提纯的操作及所需仪器的判断(1)过滤①操作的判断：如图中操作Ⅰ ②过滤操作中使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、____，其中玻璃棒的作用是____。③过滤后，滤液仍浑浊的原因可能是_______________________________。
漏斗内液面高于滤纸边缘(合理即可)
(2)蒸发结晶①操作的判断：如图中操作Ⅱ ②使用的仪器有：酒精灯、玻璃棒、坩埚钳、铁架台(带铁圈)、______，其中玻璃棒的作用是__________________________________。
搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅
3. 物质成分分析(1)判断所加的试剂：从加入试剂的目的、参加反应的物质、反应的产物分析判断。如：上述流程中“酸浸”使用的试剂为_______(已知氧化铜锌矿主要成分为ZnO和CuO，其余成分不与酸反应，也不溶于水)。
4. 化学方程式的书写(1)已学化学方程式的书写：根据题目要求及箭头方向在流程图中找到反应物、生成物，根据所学知识判断其可能发生的反应，写出化学方程式。(2)陌生化学方程式的书写：根据箭头方向，箭头进入的是反应物，出去的是生成物(包括主产物和副产物)。根据反应物及生成物书写化学方程式，同时注意标明反应条件及生成物状态。如：步骤①中发生反应的化学方程式为_________________________________。
Na2WO4＋2HCl=== 2NaCl＋H2WO4↓
5. 流程的作用及评价(1)从成本考虑：所用原料价格低廉或将废弃物转化为有用的物质，流程中耗能少，实现了物质、能量的循环利用等。(2)从环保考虑：无污染、无腐蚀、“三废”(废气、废渣、废水)的处理。
原料预处理除杂、净化等
思考：除去哪些物质？剩余哪些物质?
思考：产品液体或固体？如何提纯和分离？
思考：废弃物或副产品的处理
1. (2019省卷)某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如图所示。请回答：已知：Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐。
(1)滤渣Ⅰ中一定有__________。(2)加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是__________________________________________________________。此过程中Zn还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为_________________________，此反应属_________(填基本反应类型)。
过程中会产生氢气，氢气与空气混合遇明火容易引起爆炸
CuSO4＋Zn== Cu＋ZnSO4
(3)调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是____________________________________________________。(4)焙烧Zn(OH)2发生分解反应的化学方程式为_________________________。
NaOH反应生成可溶性盐，导致产率降低
2.(2018广东)孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3(难溶于水)，还含有少量SiO2(难溶于水、不与稀硫酸反应)、Fe2O3等杂质。现以孔雀石为原料制取胆矾(CuSO4·5H2O)的部分工艺流程如图。请回答：(1)滤渣b的化学式为_______。(2)溶液c中的溶质有(写化学式)：H2SO4、_________、____________。(3)盐溶液d的颜色为______；实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有___________________(写1种)。
2.(2018广东)孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3(难溶于水)，还含有少量SiO2(难溶于水、不与稀硫酸反应)、Fe2O3等杂质。现以孔雀石为原料制取胆矾(CuSO4·5H2O)的部分工艺流程如图。请回答：(4)在气体a生成CaCO3的过程中，发生反应：CO2＋CaCl2＋2NH3＋H2O==CaCO3↓＋2X，X的名称为________；孔雀石与稀硫酸反应生成气体a的化学方程式为_____________________________________________。
Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4== 2CuSO4＋3H2O＋CO2↑
3.(2015广东)现有工厂丢弃的废铜屑(铜屑表面呈绿色，其中混有少量生锈铁屑)。课外活动小组同学欲利用其制取胆矾，他们设计了下面的两种制取流程。已知：Cu＋Fe2(SO4)3=== 2FeSO4＋CuSO4。请回答：(1)铜屑表面呈绿色的物质化学式是Cu2(OH)2CO3，俗称______；操作①所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和______。(2)溶液A的溶质有_________________________ (只写一种)；铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为______________________________________。
FeSO4(或H2SO4，或CuSO4)
Fe2O3＋3H2SO4== Fe2(SO4)3＋3H2O
3.(2015广东)现有工厂丢弃的废铜屑(铜屑表面呈绿色，其中混有少量生锈铁屑)。课外活动小组同学欲利用其制取胆矾，他们设计了下面的两种制取流程。已知：Cu＋Fe2(SO4)3=== 2FeSO4＋CuSO4。请回答：(3)两种方法比较，符合绿色化学要求的是方法____；方法Ⅱ的化学反应方程式为2Cu＋2H2SO4＋______ 2CuSO4＋_______；操作②的实验步骤为__________、降温结晶。
4.（2021·河南中考真题）从废旧手机的某些部件中可回收银和铜，其操作流程如图所示。
（1）请写出步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式______。（写一个即可）（2）步骤Ⅱ中，加入硝酸银溶液的作用是什么______？（3）步骤Ⅲ中，若溶液乙的质量大于溶液甲，确定M后写出发生反应的化学方程式______。
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑
Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu
6.(2014广东)Na2SO4是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料。某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如图 1 所示。(1)加入NaOH溶液可除去的阳离子是______(填离子符号)，其反应的化学方程式为_____________________________________。若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液过量，可加入适量_________(填名称)除去。(2)操作a的名称是_______，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。
2NaOH＋MgCl2=== Mg(OH)2↓＋2NaCl
6.(2014广东)Na2SO4是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料。某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如图 1 所示。
(3)溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl，观察图2的溶解度曲线，则操作b是：先将溶液M蒸发浓缩，再降温结晶、过滤。降温结晶的最佳温度范围是______℃以下，因为Na2SO4的溶解度______________________ ________________________________。
30 ℃以下比氯化钠小(或
30 ℃以下受温度影响比氯化钠大)
7.(2013)粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，某同学自制的简易净水器(如图1)中放置物质的顺序错误，使净水效果不理想。(1)请按由上到下的顺序重新排序__________(填字母)。调整后净化的盐水仍含可溶性杂质，他设计了如图2所示的除杂流程。
粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质(2)步骤①②都需要进行______操作，步骤④需要进行__________操作。(3)已知试剂X是碱溶液，则沉淀Ⅰ为______________(写化学式)，下列碱溶液不符合要求的是____(填序号)。A.氢氧化钠溶液 B.氢氧化钡溶液 C.氢氧化钾溶液 D.氢氧化钙溶液(4)步骤②除去氯化钙的化学方程式是_______________________________；步骤③中发生中和反应的化学方程式是_____________________________。
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。(2)沉淀b所含物质为Mg(OH)2和______________。(3)物质X是______________。
(4)滤液c中加入稀盐酸后发生中和反应的化学方程式为__________________________________。(5)为了证明滴加的Ba(OH)2溶液已过量，取少许上层清液于试管中加入一种试剂即可。下列选项中物质的溶液能达到实验目的的有______________(填字母)。A. Ba(OH)2B. K2CO3C. Na2SO4D. KCl
NaOH＋HCl==NaCl＋H2O
9.(2020广东)某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣(主要成分为CaO)，通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如下：(1)该废酸液的pH____7(填“＜”或“＞”)。操作Ⅰ的名称为______。(2)电石渣转化为石灰乳的过程会______(填“吸收”或“放出”)热量。(3)“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca(OH)2发生复分解反应，生成的产物是________和_________ (填化学式)。
(4)磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为_______。(5)研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适宜的pH为______。pH较低时产率较低的主要原因是_____________________________。
pH较低时，Fe(OH)2不易生成
(3)“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca(OH)2发生复分解反应，生成的产物是________和_________ (填化学式)。
10.(2017广东)某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下图： 资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体。资料2：FeSO4容易被空气中的O2氧化。(1)石灰浆吸收SO2(性质与CO2相似)的化学反应方程式为__________________________________。(2)溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为Fe＋Fe2(SO4)3== 3FeSO4、__________________________、___________________________________。
Ca(OH)2＋SO2
== CaSO3↓＋H2O
Fe＋H2SO4== FeSO4＋H2↑
Fe2O3＋3H2SO4== Fe2(SO4)3
10(2017广东)某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下图： 资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体。资料2：FeSO4容易被空气中的O2氧化。(3)将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、________________、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是____________________________________________。(4)政府倡导垃圾分类，其好处是__________________________________(写一点)。
作保护气(或避免FeSO4被空气
有利于回收利用(或有利于保护环境等)
11.(2016广东)甲班学生做完实验室制取氧气和还原金属氧化物的实验后，剩余物质倒入同一废液缸里。乙班课外兴趣小组同学进行了如图所示的探究。请回答：(1)步骤①的操作名称是________，所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和______。(2)由步骤②实验现象推知，甲班学生制取氧气所用的固体反应物是_________ (写化学式)。
(3)步骤④所得溶液加入氢氧化钠可得红棕色沉淀，该反应的化学方程式为___________________________________________。(4)由步骤③产生的气体判断固体A中一定含有____(写名称)；综合步骤③④现象推理，固体A中还可能含有的物质是____________(写至少两种物质的化学式)。(5)根据上述实验和分析判断固体C是________(写化学式)。
Fe2(SO4)3＋6NaOH=== 2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4
12.(2021泰安改编)上级要求，工厂废液应变废为宝并处理达标后再排放。某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红(主要成分为Fe2O3)，要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如图所示：(1)工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为____________________；加入过量A充分反应后，进行操作a，操作a中玻璃棒的作用是______。(2)用化学式表示固体甲的成分：_________。
Fe＋CuCl2==FeCl2＋Cu
(3)溶液甲中的金属离子是_____________(填离子符号)。(4)步骤①②③所发生的化学反应中，属于复分解反应的是_____(填序号)。(5)氢氧化亚铁与水、氧气接触能迅速发生化合反应生成氢氧化铁。写出步骤④中反应的化学方程式：_________________________________。(6)步骤⑤中，如果发生的是分解反应，且生成物为两种氧化物，则另外一种生成物是____。
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
13.(2021广东)牙膏中常用碳酸钙粉末做摩擦剂，利用石灰石(杂质不溶于水和酸)制备纯净碳酸钙的一种方法如图。(1)反应①的化学方程式为__________________________；操作Ⅰ的名称是______。(2)反应②的化学方程式为__________________________________，该反应属于________反应(填基本反应类型)。
Na2CO3＋CaCl2== 2NaCl＋CaCO3↓
(3)该方法中，用稀硫酸代替稀盐酸对制备碳酸钙是否有影响？判断并简述理由：____________________________________________________________________。(4)大气中CO2含量不断上升，会导致__________。我国在联合国大会上提出：努力争取2060年前实现“碳中和”。请提出一条实现“碳中和”的措施：_____________________________。
有影响，稀硫酸与氧化钙反应生成的硫酸钙是微溶物，会降低
减少化石燃料的使用(合理即可)
(1)石灰石属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。(2)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为______________________________；该步骤反应必须在真空条件下进行的原因是____________________。(3)结晶得到的钙可铸成钙锭，说明金属具有____性。
14. (2021北京改编)真空热还原生产钙的主要转化过程如下(已知钙极易在空气中被氧化)：
15.(2021合肥包河区二模改编)轻质碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料以及造纸等行业，某同学在实验室以石灰石(杂质不反应也不溶于水)为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠固体，设计流程如下：
(1)该流程中发生分解反应的步骤是___(填序号)。(2)步骤②为_____(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)已知碳酸钙、二氧化碳和水能反应生成易溶于水的碳酸氢钙，则步骤③中应注意的操作事项是_______________________________。(4)步骤④中发生反应的化学方程式为_____________________________________。
控制通入二氧化碳的量，防止过量
Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋
(5)检验步骤④得到的NaOH溶液中是否含有Na2CO3的方法是______________________________________________________________________________________。(6)得到的氢氧化钠固体在保存时应注意的事项是________。
④得到的溶液于试管中，滴加适量的氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀
16.甲醇是重要的液体燃料，通过“煤液化”技术用煤炭和水制取甲醇(CH3OH)的主要流程如下：(1)混合气体通过冷却器后，分子间的间隔____(填“增大”或“减小”)。
(2)该流程中涉及到的氧化物有___种。(3)合成塔中CO和H2在高温高压、催化剂的作用下生成甲醇，据此写出反应的化学方程式_______________________。
(4)通过“煤液化”技术将煤炭转化为甲醇的优点是_________________________________________。
17. (2021贵港改编)“太阳能光伏发电”能有效推进“碳中和”，发展“低碳经济”，其关键的材料是高纯硅。以下是利用石英砂(主要成分是SiO2)制取高纯硅的简易流程，回答下列问题：
(1)“精馏”是蒸馏的一种，其原理是利用混合物各成分的_____不同，将物质分离出来。(2)上述流程中可循环使用的物质是____。