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初中化学第6章 溶解现象综合与测试当堂达标检测题
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这是一份初中化学第6章 溶解现象综合与测试当堂达标检测题，共36页。试卷主要包含了20℃时，将等质量的甲、乙固体，甲、乙两种固体物质等内容，欢迎下载使用。
（进阶篇）2021-2022学年下学期初中化学沪教版九年级第6章练习卷
一．选择题（共12小题）
1．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A．40℃时，甲物质的溶解度为50g
B．20℃时，甲、乙溶液各130g分别升温到40℃，要想使溶液饱和需加入甲的质量是乙的质量的2倍
C．40℃时，等质量的甲、乙饱和溶液降温到20℃时析出晶体的质量甲＞乙
D．20℃时，甲、乙饱和溶液，升温至40℃，甲、乙溶液的质量分数相等
2．已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，且溶解度随温度升高而增大，某科学兴趣小组的同学在20℃时进行了如图实验，得到相应的溶液①～⑤，下列说法正确的是（ ）
A．保持温度不变，若在④中加入4.5g硝酸钾固体可得到饱和溶液
B．②③⑤中溶质的质量相等
C．①③④均为不饱和溶液
D．④→⑤可析出53.9g硝酸钾晶体
3．如图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列说法错误的是（ ）
A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
B．将t1℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t2℃，两溶液仍然都是饱和溶液
C．温度小于t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
D．将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t3℃，两溶液仍然都是饱和溶液
4．如图1将水滴入试管中，发现X溶液逐渐变浑浊，如图2是三种常见固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．X的溶解度曲线为A曲线
B．欲除去B溶液中少量的A，常采用降温结晶的方法
C．t1℃时，等质量的A、C溶液含有的溶质质量相等
D．t2℃时，将A、B、C的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为B＞A＞C
5．T1℃时，将等质量的KNO3、KCl分别加入到各盛有100.0g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到T1℃，现象如图1、2所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲中加入的固体是KNO3
B．甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液，乙中上层清液一定是该溶质的饱和溶液
C．将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余
D．若将甲、乙的温度从T1℃升高到T2℃，两溶液中的溶质质量分数不一定相等
6．20℃时，将等质量的甲、乙固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，升温到50℃时现象如图2，甲、乙固体的溶解度曲线如图3。则下列说法错误的是（ ）
A．图1中乙溶液不一定饱和
B．图2两溶液降温至30℃时，甲会析出晶体
C．图3中N表示乙的溶解度曲线
D．若甲晶体中含有少量的乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲
7．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．乙的溶解度大于甲的溶解度
B．t2℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体
C．t3℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数会相等
D．t1℃或t3℃时，100g乙的饱和溶液中均含有40g甲物质
8．R是硝酸钾或氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学小组进行了如图2所示实验。关于图2中烧杯内的物质，下列说法正确的是（ ）
A．①、②中，溶液的溶质质量分数相等
B．使③中的固体溶解，可采用降温的方法
C．①、②、③中，只有③中溶液是饱和溶液
D．①中溶液的溶质质量分数一定比③中溶液的溶质质量分数小
9．氯化铵和碳酸钠是两种常见的盐，它们在水中的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．两种物质的溶解度均随温度的升高而增大
B．t℃时，氯化铵碳酸钠的溶解度相同
C．50℃时，氯化铵饱和溶液溶质的质量分数大于40%
D．升高温度一定能将碳酸钠的不饱和溶液变为饱和溶液
10．如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取冷却热饱和溶液结晶法
B．t2℃时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：4
C．将t3℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，析出固体甲的质量一定大于乙
D．在t3℃时，用等质量的甲、乙、丙分别配成饱和溶液，所得饱和溶液的质量关系是丙＞乙＝甲
11．t℃时，将100g和50g饱和食盐水各蒸发掉10g水，降温至t℃，分别析出ag和bg食盐，则下列判断正确的是（ ）
A．a＜b B．a＝b C．a＞b D．无法确定
12．如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．a的溶解度最大，c的溶解度最小
B．t1℃时a、c两种溶液溶质的质量分数相等
C．t2℃时30g物质a加入到50g水中不断搅拌，形成80g溶液
D．升温能使c接近饱和的不饱和溶液变为饱和溶液
二．填空题（共3小题）
13．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图回答问题：
（1）t2℃时，甲物质的溶解度是 g；
（2）N点是t3℃时甲物质的 溶液（填“饱和”或“不饱和”），若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液并且不改变原溶液的质量，可采取 的方法；
（3）t2℃时，要完全溶解等质量的甲、乙、丙三种物质，所需要水的质量最少的是 ；
（4）t3℃时，把甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中
溶质质量分数的由大到小是 。
14．如图1是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。回答下列问题：
（1）P点表示，t2℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比相等，均为 。
（2）t3℃时，取乙、丙两种固体各25g分别加入100g水中充分溶解，实验现象如图2所示，则烧杯a中溶解的物质是 （填“乙”或“丙”），然后降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数乙 丙（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量由大到小： 。
（4）将t3℃等质量的三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的质量由大到小： 。
15．t1℃时，将甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象如图1所示：甲、丙固体有剩余，乙固体全部溶解。升温至t2℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化。图2可表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
（1）图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是 （选填“a”、“b”或“c”）。
（2）图2中P点的含义是 。
（3）t1℃时，甲物质的溶解度为60g，在该温度下向20g水中加入15g甲物质充分溶解后，得到 （填“饱和”“不饱和”）溶液，溶质的质量分数为 。
三．实验探究题（共2小题）
16．水是生命的源泉，也是不可缺少的资源。
（1）图1电解水实验，写出该反应的化学方程式 ，1处产生的气体是 。
（2）该实验的主要目的是验证水由 组成。
（3）我区华亭大米远近闻名，选种时可用一定浓度的食盐水浸泡选种。现要配制浓度为16%的食盐水50kg，需要称量氯化钠 kg。
（4）如表是KNO3、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据（单位：g/100g水），请回答问题：
温度（℃）
10
20
40
60
80
KNO3
20.9
31.6
63.9
110
169
NaCl
35.8
36
36.6
37.3
38.4
Ⅰ.60℃时，KNO3溶解度是 。将70g的硝酸钾加入到50g水中，所得溶液的质量是 g。
Ⅱ.60℃时，KNO3的饱和溶液中含有少量NaCl，通过 方法获得较纯净的KNO3晶体。
Ⅲ.根据表中数据，请在坐标图2中描点、绘制符合KNO3溶解度变化规律的曲线 。
Ⅳ.40℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和氯化钠的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至40℃，其结果如图3所示。下列有关说法中，错误的是 （填字母编号）。
A.烧杯①中溶解的是NaCl，烧杯②中溶解的是KNO3
B.烧杯②中溶液肯定是不饱和溶液
C.使烧杯①中固体全部溶解可以增加溶剂
D.若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小
17．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合该图1回答问题：
（1） ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）溶解度随温度升高而降低的物质是 （填“甲”或者“乙”）。
（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是 。
（4）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液的溶质质量分数 （填“大于”“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数。
（5）小明同学用甲物质进行如图实验（图2）
①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是 。
②向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是 。
③两种物质溶解度关系为乙＞甲时的温度为t，由图可知t的取值范围是 。
四．计算题（共1小题）
18．某同学因感冒在医院接受生理盐水静脉注射，常用生理盐水即氯化钠注射液。如图是该同学拍摄的氯化钠注射液包装标签上的部分文字，请回答：
（1）若此注射液的密度为1.02克/厘米3，则此注射液中溶质的质量分数为多大？
（2）现用20%的氯化钠溶液配制成该氯化钠注射液，需要20%的氯化钠溶液多少克？
五．解答题（共2小题）
19．水和溶液都是生活中常见的液体。
（1）如图甲为水电解的实验：
①水的电解实验中，加入一定量氢氧化钠溶液的目的是 。
②写出水通电分解的化学方程式 。该实验能量转化的主要方式是 。
（2）用如图乙所示的净水器处理浑浊的河水，下列分析正确的是 （填序号）。
A.净化后的河水是纯净水，可直接饮用
B.用活性炭可以除去水中的色素和异味
C.该净水器能将硬水变为软水
（3）图丙为NaCl、KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是 。
A.KNO3的溶解度一定大于NaCl的溶解度
B.20℃时，32.9g KNO3饱和溶液中含有7.9g KNO3
C.t℃时，NaCl和KNO3的饱和溶液中溶质质量相等
D.50℃的NaCl饱和溶液降温到20℃时变成不饱和溶液
（4）如图丁所示，20℃时向小烧杯中加入适量的固体物质，若饱和澄清石灰水变浑浊，则加入的固体可能是 （填标号）。
A.生石灰
B.氯化钠
C.硝酸铵
D.氢氧化钠
（5）配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，实验中用到的仪器除了托盘天平（含砝码）、纸片、药匙、烧杯、试剂瓶、标签外，还需用到的仪器有 。
20．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：
（1）如图1是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。
①t1℃时，甲的溶解度为 g。
②t2℃时，将20g甲加入100g水中，充分搅拌后所得甲溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）的，可以用图中 （填“a”“b”或“c”）点表示。
③将t1℃的甲、乙、丙饱和溶液升温至t2℃，其溶质的质量分数由大到小顺序为 。
（2）不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图2所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度 （填字母编号）。
A.大于40℃
B.小于40℃
C.无法确定
（进阶篇）2021-2022学年下学期初中化学沪教版九年级第6章练习卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共12小题）
1．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A．40℃时，甲物质的溶解度为50g
B．20℃时，甲、乙溶液各130g分别升温到40℃，要想使溶液饱和需加入甲的质量是乙的质量的2倍
C．40℃时，等质量的甲、乙饱和溶液降温到20℃时析出晶体的质量甲＞乙
D．20℃时，甲、乙饱和溶液，升温至40℃，甲、乙溶液的质量分数相等
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；
A、物质的溶解度；
B、20℃时，甲、乙溶液各130g分别升温到40℃，要想使溶液饱和需加入甲的质量是乙的质量的2倍错误；
C、析出晶体质量大小的比较；
D、溶质的质量分数大小的比较。
【解答】解：A、40℃时，甲物质的溶解度为50g正确，正确但不符合题意，故选项错误；
B、20℃时，甲、乙溶液各130g分别升温到40℃，要想使溶液饱和需加入甲的质量是乙的质量的2倍错误，因为没有指明是饱和溶液，错误符合题意，故选项正确；
C、40℃时，等质量的甲、乙饱和溶液降温到20℃时析出晶体的质量甲＞乙正确，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大，正确但不符合题意，故选项错误；
D、20℃时，甲、乙饱和溶液，升温至40℃，甲、乙溶液的质量分数相等正确，正确但不符合题意，故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。
2．已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，且溶解度随温度升高而增大，某科学兴趣小组的同学在20℃时进行了如图实验，得到相应的溶液①～⑤，下列说法正确的是（ ）
A．保持温度不变，若在④中加入4.5g硝酸钾固体可得到饱和溶液
B．②③⑤中溶质的质量相等
C．①③④均为不饱和溶液
D．④→⑤可析出53.9g硝酸钾晶体
【分析】A、根据硝酸钾50℃下的溶解度分析回答此题；
B、根据溶质质量是否变化分析回答此题；
C、根据不同温度下的溶解度分析回答此题；
D、根据溶液溶解度的变化计算此题。
【解答】解：A、在50℃时，硝酸钾溶解度为85.5g，所以此时100g水最多溶解85.5g硝酸钾，此时总共加入硝酸钾质量为80g，之后又加入4.5g，此时硝酸钾质量为84.5g，未达到85.5g，所以此时没有达到饱和状态，选项A错误；
B、②中温度为20℃，此时硝酸钾最多溶解31.6g，而此时加入50g硝酸钾，所以溶解硝酸钾为31.6g，③温度升高至50℃，此时溶解硝酸钾最多为85.5g，加入硝酸钾一共50g，全部溶解，⑤又降温至20℃，此时最多溶解硝酸钾为31.6g，所以②和⑤溶质质量一样多，③的质量为50g，选项B错误；
C、①最多溶解硝酸钾为31.6g，此时为20g硝酸钾，形成不饱和溶液，③温度为50℃，最多溶解硝酸钾为85.5g，加入硝酸钾一共为50g，未到达饱和溶液，④此时温度为50℃，加入硝酸钾质量为80g，未达到85.5g，形成不饱和溶液，选项C正确；
D、⑤温度降至20℃，此时溶液最大溶解硝酸钾为31.6g，原先溶解硝酸钾为80g，此时析出硝酸钾质量＝80g﹣31.6g＝48.4g，选项D错误；
故选：C。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
3．如图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列说法错误的是（ ）
A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
B．将t1℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t2℃，两溶液仍然都是饱和溶液
C．温度小于t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
D．将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t3℃，两溶液仍然都是饱和溶液
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、交点的含义；
B、将t1℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t2℃，两溶液仍然都是饱和溶液错误；
C、溶解度大小的比较；
D、将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t3℃，两溶液仍然都是饱和溶液正确。
【解答】解：A、t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等正确，因为该温度下，它们有交点，正确但不符合题意，故选项错误；
B、将t1℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t2℃，两溶液仍然都是饱和溶液错误，因为甲是不饱和溶液，乙是饱和溶液，错误符合题意，故选项正确；
C、温度小于t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度准确，正确但不符合题意，故选项错误；
D、将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t3℃，两溶液仍然都是饱和溶液正确，因为这个温度范围下，甲和乙的溶解度都随温度的升高而减小，正确但不符合题意，故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关饱和溶液与不饱和溶液的相互转化等，本考点主要出现在选择题和填空题中．
4．如图1将水滴入试管中，发现X溶液逐渐变浑浊，如图2是三种常见固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．X的溶解度曲线为A曲线
B．欲除去B溶液中少量的A，常采用降温结晶的方法
C．t1℃时，等质量的A、C溶液含有的溶质质量相等
D．t2℃时，将A、B、C的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为B＞A＞C
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；
A、如图1将水滴入试管中，发现X溶液逐渐变浑浊，说明X是C；
B、溶液结晶的方法；
C、交点的含义；
D、降温后溶液的溶质质量分数大小的比较。
【解答】解：A、如图1将水滴入试管中，发现X溶液逐渐变浑浊，说明X是C，不是A，因为氧化钙与水反应放热，C的溶解度随温度的升高而减少；故选项错误；
B、欲除去B溶液中少量的A，常采用蒸发结晶的方法得到B，降温结晶的方法错误；故选项错误；
C、t1℃时，等质量的A、C溶液含有的溶质质量相等错误，因为没有指明是饱和溶液；故选项错误；
D、t2℃时，将A、B、C的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为B＞A＞C正确，因为降温后B的溶解度大于A，C的质量分数不变，还是最小；故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中．
5．T1℃时，将等质量的KNO3、KCl分别加入到各盛有100.0g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到T1℃，现象如图1、2所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲中加入的固体是KNO3
B．甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液，乙中上层清液一定是该溶质的饱和溶液
C．将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余
D．若将甲、乙的温度从T1℃升高到T2℃，两溶液中的溶质质量分数不一定相等
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：KNO3、KCl两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钾大；
A、T1℃时，将等质量的KNO3、KCl分别加入到各盛有100.0g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到T1℃，现象如图1、2所示，因此甲是氯化钾，乙是硝酸钾；
B、甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液，乙中上层清液一定是该溶质的饱和溶液正确；
C、将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余错误；
D、若将甲、乙的温度从T1℃升高到T2℃，两溶液中的溶质质量分数一定相等。
【解答】解：A、T1℃时，将等质量的KNO3、KCl分别加入到各盛有100.0g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到T1℃，现象如图1、2所示，因此甲是氯化钾，乙是硝酸钾，因为在该温度下氯化钾的溶解度大于硝酸钾；故选项错误；
B、甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液，乙中上层清液一定是该溶质的饱和溶液正确，因为甲可能正好饱和，乙一定饱和；故选项正确；
C、将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余错误，可能有固体剩余，也可能没有固体剩余；故选项错误；
D、若将甲、乙的温度从T1℃升高到T2℃，两溶液中的溶质质量分数一定相等，质量分数不一定相等错误，因为升温后图2中的溶质也全部溶解，两种溶液中的溶质和溶剂相等；故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中．
6．20℃时，将等质量的甲、乙固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，升温到50℃时现象如图2，甲、乙固体的溶解度曲线如图3。则下列说法错误的是（ ）
A．图1中乙溶液不一定饱和
B．图2两溶液降温至30℃时，甲会析出晶体
C．图3中N表示乙的溶解度曲线
D．若甲晶体中含有少量的乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、溶液状态的判断；
B、图2两溶液降温至30℃时一定都不会析出晶体错误；
C、根据图1和图2的现象可知，甲是M，乙是N；
D、溶液结晶的方法。
【解答】解：A、图1中乙溶液不一定饱和正确，正确但不符合题意，故选项错误；
B、图2两溶液降温至30℃时，甲、乙溶解度相同，一定都不会析出晶体，错误符合题意，故选项正确；
C、根据图1和图2的现象可知，甲是M，乙是N，正确但不符合题意，故选项错误；
D、若甲晶体中含有少量的乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲正确，正确但不符合题意，故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液结晶的方法等，本考点主要出现在选择题和填空题中．
7．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．乙的溶解度大于甲的溶解度
B．t2℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体
C．t3℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数会相等
D．t1℃或t3℃时，100g乙的饱和溶液中均含有40g甲物质
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、溶解度大小的比较；
B、t2℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体正确；
C、交点的含义；
D、t1℃或t3℃时，100g乙的饱和溶液中均含有40g甲物质错误。
【解答】解：A、乙的溶解度大于甲的溶解度错误，因为没有指明温度；故选项错误；
B、由溶解度曲线可知：t2℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体正确，故选项正确；
C、t3℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数会相等错误，因为没有指明是饱和溶液；故选项错误；
D、t1℃或t3℃时，140g乙的饱和溶液中均含有40g甲物质，100g错误，故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中．
8．R是硝酸钾或氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学小组进行了如图2所示实验。关于图2中烧杯内的物质，下列说法正确的是（ ）
A．①、②中，溶液的溶质质量分数相等
B．使③中的固体溶解，可采用降温的方法
C．①、②、③中，只有③中溶液是饱和溶液
D．①中溶液的溶质质量分数一定比③中溶液的溶质质量分数小
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：硝酸钾和氯化铵两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化铵大；A、溶液的溶质质量分数的比较；
B、硝酸钾和氯化铵两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大；
C、根据图1和图2，判断R是硝酸钾，然后判断溶液的状态；
D、①中溶液的溶质质量分数一定比③中溶液的溶质质量分数小正确。
【解答】解：A、①、②中，溶液的溶质质量分数相等错误，②的质量分数大于①的质量分数，因为它们的溶质都是60g，①中溶剂是150g，②中溶剂是100g；故选项错误；
B、使③中的固体溶解，可采用降温的方法错误，因为降温有固体析出；故选项错误；
C、根据图1和图2，判断R是硝酸钾，①、②、③中，只有③中溶液是饱和溶液错误，因为②中也是饱和溶液，是恰好达到饱和状态；故选项错误；
D、①中溶液的溶质质量分数一定比③中溶液的溶质质量分数小正确，因为③是t1℃的饱和溶液，①是t1℃的不饱和溶液；故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。
9．氯化铵和碳酸钠是两种常见的盐，它们在水中的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．两种物质的溶解度均随温度的升高而增大
B．t℃时，氯化铵碳酸钠的溶解度相同
C．50℃时，氯化铵饱和溶液溶质的质量分数大于40%
D．升高温度一定能将碳酸钠的不饱和溶液变为饱和溶液
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、物质的溶解度随温度变化的曲线；
B、交点的含义；
C、有关的计算要准确；
D、升高温度一定能将碳酸钠的不饱和溶液变为饱和溶液错误。
【解答】解：A、两种物质的溶解度均随温度的升高而增大错误，因为碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大，后减小；故选项错误；
B、t℃时，氯化铵碳酸钠的溶解度相同正确，因为在该温度下，它们有交点；故选项正确；
C、50℃时，氯化铵饱和溶液溶质的质量分数＝，大于40%错误；故选项错误；
D、升高温度一定能将碳酸钠的不饱和溶液变为饱和溶液错误，因为碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大，后减小；故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．
10．如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取冷却热饱和溶液结晶法
B．t2℃时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：4
C．将t3℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，析出固体甲的质量一定大于乙
D．在t3℃时，用等质量的甲、乙、丙分别配成饱和溶液，所得饱和溶液的质量关系是丙＞乙＝甲
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；A、溶液结晶的方法；
B、有关的计算要正确；
C、将t3℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，析出固体甲的质量一定大于乙错误，因为没有指明饱和溶液的质量；
D、溶液质量大小的比较。
【解答】解：A、甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取冷却热饱和溶液结晶法正确，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大，正确但不符合题意，故选项错误；
B、t2℃时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比＝25g：100g＝1：4，正确但不符合题意，故选项错误；
C、将t3℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，析出固体甲的质量一定大于乙错误，因为没有指明饱和溶液的质量，错误符合题意，故选项正确；
D、在t3℃时，用等质量的甲、乙、丙分别配成饱和溶液，所得饱和溶液的质量关系是丙＞乙＝甲正确，因为该温度下丙需要的水最多，正确但不符合题意，故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
11．t℃时，将100g和50g饱和食盐水各蒸发掉10g水，降温至t℃，分别析出ag和bg食盐，则下列判断正确的是（ ）
A．a＜b B．a＝b C．a＞b D．无法确定
【分析】根据饱和溶液蒸发水，析出晶体的原因推出析出晶体的质量与什么因素有关，再进一步进行分析。
【解答】解：饱和溶液蒸发水析出晶体的原因是：被蒸发的水中原来溶解的溶质不能继续被溶解，会以晶体的形式析出，所以析出晶体的质量只与蒸发水的质量有关，与原来溶液质量的大小无关，因为t℃时，将100g和50g饱和食盐水各蒸发掉10g水，蒸发水的质量相等，所以析出晶体的质量也相等。
故选：B。
【点评】解答本题关键是要知道饱和溶液蒸发水析出晶体质量，只与蒸发水的质量有关，与原来溶液质量的大小无关。
12．如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．a的溶解度最大，c的溶解度最小
B．t1℃时a、c两种溶液溶质的质量分数相等
C．t2℃时30g物质a加入到50g水中不断搅拌，形成80g溶液
D．升温能使c接近饱和的不饱和溶液变为饱和溶液
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而c的溶解度随温度的升高而减少；
A、溶解度大小的比较；
B、溶液溶质的质量分数大小的比较；
C、有关的计算要正确；
D、根据c的溶解度随温度的升高而减少判断。
【解答】解：A、a的溶解度最大，c的溶解度最小错误，因为没有指明温度；故选项错误；
B、t1℃时a、c两种溶液溶质的质量分数相等错误，因为没有指明是饱和溶液；故选项错误；
C、t2℃时，a的溶解度是50g，因此30g物质a加入到50g水中不断搅拌，形成溶液的质量＝25g+50g＝75g，80g溶液错误；故选项错误；
D、升温能使c接近饱和的不饱和溶液变为饱和溶液正确，因为c的溶解度随温度的升高而减少；故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算和溶质质量分数的变化，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．
二．填空题（共3小题）
13．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图回答问题：
（1）t2℃时，甲物质的溶解度是 30 g；
（2）N点是t3℃时甲物质的 不饱和 溶液（填“饱和”或“不饱和”），若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液并且不改变原溶液的质量，可采取 降低温度 的方法；
（3）t2℃时，要完全溶解等质量的甲、乙、丙三种物质，所需要水的质量最少的是 乙 ；
（4）t3℃时，把甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中
溶质质量分数的由大到小是 乙＞甲＞丙 。
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；
（1）物质的溶解度；
（2）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化；
（3）t2℃时，要完全溶解等质量的甲、乙、丙三种物质，所需要水的质量最少的是乙；
（4）溶液中溶质质量分数大小的比较。
【解答】解：（1）t2℃时，甲物质的溶解度是30g；故答案为：30；
（2）N点是t3℃时甲物质的不饱和溶液；若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液并且不改变原溶液的质量，可采取降低温度的方法；故答案为：不饱和；降低温度；
（3）t2℃时，要完全溶解等质量的甲、乙、丙三种物质，所需要水的质量最少的是乙，因为该温度下，乙的溶解度最大；故答案为：乙；
（4）t3℃时，把甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数的由大到小是乙＞甲＞丙，因为降温后乙的溶解度大于乙，丙的质量分数不变，还是最小；故答案为：乙＞甲＞丙。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中．
14．如图1是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。回答下列问题：
（1）P点表示，t2℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比相等，均为 1：4 。
（2）t3℃时，取乙、丙两种固体各25g分别加入100g水中充分溶解，实验现象如图2所示，则烧杯a中溶解的物质是 丙 （填“乙”或“丙”），然后降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数乙 等于 丙（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量由大到小： 甲＞乙＞丙 。
（4）将t3℃等质量的三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的质量由大到小： 丙＞乙＞甲 。
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；
（1）有关的计算要准确；
（2）溶液状态的判断，溶液溶质质量分数大小的比较；
（3）析出溶质的质量大小的比较；
（4）溶液的质量大小的比较。
【解答】解：（1）P点表示，t2℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比相等，均为25g：100g＝1：4；故答案为：1：4；
（2）t3℃时，取乙、丙两种固体各25g分别加入100g水中充分溶解，实验现象如图2所示，则烧杯a中溶解的物质是丙，因为在该温度下丙的溶解度小于25g；然后降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数乙等于丙，因为降温后乙和丙的溶质和溶剂都相等；故答案为：丙；等于；
（3）将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量由大到小：甲＞乙＞丙，因为该温度下它们的溶解度的大小关系是甲＞乙＞丙；故答案为：甲＞乙＞丙；
（4）将t3℃等质量的三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的质量由大到小：丙＞乙＞甲，因为降温后甲析出的固体比乙多，丙没有固体析出；故答案为：丙＞乙＞甲。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．
15．t1℃时，将甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象如图1所示：甲、丙固体有剩余，乙固体全部溶解。升温至t2℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化。图2可表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
（1）图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是 c （选填“a”、“b”或“c”）。
（2）图2中P点的含义是 在t1℃时，甲和丙的溶解度相等 。
（3）t1℃时，甲物质的溶解度为60g，在该温度下向20g水中加入15g甲物质充分溶解后，得到 饱和 （填“饱和”“不饱和”）溶液，溶质的质量分数为 37.5% 。
【分析】（1）根据题目信息和溶解度曲线可知：如图1所示：甲、丙固体有剩余，乙固体全部溶解。升温至t2℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化，因此甲物质的溶解度曲线的是a，乙物质的溶解度曲线的是c，丙物质的溶解度曲线的是b；
（2）交点的含义；
（3）判断溶液的状态；有关的计算要准确。
【解答】解：（1）故答案为：c；
（2）图2中P点的含义是：在t1℃时，甲和丙的溶解度相等；故答案为：在t1℃时，甲和丙的溶解度相等；
（3）t1℃时，甲物质的溶解度为60g，在该温度下向20g水中加入15g甲物质充分溶解后，得到饱和溶液，因为该温度下向20g水中只能溶解12g甲物质；溶质的质量分数＝；＝37.5%；故答案为：饱和；37.5%。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．
三．实验探究题（共2小题）
16．水是生命的源泉，也是不可缺少的资源。
（1）图1电解水实验，写出该反应的化学方程式 2H2O2H2↑+O2↑ ，1处产生的气体是 氢气 。
（2）该实验的主要目的是验证水由 氢元素和氧元素 组成。
（3）我区华亭大米远近闻名，选种时可用一定浓度的食盐水浸泡选种。现要配制浓度为16%的食盐水50kg，需要称量氯化钠 8 kg。
（4）如表是KNO3、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据（单位：g/100g水），请回答问题：
温度（℃）
10
20
40
60
80
KNO3
20.9
31.6
63.9
110
169
NaCl
35.8
36
36.6
37.3
38.4
Ⅰ.60℃时，KNO3溶解度是 110g/100g水 。将70g的硝酸钾加入到50g水中，所得溶液的质量是 105 g。
Ⅱ.60℃时，KNO3的饱和溶液中含有少量NaCl，通过 降温结晶 方法获得较纯净的KNO3晶体。
Ⅲ.根据表中数据，请在坐标图2中描点、绘制符合KNO3溶解度变化规律的曲线 。
Ⅳ.40℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和氯化钠的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至40℃，其结果如图3所示。下列有关说法中，错误的是 BD （填字母编号）。
A.烧杯①中溶解的是NaCl，烧杯②中溶解的是KNO3
B.烧杯②中溶液肯定是不饱和溶液
C.使烧杯①中固体全部溶解可以增加溶剂
D.若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小
【分析】（1）水在通电条件下反应生成氢气和氧气，据此书写化学方程式；根据生成气体体积判断气体名称；
（2）根据水的生成物分析回答此题；
（3）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数计算此题；
（4）Ⅰ.根据题目数据分析回答此题；
Ⅱ.根据物质溶解度变化趋势回答此题；
Ⅲ.根据题目数据绘制溶解度曲线；
Ⅳ.根据选项内容结合题目数据分析回答此题。
【解答】解：（1）水在通电条件下反应生成氢气和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；根据化学方程式可知生成氢气和氧气的体积比为2：1，所以1处体积多，气体则是氢气；
故答案为：2H2O2H2↑+O2↑；氢气。
（2）水电解后生成了氢气和氧气，生成物含有氢元素和氧元素，则反应物也是由这两种元素组成，符合质量守恒定律；
故答案为：氢元素和氧元素。
（3）氯化钠质量＝50kg×16%＝8kg；
故答案为：8。
（4）I.根据题目数据可知硝酸钾在60℃下的溶解度为110g/100g水；此时50g水在此温度下最多溶解硝酸钾质量为55g，加入70g硝酸钾未全部溶解，所以溶液质量＝50g+55g＝105g；
故答案为：110g/100g水；105。
II.根据题目数据可以看出硝酸钾溶解度温度降低而减少，且减少幅度大，氯化钠溶解度则随温度变化不大，因此可以降温结晶析出硝酸钾晶体，氯化钠几乎不析出，达到去除氯化钠的目的，制得纯净硝酸钾；
故答案为：降温结晶。
III.根据题目数据在相应位置进行标准，利用平滑曲线连接各点即可，所以溶解度曲线为；
故答案为：
IV.A、40℃时硝酸钾溶解度为63.9g/100g水，氯化钠溶解度为36.6g/100g，所以加入100g水，在此温度下硝酸钾最多溶解63.9g，氯化钠最多溶解36.6g，所以相同质量固体不能充分溶解，则是氯化钠，因此烧杯①溶解的是氯化钠，烧杯②溶解的是硝酸钾，选项A正确；
B、烧杯②可能是全部的硝酸钾正好溶解，形成饱和溶液，选项B错误；
C、增加溶剂可以继续溶解溶质，因此可以在烧杯①中加入溶剂，使未溶解的固体溶解，选项C正确；
D、烧杯①中可以通过升高温度，增加溶解度，使溶质溶解，此时溶解溶质质量增大，则得到溶液中溶质质量分数变大，选项D错误；
故答案为：BD。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
17．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合该图1回答问题：
（1） t1 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）溶解度随温度升高而降低的物质是 乙 （填“甲”或者“乙”）。
（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是 降温结晶 。
（4）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液的溶质质量分数 大于 （填“大于”“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数。
（5）小明同学用甲物质进行如图实验（图2）
①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是 B 。
②向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是 甲固体溶于水温度升高 。
③两种物质溶解度关系为乙＞甲时的温度为t，由图可知t的取值范围是 0℃≤t＜t1℃ 。
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，而乙的溶解度随温度的升高而减少；
（1）在t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
（2）溶解度随温度升高而降低的物质是乙；
（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是：降温结晶；
（4）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数；
（5）图2中，①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是B，因为C、D中都有固体剩余；②向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。我认为“全部溶解”的原因是：甲固体溶于水温度升高；③两种物质溶解度关系为乙＞甲时的温度为t，由图可知t的取值范围是0℃≤t＜t1℃。
【解答】解：（1）在t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，因为它们在该温度下有交点；故答案为：t1；
（2）由溶解度曲线可知：甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，而乙的溶解度随温度的升高而减少；故答案为：乙；
（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是：降温结晶；故答案为：降温结晶；
（4）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数，因为乙的质量分数不变，还是比甲小；故答案为：大于；
（5）图2中，①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是B，因为C、D中都有固体剩余；②向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。我认为“全部溶解”的原因是：甲固体溶于水温度升高；③两种物质溶解度关系为乙＞甲时的温度为t，由图可知t的取值范围是0℃≤t＜t1℃；故答案为：①B；②甲固体溶于水温度升高；③0℃≤t＜t1℃；
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液结晶的方法和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。
四．计算题（共1小题）
18．某同学因感冒在医院接受生理盐水静脉注射，常用生理盐水即氯化钠注射液。如图是该同学拍摄的氯化钠注射液包装标签上的部分文字，请回答：
（1）若此注射液的密度为1.02克/厘米3，则此注射液中溶质的质量分数为多大？
（2）现用20%的氯化钠溶液配制成该氯化钠注射液，需要20%的氯化钠溶液多少克？
【分析】（1）根据溶液的密度和体积求算初质量，进而求算对应的质量分数；
（2）根据溶液稀释过程中溶质的质量不变求算所需溶液的质量。
【解答】解：
（1）若此注射液的密度为1.02克/厘米3，则此注射液中溶质的质量分数为×100%＝0.9%。
（2）现用20%的氯化钠溶液配制成该氯化钠注射液，需要20%的氯化钠溶液＝11.475g
故答案为：
（1）0.9%；（2）11.475g。
【点评】根据液稀释过程中溶质的质量不变进行求算，过程中体积不能相加，质量可以相加。
五．解答题（共2小题）
19．水和溶液都是生活中常见的液体。
（1）如图甲为水电解的实验：
①水的电解实验中，加入一定量氢氧化钠溶液的目的是 为了增强水的导电性 。
②写出水通电分解的化学方程式 2H2O2H2↑+O2↑ 。该实验能量转化的主要方式是 电能转化为化学能 。
（2）用如图乙所示的净水器处理浑浊的河水，下列分析正确的是 B （填序号）。
A.净化后的河水是纯净水，可直接饮用
B.用活性炭可以除去水中的色素和异味
C.该净水器能将硬水变为软水
（3）图丙为NaCl、KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是 B 。
A.KNO3的溶解度一定大于NaCl的溶解度
B.20℃时，32.9g KNO3饱和溶液中含有7.9g KNO3
C.t℃时，NaCl和KNO3的饱和溶液中溶质质量相等
D.50℃的NaCl饱和溶液降温到20℃时变成不饱和溶液
（4）如图丁所示，20℃时向小烧杯中加入适量的固体物质，若饱和澄清石灰水变浑浊，则加入的固体可能是 AD （填标号）。
A.生石灰
B.氯化钠
C.硝酸铵
D.氢氧化钠
（5）配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，实验中用到的仪器除了托盘天平（含砝码）、纸片、药匙、烧杯、试剂瓶、标签外，还需用到的仪器有 玻璃棒、量筒、胶头滴管 。
【分析】（1）水的电解实验；化学方程式的书写；
（2）水的净化；
（3）根据题目信息和溶解度曲线可知：NaCl、KNO3两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大；判断正误；
（4）物质溶于水的吸热和放热现象；
（5）实验仪器的选择。
【解答】解：（1）①水的电解实验中，加入一定量氢氧化钠溶液的目的是为了增强水的导电性；②水在通电的条件下生成氢气和氧气，配平即可；该实验能量转化的主要方式是：电能转化为化学能；故答案为：①为了增强水的导电性；②2H2O2H2↑+O2↑；电能转化为化学能；
（2）A.净化后的河水是纯净水，可直接饮用错误，因为还有可溶性杂质，不是纯净水，故选项错误；
B.用活性炭可以除去水中的色素和异味正确，因为活性炭有吸附作用，故选项正确；
C.该净水器能将硬水变为软水错误，因为该净水器设施不能去除重金属，不能使硬水变软水；降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏，故选项错误；
故答案为：B；
（3）A.KNO3的溶解度一定大于NaCl的溶解度错误，因为没有指明温度，故选项错误；
B.20℃时，设32.9g KNO3饱和溶液中含有KNO3的质量为x，，x＝7.9g；故选项正确；
C.t℃时，NaCl和KNO3的饱和溶液中溶质质量相等错误，因为没有指明饱和溶液的质量，故选项错误；
D.50℃的NaCl饱和溶液降温到20℃时变成不饱和溶液错误，因为氯化钠的溶解度随温度的升高而减少，故选项错误；
故答案为：B；
（4）如图丁所示，20℃时向小烧杯中加入适量的固体物质，若饱和澄清石灰水变浑浊，那么加入的物质溶于水温度升高，则加入的固体可能是：生石灰、氢氧化钠；故答案为：AD；
（5）配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，实验中用到的仪器除了托盘天平（含砝码）、纸片、药匙、烧杯、试剂瓶、标签外，还需用到的仪器有：玻璃棒、量筒、胶头滴管；故答案为：玻璃棒、量筒、胶头滴管。
【点评】本考点考查了水电解的实验、水的净化、溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．
20．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：
（1）如图1是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。
①t1℃时，甲的溶解度为 20 g。
②t2℃时，将20g甲加入100g水中，充分搅拌后所得甲溶液是 不饱和 （填“饱和”或“不饱和”）的，可以用图中 b （填“a”“b”或“c”）点表示。
③将t1℃的甲、乙、丙饱和溶液升温至t2℃，其溶质的质量分数由大到小顺序为 乙＞甲＞丙 。
（2）不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图2所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度 A （填字母编号）。
A.大于40℃
B.小于40℃
C.无法确定
【分析】（1）根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；物质的溶解度；溶液的状态；溶质的质量分数大小的比较；
（2）压强对溶解度的影响。
【解答】解：（1）①t1℃时，甲的溶解度为20g；②t2℃时，将20g甲加入100g水中，充分搅拌后所得甲溶液是不饱和的，因为该温度下甲的溶解度是50g，可以用图中b点表示；③将t1℃的甲、乙、丙饱和溶液升温至t2℃，其溶质的质量分数由大到小顺序为：乙＞甲＞丙，因为升温后甲和乙的质量分数不变，丙的质量分数减小；故答案为：①20；②不饱和；③乙＞甲＞丙；
（2）不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图2所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度小于40℃，因为溶解度与压强成正比，与温度成反比；故答案为：A。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中．
（进阶篇）2021-2022学年下学期初中化学沪教版九年级第6章练习卷
一．选择题（共12小题）
1．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A．40℃时，甲物质的溶解度为50g
B．20℃时，甲、乙溶液各130g分别升温到40℃，要想使溶液饱和需加入甲的质量是乙的质量的2倍
C．40℃时，等质量的甲、乙饱和溶液降温到20℃时析出晶体的质量甲＞乙
D．20℃时，甲、乙饱和溶液，升温至40℃，甲、乙溶液的质量分数相等
2．已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，且溶解度随温度升高而增大，某科学兴趣小组的同学在20℃时进行了如图实验，得到相应的溶液①～⑤，下列说法正确的是（ ）
A．保持温度不变，若在④中加入4.5g硝酸钾固体可得到饱和溶液
B．②③⑤中溶质的质量相等
C．①③④均为不饱和溶液
D．④→⑤可析出53.9g硝酸钾晶体
3．如图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列说法错误的是（ ）
A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
B．将t1℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t2℃，两溶液仍然都是饱和溶液
C．温度小于t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
D．将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t3℃，两溶液仍然都是饱和溶液
4．如图1将水滴入试管中，发现X溶液逐渐变浑浊，如图2是三种常见固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．X的溶解度曲线为A曲线
B．欲除去B溶液中少量的A，常采用降温结晶的方法
C．t1℃时，等质量的A、C溶液含有的溶质质量相等
D．t2℃时，将A、B、C的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为B＞A＞C
5．T1℃时，将等质量的KNO3、KCl分别加入到各盛有100.0g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到T1℃，现象如图1、2所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲中加入的固体是KNO3
B．甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液，乙中上层清液一定是该溶质的饱和溶液
C．将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余
D．若将甲、乙的温度从T1℃升高到T2℃，两溶液中的溶质质量分数不一定相等
6．20℃时，将等质量的甲、乙固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，升温到50℃时现象如图2，甲、乙固体的溶解度曲线如图3。则下列说法错误的是（ ）
A．图1中乙溶液不一定饱和
B．图2两溶液降温至30℃时，甲会析出晶体
C．图3中N表示乙的溶解度曲线
D．若甲晶体中含有少量的乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲
7．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．乙的溶解度大于甲的溶解度
B．t2℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体
C．t3℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数会相等
D．t1℃或t3℃时，100g乙的饱和溶液中均含有40g甲物质
8．R是硝酸钾或氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学小组进行了如图2所示实验。关于图2中烧杯内的物质，下列说法正确的是（ ）
A．①、②中，溶液的溶质质量分数相等
B．使③中的固体溶解，可采用降温的方法
C．①、②、③中，只有③中溶液是饱和溶液
D．①中溶液的溶质质量分数一定比③中溶液的溶质质量分数小
9．氯化铵和碳酸钠是两种常见的盐，它们在水中的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．两种物质的溶解度均随温度的升高而增大
B．t℃时，氯化铵碳酸钠的溶解度相同
C．50℃时，氯化铵饱和溶液溶质的质量分数大于40%
D．升高温度一定能将碳酸钠的不饱和溶液变为饱和溶液
10．如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取冷却热饱和溶液结晶法
B．t2℃时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：4
C．将t3℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，析出固体甲的质量一定大于乙
D．在t3℃时，用等质量的甲、乙、丙分别配成饱和溶液，所得饱和溶液的质量关系是丙＞乙＝甲
11．t℃时，将100g和50g饱和食盐水各蒸发掉10g水，降温至t℃，分别析出ag和bg食盐，则下列判断正确的是（ ）
A．a＜b B．a＝b C．a＞b D．无法确定
12．如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．a的溶解度最大，c的溶解度最小
B．t1℃时a、c两种溶液溶质的质量分数相等
C．t2℃时30g物质a加入到50g水中不断搅拌，形成80g溶液
D．升温能使c接近饱和的不饱和溶液变为饱和溶液
二．填空题（共3小题）
13．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图回答问题：
（1）t2℃时，甲物质的溶解度是 g；
（2）N点是t3℃时甲物质的 溶液（填“饱和”或“不饱和”），若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液并且不改变原溶液的质量，可采取 的方法；
（3）t2℃时，要完全溶解等质量的甲、乙、丙三种物质，所需要水的质量最少的是 ；
（4）t3℃时，把甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中
溶质质量分数的由大到小是 。
14．如图1是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。回答下列问题：
（1）P点表示，t2℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比相等，均为 。
（2）t3℃时，取乙、丙两种固体各25g分别加入100g水中充分溶解，实验现象如图2所示，则烧杯a中溶解的物质是 （填“乙”或“丙”），然后降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数乙 丙（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量由大到小： 。
（4）将t3℃等质量的三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的质量由大到小： 。
15．t1℃时，将甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象如图1所示：甲、丙固体有剩余，乙固体全部溶解。升温至t2℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化。图2可表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
（1）图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是 （选填“a”、“b”或“c”）。
（2）图2中P点的含义是 。
（3）t1℃时，甲物质的溶解度为60g，在该温度下向20g水中加入15g甲物质充分溶解后，得到 （填“饱和”“不饱和”）溶液，溶质的质量分数为 。
三．实验探究题（共2小题）
16．水是生命的源泉，也是不可缺少的资源。
（1）图1电解水实验，写出该反应的化学方程式 ，1处产生的气体是 。
（2）该实验的主要目的是验证水由 组成。
（3）我区华亭大米远近闻名，选种时可用一定浓度的食盐水浸泡选种。现要配制浓度为16%的食盐水50kg，需要称量氯化钠 kg。
（4）如表是KNO3、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据（单位：g/100g水），请回答问题：
温度（℃）
10
20
40
60
80
KNO3
20.9
31.6
63.9
110
169
NaCl
35.8
36
36.6
37.3
38.4
Ⅰ.60℃时，KNO3溶解度是 。将70g的硝酸钾加入到50g水中，所得溶液的质量是 g。
Ⅱ.60℃时，KNO3的饱和溶液中含有少量NaCl，通过 方法获得较纯净的KNO3晶体。
Ⅲ.根据表中数据，请在坐标图2中描点、绘制符合KNO3溶解度变化规律的曲线 。
Ⅳ.40℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和氯化钠的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至40℃，其结果如图3所示。下列有关说法中，错误的是 （填字母编号）。
A.烧杯①中溶解的是NaCl，烧杯②中溶解的是KNO3
B.烧杯②中溶液肯定是不饱和溶液
C.使烧杯①中固体全部溶解可以增加溶剂
D.若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小
17．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合该图1回答问题：
（1） ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）溶解度随温度升高而降低的物质是 （填“甲”或者“乙”）。
（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是 。
（4）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液的溶质质量分数 （填“大于”“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数。
（5）小明同学用甲物质进行如图实验（图2）
①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是 。
②向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是 。
③两种物质溶解度关系为乙＞甲时的温度为t，由图可知t的取值范围是 。
四．计算题（共1小题）
18．某同学因感冒在医院接受生理盐水静脉注射，常用生理盐水即氯化钠注射液。如图是该同学拍摄的氯化钠注射液包装标签上的部分文字，请回答：
（1）若此注射液的密度为1.02克/厘米3，则此注射液中溶质的质量分数为多大？
（2）现用20%的氯化钠溶液配制成该氯化钠注射液，需要20%的氯化钠溶液多少克？
五．解答题（共2小题）
19．水和溶液都是生活中常见的液体。
（1）如图甲为水电解的实验：
①水的电解实验中，加入一定量氢氧化钠溶液的目的是 。
②写出水通电分解的化学方程式 。该实验能量转化的主要方式是 。
（2）用如图乙所示的净水器处理浑浊的河水，下列分析正确的是 （填序号）。
A.净化后的河水是纯净水，可直接饮用
B.用活性炭可以除去水中的色素和异味
C.该净水器能将硬水变为软水
（3）图丙为NaCl、KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是 。
A.KNO3的溶解度一定大于NaCl的溶解度
B.20℃时，32.9g KNO3饱和溶液中含有7.9g KNO3
C.t℃时，NaCl和KNO3的饱和溶液中溶质质量相等
D.50℃的NaCl饱和溶液降温到20℃时变成不饱和溶液
（4）如图丁所示，20℃时向小烧杯中加入适量的固体物质，若饱和澄清石灰水变浑浊，则加入的固体可能是 （填标号）。
A.生石灰
B.氯化钠
C.硝酸铵
D.氢氧化钠
（5）配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，实验中用到的仪器除了托盘天平（含砝码）、纸片、药匙、烧杯、试剂瓶、标签外，还需用到的仪器有 。
20．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：
（1）如图1是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。
①t1℃时，甲的溶解度为 g。
②t2℃时，将20g甲加入100g水中，充分搅拌后所得甲溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）的，可以用图中 （填“a”“b”或“c”）点表示。
③将t1℃的甲、乙、丙饱和溶液升温至t2℃，其溶质的质量分数由大到小顺序为 。
（2）不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图2所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度 （填字母编号）。
A.大于40℃
B.小于40℃
C.无法确定
（进阶篇）2021-2022学年下学期初中化学沪教版九年级第6章练习卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共12小题）
1．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A．40℃时，甲物质的溶解度为50g
B．20℃时，甲、乙溶液各130g分别升温到40℃，要想使溶液饱和需加入甲的质量是乙的质量的2倍
C．40℃时，等质量的甲、乙饱和溶液降温到20℃时析出晶体的质量甲＞乙
D．20℃时，甲、乙饱和溶液，升温至40℃，甲、乙溶液的质量分数相等
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；
A、物质的溶解度；
B、20℃时，甲、乙溶液各130g分别升温到40℃，要想使溶液饱和需加入甲的质量是乙的质量的2倍错误；
C、析出晶体质量大小的比较；
D、溶质的质量分数大小的比较。
【解答】解：A、40℃时，甲物质的溶解度为50g正确，正确但不符合题意，故选项错误；
B、20℃时，甲、乙溶液各130g分别升温到40℃，要想使溶液饱和需加入甲的质量是乙的质量的2倍错误，因为没有指明是饱和溶液，错误符合题意，故选项正确；
C、40℃时，等质量的甲、乙饱和溶液降温到20℃时析出晶体的质量甲＞乙正确，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大，正确但不符合题意，故选项错误；
D、20℃时，甲、乙饱和溶液，升温至40℃，甲、乙溶液的质量分数相等正确，正确但不符合题意，故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。
2．已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，且溶解度随温度升高而增大，某科学兴趣小组的同学在20℃时进行了如图实验，得到相应的溶液①～⑤，下列说法正确的是（ ）
A．保持温度不变，若在④中加入4.5g硝酸钾固体可得到饱和溶液
B．②③⑤中溶质的质量相等
C．①③④均为不饱和溶液
D．④→⑤可析出53.9g硝酸钾晶体
【分析】A、根据硝酸钾50℃下的溶解度分析回答此题；
B、根据溶质质量是否变化分析回答此题；
C、根据不同温度下的溶解度分析回答此题；
D、根据溶液溶解度的变化计算此题。
【解答】解：A、在50℃时，硝酸钾溶解度为85.5g，所以此时100g水最多溶解85.5g硝酸钾，此时总共加入硝酸钾质量为80g，之后又加入4.5g，此时硝酸钾质量为84.5g，未达到85.5g，所以此时没有达到饱和状态，选项A错误；
B、②中温度为20℃，此时硝酸钾最多溶解31.6g，而此时加入50g硝酸钾，所以溶解硝酸钾为31.6g，③温度升高至50℃，此时溶解硝酸钾最多为85.5g，加入硝酸钾一共50g，全部溶解，⑤又降温至20℃，此时最多溶解硝酸钾为31.6g，所以②和⑤溶质质量一样多，③的质量为50g，选项B错误；
C、①最多溶解硝酸钾为31.6g，此时为20g硝酸钾，形成不饱和溶液，③温度为50℃，最多溶解硝酸钾为85.5g，加入硝酸钾一共为50g，未到达饱和溶液，④此时温度为50℃，加入硝酸钾质量为80g，未达到85.5g，形成不饱和溶液，选项C正确；
D、⑤温度降至20℃，此时溶液最大溶解硝酸钾为31.6g，原先溶解硝酸钾为80g，此时析出硝酸钾质量＝80g﹣31.6g＝48.4g，选项D错误；
故选：C。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
3．如图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列说法错误的是（ ）
A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
B．将t1℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t2℃，两溶液仍然都是饱和溶液
C．温度小于t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
D．将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t3℃，两溶液仍然都是饱和溶液
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、交点的含义；
B、将t1℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t2℃，两溶液仍然都是饱和溶液错误；
C、溶解度大小的比较；
D、将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t3℃，两溶液仍然都是饱和溶液正确。
【解答】解：A、t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等正确，因为该温度下，它们有交点，正确但不符合题意，故选项错误；
B、将t1℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t2℃，两溶液仍然都是饱和溶液错误，因为甲是不饱和溶液，乙是饱和溶液，错误符合题意，故选项正确；
C、温度小于t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度准确，正确但不符合题意，故选项错误；
D、将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t3℃，两溶液仍然都是饱和溶液正确，因为这个温度范围下，甲和乙的溶解度都随温度的升高而减小，正确但不符合题意，故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关饱和溶液与不饱和溶液的相互转化等，本考点主要出现在选择题和填空题中．
4．如图1将水滴入试管中，发现X溶液逐渐变浑浊，如图2是三种常见固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．X的溶解度曲线为A曲线
B．欲除去B溶液中少量的A，常采用降温结晶的方法
C．t1℃时，等质量的A、C溶液含有的溶质质量相等
D．t2℃时，将A、B、C的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为B＞A＞C
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；
A、如图1将水滴入试管中，发现X溶液逐渐变浑浊，说明X是C；
B、溶液结晶的方法；
C、交点的含义；
D、降温后溶液的溶质质量分数大小的比较。
【解答】解：A、如图1将水滴入试管中，发现X溶液逐渐变浑浊，说明X是C，不是A，因为氧化钙与水反应放热，C的溶解度随温度的升高而减少；故选项错误；
B、欲除去B溶液中少量的A，常采用蒸发结晶的方法得到B，降温结晶的方法错误；故选项错误；
C、t1℃时，等质量的A、C溶液含有的溶质质量相等错误，因为没有指明是饱和溶液；故选项错误；
D、t2℃时，将A、B、C的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为B＞A＞C正确，因为降温后B的溶解度大于A，C的质量分数不变，还是最小；故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中．
5．T1℃时，将等质量的KNO3、KCl分别加入到各盛有100.0g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到T1℃，现象如图1、2所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲中加入的固体是KNO3
B．甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液，乙中上层清液一定是该溶质的饱和溶液
C．将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余
D．若将甲、乙的温度从T1℃升高到T2℃，两溶液中的溶质质量分数不一定相等
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：KNO3、KCl两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钾大；
A、T1℃时，将等质量的KNO3、KCl分别加入到各盛有100.0g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到T1℃，现象如图1、2所示，因此甲是氯化钾，乙是硝酸钾；
B、甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液，乙中上层清液一定是该溶质的饱和溶液正确；
C、将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余错误；
D、若将甲、乙的温度从T1℃升高到T2℃，两溶液中的溶质质量分数一定相等。
【解答】解：A、T1℃时，将等质量的KNO3、KCl分别加入到各盛有100.0g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到T1℃，现象如图1、2所示，因此甲是氯化钾，乙是硝酸钾，因为在该温度下氯化钾的溶解度大于硝酸钾；故选项错误；
B、甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液，乙中上层清液一定是该溶质的饱和溶液正确，因为甲可能正好饱和，乙一定饱和；故选项正确；
C、将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余错误，可能有固体剩余，也可能没有固体剩余；故选项错误；
D、若将甲、乙的温度从T1℃升高到T2℃，两溶液中的溶质质量分数一定相等，质量分数不一定相等错误，因为升温后图2中的溶质也全部溶解，两种溶液中的溶质和溶剂相等；故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中．
6．20℃时，将等质量的甲、乙固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，升温到50℃时现象如图2，甲、乙固体的溶解度曲线如图3。则下列说法错误的是（ ）
A．图1中乙溶液不一定饱和
B．图2两溶液降温至30℃时，甲会析出晶体
C．图3中N表示乙的溶解度曲线
D．若甲晶体中含有少量的乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、溶液状态的判断；
B、图2两溶液降温至30℃时一定都不会析出晶体错误；
C、根据图1和图2的现象可知，甲是M，乙是N；
D、溶液结晶的方法。
【解答】解：A、图1中乙溶液不一定饱和正确，正确但不符合题意，故选项错误；
B、图2两溶液降温至30℃时，甲、乙溶解度相同，一定都不会析出晶体，错误符合题意，故选项正确；
C、根据图1和图2的现象可知，甲是M，乙是N，正确但不符合题意，故选项错误；
D、若甲晶体中含有少量的乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲正确，正确但不符合题意，故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液结晶的方法等，本考点主要出现在选择题和填空题中．
7．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．乙的溶解度大于甲的溶解度
B．t2℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体
C．t3℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数会相等
D．t1℃或t3℃时，100g乙的饱和溶液中均含有40g甲物质
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、溶解度大小的比较；
B、t2℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体正确；
C、交点的含义；
D、t1℃或t3℃时，100g乙的饱和溶液中均含有40g甲物质错误。
【解答】解：A、乙的溶解度大于甲的溶解度错误，因为没有指明温度；故选项错误；
B、由溶解度曲线可知：t2℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体正确，故选项正确；
C、t3℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数会相等错误，因为没有指明是饱和溶液；故选项错误；
D、t1℃或t3℃时，140g乙的饱和溶液中均含有40g甲物质，100g错误，故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中．
8．R是硝酸钾或氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学小组进行了如图2所示实验。关于图2中烧杯内的物质，下列说法正确的是（ ）
A．①、②中，溶液的溶质质量分数相等
B．使③中的固体溶解，可采用降温的方法
C．①、②、③中，只有③中溶液是饱和溶液
D．①中溶液的溶质质量分数一定比③中溶液的溶质质量分数小
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：硝酸钾和氯化铵两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化铵大；A、溶液的溶质质量分数的比较；
B、硝酸钾和氯化铵两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大；
C、根据图1和图2，判断R是硝酸钾，然后判断溶液的状态；
D、①中溶液的溶质质量分数一定比③中溶液的溶质质量分数小正确。
【解答】解：A、①、②中，溶液的溶质质量分数相等错误，②的质量分数大于①的质量分数，因为它们的溶质都是60g，①中溶剂是150g，②中溶剂是100g；故选项错误；
B、使③中的固体溶解，可采用降温的方法错误，因为降温有固体析出；故选项错误；
C、根据图1和图2，判断R是硝酸钾，①、②、③中，只有③中溶液是饱和溶液错误，因为②中也是饱和溶液，是恰好达到饱和状态；故选项错误；
D、①中溶液的溶质质量分数一定比③中溶液的溶质质量分数小正确，因为③是t1℃的饱和溶液，①是t1℃的不饱和溶液；故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。
9．氯化铵和碳酸钠是两种常见的盐，它们在水中的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．两种物质的溶解度均随温度的升高而增大
B．t℃时，氯化铵碳酸钠的溶解度相同
C．50℃时，氯化铵饱和溶液溶质的质量分数大于40%
D．升高温度一定能将碳酸钠的不饱和溶液变为饱和溶液
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、物质的溶解度随温度变化的曲线；
B、交点的含义；
C、有关的计算要准确；
D、升高温度一定能将碳酸钠的不饱和溶液变为饱和溶液错误。
【解答】解：A、两种物质的溶解度均随温度的升高而增大错误，因为碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大，后减小；故选项错误；
B、t℃时，氯化铵碳酸钠的溶解度相同正确，因为在该温度下，它们有交点；故选项正确；
C、50℃时，氯化铵饱和溶液溶质的质量分数＝，大于40%错误；故选项错误；
D、升高温度一定能将碳酸钠的不饱和溶液变为饱和溶液错误，因为碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大，后减小；故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．
10．如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取冷却热饱和溶液结晶法
B．t2℃时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：4
C．将t3℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，析出固体甲的质量一定大于乙
D．在t3℃时，用等质量的甲、乙、丙分别配成饱和溶液，所得饱和溶液的质量关系是丙＞乙＝甲
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；A、溶液结晶的方法；
B、有关的计算要正确；
C、将t3℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，析出固体甲的质量一定大于乙错误，因为没有指明饱和溶液的质量；
D、溶液质量大小的比较。
【解答】解：A、甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取冷却热饱和溶液结晶法正确，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大，正确但不符合题意，故选项错误；
B、t2℃时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比＝25g：100g＝1：4，正确但不符合题意，故选项错误；
C、将t3℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，析出固体甲的质量一定大于乙错误，因为没有指明饱和溶液的质量，错误符合题意，故选项正确；
D、在t3℃时，用等质量的甲、乙、丙分别配成饱和溶液，所得饱和溶液的质量关系是丙＞乙＝甲正确，因为该温度下丙需要的水最多，正确但不符合题意，故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
11．t℃时，将100g和50g饱和食盐水各蒸发掉10g水，降温至t℃，分别析出ag和bg食盐，则下列判断正确的是（ ）
A．a＜b B．a＝b C．a＞b D．无法确定
【分析】根据饱和溶液蒸发水，析出晶体的原因推出析出晶体的质量与什么因素有关，再进一步进行分析。
【解答】解：饱和溶液蒸发水析出晶体的原因是：被蒸发的水中原来溶解的溶质不能继续被溶解，会以晶体的形式析出，所以析出晶体的质量只与蒸发水的质量有关，与原来溶液质量的大小无关，因为t℃时，将100g和50g饱和食盐水各蒸发掉10g水，蒸发水的质量相等，所以析出晶体的质量也相等。
故选：B。
【点评】解答本题关键是要知道饱和溶液蒸发水析出晶体质量，只与蒸发水的质量有关，与原来溶液质量的大小无关。
12．如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．a的溶解度最大，c的溶解度最小
B．t1℃时a、c两种溶液溶质的质量分数相等
C．t2℃时30g物质a加入到50g水中不断搅拌，形成80g溶液
D．升温能使c接近饱和的不饱和溶液变为饱和溶液
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而c的溶解度随温度的升高而减少；
A、溶解度大小的比较；
B、溶液溶质的质量分数大小的比较；
C、有关的计算要正确；
D、根据c的溶解度随温度的升高而减少判断。
【解答】解：A、a的溶解度最大，c的溶解度最小错误，因为没有指明温度；故选项错误；
B、t1℃时a、c两种溶液溶质的质量分数相等错误，因为没有指明是饱和溶液；故选项错误；
C、t2℃时，a的溶解度是50g，因此30g物质a加入到50g水中不断搅拌，形成溶液的质量＝25g+50g＝75g，80g溶液错误；故选项错误；
D、升温能使c接近饱和的不饱和溶液变为饱和溶液正确，因为c的溶解度随温度的升高而减少；故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算和溶质质量分数的变化，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．
二．填空题（共3小题）
13．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图回答问题：
（1）t2℃时，甲物质的溶解度是 30 g；
（2）N点是t3℃时甲物质的 不饱和 溶液（填“饱和”或“不饱和”），若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液并且不改变原溶液的质量，可采取 降低温度 的方法；
（3）t2℃时，要完全溶解等质量的甲、乙、丙三种物质，所需要水的质量最少的是 乙 ；
（4）t3℃时，把甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中
溶质质量分数的由大到小是 乙＞甲＞丙 。
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；
（1）物质的溶解度；
（2）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化；
（3）t2℃时，要完全溶解等质量的甲、乙、丙三种物质，所需要水的质量最少的是乙；
（4）溶液中溶质质量分数大小的比较。
【解答】解：（1）t2℃时，甲物质的溶解度是30g；故答案为：30；
（2）N点是t3℃时甲物质的不饱和溶液；若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液并且不改变原溶液的质量，可采取降低温度的方法；故答案为：不饱和；降低温度；
（3）t2℃时，要完全溶解等质量的甲、乙、丙三种物质，所需要水的质量最少的是乙，因为该温度下，乙的溶解度最大；故答案为：乙；
（4）t3℃时，把甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数的由大到小是乙＞甲＞丙，因为降温后乙的溶解度大于乙，丙的质量分数不变，还是最小；故答案为：乙＞甲＞丙。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中．
14．如图1是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。回答下列问题：
（1）P点表示，t2℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比相等，均为 1：4 。
（2）t3℃时，取乙、丙两种固体各25g分别加入100g水中充分溶解，实验现象如图2所示，则烧杯a中溶解的物质是 丙 （填“乙”或“丙”），然后降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数乙 等于 丙（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量由大到小： 甲＞乙＞丙 。
（4）将t3℃等质量的三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的质量由大到小： 丙＞乙＞甲 。
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；
（1）有关的计算要准确；
（2）溶液状态的判断，溶液溶质质量分数大小的比较；
（3）析出溶质的质量大小的比较；
（4）溶液的质量大小的比较。
【解答】解：（1）P点表示，t2℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比相等，均为25g：100g＝1：4；故答案为：1：4；
（2）t3℃时，取乙、丙两种固体各25g分别加入100g水中充分溶解，实验现象如图2所示，则烧杯a中溶解的物质是丙，因为在该温度下丙的溶解度小于25g；然后降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数乙等于丙，因为降温后乙和丙的溶质和溶剂都相等；故答案为：丙；等于；
（3）将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量由大到小：甲＞乙＞丙，因为该温度下它们的溶解度的大小关系是甲＞乙＞丙；故答案为：甲＞乙＞丙；
（4）将t3℃等质量的三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的质量由大到小：丙＞乙＞甲，因为降温后甲析出的固体比乙多，丙没有固体析出；故答案为：丙＞乙＞甲。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．
15．t1℃时，将甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象如图1所示：甲、丙固体有剩余，乙固体全部溶解。升温至t2℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化。图2可表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
（1）图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是 c （选填“a”、“b”或“c”）。
（2）图2中P点的含义是 在t1℃时，甲和丙的溶解度相等 。
（3）t1℃时，甲物质的溶解度为60g，在该温度下向20g水中加入15g甲物质充分溶解后，得到 饱和 （填“饱和”“不饱和”）溶液，溶质的质量分数为 37.5% 。
【分析】（1）根据题目信息和溶解度曲线可知：如图1所示：甲、丙固体有剩余，乙固体全部溶解。升温至t2℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化，因此甲物质的溶解度曲线的是a，乙物质的溶解度曲线的是c，丙物质的溶解度曲线的是b；
（2）交点的含义；
（3）判断溶液的状态；有关的计算要准确。
【解答】解：（1）故答案为：c；
（2）图2中P点的含义是：在t1℃时，甲和丙的溶解度相等；故答案为：在t1℃时，甲和丙的溶解度相等；
（3）t1℃时，甲物质的溶解度为60g，在该温度下向20g水中加入15g甲物质充分溶解后，得到饱和溶液，因为该温度下向20g水中只能溶解12g甲物质；溶质的质量分数＝；＝37.5%；故答案为：饱和；37.5%。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．
三．实验探究题（共2小题）
16．水是生命的源泉，也是不可缺少的资源。
（1）图1电解水实验，写出该反应的化学方程式 2H2O2H2↑+O2↑ ，1处产生的气体是 氢气 。
（2）该实验的主要目的是验证水由 氢元素和氧元素 组成。
（3）我区华亭大米远近闻名，选种时可用一定浓度的食盐水浸泡选种。现要配制浓度为16%的食盐水50kg，需要称量氯化钠 8 kg。
（4）如表是KNO3、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据（单位：g/100g水），请回答问题：
温度（℃）
10
20
40
60
80
KNO3
20.9
31.6
63.9
110
169
NaCl
35.8
36
36.6
37.3
38.4
Ⅰ.60℃时，KNO3溶解度是 110g/100g水 。将70g的硝酸钾加入到50g水中，所得溶液的质量是 105 g。
Ⅱ.60℃时，KNO3的饱和溶液中含有少量NaCl，通过 降温结晶 方法获得较纯净的KNO3晶体。
Ⅲ.根据表中数据，请在坐标图2中描点、绘制符合KNO3溶解度变化规律的曲线 。
Ⅳ.40℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和氯化钠的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至40℃，其结果如图3所示。下列有关说法中，错误的是 BD （填字母编号）。
A.烧杯①中溶解的是NaCl，烧杯②中溶解的是KNO3
B.烧杯②中溶液肯定是不饱和溶液
C.使烧杯①中固体全部溶解可以增加溶剂
D.若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小
【分析】（1）水在通电条件下反应生成氢气和氧气，据此书写化学方程式；根据生成气体体积判断气体名称；
（2）根据水的生成物分析回答此题；
（3）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数计算此题；
（4）Ⅰ.根据题目数据分析回答此题；
Ⅱ.根据物质溶解度变化趋势回答此题；
Ⅲ.根据题目数据绘制溶解度曲线；
Ⅳ.根据选项内容结合题目数据分析回答此题。
【解答】解：（1）水在通电条件下反应生成氢气和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；根据化学方程式可知生成氢气和氧气的体积比为2：1，所以1处体积多，气体则是氢气；
故答案为：2H2O2H2↑+O2↑；氢气。
（2）水电解后生成了氢气和氧气，生成物含有氢元素和氧元素，则反应物也是由这两种元素组成，符合质量守恒定律；
故答案为：氢元素和氧元素。
（3）氯化钠质量＝50kg×16%＝8kg；
故答案为：8。
（4）I.根据题目数据可知硝酸钾在60℃下的溶解度为110g/100g水；此时50g水在此温度下最多溶解硝酸钾质量为55g，加入70g硝酸钾未全部溶解，所以溶液质量＝50g+55g＝105g；
故答案为：110g/100g水；105。
II.根据题目数据可以看出硝酸钾溶解度温度降低而减少，且减少幅度大，氯化钠溶解度则随温度变化不大，因此可以降温结晶析出硝酸钾晶体，氯化钠几乎不析出，达到去除氯化钠的目的，制得纯净硝酸钾；
故答案为：降温结晶。
III.根据题目数据在相应位置进行标准，利用平滑曲线连接各点即可，所以溶解度曲线为；
故答案为：
IV.A、40℃时硝酸钾溶解度为63.9g/100g水，氯化钠溶解度为36.6g/100g，所以加入100g水，在此温度下硝酸钾最多溶解63.9g，氯化钠最多溶解36.6g，所以相同质量固体不能充分溶解，则是氯化钠，因此烧杯①溶解的是氯化钠，烧杯②溶解的是硝酸钾，选项A正确；
B、烧杯②可能是全部的硝酸钾正好溶解，形成饱和溶液，选项B错误；
C、增加溶剂可以继续溶解溶质，因此可以在烧杯①中加入溶剂，使未溶解的固体溶解，选项C正确；
D、烧杯①中可以通过升高温度，增加溶解度，使溶质溶解，此时溶解溶质质量增大，则得到溶液中溶质质量分数变大，选项D错误；
故答案为：BD。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
17．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合该图1回答问题：
（1） t1 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）溶解度随温度升高而降低的物质是 乙 （填“甲”或者“乙”）。
（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是 降温结晶 。
（4）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液的溶质质量分数 大于 （填“大于”“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数。
（5）小明同学用甲物质进行如图实验（图2）
①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是 B 。
②向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是 甲固体溶于水温度升高 。
③两种物质溶解度关系为乙＞甲时的温度为t，由图可知t的取值范围是 0℃≤t＜t1℃ 。
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，而乙的溶解度随温度的升高而减少；
（1）在t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
（2）溶解度随温度升高而降低的物质是乙；
（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是：降温结晶；
（4）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数；
（5）图2中，①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是B，因为C、D中都有固体剩余；②向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。我认为“全部溶解”的原因是：甲固体溶于水温度升高；③两种物质溶解度关系为乙＞甲时的温度为t，由图可知t的取值范围是0℃≤t＜t1℃。
【解答】解：（1）在t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，因为它们在该温度下有交点；故答案为：t1；
（2）由溶解度曲线可知：甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，而乙的溶解度随温度的升高而减少；故答案为：乙；
（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是：降温结晶；故答案为：降温结晶；
（4）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数，因为乙的质量分数不变，还是比甲小；故答案为：大于；
（5）图2中，①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是B，因为C、D中都有固体剩余；②向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。我认为“全部溶解”的原因是：甲固体溶于水温度升高；③两种物质溶解度关系为乙＞甲时的温度为t，由图可知t的取值范围是0℃≤t＜t1℃；故答案为：①B；②甲固体溶于水温度升高；③0℃≤t＜t1℃；
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液结晶的方法和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。
四．计算题（共1小题）
18．某同学因感冒在医院接受生理盐水静脉注射，常用生理盐水即氯化钠注射液。如图是该同学拍摄的氯化钠注射液包装标签上的部分文字，请回答：
（1）若此注射液的密度为1.02克/厘米3，则此注射液中溶质的质量分数为多大？
（2）现用20%的氯化钠溶液配制成该氯化钠注射液，需要20%的氯化钠溶液多少克？
【分析】（1）根据溶液的密度和体积求算初质量，进而求算对应的质量分数；
（2）根据溶液稀释过程中溶质的质量不变求算所需溶液的质量。
【解答】解：
（1）若此注射液的密度为1.02克/厘米3，则此注射液中溶质的质量分数为×100%＝0.9%。
（2）现用20%的氯化钠溶液配制成该氯化钠注射液，需要20%的氯化钠溶液＝11.475g
故答案为：
（1）0.9%；（2）11.475g。
【点评】根据液稀释过程中溶质的质量不变进行求算，过程中体积不能相加，质量可以相加。
五．解答题（共2小题）
19．水和溶液都是生活中常见的液体。
（1）如图甲为水电解的实验：
①水的电解实验中，加入一定量氢氧化钠溶液的目的是 为了增强水的导电性 。
②写出水通电分解的化学方程式 2H2O2H2↑+O2↑ 。该实验能量转化的主要方式是 电能转化为化学能 。
（2）用如图乙所示的净水器处理浑浊的河水，下列分析正确的是 B （填序号）。
A.净化后的河水是纯净水，可直接饮用
B.用活性炭可以除去水中的色素和异味
C.该净水器能将硬水变为软水
（3）图丙为NaCl、KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是 B 。
A.KNO3的溶解度一定大于NaCl的溶解度
B.20℃时，32.9g KNO3饱和溶液中含有7.9g KNO3
C.t℃时，NaCl和KNO3的饱和溶液中溶质质量相等
D.50℃的NaCl饱和溶液降温到20℃时变成不饱和溶液
（4）如图丁所示，20℃时向小烧杯中加入适量的固体物质，若饱和澄清石灰水变浑浊，则加入的固体可能是 AD （填标号）。
A.生石灰
B.氯化钠
C.硝酸铵
D.氢氧化钠
（5）配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，实验中用到的仪器除了托盘天平（含砝码）、纸片、药匙、烧杯、试剂瓶、标签外，还需用到的仪器有 玻璃棒、量筒、胶头滴管 。
【分析】（1）水的电解实验；化学方程式的书写；
（2）水的净化；
（3）根据题目信息和溶解度曲线可知：NaCl、KNO3两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大；判断正误；
（4）物质溶于水的吸热和放热现象；
（5）实验仪器的选择。
【解答】解：（1）①水的电解实验中，加入一定量氢氧化钠溶液的目的是为了增强水的导电性；②水在通电的条件下生成氢气和氧气，配平即可；该实验能量转化的主要方式是：电能转化为化学能；故答案为：①为了增强水的导电性；②2H2O2H2↑+O2↑；电能转化为化学能；
（2）A.净化后的河水是纯净水，可直接饮用错误，因为还有可溶性杂质，不是纯净水，故选项错误；
B.用活性炭可以除去水中的色素和异味正确，因为活性炭有吸附作用，故选项正确；
C.该净水器能将硬水变为软水错误，因为该净水器设施不能去除重金属，不能使硬水变软水；降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏，故选项错误；
故答案为：B；
（3）A.KNO3的溶解度一定大于NaCl的溶解度错误，因为没有指明温度，故选项错误；
B.20℃时，设32.9g KNO3饱和溶液中含有KNO3的质量为x，，x＝7.9g；故选项正确；
C.t℃时，NaCl和KNO3的饱和溶液中溶质质量相等错误，因为没有指明饱和溶液的质量，故选项错误；
D.50℃的NaCl饱和溶液降温到20℃时变成不饱和溶液错误，因为氯化钠的溶解度随温度的升高而减少，故选项错误；
故答案为：B；
（4）如图丁所示，20℃时向小烧杯中加入适量的固体物质，若饱和澄清石灰水变浑浊，那么加入的物质溶于水温度升高，则加入的固体可能是：生石灰、氢氧化钠；故答案为：AD；
（5）配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，实验中用到的仪器除了托盘天平（含砝码）、纸片、药匙、烧杯、试剂瓶、标签外，还需用到的仪器有：玻璃棒、量筒、胶头滴管；故答案为：玻璃棒、量筒、胶头滴管。
【点评】本考点考查了水电解的实验、水的净化、溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．
20．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：
（1）如图1是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。
①t1℃时，甲的溶解度为 20 g。
②t2℃时，将20g甲加入100g水中，充分搅拌后所得甲溶液是 不饱和 （填“饱和”或“不饱和”）的，可以用图中 b （填“a”“b”或“c”）点表示。
③将t1℃的甲、乙、丙饱和溶液升温至t2℃，其溶质的质量分数由大到小顺序为 乙＞甲＞丙 。
（2）不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图2所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度 A （填字母编号）。
A.大于40℃
B.小于40℃
C.无法确定
【分析】（1）根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；物质的溶解度；溶液的状态；溶质的质量分数大小的比较；
（2）压强对溶解度的影响。
【解答】解：（1）①t1℃时，甲的溶解度为20g；②t2℃时，将20g甲加入100g水中，充分搅拌后所得甲溶液是不饱和的，因为该温度下甲的溶解度是50g，可以用图中b点表示；③将t1℃的甲、乙、丙饱和溶液升温至t2℃，其溶质的质量分数由大到小顺序为：乙＞甲＞丙，因为升温后甲和乙的质量分数不变，丙的质量分数减小；故答案为：①20；②不饱和；③乙＞甲＞丙；
（2）不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图2所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度小于40℃，因为溶解度与压强成正比，与温度成反比；故答案为：A。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中．
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