中考化学二轮专题专练复习----　化学计算(含答案)

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中考化学二轮专题专练复习专题专练八　化学计算 1. 2022年2月4日冬奥会在北京—张家口如期举行，运动员必须接受兴奋剂检查。乙基雌烯醇C20H32O是禁止运动员服用的兴奋剂之一。下列说法正确的是(      )A.乙基雌烯醇是有机高分子化合物B.乙基雌烯醇的相对分子质量为288克C.乙基雌烯醇中有一个氧原子D.一个乙基雌烯醇分子由20个碳原子，32个氢原子和1个氧原子构成2. 向某氯化钡溶液中加入一定质量的硫酸溶液，二者恰好完全反应，过滤，所得溶液的质量与原氯化钡溶液的质量相等。则所加硫酸溶液中溶质质量分数的计算式为(      )A.×100％                         B.×100％C.×100％                         D.×100％3. 已知FeSO4、Fe2(SO4)3混合物中铁元素的质量分数为a％，则硫元素的质量分数为(      )A.1－a％                              B.C.                           D.无法计算4. 混合物M由铁和氧化铜组成。取一定质量的M粉末放入足量稀硫酸中，充分反应后产生0.6g气体，并得到6.4g残留固体。则取用的M粉末质量为(      )A.24.8g            B.30.4g             C.36.0g             D.41.6g5. 在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体有着至关重要的作用。碘盐配料：氯化钠、碘酸钾(KIO3)含碘量：(20~30)mg/kg保质期：18个月食用方法：勿长时间炖炒贮藏指南：避光、避热、密封防潮上图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明，请回答下列问题：(1)食用“碘盐”属于　          　(填“纯净物”或“混合物”)；(2)碘酸钾(KIO3)中钾元素、碘元素的质量比是　         　。(3)碘酸钾(KIO3)中碘元素的质量分数是　      　。(计算结果精确到0.1％)6. 质量相等的四种物质①H2O2，②KMnO4，③KClO3，④H2O，完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为　            (填序号，下同)；质量相等的四种金属①Zn，②Mg，③Al，④Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得四种溶液的质量相等，则投入金属的质量由小到大的顺序为　             　。7. 过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用。医疗上常用3％的过氧化氢溶液消毒。(1)过氧化氢中氢、氧元素的质量比为　       　。(2)若配制500g溶质质量分数为3％的过氧化氢溶液，需溶质质量分数为30％的过氧化氢溶液的质量是          　。8. 为测定某硫酸铜样品中硫酸铜的含量(杂质不溶于水，不含铜元素，不与其他物质发生反应)，进行了如下实验。A       B               C                D(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为　                                    　。(2)根据已知条件列出求解C烧杯中参加反应的硫酸铜质量(x)的比例式                 。(3)配制上述实验所用的氢氧化钾溶液，需要质量分数为20％的氢氧化钾溶液的质量为　    　。(4)样品中硫酸铜的质量分数为　     　。(5)D烧杯溶液中溶质的质量分数为　       　。(6)若用湿法冶金的方法冶炼出100kg含杂质4％的铜，需要这种硫酸铜的质量为　       　。9. 胃酸过多的病人，通常需每天服用含碳酸钠的药物9片，能消耗胃酸中的氯化氢2.19g。某病人有胃溃疡病症，这种药物会加剧胃部疼痛，医生建议改用含氢氧化铝(其他成分不与胃酸反应)的胃舒平，药物标签如图。请计算中和相同质量的胃酸，每天需要服用胃舒平多少片?胃舒平缓解胃酸过多引起的胃病每片含0.26g氢氧化铝 10. 某样品由氧化铜和铜组成，取10.0g该样品于烧杯中，向其中加入92.0g稀硫酸，恰好完全反应后，过滤，所得滤液质量为100.0g。(1)所取样品中铜的质量为　   　g。(2)从反应后所得的100.0g滤液中取出10.0g溶液，将其稀释为10％的溶液，需要加水多少克?     11. 根据下图所示的实验过程和提供的数据进行计算：(1)原混合物中NaCl的质量。(要求写出计算过程)(2)AgNO3溶液溶质的质量分数。(精确到0.1％)     12. 氧化钴(CoO)溶于盐酸可得到粉红色的氯化钴(CoCl2)溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色。利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。如图是粉红色的六水氯化钴晶体(CoCl2·6H2O)受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线。已知：①CoCl2·6H2O的相对分子质量为CoCl2和6个结晶水的相对分子质量之和；②CoCl2·6H2O受热分解完全脱水的化学方程式为CoCl2·6H2OCoCl2＋6H2O。请回答：(1)CoCl2的钴元素的化合价为　　     价。(2)求物质A(CoCl2·xH2O)中的x的值。         参  考  答  案 1. D  2. B  3. B  4. B5. (1)混合物　(2)39∶127　(3)59.3％　6. ④①③②  ③②④①　7. (1)1∶16　(2)50g　8. (1)2KOH＋CuSO4Cu(OH)2↓＋K2SO4　(2)＝  (3)56g　(4)80％　(5)8.7％　(6)300kg　9. 解：设需要Al(OH)3的质量为x。Al(OH)3＋3HClAlCl3＋3H2O78       109.5x        2.19g＝  x＝1.56g药片数：＝6(片)答：每天需要服用胃舒平6片。10. 解：(1)2(2)样品中氧化铜的质量为10g－2g＝8g，设生成硫酸铜的质量为x，需要加水的质量为y。CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O80                1608g                 x＝     x＝16g最终所得滤液中的溶质质量分数为×100％＝16％，×100％＝10％，y＝6g答：需要加水的质量为6g。11. 解：(1)设混合物中NaCl的质量为x。NaCl＋AgNO3AgCl↓＋NaNO358.5　　170　　　  143.5x        y         28.7g＝，＝，x＝11.7g，y＝34g(2)AgNO3溶液中AgNO3的质量分数＝×100％≈28.3％答：原混合物中NaCl的质量为11.7g；AgNO3溶液中溶质的质量分数为28.3％。12. 解：(1)＋2(2)由题意可知生成水的质量为83g－65g＝18g，固体CoCl2的质量为65g。CoCl2·xH2OCoCl2＋xH2O　　　　 　　　　 130　　18x65g    18g＝，x＝2答：物质A中的x的值为2。