2022年山东省潍坊市昌乐县中考一模化学试题

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注意事项：
1.考试时间90分钟，满分100分。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定位置。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡相应位置。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 C135.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108
一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意。
1.生活中处处有化学。下列做法中只发生物理变化的是
A.食醋洗去水壶内的水垢 B.用活性炭除去冰箱中的异味
C.用肥皂水区分出软水和硬水 D.用硫酸铜溶液给游泳池中的水消毒
2.下列用氧化镁制取氢氧化镁的系列操作中正确的是
A.取用药品 B.添加药品
C.加热 D.滴加碱液
3.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是
A.奶粉 B.花生油 C.高锰酸钾 D.泥土
4.空气是一种重要的资源。下列有关空气的说法正确的是
A.氮气约占空气质量的78% B.二氧化碳不是空气污染物
C.空气污染指数越高，空气质量越好 D.食品包装袋中充入氧气可延长食品的保质期
5.下列化学用语及名称书写正确的是
A.2个氧原子：O2 B.3个二氧化碳分子：3CO2
C.5个铁离子：5Fe2+ D.硝酸氨：NH4NO3
6.下列关于水的叙述正确的是
A.正常雨水一般显中性 B.过滤能起到软化水的作用
C.为防止水污染应禁止使用农药和化肥 D.电解水实验正极产生的气体能支持燃烧
7.下列有关分子、原子、离子、元素的说法中，正确的是
A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的
B.同种元素的原子核内质子数和中子数一定相等
C.铜由铜原子构成，硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成
D.保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
8.正确预防和处理事故可以减少生命危险和财产损失。下列做法正确的是
A.发现煤气泄漏在室内拨打电话报警 B.图书馆内图书着火用高压水枪灭火
C.报警器装在炉灶下方探测天然气泄漏 D.冬天取菜时先打开菜窖通风一段时间
9.据报道，一种新型铝离子电池比现今普遍使用的锂离子电池具有更加优良的性能，未来该铝离子电池或将成为下一代高性价比电池的理想选择。下图是元素周期表中锂、铝两种元素的有关信息。下列说法正确的是
A.A13+比Li+的核外电子数多8
B.铝比锂的相对原子质量大20.039g
C.锂、铝两种元素的本质区别是电子层数不同
D.锂、铝元素在周期表中分别位于第一、三周期
10.我国民间有端午节挂艾草的习俗，艾草含有的黄酮素（化学式为C15H10O2）具有很高的药用价值。下列关于黄酮素的说法正确的是
A.黄酮素属于有机化合物 B. C15H10O2的相对分子质量为232
C.黄酮素中碳、氢元素的质量比为3:2 D.黄酮素由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成
11.如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图判断下列叙述中正确的是
A.t1℃时，20gB物质加入40g水中可得到60g溶液
B.t2℃时，A、B的饱和溶液分别降温到t1℃，析出晶体最多的是A的饱和溶液
C.要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法
D.t2℃时，A、B、C的饱和溶液分别降温至t1℃，溶质质量分数B>A>C
二、选择题：本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
12.某公司生产的融雪剂由NaC1、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一种或两种物质组成。小洁同学将该融雪剂加水溶解，得到无色溶液，向该溶液中加入K2CO3溶液，有白色沉淀生成。由此可知，该融雪剂的组成可能是
A.CaCl2 NaCl B.Na2CO3 NaCl C.CuSO4 NaCl D.CuSO4 CaCl2
13.如图表示元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可以转化，甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见物质，它们均含有X元素。下列有关说法正确的是
A.戊代表的物质不一定能溶于水
B.由X元素形成的不同单质具有相同的性质
C.“甲→乙→丙”的转化都只能通过与氧气反应来实现
D.加热丁和紫色石蕊的混合液，溶液颜色由红色变紫色
14.下列实验方案能达到实验目的的是
15.下列图象能正确反映其变化过程的是
A.向氢氧化钠溶液中加水
B.向盐酸和氯化镁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
C.向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中加入过量的稀硫酸
D.分别向相同质量的镁粉和锌粉中加入过量的稀盐酸
16.一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，图中x、y分别表示乙和丙的质量。下列说法错误的是
A.反应后甲的质量分数是8% B.x的取值范围：0≤x≤40
C.y≤30时，生成物只有一种 D.参加反应的甲与丁的质量比为2:3
17.在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu（NO3）2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是
A.所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质量为m1g
B.cd段发生的是Fe和AgNO3溶液的反应
C.m2的值为21.6
D.e点溶液中含Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3
三、非选择题：本题共7小题，共60分。
18.（9分）第二十四届冬季奥林匹克运动会于2022年2月4日一20日在北京和张家口成功举办，本届奥运会始终秉持“科技冬奥”理念。请回答下列问题。
（1）如图是北京2022年冬奥会吉祥物“冰墩墩”，制作它的外材料为纯羊毛，内充PET（聚酯塑料）。
①纯羊毛属于 （填“合成纤维”或“天然纤维”）：
②初步鉴别羊毛和PET的简单方法是 。
（2）首钢曾经的工业建筑物经过改造，成为了冬奥滑雪大跳台，钢属于 （填“混合物”或“纯净物”）。
（3）北京冬奥会火炬使用的燃料是压缩氢气，请从微观角度解释氢气在加压条件下能被压缩的原因 ，冬奥会期间的部分公共交通工具以氢氧燃料电池为动力来源，其优点是 。
（4）国家速滑馆“冰丝带”采用当前最先进的二氧化碳跨临界直冷制冰技术，可实现二氧化碳循环利用和碳排放几乎为零。液态二氧化碳能制冷的原因是 ，二氧化碳跨临界直冷制冰技术可有效缓解的环境问题是 。
（5）绿色办奥运，下列措施不可行的是 （填字母序号）。
A.用天然气代替煤，减少酸雨的形成 B.开发和使用风能、太阳能等新能源
C.改进燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空 D.开展垃圾分类收集，积极回收利用
19.（8分）某化学兴趣小组在实验室中制取二氧化碳并探究其性质。请回答下列问题。
（1）标号①仪器的名称为 。
（2）气体发生装置连接好后，应先 ，再添加化学药品。
（3）实验室用图2装置制取CO2，反应的化学方程式为 。
（4）用图3装置探究二氧化碳与水反应的性质。将实验室制取的二氧化碳从图3装置的a端通入，可观察到丁中的现象是 ，反应的化学方程式为 。若拆除甲、乙装置，将产生的气体直接通入丙和丁中，不能证明二氧化碳的该性质，原因是 。
20.（8分）我国是世界上首个成功试采海域可燃冰的国家。请回答下列问题。
（1）可燃冰有多种结构，某H型可燃冰的化学式为CH4·9H2O，分析其结构发现：平均34个水分子构成6个笼，每个笼只容纳一个甲烷分子或水分子（表面的小球是水分子，内部的大球是甲烷分子或水分子）。这6个笼内容纳的甲烷分子与水分子个数比是 （填最小整数比）。
（2）为解决能源与环境问题，有学者提出如图1所示的含碳物质转化的技术路线。
Ⅰ.可燃冰中甲烷完全燃烧的化学方程式为 。
Ⅱ.已知：元素化合价在反应前后发生改变的反应属于氧化还原反应，反应② （填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。
Ⅲ.反应④中，参加反应的二氧化碳和生成的甲烷的分子数目之比为 。
Ⅳ.我国学者开发促进反应③的一种新型催化剂，催化过程微观示意图如图2，该过程的中间产物为O、H
和 （填化学式），进一步作用生成甲醇（CH3OH）和水。
V.该技术路线有利于实现 （填字母序号）。
A.碳循环利用 B.减少碳排放 C.减少白色污染 D.减少水污染
21.（9分）小明同学对碱的有关化学性质进行梳理和总结，并预测了陌生物质的化学性质。请完成下列问题。
（1）基于微观视角分析碱的共性
烧杯A和烧杯B中分别盛有氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液，向烧杯A和烧杯B中分别加入硝酸铜溶液，出现的相同实验现象是 ，从微观角度分析现象相同的原因是 。
（2）基于微观视角分析碱的差异性
向烧杯B中滴加硫酸钾溶液，反应的微观示意图如下图所示，反应的化学方程式为 ，实验现象为 ，从微观角度分析该反应的实质为 ；而向烧杯A中滴加硫酸钾溶液与烧杯B中现象不同，从微观角度分析原因是 。
【总结】通过以上分析，体现了化学学科大概念“结构决定性质”。
（3）基于“结构决定性质”预测陌生物质的化学性质
烧杯C中盛有某溶液，请根据所含的微粒，预测该溶液能与下列试剂发生化学反应的有 （填字母序号）。
A.氯化钾溶液 B.碳酸钙固体 C.碳酸钠溶液 D.硝酸铵溶液
22.（8分）早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰（含K2CO3），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。如图为模拟该法制取氢氧化钾的工艺流程。请回答有关问题。
（1）潍坊有丰富的石灰石资源，石灰石的主要成分是 （填化学式）。
（2）实验室里进行操作②、操作③均用到的玻璃仪器是 。
（3）“制浆池”中发生反应的基本反应类型是 ，从能量变化的角度分析为 （填“放热”或“吸热”）反应。
（4）“反应池”中发生主要反应的化学方程式是 。
（5）流程中可循环使用的物质是 。
（6）“燃烧窑”中产生的热量可供煅烧和操作 （填“①”“②”或“③”）利用。
23.（10分）FeCO3能用于制备可溶性乳酸亚铁补血剂。某化学兴趣小组对其制备和性质进行了如下探究。
【查阅资料】
I.溶液pH大于8.8时，Fe完全转化为Fe（OH）2沉淀。
Ⅱ.FeCO3固体置于潮湿的空气中易变质生成Fe（OH）3
Ⅲ.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，会出现血红色絮状物：而FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，不会出现血红色絮状物。
IV.碱石灰的主要成分是NaOH和CaO。
探究一：FeCO3的制备
（1）该兴趣小组用pH=11.9的Na2CO3溶液和FeSO4溶液在烧杯中制备FeCO3时，应选用的加料方式是 （填字母序号）。
A.将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到烧杯中
B.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的烧杯中
C.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中
（2）制备FeCO3的化学方程式为
探究二：FeCO3的性质探究
【提出问题】久置于空气中的FeCO3固体的成分是什么呢？
【猜想与假设】
猜想1：FeCO3 猜想2：FeCO3和Fe（OH）3 猜想3：
【定性探究】
【实验结论】久置于空气中的FeCO3固体的成分是FeCO3和Fe（OH）3
【定量探究】该兴趣小组为进一步确定固体中FeCO3的质量分数，称取一定质量的固体做了如图所示的补充实验。
（1）装置A中生成气体的化学方程式为 。
（2）反应结束后，继续通入一段时间N2的目的是 。
（3）如果去掉装置D，会使实验结果 （填“偏小”“不变”或“偏大”）。
24.（8分）小苏打是发酵粉的主要成分，可用于制作发面食品。化学兴趣小组为测定某品牌小苏打样品（含杂质氯化钠）中碳酸氢钠的含量做了如下实验：将该样品8.55g放入锥形瓶中，加水全部溶解后，得到129.4g样品溶液，向该样品溶液中不断加入稀盐酸（如图），反应过程中锥形瓶中溶液质量的变化如下表所示（忽略二氧化碳在水中的溶解）。
试计算：
（1）当加入75g稀盐酸时，充分反应后所得溶液中的微粒有 （填化学符号）。
（2）8.55g小苏打样品中碳酸氢钠的质量（写出计算过程，下同）。
（3）当锥形瓶内样品溶液中的碳酸氢钠与加入的稀盐酸恰好完全反应时，锥形瓶中溶液的溶质质量分数（计算结果精确至0.1%）。选项
实验目的
实验操作
A
鉴别硝酸铵、氯化铁、氢氧化钠三种固体
取样，分别加入适量的水
B
除去氢氧化钠溶液中少量的碳酸钠
滴加适量的氯化钡溶液，过滤
C
除去氯化钠溶液中少量氯化镁
加入过量氢氧化钠溶液，过滤，向滤液中加稀盐酸至中性
D
证明稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后发生了化学反应
在混合液中加硝酸银溶液，有白色沉淀
实验操作
实验现象
结论
取少量固体于试管中，加入足量的稀盐酸
固体完全溶解，有气泡产生
不成立
取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液

猜想2成立
加入稀盐酸的总质量/g
25
50
75
锥形瓶中溶液的质量/g
152.2
175
200