2022年中考化学二轮专题复习酸碱盐

这是一份2022年中考化学二轮专题复习酸碱盐，共20页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

2022年中考化学二轮专题复习—酸碱盐
一、选择题
1. 硝酸铜[Cu(NO3)2]受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是
A. N2 B. NO2 C. NH3 D. CO
2. 氮肥是一种常用的化肥。下列常见氮肥中，氮元素的质量分数最大的是
A. CO（NH2）2 B. NH4HCO3 C. NH4NO3 D. NH4Cl
3. 下列各组物质分别加入到足量的水中,能大量共存且得到无色透明溶液的是
A. KOH HNO3 NH4Cl B. KNO3 HCl NaNO3
C. K2CO3 Ba(NO3)2 NaCl D. FeCl3 NaNO3 KCl
4. 鉴别下列各组物质的方法与现象的描述错误的是
A. 黄铜和黄金—加稀盐酸，观察是否有气泡产生
B. 羊毛和涤纶—灼烧，闻是否有烧焦羽毛的气味
C. 碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液—加酚酞，观察是否变红
D. 浓盐酸和浓硫酸—打开瓶塞，观察是否产生白雾
5. 某同学发现农田中的农作物出现倒伏现象，他会建议妈妈施用下列化肥中的
A. K2SO4 B. CO(NH2)2 C. NH4H2PO4 D. Ca3(PO4)2
6. 运用分类法学习和研究物质，能够收到事半功倍的效果。下列每组中的物质是按酸、碱、盐的顺序排列的是
A. HCl H2SO4 NaCl B. H2SO4 Ca（OH）2 NaCl
C. NH3·H2O HCl AgNO3 D. NaCl NaHCO3 CaSO4
7. 下列物质能在pH=1的溶液中大量共存，且为无色透明溶液的是
A. KCl、NaNO3、Na2CO3 B. FeCl3、CaCl2、Mg(NO3)2
C. Na2SO4、KNO3、BaCl2 D. K2SO4、NaCl、NaNO3
8. 中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是
A. 熟石灰用于改良酸性土壤 B. 硼酸溶液用于处理皮肤上沾有的残余碱液
C. 生石灰用于加热即热食品 D. 烧碱溶液用于洗涤石油产品中的残余硫酸
9. 含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多的反应：Al(OH)3+ 3HCl=AlCl3+ 3H2O，该反应属于
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 复分解反应 D. 置换反应
10. “类推”法是化学学习中常用的思维方法，以下类推中，正确的是
A. 置换反应中有单质和化合物生成，则有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
B. 中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
C. 离子是带电的微粒，则带电的微粒一定是离子
D. 酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，则能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性
11. 下表列出了一些物质在常温下的近似pH。下列有关说法正确的是
物质
厕所清洁剂
橘子
西瓜
鸡蛋清
肥皂
炉具清洁剂
pH
1~2
3~4
6-7
7-8
9-10
12~13
A. 所有的食物均呈酸性
B. pH<7的雨水称为酸雨
C. 向肥皂水中滴加酚酞，溶液呈红色
D. 清理厨房顽固油渍时，将厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使用，效果更佳
12. 除去下列物质中的少量杂质，正确的是
选项
物质
杂质
试剂或操作方法
A
NaCl溶液
Na2CO3
加入适量的稀H2SO4
B
FeSO4溶液
CuSO4
加入足量的铁粉，过滤
C
CO2
HCl
将气体通过NaOH溶液
D
Cu粉
C粉
在空气中燃烧

A. A B. B C. C D. D
13. 现有NH4NO3、NH4Cl、KCl三种化肥，分别取样后按下图实验操作进行鉴别，则试剂A、B可能为

A. 稀盐酸、硝酸银溶液
B. 熟石灰、稀盐酸
C. 稀盐酸、氯化钠
D. 熟石灰、硝酸银溶液
14. 现有Na2CO3和Na2SO4的混合物共12.4g，溶于水并加入过量的BaCl2溶液后，生成BaCO3和BaSO4沉淀共21.5g，则原混合物中含钠元素的质量为
A. 2.3g B. 4.6
C. 6.9g D. 9.2g
二、非选择题
15. A、B、C、D分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种。它们之间的反应或转化关系如图（部分物质和反应条件已略去）。则化学方程式：①______。C在生产或生活中的一种用途是______。

16. 氢氧化钠溶液与盐酸反应化学方程式为______，如图是该反应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子有______，从微观角度看，该化学反应的实质是______。

17. 如图所示，A、B、C、D为初中化学中常见的酸、碱或盐，“——”表示相连的两种物质间能发生反应。已知C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，请按要求回答下列问题：

（1）C的化学式______；
（2）若A为HCl，B为碱，A与B的反应可能有多个，请任选一个写出其化学方程式______；
（3）若A为H2SO4，D为盐，A与D的反应也不止一个，请任选一个写出其化学方程式______；
（4）若A为HCl，请写出A与C反应的化学方程式______。
18. 如图所示，“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。

（1）若甲是氢氧化钠，则乙是________（写化学式），丁和丙发生反应的化学方程式为__________________。
（2）若乙是氢氧化钠，且甲、乙、丙、丁四种物质分属不同类别，则丁是______（写化学式），“甲→丙”的反应方程式为______________。
19. 用海水制得的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙等不溶物）和多种可溶性杂质。请回答下列问题：
（1）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，三次用到的玻璃仪器是______________；
（2）进一步去除样品中可溶性杂质（氯化钙、硫酸钠等），可以依次加入过量的______________（填化学式）；过滤后向滤液中加入过量的盐酸，请写出此时发生反应的方程式______________；最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠。
20. 氢氧化钠是一种重要的化工原料
（1）氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液的化学性质非常相似，请从其微观构成上说明原因__________。
（2）长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液会发生变质。请写出一种既能证明氢氧化钠变质，又能除杂的物质名称_______。
（3）请设计实验证明久置的氢氧化钠溶液是完全变质还是部分变质_______。（写出实验步骤，现象和结论）
21. A、B、C、D、E五种初中化学常见的物质中都含有一种相同的元素。其转化关系如图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），其中A为胃酸的主要成分，D为食盐的主要成分，E的颜色呈浅绿色，B转变为E的反应为置换反应。

（1）B的化学式_______。
（2）A转化为E的化学方程式_______。
（3）C转化为D的化学方程式_______。
22. A～E是初中化学常见的五种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示(部分物质已经略去)。已知B、D常用于配制农药波尔多液，D中金属元素的质量分数为40%，E是目前世界上年产量最大的金属。则C的化学式为_______；A转化为B的化学方程式为_______；D与E反应的化学方程式为_______。

23. A-E是初中化学常见的物质，其中E是大理石的主要成分，B用于玻璃，造纸、纺织和洗涤剂的生产。A、B、C、D分别是氧化物、酸、碱、盐中的一种。（图中“一”表示相连物质间能发生反应，“→”表示物质间有相应的转化关系）请回答下列问题。

（1）B的化学式：______。
（2）写出C→E的化学方程式______。
（3）D的一种用途______。
24. 酸、碱、盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出_____（填字母）。
a．H2O b．H2 c．H+ d．OH﹣
（2）检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可以选用的一种试剂是____________________。
（3）利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化，实验结果如图1，当滴入溶液为V2mL时，所得溶液中溶质的化学式为__________，所得溶液能使紫色石蕊溶液变成____色。
（4）氯化钠是生活中常见的盐。为除去某粗盐水中的MgSO4、CaCl2杂质，得到NaCl溶液，某化学小组设计了如图2实验方案：

①过滤操作中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_______。
②以上方案中有关反应的化学方程式为_________（写一个即可）。
③写出溶液乙中含有的杂质，并将以上方案补充完整______。
（5）某实验室用20%的NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余的H2SO4，消耗NaOH溶液40g，洗涤后的溶液呈中性，请计算该一定量石油产品中H2SO4的质量。
25. 有一包白色粉末，可能含有氢氧化钠、碳酸钠、氯化钙、碳酸钙中的一种几种。为了确定其成分，某兴趣小组进行了如下实验（微溶性物质按可溶处理）。
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。
【实验探究】
实验一：取一定量白色粉末放入烧杯中，加入足量水，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物。由此小明得出白色粉末中一定含有碳酸钙。
【讨论交流】有的同学对小明的结论提出了质疑，认为其结论不一定正确，理由是_____________（用化学方程式表示）。
实验二：为进一步确定白色粉末成分，继续进行实验。
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤Ⅰ：取实验一中的上层清液少量于试管中，加入过量的氯化钡溶液，过滤
产生白色沉淀
白色粉末中一定含有_________
步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ中的滤液少量于试管中，滴加酚酞溶液
__________
白色粉末中一定含有氢氧化钠
【实验结论】综合以上探究，同学们通过讨论确定了白色粉末的组成，其可能的组成有____________种情况。
反思评价】
（1）步骤Ⅰ中加入过量的氯化钡溶液的目的是____________。
（2）下列物质能替代步骤Ⅱ中酚酞溶液达到实验目的的是_____________（填序号）。
①石蕊溶液
②氧化铜
③二氧化碳
④硫酸镁溶液
⑤稀盐酸
26. 学习化学的一个重要途径是科学探究，请你参与以下探究活动。
探究一：探究物质的性质

以上每个操作步骤均充分搅拌后静置，回答以下问题：
(1). C中溶液______色，说明氢氧化钙溶液呈______性。
(2). 通过步骤①②中的现象说明氢氧化钙的溶解性是______。（填“易溶”或“微溶”或“难溶”）
(3). 步骤③发生反应的化学方程式为______。
探究二：探究物质的成分
有一包白色粉末，可能含有氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜中的一种或几种。取少量白色粉末于烧杯中，加足量的水溶解，得到无色溶液A，滴加几滴酚酞，得红色溶液B．为进一步确定白色粉末成分，两个小组的同学分别进行了如图操作：

（1） 若白色粉末中含有碳酸钠，则第一组同学观察到实验现象是______，第二组同学步骤一中发生反应的化学方程式为______（任写一个），步骤二中的现象是______。
（2）若固液混合物D中的溶液为红色，则原白色粉末的成分有______种可能。
（3）实验结束后，第一、二组的同学将废液倒入同一烧杯中，然后过滤，滤液中除酚酞外一定还含有的溶质是______。
27. 酸、碱、盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做______剂。
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，用化学原理解释该现象。
（3）向盛有氢氧化钠溶液（滴有酚酞溶液）的烧杯中滴加盐酸时，观察到烧杯中的溶液由红色变为无色。
①请写出有关反应的化学方程式______。
②烧杯中无色溶液的溶质可能只有NaCl，也可能还有HCl。要确定该溶质的成分，请写出一种可选用的试剂______。
（4）除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，可按下列步骤进行操作：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③加过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤加适量的盐酸。[提示：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3难溶于水]
①加入Na2CO3溶液的作用为______。
②请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式______。
③操作④过滤后所得溶液中的溶质为______。
（5）某化验室用20 %的NaOH溶液洗涤500g石油产品中的残余H2SO4，消耗NaOH溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。请计算该石油产品中H2SO4的质量分数。


28. 酸减盐是初中化学学习的重要内容，它们在生活中有重要的用途。
（1）下列不属于氢氧化钠俗称的是 。
A. 火碱 B. 纯碱 C. 烧碱 D. 苛性钠
（2）向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴滴加稀盐酸，图1为该反应的微观示意图，图2为反应过程中溶液的pH与加入稀盐酸体积变化图象。（注：所用溶液均视为稀溶液，密度近似看作1g/mL）

①写出该反应的化学方程式_______。。
②请在虚线框内将c点溶液中的微粒补充完整_______。。
③若将稀盐酸改为相同浓度的稀硫酸，加入n mL稀硫酸时，溶液显_____（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
（3）某化学小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。
①该小组同学认为氢氧化钠可能已变质，其原因用化学方程式表示为_______。
②对固体成分进行以下实验探究：
实验设计
实验现象
固体成分
实验1检验是否变质：取少量固体加水溶解后，滴入足量稀盐酸
_________
含有碳酸钠
实验2探究是否全部变质：取少量固体加水溶解后，加入氯化钡溶液，静置，滴加酚酞溶液
产生白色沉淀，溶液为红色
含有碳酸钠和氢氧化钠
有同学对实验2的结论提出质疑，其理由是________。
（4）取20g已部分变质的NaOH固体，加水全部溶解后，滴加Ca（OH）2溶液至不再产生沉淀。过滤、洗涤、干燥后称量，得到10g沉淀。求该固体中氢氧化钠的质量分数_______。


29. 碳酸钠在生活中有广泛的用途，能与酸、碱、盐等物质发生复分解反应。1926年，我国化工专家侯德榜成功地改进了氨碱法，发明了更为先进的侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。

（1）在三支盛有碳酸钠溶液的试管中，进行如图所示的实验。
①试管A和C中的明显实验现象分别为______（填字母）。
a．变为红色、放出气体 b．变为红色、放出气体
c．产生气体、生成沉淀 d．生成沉淀、产生气体
②试管B中发生反应的化学方程式为______。
（2）兴趣小组把试管B中反应后的物质过滤，得到滤液，以下是对其中溶质成分的探究。
【猜想与假设】针对滤液中溶质的成分，进行了如下猜想。
猜想一：NaOH：猜想二：NaOH和Na2CO3；猜想三：______。
【活动探究】甲、乙两位同学分别用不同的方法进行实验：
实验操作
实验现象
实验结论
甲：取少量滤液于试管中，加入过量的稀盐酸
有气体生成
猜想______成立
乙：取少量滤液于试管中，加入适量的Ba（NO3）2溶液
______
（3）侯氏制碱法基本工业流程如下图所示。

①步骤I和Ⅱ温度一般控制为30一35℃，因为此温度下NaHCO3的溶解度较小，会从溶液中析出。写出步骤I和Ⅱ总反应的化学方程式______。
②步骤Ⅲ为分解反应，另外两种生成物均为非金属氧化物。侯氏制碱法中能循环利用的物质有哪些？______。
（4）为测定某盐酸的溶质质量分数，取200g该盐酸于烧杯中，将50g碳酸钠溶液加入盛有样品的烧杯中，恰好完全反应，测得反应后溶液的总质量245.6g，则盐酸的溶质质量分数是多少？


30. 硫酸亚铁晶体是一种重要的化工原料，用途十分广泛。某化学兴趣小组欲制备硫酸亚铁晶体并探究其分解产物。
【探究一】制备铜同时制得硫酸亚铁晶体（FeSO4·xH2O）
以黄铜矿（CuFeS2）为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，原理为：。向上述反应后的溶液中加入Fe粉，发生两个主要反应，得到FeSO4溶液和Cu，
（1）CuFeS2为二硫化亚铁铜，也可以表示为CuS·FeS，其中S元素的化合价为______。
（2）发生主要反应的两个化学方程式为：①；②______。
（3）FeSO4溶液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作得到硫酸亚铁晶体（FeSO4·xH2O）。
【探究二】探究硫酸亚铁晶体受热分解的产物
硫酸亚铁晶体（FeSO4·xH2O）是一种重要的食品和饲料添加剂，对其进行热分解研究。
查阅资料：①硫酸铜粉末为白色，吸水后变成蓝色晶体。
②二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色。
③硫酸亚铁晶体加热会先失去结晶水，高温会继续分解产生一种金属氧化物和两种非金属氧化物。
称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B的质量测出x的值。

（4）装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有______，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有______；实验前后都要通入氮气。实验后要持续通入氮气，否则测出的x会______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（5）硫酸亚铁晶体完全分解后，装置A中残留红棕色固体。已知硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3（高温下为气态），写出FeSO4分解的化学方程式______。
（6）利用热分析仪对此硫酸亚铁晶体（FeSO4·xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量一分解温度的关系图如图2，结合实验并根据图2中有关数据，可计算出FeSO4·xH2O中的x=______。
31. 小华在实验室取10g锌粒和93.7g稀硫酸放在气体发生装置中制取氢气，实验过程中，收集到的氢气与反应时间关系如图所示，求：

（1）反应后生成氢气的质量是_________g
（2）反应后所得硫酸锌溶液的溶质质量分数


2022年中考化学二轮专题复习—酸碱盐参考答案
一、选择题
1. 硝酸铜[Cu(NO3)2]受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是
A. N2 B. NO2 C. NH3 D. CO
【答案】B
2. 氮肥是一种常用的化肥。下列常见氮肥中，氮元素的质量分数最大的是
A. CO（NH2）2 B. NH4HCO3 C. NH4NO3 D. NH4Cl
【答案】A
3. 下列各组物质分别加入到足量的水中,能大量共存且得到无色透明溶液的是
A. KOH HNO3 NH4Cl B. KNO3 HCl NaNO3
C. K2CO3 Ba(NO3)2 NaCl D. FeCl3 NaNO3 KCl
【答案】B
4. 鉴别下列各组物质的方法与现象的描述错误的是
A. 黄铜和黄金—加稀盐酸，观察是否有气泡产生
B. 羊毛和涤纶—灼烧，闻是否有烧焦羽毛的气味
C. 碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液—加酚酞，观察是否变红
D. 浓盐酸和浓硫酸—打开瓶塞，观察是否产生白雾
【答案】C
5. 某同学发现农田中的农作物出现倒伏现象，他会建议妈妈施用下列化肥中的
A. K2SO4 B. CO(NH2)2 C. NH4H2PO4 D. Ca3(PO4)2
【答案】A
6. 运用分类法学习和研究物质，能够收到事半功倍的效果。下列每组中的物质是按酸、碱、盐的顺序排列的是
A. HCl H2SO4 NaCl B. H2SO4 Ca（OH）2 NaCl
C. NH3·H2O HCl AgNO3 D. NaCl NaHCO3 CaSO4
【答案】B
7. 下列物质能在pH=1的溶液中大量共存，且为无色透明溶液的是
A. KCl、NaNO3、Na2CO3 B. FeCl3、CaCl2、Mg(NO3)2
C. Na2SO4、KNO3、BaCl2 D. K2SO4、NaCl、NaNO3
【答案】D
8. 中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是
A. 熟石灰用于改良酸性土壤 B. 硼酸溶液用于处理皮肤上沾有的残余碱液
C. 生石灰用于加热即热食品 D. 烧碱溶液用于洗涤石油产品中的残余硫酸
【答案】C
9. 含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多的反应：Al(OH)3+ 3HCl=AlCl3+ 3H2O，该反应属于
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 复分解反应 D. 置换反应
【答案】C
10. “类推”法是化学学习中常用的思维方法，以下类推中，正确的是
A. 置换反应中有单质和化合物生成，则有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
B. 中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
C. 离子是带电的微粒，则带电的微粒一定是离子
D. 酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，则能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性
【答案】D
11. 下表列出了一些物质在常温下的近似pH。下列有关说法正确的是
物质
厕所清洁剂
橘子
西瓜
鸡蛋清
肥皂
炉具清洁剂
pH
1~2
3~4
6-7
7-8
9-10
12~13
A. 所有的食物均呈酸性
B. pH<7的雨水称为酸雨
C. 向肥皂水中滴加酚酞，溶液呈红色
D. 清理厨房顽固油渍时，将厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使用，效果更佳
【答案】C
12. 除去下列物质中的少量杂质，正确的是
选项
物质
杂质
试剂或操作方法
A
NaCl溶液
Na2CO3
加入适量的稀H2SO4
B
FeSO4溶液
CuSO4
加入足量的铁粉，过滤
C
CO2
HCl
将气体通过NaOH溶液
D
Cu粉
C粉
在空气中燃烧

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
13. 现有NH4NO3、NH4Cl、KCl三种化肥，分别取样后按下图实验操作进行鉴别，则试剂A、B可能为

A. 稀盐酸、硝酸银溶液
B. 熟石灰、稀盐酸
C. 稀盐酸、氯化钠
D. 熟石灰、硝酸银溶液
【答案】D
14. 现有Na2CO3和Na2SO4的混合物共12.4g，溶于水并加入过量的BaCl2溶液后，生成BaCO3和BaSO4沉淀共21.5g，则原混合物中含钠元素的质量为
A. 2.3g B. 4.6
C. 6.9g D. 9.2g
【答案】B
二、非选择题
15. A、B、C、D分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种。它们之间的反应或转化关系如图（部分物质和反应条件已略去）。则化学方程式：①______。C在生产或生活中的一种用途是______。

【答案】 ①. Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O或Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ②. 金属除锈或帮助人消化
16. 氢氧化钠溶液与盐酸反应化学方程式为______，如图是该反应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子有______，从微观角度看，该化学反应的实质是______。

【答案】 ①. ②. Na+、C1- ③. 氢离子与氢氧根离子结合生成水（或）
17. 如图所示，A、B、C、D为初中化学中常见的酸、碱或盐，“——”表示相连的两种物质间能发生反应。已知C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，请按要求回答下列问题：

（1）C的化学式______；
（2）若A为HCl，B为碱，A与B的反应可能有多个，请任选一个写出其化学方程式______；
（3）若A为H2SO4，D为盐，A与D的反应也不止一个，请任选一个写出其化学方程式______；
（4）若A为HCl，请写出A与C反应的化学方程式______。
【答案】（1）Na2CO3
（2）2HCl+ Ca（OH）2= CaCl2+2H2O
（3）H2SO4 + BaCl2＝BaSO4↓+2HCl
（4）2HCl+ Na2CO3= 2NaCl+ H2O+ CO2↑
18. 如图所示，“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。

（1）若甲是氢氧化钠，则乙是________（写化学式），丁和丙发生反应的化学方程式为__________________。
（2）若乙是氢氧化钠，且甲、乙、丙、丁四种物质分属不同类别，则丁是______（写化学式），“甲→丙”的反应方程式为______________。
【答案】（1） ①. HCl（其他合理答案即可） ②. （合理答案即可）
（2） ①. Fe ②.
19. 用海水制得的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙等不溶物）和多种可溶性杂质。请回答下列问题：
（1）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，三次用到的玻璃仪器是______________；
（2）进一步去除样品中可溶性杂质（氯化钙、硫酸钠等），可以依次加入过量的______________（填化学式）；过滤后向滤液中加入过量的盐酸，请写出此时发生反应的方程式______________；最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠。
【答案】 ①. 玻璃棒； ②. BaCl2、Na2CO3； ③. Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
20. 氢氧化钠是一种重要的化工原料
（1）氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液的化学性质非常相似，请从其微观构成上说明原因__________。
（2）长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液会发生变质。请写出一种既能证明氢氧化钠变质，又能除杂的物质名称_______。
（3）请设计实验证明久置的氢氧化钠溶液是完全变质还是部分变质_______。（写出实验步骤，现象和结论）
【答案】（1）两种溶液中都含有氢氧根离子
（2）氢氧化钙（或氢氧化钡）
（3）取样，加入足量氯化钙（或氯化钡等）溶液，观察到产生白色沉淀，静置，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，说明氢氧化钠溶液部分变质，若溶液不变红，说明氢氧化钠溶液完全变质
21. A、B、C、D、E五种初中化学常见的物质中都含有一种相同的元素。其转化关系如图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），其中A为胃酸的主要成分，D为食盐的主要成分，E的颜色呈浅绿色，B转变为E的反应为置换反应。

（1）B的化学式_______。
（2）A转化为E的化学方程式_______。
（3）C转化为D的化学方程式_______。
【答案】（1）CuC12
（2）
（3）
22. A～E是初中化学常见的五种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示(部分物质已经略去)。已知B、D常用于配制农药波尔多液，D中金属元素的质量分数为40%，E是目前世界上年产量最大的金属。则C的化学式为_______；A转化为B的化学方程式为_______；D与E反应的化学方程式为_______。

【答案】 ①. ②. ③.
23. A-E是初中化学常见的物质，其中E是大理石的主要成分，B用于玻璃，造纸、纺织和洗涤剂的生产。A、B、C、D分别是氧化物、酸、碱、盐中的一种。（图中“一”表示相连物质间能发生反应，“→”表示物质间有相应的转化关系）请回答下列问题。

（1）B的化学式：______。
（2）写出C→E的化学方程式______。
（3）D的一种用途______。
【答案】（1）Na2CO3；
（2）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（3）人工降雨
24. 酸、碱、盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出_____（填字母）。
a．H2O b．H2 c．H+ d．OH﹣
（2）检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可以选用的一种试剂是____________________。
（3）利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化，实验结果如图1，当滴入溶液为V2mL时，所得溶液中溶质的化学式为__________，所得溶液能使紫色石蕊溶液变成____色。
（4）氯化钠是生活中常见的盐。为除去某粗盐水中的MgSO4、CaCl2杂质，得到NaCl溶液，某化学小组设计了如图2实验方案：

①过滤操作中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_______。
②以上方案中有关反应的化学方程式为_________（写一个即可）。
③写出溶液乙中含有的杂质，并将以上方案补充完整______。
（5）某实验室用20%的NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余的H2SO4，消耗NaOH溶液40g，洗涤后的溶液呈中性，请计算该一定量石油产品中H2SO4的质量。
【答案】（1）c （2）氯化钙溶液或氯化钡溶液
（3） ①. HCl、NaCl ②. 红
（4） ①. 玻璃棒 ②. Ba（OH）2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓或Ba（OH）2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOH或CaCl2 +Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl ③. 在溶液乙中加入适量稀盐酸
（5）9.8g
25. 有一包白色粉末，可能含有氢氧化钠、碳酸钠、氯化钙、碳酸钙中的一种几种。为了确定其成分，某兴趣小组进行了如下实验（微溶性物质按可溶处理）。
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。
【实验探究】
实验一：取一定量白色粉末放入烧杯中，加入足量水，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物。由此小明得出白色粉末中一定含有碳酸钙。
【讨论交流】有的同学对小明的结论提出了质疑，认为其结论不一定正确，理由是_____________（用化学方程式表示）。
实验二：为进一步确定白色粉末成分，继续进行实验。
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤Ⅰ：取实验一中的上层清液少量于试管中，加入过量的氯化钡溶液，过滤
产生白色沉淀
白色粉末中一定含有_________
步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ中的滤液少量于试管中，滴加酚酞溶液
__________
白色粉末中一定含有氢氧化钠
【实验结论】综合以上探究，同学们通过讨论确定了白色粉末的组成，其可能的组成有____________种情况。
反思评价】
（1）步骤Ⅰ中加入过量的氯化钡溶液的目的是____________。
（2）下列物质能替代步骤Ⅱ中酚酞溶液达到实验目的的是_____________（填序号）。
①石蕊溶液
②氧化铜
③二氧化碳
④硫酸镁溶液
⑤稀盐酸
【答案】 ①. ②. 碳酸钠（或Na2CO3） ③. 酚酞溶液变红等合理表述 ④. 三（或3） ⑤. 检验并除尽溶液中的碳酸钠等合理答案 ⑥. ①③
26. 学习化学的一个重要途径是科学探究，请你参与以下探究活动。
探究一：探究物质的性质

以上每个操作步骤均充分搅拌后静置，回答以下问题：
(1). C中溶液______色，说明氢氧化钙溶液呈______性。
(2). 通过步骤①②中的现象说明氢氧化钙的溶解性是______。（填“易溶”或“微溶”或“难溶”）
(3). 步骤③发生反应的化学方程式为______。
探究二：探究物质的成分
有一包白色粉末，可能含有氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜中的一种或几种。取少量白色粉末于烧杯中，加足量的水溶解，得到无色溶液A，滴加几滴酚酞，得红色溶液B．为进一步确定白色粉末成分，两个小组的同学分别进行了如图操作：

（1） 若白色粉末中含有碳酸钠，则第一组同学观察到实验现象是______，第二组同学步骤一中发生反应的化学方程式为______（任写一个），步骤二中的现象是______。
（2）若固液混合物D中的溶液为红色，则原白色粉末的成分有______种可能。
（3）实验结束后，第一、二组的同学将废液倒入同一烧杯中，然后过滤，滤液中除酚酞外一定还含有的溶质是______。
【答案】 ①. 红 ②. 碱 ③. 微溶 ④. Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O ⑤. 有气体生成，溶液由红色变为无色 ⑥. BaCl2+Na2CO3＝2NaCl+BaCO3↓或BaCl2+Na2SO4＝2NaCl+BaSO4↓ ⑦. 溶液由红色变为无色，D中固体部分消失 ⑧. 2 ⑨. 氯化钠
27. 酸、碱、盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做______剂。
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，用化学原理解释该现象。
（3）向盛有氢氧化钠溶液（滴有酚酞溶液）的烧杯中滴加盐酸时，观察到烧杯中的溶液由红色变为无色。
①请写出有关反应的化学方程式______。
②烧杯中无色溶液的溶质可能只有NaCl，也可能还有HCl。要确定该溶质的成分，请写出一种可选用的试剂______。
（4）除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，可按下列步骤进行操作：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③加过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤加适量的盐酸。[提示：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3难溶于水]
①加入Na2CO3溶液的作用为______。
②请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式______。
③操作④过滤后所得溶液中的溶质为______。
（5）某化验室用20 %的NaOH溶液洗涤500g石油产品中的残余H2SO4，消耗NaOH溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。请计算该石油产品中H2SO4的质量分数。
【答案】（1）干燥 （2）氢氧化钙能与二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙
（3） ①. ②. 锌粒（合理即可）
（4） ①. 除去杂质CaCl2和过量的BaCl2 ②. ③. NaCl、NaOH、Na2CO3(或氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠)
（5）解：所用NaOH的质量为 ，设H2SO4的质量为x

则石油产品中H2SO4的质量分数为
答：H2SO4的质量分数为1.96%。
28. 酸减盐是初中化学学习的重要内容，它们在生活中有重要的用途。
（1）下列不属于氢氧化钠俗称的是 。
A. 火碱 B. 纯碱 C. 烧碱 D. 苛性钠
（2）向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴滴加稀盐酸，图1为该反应的微观示意图，图2为反应过程中溶液的pH与加入稀盐酸体积变化图象。（注：所用溶液均视为稀溶液，密度近似看作1g/mL）

①写出该反应的化学方程式_______。。
②请在虚线框内将c点溶液中的微粒补充完整_______。。
③若将稀盐酸改为相同浓度的稀硫酸，加入n mL稀硫酸时，溶液显_____（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
（3）某化学小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。
①该小组同学认为氢氧化钠可能已变质，其原因用化学方程式表示为_______。
②对固体成分进行以下实验探究：
实验设计
实验现象
固体成分
实验1检验是否变质：取少量固体加水溶解后，滴入足量稀盐酸
_________
含有碳酸钠
实验2探究是否全部变质：取少量固体加水溶解后，加入氯化钡溶液，静置，滴加酚酞溶液
产生白色沉淀，溶液为红色
含有碳酸钠和氢氧化钠
有同学对实验2的结论提出质疑，其理由是________。
（4）取20g已部分变质的NaOH固体，加水全部溶解后，滴加Ca（OH）2溶液至不再产生沉淀。过滤、洗涤、干燥后称量，得到10g沉淀。求该固体中氢氧化钠的质量分数_______。
【答案】（1）B （2） ①. NaOH+HCl=NaCl+H2O ②. H+、Cl- ③. 碱性
（3） ①. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ②. 产生气泡 ③. 如加入的氯化钡溶液不足，溶液中剩余的碳酸钠溶液也能够使酚酞溶液变红
（4）解：设固体中碳酸钠的质量为x

=
x=10.6g
固体中氢氧化钠的质量=20g−10.6g=9.4g
该固体中氢氧化钠的质量分数=×100%=47%
答：该固体中氢氧化钠的质量分数为47%。
29. 碳酸钠在生活中有广泛的用途，能与酸、碱、盐等物质发生复分解反应。1926年，我国化工专家侯德榜成功地改进了氨碱法，发明了更为先进的侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。

（1）在三支盛有碳酸钠溶液的试管中，进行如图所示的实验。
①试管A和C中的明显实验现象分别为______（填字母）。
a．变为红色、放出气体 b．变为红色、放出气体
c．产生气体、生成沉淀 d．生成沉淀、产生气体
②试管B中发生反应的化学方程式为______。
（2）兴趣小组把试管B中反应后的物质过滤，得到滤液，以下是对其中溶质成分的探究。
【猜想与假设】针对滤液中溶质的成分，进行了如下猜想。
猜想一：NaOH：猜想二：NaOH和Na2CO3；猜想三：______。
【活动探究】甲、乙两位同学分别用不同的方法进行实验：
实验操作
实验现象
实验结论
甲：取少量滤液于试管中，加入过量的稀盐酸
有气体生成
猜想______成立
乙：取少量滤液于试管中，加入适量的Ba（NO3）2溶液
______
（3）侯氏制碱法基本工业流程如下图所示。

①步骤I和Ⅱ温度一般控制为30一35℃，因为此温度下NaHCO3的溶解度较小，会从溶液中析出。写出步骤I和Ⅱ总反应的化学方程式______。
②步骤Ⅲ为分解反应，另外两种生成物均为非金属氧化物。侯氏制碱法中能循环利用的物质有哪些？______。
（4）为测定某盐酸的溶质质量分数，取200g该盐酸于烧杯中，将50g碳酸钠溶液加入盛有样品的烧杯中，恰好完全反应，测得反应后溶液的总质量245.6g，则盐酸的溶质质量分数是多少？
【答案】（1） ①. c ②.
（2） ①. NaOH、Ca(OH)2 ②. 二
③. 产生白色沉淀
（3） ①.
②. 二氧化碳、水
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故生成二氧化碳的质量为：200g+50g-245.6g=4.4g
解：设盐酸的溶质质量分数是x


x=3.65%
答：盐酸的溶质质量分数是3.65%。
30. 硫酸亚铁晶体是一种重要的化工原料，用途十分广泛。某化学兴趣小组欲制备硫酸亚铁晶体并探究其分解产物。
【探究一】制备铜同时制得硫酸亚铁晶体（FeSO4·xH2O）
以黄铜矿（CuFeS2）为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，原理为：。向上述反应后的溶液中加入Fe粉，发生两个主要反应，得到FeSO4溶液和Cu，
（1）CuFeS2为二硫化亚铁铜，也可以表示为CuS·FeS，其中S元素的化合价为______。
（2）发生主要反应的两个化学方程式为：①；②______。
（3）FeSO4溶液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作得到硫酸亚铁晶体（FeSO4·xH2O）。
【探究二】探究硫酸亚铁晶体受热分解的产物
硫酸亚铁晶体（FeSO4·xH2O）是一种重要的食品和饲料添加剂，对其进行热分解研究。
查阅资料：①硫酸铜粉末为白色，吸水后变成蓝色晶体。
②二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色。
③硫酸亚铁晶体加热会先失去结晶水，高温会继续分解产生一种金属氧化物和两种非金属氧化物。
称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B的质量测出x的值。

（4）装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有______，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有______；实验前后都要通入氮气。实验后要持续通入氮气，否则测出的x会______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（5）硫酸亚铁晶体完全分解后，装置A中残留红棕色固体。已知硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3（高温下为气态），写出FeSO4分解的化学方程式______。
（6）利用热分析仪对此硫酸亚铁晶体（FeSO4·xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量一分解温度的关系图如图2，结合实验并根据图2中有关数据，可计算出FeSO4·xH2O中的x=______。
【答案】 ①. -2 ②. CuSO4+Fe=FeSO4+Cu ③. 水 ④. 二氧化硫 ⑤. 偏小 ⑥. 2FeSO4SO2↑+SO3↑+Fe2O3 ⑦. 7
31. 小华在实验室取10g锌粒和93.7g稀硫酸放在气体发生装置中制取氢气，实验过程中，收集到的氢气与反应时间关系如图所示，求：

（1）反应后生成氢气的质量是_________g
（2）反应后所得硫酸锌溶液的溶质质量分数
【答案】（1）0.2 （2）16.1%