化学九年级上册课题2 原子的结构教案

这是一份化学九年级上册课题2 原子的结构教案，共5页。教案主要包含了课标要求，复习提问，新课引入，课件展示，教师总结，课件介绍，学生练习，观察分析等内容，欢迎下载使用。
课 标
解 读
与
教 材
分 析
【课标要求】
1、知道原子的核外电子是分层排布的；
2、了解原子结构示意图的涵义及最外层电子数和元素性质的关系
教学内容分析：
通过初中的化学学习,同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。本节教材，就是要在已有经验的基础上继续深入地探讨原子核的结构以及核外电子的排布的规律，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、化合价等)的关系。同时，通过原子结构知识的学习，为后阶段学习元素周期律、元素周期表和分子结构打下基础。
教
学
目
标
知识与技能
1、知道原子的核外电子是分层排布的；
2、了解原子结构示意图的涵义及最外层电子数和元素性质的关系；
过程
与
方法
1、通过想象、猜想、归纳原子核外电子排布
2、观察1—18号元素原子结构示意图，归纳原子最外层电子数和元素性质的关系
情感 态度
价值观
1、通过对最外层电子数与元素性质的学习，让学生认识到事物之间是相互依存和相互转化的，初步学会科学抽象的学习方法；
2、通过对核外电子排布知识的学习，让学生体会核外电子排布的规律性。
教学
重点
与
难点
重点
原子核外电子排布规律、元素化学性质和它原子结构的关系
难点
对核外电子分层运动想象，表象的形成和抽象思维能力的培养。
媒 体教 具
课时
一课时
教 学 过 程
修改栏
教学内容
师生互动
【复习提问】：
1、构成原子的微粒有哪几种?
2、原子的结构如何?
3、原子的核电荷数，核内质子数与核外电子数有什么关系?
【新课引入】： 我们知道，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核的体积仅占原子体积的几千亿分之一，相对来说，原子里有很大的空间。电子就在这个空间里作高速的运动。那么电子是怎样运动的?在含有多个电子的原子里，电子又是怎样排布在核外空间的呢?
【板书】：一、核外电子的排布
1、核外电子排布规律
【讲述】 对于氢原子来说，核外只有一个电子。电子的运动状态没有固定的轨道。它在核外一定距离的空间内作高速运动。是一个球形。对于多个电子的原子里。它的电子是怎样运动的呢?
【课件展示】：原子核外电子的运动
结合课件讲述：在含有多个电子的原子里。电子的能量并不相同。能量低的通常在离核近的区域运动；能量高的，通常在离核远的区域运动。我们将电子经常出现的区域叫做电子层。离核最近的叫第一层，依次向外类推，分别叫做二，三，四，五，六，七层，即在多个电子的原子里，核外电子是在能量不同的电子层上运动的。
【设问】在每个电子层上排布多少个电子呢？
【教师总结】
【板书】(3)第一层最多排2个电子、第二层最多排8个电子、
最外层不超过8个（如果第一层为最外层不超过2个）
【讲述】怎样表示核外电子的排布呢?
【课件介绍】原子结构示意图（以硫原子为例）
【讲述】用原子结构示意图表示硫原子的结构并讲述原子结构示意图的涵义。小圈表示原子核，圈内的数字表示核内质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。
【学生练习】氧原子、镁原子结构示意图、、、、、、
【课件展示】氧原子、镁原子结构示意图
【学生练习】1—18号元素原子结构示意图、、、、、、
【课件展示】1—18号元素原子结构示意图
【观察分析】引导学生对1-18号元素原子结构的示意图进行观察对比，分析讨论，找出各类元素原子结构(最外层电子数)的特点及元素性质与原子结构的关系。
【学生观察、思考、交流】、、、、、、
【总结】（1）稀有气体元素：最外层电子数为8个(氦为2个)是一种稳定结构，不易得失电子，化学性质稳定，一般不与其他物质发生化学反应。(2)金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子，趋向达到相对稳定结构。(3)非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子，趋向达到相对稳定结构。
【课件展示】原子结构与元素性质的关系
【设问】：元素的化学性质主要取决于什么呢?
【总结】：元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数目，即结构决定性质。
【设问】金属元素的原子失去电子、非金属元素的原子得到电子变成了什么呢？它们还保持电中性么？这就是我们下节课的内容，大家回去预习。
【课堂小结】通过这节课你学到了什么？
【设问】由于原子的质量数值太小，书写、使用都不方便，故采用相对原子质量。那什么叫相对原子质量呢?
让学生阅读教材P56的相关内容。
(板书) 1．定义(略)。
(问)哪位同学能用一个简洁的式子表示原子的实际质量与相对质量的关系?
从中我们可以知道：相对原子质量是一个比值。
运用这个式子，我们不妨来算一下附表1中四种原子的相对原子
质量。
今后学习中，我们可直接查阅书后附录中的相对原子质量表(师生一起查阅)，同时，我们也应该记住那些为相对原子质量的测定做出卓越贡献的科学家，如我国的张青莲教授。
投影）
附表2：
你们有没有发现：各原子相对原子质量的近似值，与该原子的质子数、中子数有何关系?
学生，思考，回答
学生思考与交流
学生阅读、思考、交流
学生阅读、思考
学生思考、交流
师生共同归纳总结
学生交流回答
观察后找出规律：
相对原子质量
≈质子数+中子数。
板 书设 计
课题三 原子的结构 （第二课时）
一、核外电子排布
1．核外电子的排布规律：
(1)在多个电子的原子里，因为电子的能量不同，电子在电子层分层排布
(2) 电子层从里到外排布的电子能量由低到高。
(3)第一层最多排2个电子、第二层最多排8个电子、最外层不超过8个（如果第一层为最外层不超过2个）
2．原子结构示意图
3．元素原子的最外层电子数与元素的化学性质的关系。
二、相对原子质量
定义：
相对原子质量==
3、相对原子质量（近似值）== 质子数 + 中子数

作业布置
教 学反 思