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2022年四川省成都市双流区九年级二诊化学试题
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这是一份2022年四川省成都市双流区九年级二诊化学试题，共11页。
【注意事项】
1．本试卷分为第 I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。全卷满分 85 分，考试时间 60 分钟。
2．在作答前，考生务必将自己的姓名、准考证号涂写在试卷和答题卡规定的地方。考试结束，监考人员将试卷和答题卡一并收回。
3．选择题部分必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题部分必须使用 0.5 毫米黑色铅字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
4．请按照题号在答题卡上各题目对应答题区域内作答，超出答题区域部分书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题均无效。
5．保持答题卡清洁，不得折叠、污染、破损等。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32
第 I 卷（选择题，共 42 分）
一、选择题（本题包括 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。每题只有一个选项符合题意。）
1. 地壳中含量最多的非金属元素是
A. NB. OC. SiD. Fe
2. 关注消防安全，人人有责。下列做法正确的是
A. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖B. 高层住宅着火，乘坐电梯逃生
C. 在密闭屋子里烧炭取暖D. 燃气灶塑料软管有裂痕时才更换
3. 下列关于化肥与农药的说法正确的是
A. 农药都有毒性，应该禁止使用B. 植物生长只需要 N、P、K 三种营养元素
C KNO3 属于复合肥料，可提供两种营养元素D. 合理施用化肥农药对土壤不会造成任何影响
4. 我国建成全球首套千吨级液态太阳燃料合成示范装置，其原理是：①利用太阳能光伏发电②电解水获得H2③H2与CO2反应合成绿色液态燃料CH3OH。下列说法错误的是
A. 原理①是将太阳能转化为电能B. 原理②制得的 H2 和 O2的体积比约为 1：2
C. H2 是理想的清洁能源D. 该装置能捕获并资源化利用 CO2
5. 北京冬奥会采用 CO2直冷制冰技术，将加高压变为液态的 CO2送入到制冰区域，CO2蒸发吸热降低温度，实现快速制冰。下列说法正确的是
A. 加压后二氧化碳分子变小B. 水变成冰后分子运动速度加快
C. 制冰过程中发生了化学变化D. 液态二氧化碳蒸发分子间隔变大
6. 下列有关物质分类，错误的是
A 碱：烧碱、纯碱、氢氧化钾B. 纯净物：液态氧、金刚石、冰水混合物
C. 人体中的微量元素：铁、锌、碘D. 化石燃料：煤、石油、天然气
7. 下列物质的性质和用途对应正确的是
A. 石墨质地柔软——用作电池电极B. 氢氧化钠具有吸水性——用于洗涤油污
C. 一氧化碳具有可燃性——用于冶炼金属D. 氮气的化学性质不活泼——用作保护气
8. 下列化学用语或描述错误的是
A. 锰酸钾：K2MnO4B. 2 个氧原子：2O
C. H2、H2O2、H2CO3中均含有氢分子D. 氮原子结构示意图：
9. 2021 年“天问一号”探测器成功着陆火星，采用了我国自主研发的新型镁锂合金材料。结合图示，下列说法错误的是
A. 镁锂合金属于金属材料B. 锂的原子质量是 6.941 g
C. 镁原子的核外电子数为 12D. 镁锂合金硬度比其纯金属的硬度大
10. 合成氨工业为粮食增产做出了巨大贡献，以 N2和 H2为反应物合成氨的微观过程如下图所示。下列说法错误的是
A. 该反应的实质是分子的重新组合B. 反应后催化剂化学性质不变
C. 过程中有“NH”、“NH2”原子团生成D. 合成氨的化学反应方程式为：
11. 下列物质的转化不能实现的是
A. C →CO2 →COB. Fe2O3 →Fe →Cu
C. KClO3 →KCl →MgCl2D. Ca（OH）2 →NaOH →Cu（OH）2
12. 有关如图实验说法错误的是（已知红磷的着火点 240 ℃）
A. 铜片上的白磷燃烧、产生大量白烟B. 热水的作用是提供热量、隔绝空气
C. 升高水温，铜片上的红磷也能燃烧D. 对比两处白磷的现象，可知燃烧需要与氧气接触
13. 下列物质鉴别或除杂方法正确的是
A. 鉴别氧化铜粉末和碳粉：观察颜色
B. 检验铵态氮肥：加熟石灰研磨，闻气味
C. 除去 CaCO3 中的 CaO：高温灼烧
D. 除去 KCl 固体中的 MnO2 ：加水溶解、过滤、洗涤、干燥
14. 下列实验设计能到达目的是
A. AB. BC. CD. D
第Ⅱ卷（非选择题，共 43 分）
二、（本题包括 1 个小题，共 8 分）
15. 厨房蕴含丰富的化学知识，根据图文回答下列问题。
（1）纯棉围裙柔软透气，棉花的主要成分为纤维素[（C6H10O5）n]，纤维素属于______（填“有机物”或“无机物”）。可采用______方法鉴别棉织纱和人造纤维织纱。
（2）炒菜时天然气炉灶如果出现黄色火焰，应该______（填“调大”或“调小”）进风口。
（3）KIO3 为常见的食盐添加剂， 其中碘元素的化合价为______。如果在白醋中滴加紫色石蕊试液，溶液显______色。
（4）午餐食谱中，______提供的营养成分是人体生长及修补受损组织的主要原料。米饭提供的主要营养素是______。
（5）饭后用洗涤剂清洗油污，是因为洗涤剂具有______作用。
三、（本题只有 1 个小题，共 10 分）
17. 实验室常用溶质质量分数为 6%的 H2O2溶液制取少量氧气。
（1）配制 6 %的 H2O2稀溶液
①计算：市售 H2O2溶液溶质质量分数通常为 30 %。配制 500 g 6 %的 H2O2溶液，需要30 %的 H2O2溶液质量为______g。
②配制：量取所需 H2O2溶液和水于烧杯中，用玻璃棒搅拌，充分混合。
③装瓶：把配制好的 H2O2稀溶液装入试剂瓶中，贴上标签。在下图标签中填上相应的内容______。
（2）制取氧气（可能用到的部分装置如图）
①可选择的发生装置为______（填序号）。
②可用 C 装置收集 O2的理由是______。
（3）利用化学方程式计算，340 g 6 %的 H2O2溶液理论上可制取氧气的质量是多少？
四、（本题包括 2 个小题，共 15 分）
19. 某小组同学利用气体压强的变化完成以下实验，各装置气密性良好。请回答下列问题：
（1）图1中仪器m的名称是______。
（2）下列有关图1实验说法错误的是______（填序号）。
A. 实验前先用弹簧夹夹紧胶皮管B. 点燃红磷缓慢伸入集气瓶中后，再塞紧瓶塞
C. 待装置冷却至室温后，再打开弹簧夹D. 最终集气瓶中液面高度可达到刻度2处
（3）图2实验，向试管中加入氧化钙后，观察到：石灰水变浑浊，玻璃弯管左侧液面降低右侧液面升高，原因是______。
（4）图3实验，在两个装满CO2的相同大小的软塑料瓶中分别倒入水和NaOH溶液后，盖紧瓶盖，充分振荡。实验结论为：______，乙瓶中发生反应的化学方程式为______。
21. FeSO4·7H2O是一种重要的补铁剂。实验室以生锈的工业废铁渣（含Fe、C、Fe2O3）为原料制备硫酸亚铁晶体的流程如图所示：
资料卡片：铁与硫酸铁溶液反应的化学方程式为。
（1）铁和稀硫酸反应的化学方程式______。
（2）滤渣的成分______，操作1中玻璃棒的作用是______。
（3）废铁渣中的少量Fe2O3是如何除去的______。
（4）蒸发浓缩目的是______。
（5）已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：根据信息，FeSO4·7H2O晶体冷却结晶温度最高不超过______。
（6）补铁剂可以用于治疗的疾病是______。
五、（本题只有 1 个小题，共计 10 分）
23. 胃液中含有盐酸，常用碳酸氢钠片或铝碳酸镁片治疗胃酸过多症。某小组同学对两种药剂开展探究。
【查阅资料】
①铝碳酸镁片主要成分化学式为[Al2Mg6（OH）16CO3·4H2O]，含有 Al3+、Mg2+、OH-和。
③抗酸原理：药物中的部分离子和胃酸中的 H+反应，降低胃液酸性。
④药物使用说明书，如图1。
【提出问题】1．哪种药剂治疗胃酸过多引起胃疼的效果好？
2．每片药剂中碳酸氢钠的含量是多少？
实验一 比较两种药剂的治疗效果
【设计实验】
小组同学各取 1.0 g 碳酸氢钠片和 1.0 g 铝碳酸镁片粉碎后放入试管中，分别加入 120 mL pH=1 的稀盐酸，利用 CO2传感器和 pH 传感器（如图 2 所示）分别测出试管内 CO2浓度和溶液 pH 随时间的变化，得到图 3、图 4 所示曲线。
【分析与表达】
（1）抗酸原理：碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式______。
铝碳酸镁与盐酸的反应为：
起抗酸作用的离子是______。
【结论与反思】
（2）两种药剂治疗胃酸过多症效果更好的是______，理由是______。
（3）铝碳酸镁片需要嚼碎后服用，可能的原因是______。
实验二 测定每片药剂中碳酸氢钠的含量
方案 1：小金按如图 5 的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。小金将小烧杯中的稀盐酸分几次加入到 3.0 g 碳酸氢钠片粉末中。
（4）当______时（填操作和现象），可判断碳酸氢钠完全反应。
方案 2：小雨按照如图 6 的实验方案进行实验，通过测量反应前后乙和丙的质量变化来采集实验数据（装置气密性良好）。
【记录与处理】
实验前称量装置乙和丙的总质量。之后关闭 K1，打开 K2、K3、K4和分液漏斗活塞，将 50 mL 10%的稀硫酸加入锥形瓶中，关闭活塞。充分反应后冷却到室温，打开 K1，鼓入空气。一段时间后称量装置乙和丙的总质量。重复三次操作，实验数据如下表。
（5）计算药片中碳酸氢钠的质量分数为______。
【反思与评价】
（6）方案 2 比方案 1 实验结果更准确，理由是______（至少写两点）。
成都市双流区二〇二二年中考适应性考试试题
化 学
【注意事项】
1．本试卷分为第 I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。全卷满分 85 分，考试时间 60 分钟。
2．在作答前，考生务必将自己的姓名、准考证号涂写在试卷和答题卡规定的地方。考试结束，监考人员将试卷和答题卡一并收回。
3．选择题部分必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题部分必须使用 0.5 毫米黑色铅字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
4．请按照题号在答题卡上各题目对应答题区域内作答，超出答题区域部分书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题均无效。
5．保持答题卡清洁，不得折叠、污染、破损等。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32
第 I 卷（选择题，共 42 分）
一、选择题（本题包括 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。每题只有一个选项符合题意。）
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】D
第Ⅱ卷（非选择题，共 43 分）
二、（本题包括 1 个小题，共 8 分）
【15题答案】
【答案】（1） ①. 有机物 ②. 灼烧闻气味
（2）调大 （3） ①. +5##+5价 ②. 红
（4） ①. 炖牛肉和海带蛋花汤 ②. 糖类
（5）乳化
三、（本题只有 1 个小题，共 10 分）
【16题答案】
【答案】（1） ① 100 ②.
（2） ①. B ②. 不易溶于水，且与水不反应
（3）解：设 340 g 6%的 H2O2溶液理论上可制取氧气的质量是 x，
x=9.6 g
答：340 g 6%的 H2O2溶液理论上可制取氧气的质量是 9.6 g
四、（本题包括 2 个小题，共 15 分）
【17题答案】
【答案】（1）燃烧匙 （2）BD
（3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙且放热，使广口瓶中空气体积膨胀
（4） ①. CO2 能溶于水，且与 NaOH 溶液反应 ②.
【18题答案】
【答案】（1）
（2） ①. 碳##C ②. 引流
（3）氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁与铁反应生成硫酸亚铁
（4）形成热的饱和溶液
（5）64℃ （6）缺铁性贫血##贫血
五、（本题只有 1 个小题，共计 10 分）
【19题答案】
【答案】 ①. ②. OH-、 ③. 铝碳酸镁片 ④. 服用碳酸氢钠片更易造成胃胀气，铝碳酸镁片中和酸的能力更强（在相同条件下，铝碳酸镁片消耗的胃酸更多，且产生的气体少） ⑤. 增大与胃酸的接触面积，反应更充分 ⑥. 最后一次加入稀盐酸，仍没有气泡产生 ⑦. 70%
解：三次实验所得二氧化碳质量的平均值为：[（493.8-492.6）+（494.6-493.6）+（493.6-492.5）]÷3=1.1g，设药片中碳酸氢钠的质量为x。
，x=2.1g
=70% ⑧. 方案2鼓入空气赶走装置乙、丙中的二氧化碳；方案1中盐酸具有挥发性或二氧化碳会部分溶解在水中（合理即可）选项
A
B
C
D
实验设计
实验目的
探究影响物质溶解性的因素
比较铁、铜、银三种金属活动性强弱
探究铁生锈的条件
比较吸入空气和呼出气体中二氧化碳的多少
温度/℃
0
10
30
40
50
60
64
70
80
90
溶解度/g
15.6
20.5
33.0
40.4
48.8
55.0
55.3
50.6
43.7
析出晶体
FeSO4·7H2O
FeSO4·4H2O
FeSO4·H2O
实验序号
1
2
3
碳酸氢钠片样品质量/g
3.0
3.0
3.0
反应前装置乙和丙的质量/g
493.8
494.6
493.6
反应后装置乙和丙的质量/g
492.6
493.6
492.5
【注意事项】
1．本试卷分为第 I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。全卷满分 85 分，考试时间 60 分钟。
2．在作答前，考生务必将自己的姓名、准考证号涂写在试卷和答题卡规定的地方。考试结束，监考人员将试卷和答题卡一并收回。
3．选择题部分必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题部分必须使用 0.5 毫米黑色铅字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
4．请按照题号在答题卡上各题目对应答题区域内作答，超出答题区域部分书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题均无效。
5．保持答题卡清洁，不得折叠、污染、破损等。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32
第 I 卷（选择题，共 42 分）
一、选择题（本题包括 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。每题只有一个选项符合题意。）
1. 地壳中含量最多的非金属元素是
A. NB. OC. SiD. Fe
2. 关注消防安全，人人有责。下列做法正确的是
A. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖B. 高层住宅着火，乘坐电梯逃生
C. 在密闭屋子里烧炭取暖D. 燃气灶塑料软管有裂痕时才更换
3. 下列关于化肥与农药的说法正确的是
A. 农药都有毒性，应该禁止使用B. 植物生长只需要 N、P、K 三种营养元素
C KNO3 属于复合肥料，可提供两种营养元素D. 合理施用化肥农药对土壤不会造成任何影响
4. 我国建成全球首套千吨级液态太阳燃料合成示范装置，其原理是：①利用太阳能光伏发电②电解水获得H2③H2与CO2反应合成绿色液态燃料CH3OH。下列说法错误的是
A. 原理①是将太阳能转化为电能B. 原理②制得的 H2 和 O2的体积比约为 1：2
C. H2 是理想的清洁能源D. 该装置能捕获并资源化利用 CO2
5. 北京冬奥会采用 CO2直冷制冰技术，将加高压变为液态的 CO2送入到制冰区域，CO2蒸发吸热降低温度，实现快速制冰。下列说法正确的是
A. 加压后二氧化碳分子变小B. 水变成冰后分子运动速度加快
C. 制冰过程中发生了化学变化D. 液态二氧化碳蒸发分子间隔变大
6. 下列有关物质分类，错误的是
A 碱：烧碱、纯碱、氢氧化钾B. 纯净物：液态氧、金刚石、冰水混合物
C. 人体中的微量元素：铁、锌、碘D. 化石燃料：煤、石油、天然气
7. 下列物质的性质和用途对应正确的是
A. 石墨质地柔软——用作电池电极B. 氢氧化钠具有吸水性——用于洗涤油污
C. 一氧化碳具有可燃性——用于冶炼金属D. 氮气的化学性质不活泼——用作保护气
8. 下列化学用语或描述错误的是
A. 锰酸钾：K2MnO4B. 2 个氧原子：2O
C. H2、H2O2、H2CO3中均含有氢分子D. 氮原子结构示意图：
9. 2021 年“天问一号”探测器成功着陆火星，采用了我国自主研发的新型镁锂合金材料。结合图示，下列说法错误的是
A. 镁锂合金属于金属材料B. 锂的原子质量是 6.941 g
C. 镁原子的核外电子数为 12D. 镁锂合金硬度比其纯金属的硬度大
10. 合成氨工业为粮食增产做出了巨大贡献，以 N2和 H2为反应物合成氨的微观过程如下图所示。下列说法错误的是
A. 该反应的实质是分子的重新组合B. 反应后催化剂化学性质不变
C. 过程中有“NH”、“NH2”原子团生成D. 合成氨的化学反应方程式为：
11. 下列物质的转化不能实现的是
A. C →CO2 →COB. Fe2O3 →Fe →Cu
C. KClO3 →KCl →MgCl2D. Ca（OH）2 →NaOH →Cu（OH）2
12. 有关如图实验说法错误的是（已知红磷的着火点 240 ℃）
A. 铜片上的白磷燃烧、产生大量白烟B. 热水的作用是提供热量、隔绝空气
C. 升高水温，铜片上的红磷也能燃烧D. 对比两处白磷的现象，可知燃烧需要与氧气接触
13. 下列物质鉴别或除杂方法正确的是
A. 鉴别氧化铜粉末和碳粉：观察颜色
B. 检验铵态氮肥：加熟石灰研磨，闻气味
C. 除去 CaCO3 中的 CaO：高温灼烧
D. 除去 KCl 固体中的 MnO2 ：加水溶解、过滤、洗涤、干燥
14. 下列实验设计能到达目的是
A. AB. BC. CD. D
第Ⅱ卷（非选择题，共 43 分）
二、（本题包括 1 个小题，共 8 分）
15. 厨房蕴含丰富的化学知识，根据图文回答下列问题。
（1）纯棉围裙柔软透气，棉花的主要成分为纤维素[（C6H10O5）n]，纤维素属于______（填“有机物”或“无机物”）。可采用______方法鉴别棉织纱和人造纤维织纱。
（2）炒菜时天然气炉灶如果出现黄色火焰，应该______（填“调大”或“调小”）进风口。
（3）KIO3 为常见的食盐添加剂， 其中碘元素的化合价为______。如果在白醋中滴加紫色石蕊试液，溶液显______色。
（4）午餐食谱中，______提供的营养成分是人体生长及修补受损组织的主要原料。米饭提供的主要营养素是______。
（5）饭后用洗涤剂清洗油污，是因为洗涤剂具有______作用。
三、（本题只有 1 个小题，共 10 分）
17. 实验室常用溶质质量分数为 6%的 H2O2溶液制取少量氧气。
（1）配制 6 %的 H2O2稀溶液
①计算：市售 H2O2溶液溶质质量分数通常为 30 %。配制 500 g 6 %的 H2O2溶液，需要30 %的 H2O2溶液质量为______g。
②配制：量取所需 H2O2溶液和水于烧杯中，用玻璃棒搅拌，充分混合。
③装瓶：把配制好的 H2O2稀溶液装入试剂瓶中，贴上标签。在下图标签中填上相应的内容______。
（2）制取氧气（可能用到的部分装置如图）
①可选择的发生装置为______（填序号）。
②可用 C 装置收集 O2的理由是______。
（3）利用化学方程式计算，340 g 6 %的 H2O2溶液理论上可制取氧气的质量是多少？
四、（本题包括 2 个小题，共 15 分）
19. 某小组同学利用气体压强的变化完成以下实验，各装置气密性良好。请回答下列问题：
（1）图1中仪器m的名称是______。
（2）下列有关图1实验说法错误的是______（填序号）。
A. 实验前先用弹簧夹夹紧胶皮管B. 点燃红磷缓慢伸入集气瓶中后，再塞紧瓶塞
C. 待装置冷却至室温后，再打开弹簧夹D. 最终集气瓶中液面高度可达到刻度2处
（3）图2实验，向试管中加入氧化钙后，观察到：石灰水变浑浊，玻璃弯管左侧液面降低右侧液面升高，原因是______。
（4）图3实验，在两个装满CO2的相同大小的软塑料瓶中分别倒入水和NaOH溶液后，盖紧瓶盖，充分振荡。实验结论为：______，乙瓶中发生反应的化学方程式为______。
21. FeSO4·7H2O是一种重要的补铁剂。实验室以生锈的工业废铁渣（含Fe、C、Fe2O3）为原料制备硫酸亚铁晶体的流程如图所示：
资料卡片：铁与硫酸铁溶液反应的化学方程式为。
（1）铁和稀硫酸反应的化学方程式______。
（2）滤渣的成分______，操作1中玻璃棒的作用是______。
（3）废铁渣中的少量Fe2O3是如何除去的______。
（4）蒸发浓缩目的是______。
（5）已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：根据信息，FeSO4·7H2O晶体冷却结晶温度最高不超过______。
（6）补铁剂可以用于治疗的疾病是______。
五、（本题只有 1 个小题，共计 10 分）
23. 胃液中含有盐酸，常用碳酸氢钠片或铝碳酸镁片治疗胃酸过多症。某小组同学对两种药剂开展探究。
【查阅资料】
①铝碳酸镁片主要成分化学式为[Al2Mg6（OH）16CO3·4H2O]，含有 Al3+、Mg2+、OH-和。
③抗酸原理：药物中的部分离子和胃酸中的 H+反应，降低胃液酸性。
④药物使用说明书，如图1。
【提出问题】1．哪种药剂治疗胃酸过多引起胃疼的效果好？
2．每片药剂中碳酸氢钠的含量是多少？
实验一 比较两种药剂的治疗效果
【设计实验】
小组同学各取 1.0 g 碳酸氢钠片和 1.0 g 铝碳酸镁片粉碎后放入试管中，分别加入 120 mL pH=1 的稀盐酸，利用 CO2传感器和 pH 传感器（如图 2 所示）分别测出试管内 CO2浓度和溶液 pH 随时间的变化，得到图 3、图 4 所示曲线。
【分析与表达】
（1）抗酸原理：碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式______。
铝碳酸镁与盐酸的反应为：
起抗酸作用的离子是______。
【结论与反思】
（2）两种药剂治疗胃酸过多症效果更好的是______，理由是______。
（3）铝碳酸镁片需要嚼碎后服用，可能的原因是______。
实验二 测定每片药剂中碳酸氢钠的含量
方案 1：小金按如图 5 的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。小金将小烧杯中的稀盐酸分几次加入到 3.0 g 碳酸氢钠片粉末中。
（4）当______时（填操作和现象），可判断碳酸氢钠完全反应。
方案 2：小雨按照如图 6 的实验方案进行实验，通过测量反应前后乙和丙的质量变化来采集实验数据（装置气密性良好）。
【记录与处理】
实验前称量装置乙和丙的总质量。之后关闭 K1，打开 K2、K3、K4和分液漏斗活塞，将 50 mL 10%的稀硫酸加入锥形瓶中，关闭活塞。充分反应后冷却到室温，打开 K1，鼓入空气。一段时间后称量装置乙和丙的总质量。重复三次操作，实验数据如下表。
（5）计算药片中碳酸氢钠的质量分数为______。
【反思与评价】
（6）方案 2 比方案 1 实验结果更准确，理由是______（至少写两点）。
成都市双流区二〇二二年中考适应性考试试题
化 学
【注意事项】
1．本试卷分为第 I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。全卷满分 85 分，考试时间 60 分钟。
2．在作答前，考生务必将自己的姓名、准考证号涂写在试卷和答题卡规定的地方。考试结束，监考人员将试卷和答题卡一并收回。
3．选择题部分必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题部分必须使用 0.5 毫米黑色铅字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
4．请按照题号在答题卡上各题目对应答题区域内作答，超出答题区域部分书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题均无效。
5．保持答题卡清洁，不得折叠、污染、破损等。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32
第 I 卷（选择题，共 42 分）
一、选择题（本题包括 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。每题只有一个选项符合题意。）
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】D
第Ⅱ卷（非选择题，共 43 分）
二、（本题包括 1 个小题，共 8 分）
【15题答案】
【答案】（1） ①. 有机物 ②. 灼烧闻气味
（2）调大 （3） ①. +5##+5价 ②. 红
（4） ①. 炖牛肉和海带蛋花汤 ②. 糖类
（5）乳化
三、（本题只有 1 个小题，共 10 分）
【16题答案】
【答案】（1） ① 100 ②.
（2） ①. B ②. 不易溶于水，且与水不反应
（3）解：设 340 g 6%的 H2O2溶液理论上可制取氧气的质量是 x，
x=9.6 g
答：340 g 6%的 H2O2溶液理论上可制取氧气的质量是 9.6 g
四、（本题包括 2 个小题，共 15 分）
【17题答案】
【答案】（1）燃烧匙 （2）BD
（3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙且放热，使广口瓶中空气体积膨胀
（4） ①. CO2 能溶于水，且与 NaOH 溶液反应 ②.
【18题答案】
【答案】（1）
（2） ①. 碳##C ②. 引流
（3）氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁与铁反应生成硫酸亚铁
（4）形成热的饱和溶液
（5）64℃ （6）缺铁性贫血##贫血
五、（本题只有 1 个小题，共计 10 分）
【19题答案】
【答案】 ①. ②. OH-、 ③. 铝碳酸镁片 ④. 服用碳酸氢钠片更易造成胃胀气，铝碳酸镁片中和酸的能力更强（在相同条件下，铝碳酸镁片消耗的胃酸更多，且产生的气体少） ⑤. 增大与胃酸的接触面积，反应更充分 ⑥. 最后一次加入稀盐酸，仍没有气泡产生 ⑦. 70%
解：三次实验所得二氧化碳质量的平均值为：[（493.8-492.6）+（494.6-493.6）+（493.6-492.5）]÷3=1.1g，设药片中碳酸氢钠的质量为x。
，x=2.1g
=70% ⑧. 方案2鼓入空气赶走装置乙、丙中的二氧化碳；方案1中盐酸具有挥发性或二氧化碳会部分溶解在水中（合理即可）选项
A
B
C
D
实验设计
实验目的
探究影响物质溶解性的因素
比较铁、铜、银三种金属活动性强弱
探究铁生锈的条件
比较吸入空气和呼出气体中二氧化碳的多少
温度/℃
0
10
30
40
50
60
64
70
80
90
溶解度/g
15.6
20.5
33.0
40.4
48.8
55.0
55.3
50.6
43.7
析出晶体
FeSO4·7H2O
FeSO4·4H2O
FeSO4·H2O
实验序号
1
2
3
碳酸氢钠片样品质量/g
3.0
3.0
3.0
反应前装置乙和丙的质量/g
493.8
494.6
493.6
反应后装置乙和丙的质量/g
492.6
493.6
492.5
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