2022济宁高三下学期二模化学试题含答案

2019济宁市高三第二次模拟考试理科综合（化学部分）

可能用到的相对原子质量：H_1  C_12  O_16  Mn_55  Ga_70  As_75

7．从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．喝补铁剂（含Fe2+）时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有氧化性

B．汉代烧制岀“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为石灰石

C．“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中的“杓”含Fe2O3

D．港珠澳大桥采用超高分子量聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”是有机高分子化合物

8．依据反应2KIO3+5SO2+4H2O═I2+3H2SO4+2KHSO4（KIO3过量），利用下列装置从反应后的溶液中制取碘的CCl4溶液并回收KHSO4。下列说法不正确的是

A．用①制取SO2                           B．用②还原IO3-           

C．用③从水溶液中提取KHSO4              D．用④制取I2的CCl4溶液

9．2019年4月20日，药品管理法修正草案进行二次审议，牢筑药品安全防线。运用现代科技从苦艾精油中分离出多种化合物，其中四种的结构如下：

下列说法不正确的是

A．②③分子中所有的碳原子不可能处于同一平面内

B．②、④互为同分异构体

C．④的一氯代物有6种

D．①②③均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

10．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲是B元素常见的固体单质，乙常温下呈液态。K是无色气体，是主要大气污染物之一。常温下0.05 mol• L -1丙溶液pH为l，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．简单离子半径：C<D<E                 

B．元素的非金属性：C>D>E>B

C．由元素A、C、D仅能组成共价化合物      

D．由元素B、E组成的化合物可用于洗涤试管壁上残余的硫单质

11．下列由实验现象得出的结论不正确的是

12．中国是一个严重缺水的国家，污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚，其原理如图所示，下列说法不正确的是

A．电流方向从A极沿导线经小灯泡流向B极

B．B极为电池的阳极，电极反应式为CH3COO—— 8e− + 4H2O ═ 2HCO3—+9H+

C．当外电路中有0.2 mol e−转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2NA

D．A极的电极反应式为+ H++2e− ═ Cl−+

13．人体血液存在H2CO3/HCO3—、HPO42-/H2PO4—

 等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒

浓度之比的对数值lg x［x表示

或］与pH的关系如图所示。

已知碳酸pKal═6.4、磷酸pKa2═7.2 （pKa═ -lgKa）。则下列说法不正确的是

A．曲线Ⅱ表示lg与pH的变化关系

B．a~b的过程中，水的电离程度逐渐增大

C．当c(H2CO3) ═c (HCO3—)时，c(HPO42—)＜c(H2PO4—)

D．当pH增大时，逐渐增大

26. （15分）三氯化硼（BCl3），主要用作半导体硅的掺杂源或有机合成催化剂，还用于高纯硼或有机硼的制取。某兴趣小组用氯气和硼为原料，采用下列装置（部分装置可重复使用）制备BCl3。

已知：①BCl3的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃；遇水剧烈反应生成硼酸和盐酸；

②2B+6HCl 2BCl3+3H2；③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。

请回答下列题：
（1）A装置可用氯酸钾固体与浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为           。

（2）装置从左到右的接口连接顺序为a→                   →j。

（3）装里E中的试剂为           ，如果拆去E装置，可能的后果是            。

（4）D装置中发生反应前先通入一段时间的氯气，排尽装置中的空气。若缺少此步骤，则造成的结果是                                             。

（5）三氯化硼与水能剧烈反应生成硼酸（H3BO3）和白雾，写出该反应的化学方程式

                                   ，硼酸也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示：

则阳极的电极反应式                        ，分析产品室可得到H3BO3的原

因                                          。

27. （14分）习近平主席在《中央城镇化工作会议》发出号召：“让居民望得见山、看得见水、记得住乡愁” 。消除含氮、硫、氯等化合物对大气和水体的污染对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。

（1）以HCl为原料，用O2氧化制取Cl2，可提高效益，减少污染。

反应为：4HCl(g) + O2(g)2Cl2(g) + 2H2O(g)  ∆H ═ -115.4 kJ•mol-1,通过控制合适条件，分两步循环进行，可使HCl转化率接近100%。原理如图1所示：

过程I的反应为：2HCl(g) + CuO (s)CuCl2(s) + H2O(g)  ∆H1 ═ -120.4 kJ•mol-1

过程II反应的热化学方程式为                                       。

图1                                 图2

（2）容积均为1L的甲、乙两个容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器．相同温度下，分别充入0.2mol的NO2，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)  ∆H<0，甲中NO2的相关量随时间变化如图2所示。

①0~3S内，甲容器中NO2的反应速率增大的原因是                      。

②甲达平衡时，温度若为T℃，此温度下的平衡常数K═                    。

③平衡时，K甲_____K乙，P甲_____P乙(填“>”、“<”或“=”)。

（3）水体中过量氨氮(以NH3表示)会导致水体富营养化。

①可用次氯酸钠除去氨氮，同时产生一种大气组成的气体。写出总反应化学方程式：

                                            。

②EFH2O2FeOx法可用于水体中有机污染物降解，其反应机理如图3所示。则阴极附近Fe2+参与反应的离子方程式为                                  。

（4）工业上可用Na2SO3溶液吸收法处理SO2，25℃时用1 mol• L -1的Na2SO3溶液吸收SO2，当溶液pH═7时，溶液中各离子浓度的大小关系为                 。（已知25℃时：H2SO3的电离常数Ka1═1.3×10-2，Ka2═6.2×10-8）

28. （14分）磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，磁性材料广泛用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上用氯化铵焙烧锰矿粉制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：

已知：①锰矿粉的主要成分是MnCO3，还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。

②相关金属Mn+离子c(Mn+) ═ 0.1 mol• L -1形成M(OH) n沉淀的pH范围如下：

③常温下，Ksp(CaF2) ═1.46×10-10  Ksp(MgF2) ═7.42×10-11  Ka(HF) ═1.00 ×10-4

回答下列问题：

（1）分析下列图1、图2，氯化铵焙烧锰矿粉的最佳条件是：                  。

（2）“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为                         。

（3）浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为                         ；再调节溶液的pH将Al3+、Fe3+变为沉淀除去；然后加入NH4F将Ca2+、Mg2+沉淀除去，此时溶液pH为6，c(Mg2+)═4.64×10-6

mol·L-1，c(HF)为         mol·L-1。

（4）碳化结晶时，反应的离子方程式为                                     。

（5）碳化结晶过程中不能用碳酸铵溶液代替碳酸氢铵溶液可能的原因是        

（6）测定碳酸锰产品的纯度。

称取0.5000 g碳酸锰产品于锥形瓶中，加25.00 mL磷酸，加热，碳酸锰全部转化为[Mn(PO4)2]3-，冷却至室温。加水稀释至100 mL，滴加2～3滴指示剂，然后用浓度为0.2000 mol·L-1的硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]标准溶液滴定（反应为：

[Mn(PO4)2]3- +Fe2+ ═Mn2+ +Fe3+ +2PO43-）。重复操作3次，记录数据如下表：

则产品的纯度=          ，若滴定终点时发现滴定管尖嘴处产生了气泡，则测得

的碳酸锰粗产品的纯度          (填“偏高”“ 偏低”或“无影响”)。

35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

2019年1月3日上午，嫦娥四号探测器翩然落月，首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆。所搭载的“玉兔二号”月球车，通过砷化镓（GaAs）太阳能电池提供能量进行工作。回答下列问题：

（1）基态As原子的核外电子排布图为            ，基态Ga原子核外有       

个未成对电子。

（2）镓失去电子的逐级电离能（单位：kJ•mol-1）的数值一次为577、1985、2962、6192，由此可推知镓的主要化合价为    和+3，砷的电负性比镓    （填“大”或“小”）。

（3）1918年美国人通过反应：HC≡CH+AsCl3CHCl=CHAsCl2制造出路易斯毒气。在HC≡CH分子中σ键与π键数目之比为        ；AsCl3分子的空间构型为                     。

（4）砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃制得，(CH3)3Ga中碳原子的杂化方式为      

（5）GaAs为原子晶体，密度为ρg•cm-3，其晶胞结构如图所示，

Ga与As以       键键合。Ga和As的原子半径分别为a pm

和b pm，设阿伏伽德罗常数的值为NA，则GaAs晶胞中原子的

体积占晶胞体积的百分率为               （列出计算式，

可不化简）

36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）

福莫特罗是一种治疗哮喘病的药物，它的关键中间体（G）的合成路线如下：

回答下列问题：

（1）F的分子式为             ，反应①的反应类型为         。

（2）反应④的化学方程式为                           。

（3）C能与FeC13 溶液发生显色反应，C的结构简式为                , D中的含氧官能团为                 。

（4）B的同分异构体（不含立体异构）中能同时满足下列条件的共有     种。

a．能发生银镜反应   b．能与NaOH溶液发生反应   c．含有苯环结构

其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3:2:2:1的是               

（填结构简式）。

（5）参照G的合成路线，设计一种以为起始原料（无机试剂任选）制备的合成路线                                            。

2019济宁市高三第二次模拟考试理科综合（化学部分）

参考答案及评分标准

单项选择题（每小题6分，计42分）

7.D  8.C  9.B  10.D  11.A  12.B  13.D

26. （14分）

（1）KClO3+6HCl(浓) ═KCl+3Cl2↑+3H2O（2分）

（2）ih→de→fg（或gf）→bc（或cb）→de（2分）

（3）饱和食盐水（1分）

硼粉与HCl气体反应生成H2，加热H2与Cl2的混合气体易发生爆炸。（2分）

（4）会生成B2O3，使产品不纯。（2分）

（5）BCl3+3H2O═H3BO3+3HCl↑（2分）     2H2O - 4e-═O2↑+4H+（1分）

阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的B(OH)4- 穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3BO3（2分）

27. （14分）

（1）2CuCl2(s) + O2(g) ═ 2CuO (s)+ 2Cl2(g)    ∆H2═ +125.4 kJ•mol-1    （2分）

（2）①反应放热，体系的温度升高，反应速率加快（2分）

 ② 225    （2分）         ③ < （1分）   >（1分）

（3）①2NH3＋3NaClO═ N2＋3NaCl＋3H2O      （2分）

② H2O2+ H+ + Fe2+ ═ Fe3+ + H2O + •OH      （2分）

（4）c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H+)═ c(OH-)  （2分）

28. （15分）

（1）500℃    m(NH4Cl):m(锰矿粉)=1.10                   （2分，每项1分）

（2） MnCO3＋2NH4ClMnCl2＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O     （2分）

（3） MnO2＋2Fe2＋＋4H＋═Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O            （2分） 4.0×10-5（2分）

（4） Mn2＋＋2HCO3－MnCO3＋CO2↑＋H2O             （2分）

（5）碳酸根离子水解程度大，碳酸铵溶液中c(OH-)较大，易产生Mn(OH)2沉淀（2分）

（6）92.00%  （2分，有效数字不准确的得1分。）          偏低           （1分）

35.（15分）

（1）   （2分）    1   （1分）

（2）+1  （2分）   大（1分）

（3）3:2  （2分） 三角锥形（1分）

（4）sp3（2分）

（5）共价（2分）      （2分）

36.（15分）

(1)    C15H12NO4Br  （1分）                取代反应（1分）

(2)                                               （2分）

(3)                 （2分）  

(4)    羟基、羰基和硝基（2分）（注：错一个或少一个扣1分，扣完为止。）

(5)    17   （2分）                                  （2分）

(5)                                                             （3分）