2022宜春上高二中高一下学期第七次月考试题（4月）化学含答案

2024届高一年级第七次月考化学试卷

命题人：毕鸥洋     审题人：施建勇

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27  S-32  Zn-65 Ba-137

一、单选题（本题共12小题，每小题3分，共36分，每小题只有一个选项符合题意）

1、人民对美好生活的向往，就是我们的奋斗目标。下列生活中使用的物质主要成分不是高分子材料的是

A．A B．B C．C D．D

2、下列实验能达到预期目的是

A．A B．B C．C D．D

3、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。下列能判断该反应已经达到化学平衡的个数有

①v(NH3)正=2v(CO2)逆

②密闭容器中总压强不变

③密闭容器中混合气体的密度不变

④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变

⑤密闭容器中温度不变

⑥密闭容器中CO2的体积分数不变    

⑦混合气体总质量不变

A．4个 B．5个 C．6个 D．7个

4、某有机物的结构如图所示，下列有关它的说法不正确的是(　　)

A．分子式为C10H16O B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．能和溴水发生加成反应

D．1mol该物质与足量Na反应生成气体在标况下的体积为11.2L

5、丙烯醇(CH2==CH—CH2OH)可发生的化学反应有几项:

①加成 ②氧化 ③燃烧 ④加聚 ⑤取代

A．两项          B．三项   C．四项              D．五项

6、某水溶液只可能含有K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH、Cl－、CO、SO中的若干种离子。某同学取100 mL的溶液分成两等份进行如下实验：

①第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.02 mol的气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲。

②向溶液甲中通入过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02 g固体。

③第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到11.65 g固体。

据此，该同学得到的结论正确的是(　　)

A.实验①中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c(NH)＝0.2 mol·L－1

B.实验③中的白色沉淀中一定有BaSO4，无BaCO3

C.原溶液中一定有K＋，且c(K＋)＝0.4 mol·L－1

D.若要判断原溶液中是否有Cl－，无需另外设计实验验证

7、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述错误的是（     ）

A．14 g乙烯和环丙烷混合气体中的氢原子数为2NA

B．1 molN2与3mol H2被消耗生成的NH3分子数为2NA

C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数目为3mol

D．标准状况下，2.24 L CHCl3含有的共价键数为0.4NA

8、在一定条件下，将NO2和O2的混合气体12 mL通入足量水中，充分反应后剩余2 mL气体(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积为(　　)

①1.2 mL　②2.4 mL　③3 mL　④4 mL

A．①②  B．②③  C．③④  D．①④

9、金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：

4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。（阳离子无法通过阴离子交换膜）下列说法不正确的是（   ）

A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

B．比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高

C．M–空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne– = 4M(OH)n

D．在M–空气电池中，每转移4n mol电子，负极增重68n g

10、下列关于几种有机物的性质的描述正确的是(　　)

A．乙烯与Br2发生加成反应生成CH3CHBr2

B．乙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型相同

C．乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2O

D．苯中无碳碳双键，化学性质稳定，不能发生氧化反应

11、只含一个碳碳双键的链烃A加氢后的产物的结构简式为，此不饱和链烃A可能的结构简式有

A．4种         B．5种        C．6种           D．7种

12、两种气态烃等物质的量混合，在室温时，1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L，下列各组混合烃中不符合此条件的是         （     ）

A．CH4、C2H4                B．C6H6、C2H2        

C．C2H4、C3H4                D．C2H2、C3H6

二、不定项选择题（本题共3小题，每小题4分，共12分。每小题有1个或2个选项符合题意。全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分）

13、由乙烯性质推测丙烯(CH2= CHCH3)性质，那么丙烯与HCl反应的产物可能是

A．CH3-CH2-CH2Cl B．CH3-CHCl-CH2Cl

C．CH2Cl-CH2— CHCl D．CH3-CHCl-CH3

14、工业上可以用CO2来生产甲醇燃料。在体积为2 L的密闭容器中，充入l mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。测得CH3OH和CO2的物质的量随时间变化如图所示。下列描述正确的是

A．达到平衡时，H2的转化率为75%

B．3 min 时，CH3OH和CO2的浓度相等，达到了化学平衡状态

C．反应进行到10 min时，CO2的正逆反应速率相等，反应停止

D．反应开始到10 min，用CO2表示的反应速率为0.0375 mol·L-1·min-1

15、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述不正确的是

A．反应的化学方程式为X(g)+ Y(g)=2Z(g)

B．反应开始到10s，物质X和物质Y的转化率相等

C．反应到10s时，该体系中气体平均相对分子质量不变

D．反应前后装置压强之比为1：1

三、填空题（本题共四题，每空2分，共52分）

16、有下列结构的物质：①CH3(CH2)3CH3②CH3CH2CH2CH2CH3③CH3CH2CH2CH2CH2CH3④⑤⑥⑦。其中：

(1)属于同系物的是____；属于同分异构体的是____；属于同种物质的是____。

A．①②        B．②③       C．③④⑤⑥⑦       D．①③        E.③④⑤⑦        F.④⑥

(2)烃分子中失去一个氢原子后剩余的部分叫烃基，如—CH3叫甲基。则符合—C5H11的烷基共有___种，C5H11F的同分异构体共有____种。

(3)写出以CH3CH=CHCH3为原材料制备高分子化合物的反应方程式：              

(4)烷烃分子可看成是由—CH3、—CH2—、和等结构组成的。如果某烷烃分子中同时存在这4种结构，所含碳原子数又最少，这种烷烃分子应含___________个碳原子，其结构简式可能为____________或____________或____________。

17、写出下列各烷烃的分子式。

(1)烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的50倍____。

(2)1L烷烃C的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下16L的水蒸气____。

(3)室温下相对分子质量最大的气态链状烷烃F____。

18、已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g)(正反应为放热反应)。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示，回答下列问题：

(1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线______表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________。

(2)前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)＝__________mol·L－1·min－1；反应进行至25 min时，该反应向何方向进行          。

(3)下列哪些措施可加快该反应的反应速率________。

A．恒容条件下通入He    　B．恒压条件下通入NO2   

C．恒容通入N2O4          D．恒容加入一定量的NO和O2

19、氨气是重要的化工原料，在工农业生产中有重要用途。

(1)工业上合成氨的反应原理为_______。

(2)氨气极易溶于水，这个性质可以利用如图装置进喷泉实验。

①完成喷泉实验的具体操作为_______。

②若该条件为标准状况，且水充满整个圆底烧瓶，则最终所得溶液的物质的量浓度为_______。

某小组的同学欲探究NH3经一系列反应得到HNO3和NH4NO3的过程。NH3的转化过程如图1所示。

甲、乙两同学分别按图2所示装置进行实验。用于A、B装置中的可选药品：浓氨水、30% H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2。

(3)装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_______。装置E有多种作用，下列关于装置E的作用或其中所盛液体的说法中，不正确的是_______(填字母)。

a．使氨气和氧气充分混合            

b．控制通入氨气和氧气的体积比

c．平衡装置内的压强                  

d．锥形瓶内液体是饱和食盐水

(4)甲同学先点燃酒精灯，再打开K1、K2、K3、K4，反应一段时间后，成功模拟了反应过程，并将实验中产生的气体持续通入装置H一段时间后，装置H中的溶液变成蓝色，则其中铜片所参与反应的离子方程式为_______，若制得的氨气仅按①→②→③的顺序完全转化为硝酸，欲使装置H中所得溶液为纯净的CuSO4溶液，理论上所需氨气在标准状况下的体积为_______L(假设硝酸与铜反应产生的还原产物全部排出反应装置)。

(5)乙同学为模拟过程Ⅳ的反应，在甲同学操作的基础上对该装置进行了下列各项中的一项操作，使G处圆底烧瓶中产生大量白烟，你认为这项操作是_______(填字母)。

a．关闭K3并熄灭酒精灯

b．关闭K4并熄灭酒精灯

c．关闭K3、K4并熄灭酒精灯

(6)丙同学认为该系列实验装置存在一处明显的设计缺陷，你认为该设计缺陷_______。

2024届高一年级第七次月考化学试卷答题卡

一、单选题（本题共12小题，每小题3分，共36分，每小题只有一个选项符合题意）

二、不定项选择题（本题共3小题，每小题4分，共12分。每小题有1个或2个选项符合题意。全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分）

三、填空题（本题共四题，每空2分，共52分）

16、

（1）____________                           

（2）                  

（3）                          

（4）                  或       或              

（3）____________       （4）____________     

17、

（1）                          

（2）                       

（3）                            

18、

（1）                              

（2）                                          

（3）                            

19、

（1）                                                      

（2）①                                      ②          

（3）                                          

（4）                                            

（5）__________________  

（6）_____________________________________________  

2024届高一年级第七次月考化学试卷参考答案

1-5．ACAAD  6-10．BCDCC 11-12．AB

13．AD  14．AD  15．AB

16．（1）BD  E  AF 

（2）8   8

（3）略

（4）

17．（1）C7H16

（2）C15H32

（3） C5H12

18．（1）X   bd

（2）  0.04 mol·L-1·min-1   正方向

（3）  CD

19．(1)N2+3H22NH3

(2)     打开止水夹，用冷毛巾(或热毛巾)捂住圆底烧瓶瓶底，至烧瓶内氨气与水接触     0.045mol/L

(3)     2H2O22H2O+O2↑     d

(4)     3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O     2.24

(5)a

(6)缺少尾气处理装置