精品解析：2021年辽宁省朝阳市中考二模化学试题(解析版+原卷板)

2021年模拟朝阳市初中升学统一考试

理科综合试题（二）

（考试时间150分钟，满分180分，其中物理90分，化学70，分生物20分）

注意事项：

1．答题前，考生务必将自己的相关信息填写在试卷和答题卡上。

2．选择题每小题选出答案后，用28铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选择替他答案标号，答在试卷上无效。

3．非选择题作答：用0.5毫米黑色墨水签字笔直接在答题卡上对应的答题区域内作答。答在试题卷上无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结后，请将本试卷和答题卡一并上交。

5．可能用到的相对原子质量：H-1  K-39  O-16  C1-35.5  Na-23  Zn-65  Fe-56

第I卷

一、选择题（本大题包括31小题，共56分。其中1-10小题为生物题，每小题2分：11-22小题为化学题，其中11-18小题，每小题1分，19-22小题，每小题2分：23-31小题为物理题。其中23-29小题为单选题，每小题2分，30-31小题为多选题，每小题3分，对于多选题，错选、漏选、多选不得分）。

1. 下列变化过程中，与其他变化不是同一类型的是

A. 过氧乙酸溶液杀菌 B. 铁块拉制成铁丝

C. 过滤除去海水中的泥沙 D. 微风吹得风车转动

2. 下列性质描述的是物理性质的是

A. 干冰易升华 B. 氧气可以支持燃烧

C. 水是常见的溶剂 D. 蛋白质受热会变性

3. 稀土元素是一类有重要用途的资源。铈(Ce)是一种常见的稀土元素，下列有关说法错误的是

A. 铈原子序数是58 B. 铈属于非金属元素

C. 铈原子中的质子数是58 D. 铈的相对原子质量是140.1

4. 25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是

A. 实验①所得溶液质量分数为10%

B. 实验说明25℃时该物质的溶解度是20g

C. 实验③④所得溶液质量分数相同

D. 实验④所得溶液中含溶质20g

5. 下列有关化学学科观念的说法，错误的是（    ）

A. 结构观：构成氧气和液氧的分子结构相同，化学性质相同

B. 元素观：一切物质都是由元素组成的

C. 守恒观：化学反应前后，元素的种类不变

D. 微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的

6. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少是，0表示物质质量不变)，下列说法正确的是

A. 该反应一定属于置换反应

B. 戊一定是该反应的催化剂

C. 参加反应乙、丙的质量比一定为48:23

D. 该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44:27

7. 归纳总结是学习化学常用的方法。以下总结正确的是

A. 酚酞使酸会变红，使碱会变蓝

B. 最外层电子数小于4的原子一定是金属元素的原子

C. 用来制取氧气的化合物中一定含有氧元素

D. 固体物质的溶解度都是随着温度的升高而增大

8. 关于电解水实验，描述正确的是

A. b管产生氢气

B. 该实验要使用蒸馏水

C. 实验的结论为：水是由两个氢元素和一个氧元素组成的

D. 该实验收集气体的方法为排水集气法

第II卷

二、非选择题（本大题共31小题，共124分。其中32-50小题为物理题，51-62小题为化学题）

9. 请用H、O、C1、Na、Fe五种元素中的一种或几种，按要求完成下列各题：

（1）写出符合下列要求的化学符号：

①两个氢原子______；

②五个铁离子______。

（2）写出符合下列要求物质的化学式：可用于除去铁锈的酸______。

（3）请用上述元素中一种或几种组成的物质，写出符合下列要求的一个化学方程式：有沉淀生成的复分解反应______。

10. 化学与生活息息相关。

（1）如图是某电子产品拆解图片。图中标示材料属于有机合成材料的是______；选择钛合金作为螺丝材料，是因为合金的硬度比组成金属的硬度______（填“大”或“小”）。

（2）制造电子芯片的主要材料是硅。工业上制取硅的主要化学反应为，该化学反应的反应物中属于氧化物的是______。

（3）常用的干电池内部填有氯化铵和二氧化锰等物质，若通过分离得到氯化铵，在实验室需进行的操作是溶解、过滤和______，得到的氯化铵在农业上又可用作______。

11. 如图是M、N两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出：

（1）在t1℃时，M的溶解度______N的溶解度（填<、>或=）。

（2）t2℃的M、N的饱和溶液分别降温至t1℃时，M溶液中溶质的质量______，N溶液中溶质的质量______（填增加、减少或不变），M溶液中溶质的质量分数______N溶液中溶质的质量分数。

12. 铬（Cr）是一种重要的金属元素，铬的单质及其化合物应用广泛。

(1)重铬酸钾(K2Cr2O7)可用于测试酒驾，则重铬酸钾中铬元素的化合价为_____。

(2)铬桶可以盛装AlCl3溶液，不能盛装稀硫酸，则金属活动性，Cr_____Al(填“>”“<”)。

根据上述信息，不能证明Zn和Cr的活动性强弱的试剂组是_____。

A  Zn、Cr和稀硫酸        B  Cr、ZnSO4溶液    C  Cu、ZnSO4溶液、CrSO4溶液

(3)Cr2(SO4)3为有毒的重金属盐，可用KOH溶液将其转化为沉淀而除去，该转化的化学方程式为_____。

13. 水是一种重要的自然资源。

（1）水厂处理水时，有时会向水中加生石灰，此过程发生的是______（选填“物理”或“化学”）变化。

（2）日常生活中，降低水硬度的方法是______。

（3）电解水时，用______来检验如图B试管中的气体。

（4）AB两试管的气体质量之比______。

14. 下图是常见物质之间的转化关系，其中A为常见的干燥剂，E为最常见的液体。请回答：

（1）A的化学式为______。

（2）B所属的物质类别为______。

（3）写出B和D反应生成C和F的化学方程式______。

（4）说出物质C在生活中的用途______（填一条即可）。

15. 在CuC12和ZnC12的混合溶液中加入过量Fe粉，充分反应后，过滤，所得滤渣为______，滤液中含有的溶质是______，有关反应的化学方程式为______。

16. 我国制碱工业的先驱一一侯德榜成功地探索和改进了西方的制碱方法。下表为侯氏制碱法中部分物质的溶解度。

（1）由上表可知，在10℃-40℃之间溶解度随温度变化最小的物质是______（填名称）。

（2）40℃时，将等质量的三种表中物质的饱和溶液降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是______（用化学式表示）。

（3）制碱原理为向饱和的NaC1溶液中通入足量NH3和CO2生成NaHCO3晶体和NH4C1，NaHCO3加热分解即制得纯碱。

①生成NaHCO3的化学方程式为______。

②结合上表分析，析出NaHCO3晶体原因可能有______（填序号）。

A．溶剂质量减少

B．同温下 NaHCO3溶解度小于NaCl

C．生成的 NaHCO3质量大于消耗的NaCl质量

17. 某兴趣小组利用下列装置进行实验，请回答：

A、B、C装置可用于实验室制取和收集某些气体：

（1）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是______（填“A”“B”或“C”），反应的化学方程式是______。

（2）若要制取氢气，在B装置中装有锌粒，那么长颈漏斗中应加入______溶液，该反应的化学方程式是______。

（3）若B装置中装有石灰石和稀盐酸，则该装置可用于制取______气体。如果用C装置收集该气体，则气体从______端进入（填c或d）。

18. 某小组用耐强碱的反应管等仪器组装成如图实验装置，以研究铜酸钠(NaCuO2)跟H2的反应，实验中观察到如下现象：①固体中出现紫红色物质，②试管中无水硫酸铜由白色变为蓝色。回答：

(1)经检验紫红色物一种金属单质，完成下列反应的化学方程式：2NaCuO2+3H22NaOH+______+______。

(2)若实验过程中包含下列步骤(没有根据操作顺序排列)①停止通H2；②通纯净H2排净装置里空气；③点燃酒精灯加热；④熄灭酒精灯停止加热，正确的操作顺序是______。

(3)根据题干中给出的实验现象______(选填“①”或“②”)，可直接判断氢气发生了化学变化。

(4)完全反应后，为了测定固体产物中Cu的质量，要用蒸馏水多次洗涤后晾干、称量。在洗涤环节中判断洗涤干净的操作方法是______。

19. 小晨同学从课外读物中得知：在加热条件下，钠与CO2反应的产物可能有C、CO、Na2CO3、Na2O。于是设计实验对产物成分进行探究。

【查阅资料】①BaCl2溶液呈中性；②4Na+O2=2Na2O；③Na2O+H2O=2NaOH；④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；⑤CO通入PdCl2溶液中有黑色沉淀生成。

【提出问题】在加热条件下，钠与CO2反应的产物有哪些？

【猜想假设】猜想一：产物中一定有C         猜想二：产物中一定有CO

猜想三：产物中一定有Na2CO3猜想四：产物中一定有Na2O

【实验验证】用下图所示装置(夹持装置已略去)进行实验探究。

装置A中发生反应的化学方程式为_____；装置C的作用是_____。

【反思与评价】小晨同学向实验(2)所得溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液呈红色。 于是得出结论：在加热条件下，钠与CO2反应一定产生Na2O。该结论是否严谨？____(填“是”或“否”)，理由是____。

20. 氯酸钾与二氧化锰的混合物15.5g共热，反应完全后剩余物的质量为10.7g。则参加反应的氯酸钾的质量为多少？