2022乌鲁木齐八中高二上学期第三次月考化学试题含答案

这是一份2022乌鲁木齐八中高二上学期第三次月考化学试题含答案，共14页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
乌鲁木齐市第八中学2021-2022学年第一学期高二年级第三阶段考试化学问卷相对原子质量：H—1  C-12  O—16  S—32   Pb—207   Li—7   Cu—64一、选择题：(每题只有一个正确答案，每题2分，共42分)1. 下列说法不正确的是A. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B. 放热反应不需要加热就能发生，吸热反应不加热就不能发生C. 吸热反应在一定条件(如常温、加热等)也能发生D. 同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下ΔH相同2. 工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。化学原理：CH2=CH2(g)+H2O(g)=CH3CH2OH(g)    ΔH。已知几种共价键的键能如表所示：化学键C—HC=CH—OC—CC—O键能/(kJ·mol-1)413615463348351下列说法错误的是A. 上述合成乙醇的反应是加成反应B. 相同时间段内，反应中用三种物质表示的反应速率相等C. 碳碳双键的键能小于碳碳单键键能的2倍D. 上述反应式中，ΔH=-96kJ·mol-13. 在298 K、101 kPa时，已知：①2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)　ΔH1②Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)　ΔH2③2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是AΔH3=ΔH1-ΔH2 B. ΔH3=ΔH1＋ΔH2C. ΔH3=ΔH1-2ΔH2 D. ΔH3=ΔH1＋2ΔH24. 下列说法正确的是A. S(s)＋ O2(g)=SO3(g) ΔH=-315 kJ·mol-1(燃烧热)(ΔH的数值正确)B. 葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol-1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(g) ΔH=-1 400 kJ·mol-1C. 已知H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1D. 开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2.5的含量5. 根据下图所得判断正确的是已知：H2O(g)=H2O(l)　ΔH=-44 kJ·mol-1A. 图1反应为吸热反应B. 图1反应使用催化剂时，会改变其ΔHC. 图2中反应为CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)　ΔH=＋41 kJ·mol-1D. 图2中若H2O的状态为液态，则能量变化曲线可能为①6. 下列说法正确的是A. 化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1，是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L-1B. 由v=计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值C. 同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快D. 在2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反应中，t1、t2时刻，SO3(g)浓度分别是c1、c2，则t1～t2时间内，生成SO2(g)的平均速率为v=7. 反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)经a min后SO3(g)的浓度变化情况如下图所示，在0～a min内用O2表示的平均反应速率为0.04 mol·L-1·min-1，则a等于A. 5 B. 2.5 C. 0.1 D. 108. 将1molN2和3molH2充入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，发生反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＜0并达到平衡，改变条件，下列关于平衡移动说法中正确的是选项改变条件平衡移动方向A使用适当催化剂平衡向正反应方向移动B升高温度平衡向逆反应方向移动C再向容器中充入1molN2和3molH2平衡不移动D向容器中充入氦气平衡向正反应方向移动A. A B. B C. C D. D9. 将2molCH4(g)和5molH2O(g)通入一密闭容器中，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。CH4(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，下列有关平衡常数的判断正确的是A. KA＞KB=KC＞KDB. KA＜KB=    KC＜KDC. KA=KB＞KC＝KDD. KA=KB＜KC＝KD10. 一定条件下，反应：6H2(g)+2CO2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)的数据如图所示。下列说法正确的是A. 该反应的ΔH＞0B. 达到平衡时，v正(H2)=v逆(CO2)C. b点对应的平衡常数K值大于c点D. a点对应的H2的平衡转化率为90%11. 在一定温度下，反应X(g)＋Y(g)2Z(g)的平衡常数为0.25，若将10mol的Z(g)通入体积为10L的密闭容器中，在该温度时Z(g)的最大分解率接近于A. 50% B. 80%C. 88% D. 95%12. 下列说法正确的是A. H2CO3电离常数表达式：Ka=B. 常温下pH=2的H3PO4溶液，加水稀释使电离度增大，溶液pH减小；加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强C. 室温下，由0.1 mol·L-1一元碱BOH的pH=10，可知溶液中存在：BOH=B＋＋OH-D. 常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2ONH＋OH-13. 常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如下图所示。下列叙述正确的是A. MOH为弱碱，HA为强酸B. 水的电离程度：X=Z>YC. 若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均不变D. 将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈碱性14. 已知室温时，0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是A. 该溶液的pH=4B. 升高温度，溶液的pH增大C. 此酸的电离常数约为1×10-7D. 稀释HA溶液时，不是所有粒子浓度都一定会减小15. 常温下向某浓度的氯水中逐滴滴入Na2SO3溶液，无气体逸出，溶液pH变化如图所示。下列关系正确的是A. a点：c(H＋)＞c(Cl-)＞c(ClO-)B. b点：c(Cl-)=c(SO)=0.005 mol·L-1C. c点：c(Na＋)=2c(HSO)＋2c(SO)＋2c(SO)D. d点：c(Na＋)=c(Cl-)＋2c(SO)＋2c(SO)16. 下列图示中关于铜电极的连接错误的是A. 铜锌原电池 B. 电解精炼铜C. 镀件上镀铜 D. 电解氯化铜溶液17. 下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是
 A. 上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B. 铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量增加96 gC. 干电池在长时间使用后，石墨电极变细D. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景绿色电源18. 最近科学家研制的一种新型“微生物电池”可以将污水中的有机物转化为H2O和CO2，同时产生电能，其原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（　　）A. 氧化银电极上的反应为Ag2O＋2e－=2Ag＋O2－B. 石墨电极上的反应为C6H12O6＋6H2O＋24e－=6CO2↑＋24H＋C. 转移4mol电子，氧化银电极产生22.4L CO2气体（标准状况）D. 30g C6H12O6参与反应，有4mol H＋经质子交换膜进入正极区19. 用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变，且用惰性电极，下列说法不正确的是A. 当电池负极消耗m g气体时，电解池阴极同时有m g气体生成B. 电池的正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C. 电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大D. 电解后c(Na2CO3)不变，且溶液中有晶体析出20. 我国科学家设计了一种太阳能驱动从海水中提取金属锂的装置，示意图如图所示。该装置工作时，下列说法正确的是A. 铜箔上的电势比催化电极上的高B. 海水的pH变大C. 若转移1mol电子，理论上铜箔增重7gD. 固体陶瓷膜可用质子交换膜代替二、填空题(共58分)21. 水是生命的源泉，水溶液中的离子平衡与我们的生产生活密切相关。（1）时，向水的电离平衡体系中加入少量醋酸钠固体，得到为的溶液，其水解反应离子方程式为___________，由水电离出的=_____（2）时，已知，在与的混合溶液中，若测得，则溶液中=_____(填精确值),= __________。（3）向溶液中滴加溶液至中性后，各离子浓度由大到小的顺序为___________。（4）某温度时水的离子积常数，若将此温度下的溶液与的稀硫酸混合，所得混合液，则___________。（5）时，向的NH3·H2O溶液滴加amL0.1的溶液时，混合溶液的恰好为7。则NH3·H2O的电离平衡常数_____(用含有的式子表示)。23. 燃煤废气中的氮氧化物、、等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。已知：时，；：，（1）处理烟气中的常用液吸法。室温条件下，将烟气通入浓氨水中得到溶液，溶液的___________7(填“”“”或“”)。将烟气通入溶液可以继续吸收，用离子方程式表示出能吸收二氧化硫的原因___________。（2）用活性炭可以还原处理氮氧化物，有关反应为。在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是___________(填选项编号)。A. 单位时间内生成同时消耗B. 混合气体的密度不再发生改变C. 反应体系的压强不再发生改变D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变（3）有科学家经过研究发现，用和在，催化剂条件下可转化生成甲醇蒸汽()和水蒸气。①，向容器中投入和，当转化率达时放出热量能量，写出该反应的热化学方程式___________。②一定条件下，往恒容密闭容器中充入和，在不同催化剂作用下，相同时间内的转化率随温度变化如图所示：点 (正)__(逆) (填“”，“”，“”) 。此反应在点时已达平衡状态，点的转化率比点高的原因是__。（4）一定条件下，和也可以发生反应，一定温度下，在容积可变的密闭容器中，已知与反应时间变化曲线Ⅰ如图所示，若在时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ或曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是__。25. 碳及其化合物广泛应用在工业生产中，回答下列问题：I．真空碳热冶铝法包含很多反应，其中的三个反应如下：

 （1）_______(用a、b表示)。（2）遇水剧烈反应，生成最简单的烃，该反应的化学方程式为_______。II．（3）用还原法也可以处理氮氧化合物，发生的反应为：，在一恒压绝热的密闭容器中，不能表示上述反应达到平衡状态的是_______(填字母代号)。A．单位时间内断裂键的同时生成键B．C．混合气体的密度保持不变D．容器内的总压强保持不变E．容器内温度保持不变F．混合气体的平均摩尔质量保持不变（4）工业上合成甲醇时常以作催化剂，合成原理：，研究表明，反应体系中少量有利于维持催化剂的量不变。用铜作阳极，钛片作阴极，电解一定浓度的和的混合溶液可得到，则阳极的电极反应式为_______。（5）向一恒容密闭容器中充入和，开始测得气体的总压为，在一定温度下合成甲醇，后达到平衡，测得的转化率为，该反应的平衡常数=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。27. 回答下列问题：（1）如图所示，某同学设计了一个燃料电池探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中为阳离子交换膜。(甲醚)①写出甲装置中通入甲醚一极的电极反应式：___________。②写出乙装置中的总反应的化学方程式：___________。③电解一段时间后，丙装置中精铜质量增加9.6g，则消耗甲醚(标准状况下)体积为___________mL。（2）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。(提示：放电顺序SO＞OH-)①图中b极要连接电源的___________(填“正”或“负”)极。②SO放电的电极反应式为___________。
【1题答案】【答案】B【2题答案】【答案】D【3题答案】【答案】D【4题答案】【答案】D【5题答案】【答案】C【6题答案】【答案】D【7题答案】【答案】A【8题答案】【答案】B【9题答案】【答案】B【10题答案】【答案】D【11题答案】【答案】B【12题答案】【答案】D【13题答案】【答案】B【14题答案】【答案】B【15题答案】【答案】A【16题答案】【答案】C【17题答案】【答案】C【18题答案】【答案】D【19题答案】【答案】C【20题答案】【答案】C【21题答案】【答案】（1）    ①.     ②. 1×10-3（2）    ①. 9.9×10-7    ②. 18（3）（4）（5）【23题答案】【答案】（1）    ①. >    ②. （2）BD（3）    ①.     ②. >    ③. 该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动（4）加入催化剂【25题答案】【答案】（1）2a+b（2）（3）BD（4）（5）0.125【27题答案】【答案】（1）    ①. CH3OCH3+16OH--12e-=2CO+11H2O    ②. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑    ③. 560（2）    ①. 正    ②.