2022济南山东师大附中高二下学期第一次月考化学试题PDF版含答案

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2020级2021-2022学年3月学业水平测试化学学科试题参考答案 C  2.B  3.A  4.D  5.B  6.D  7.C  8.A  9.C  10.C11.AC  12.BD  13.D  14.AD  15.AD16. 【答案】(1). ③和⑥    (2). ⑤和⑦    (3). ①和②、④和⑧    (4). 醛基    (5). (醇)羟基    (6). 1    (7). 8    (8). 甲和丙    (9). ①C8H8; ;  3  ② BD17.【答案】    (1). 平面六边    (2). sp2、sp3   ；N>C>H (3). cdf    (4). NA    (5). 2NA    (6). Π    (7). 4    (8). 能    (9). 顺式二氯二吡啶合铂分子是极性分子，依据相似相溶原理，能溶于水【解析】【详解】(1)由题意可知吡啶()是类似于苯的芳香化合物，则毗啶分子呈平面六边形；则MPy分子()中六元环上的C为sp2杂化，甲基中的C为sp3杂化，即Mpy中碳原子的杂化方式为sp2、sp3；(2)Epy()晶体中微粒间的作用力类型有：a．Epy由分子构成，属于分子晶体，无离子键，a不符题意；b．金属晶体中含金属键，Epy属于属于分子晶体，无金属键，b不符题意；c．Epy中存在C-H、C-O、O-H、C和N之间的极性键，c符合题意；d．Epy中存在C和C之间形成的非极性键，d符合题意；e．Epy不属于配合物，不存在配位键，e不符题意；f．Epy中含N、O，存在分子内、分子间氢键，f符合题意；选cdf；(3)双键含一个π键，1个σ键，单键属于σ键，反应①(+)发生加成反应，对比价键断裂情况可知每生成1molEPy，断裂1molπ键，1molσ键(C-H键)，形成2molσ键(H-O和C-C)，即断裂NA个π键，形成2NA个σ键；(4)由题意可知吡啶与苯结构相似，则吡啶中参与形成大Π键的原子为5个C和1个N，6个原子分别提供1个电子形成大Π键，表示为Π；(5)由结构可知配体为两个吡啶分子和两个氯离子，则Pt2+的配位数为4；由结构可知顺式二氯二吡啶合铂分子是极性分子，依据相似相溶原理，能溶于水。18.【答案】    (1). KIO3    (2). a    (3). 6    (4). 体心    (5). 棱的中点    (6). 2:3  (7).  石墨>金刚石>C60    (8). 金刚石属于共价晶体，石墨属于混合型晶体，相比金刚石，石墨中C原子为sp2杂化，碳碳间形成σ键同时形成大π键，键能更大，熔点更高；C60属于分子晶体，分子间作用力很小，熔点很低【解析】【详解】(1)由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的钾原子个数为8×=1，位于面心的氧原子个数为6×=3，位于体心的碘原子个数为1，则晶体的化学式为KIO3；钾原子与碘原子间的最短距离为体对角线的，由晶胞的边长为a可知体对角线的为a；位于体心碘原子与位于面心的氧原子构成八面体结构，则与碘原子紧邻的氧原子个数为6，故答案为：KIO3；a；6；(2)由晶胞结构可知，若该晶胞结构的另一种表示中，碘原子处于晶胞的各顶角位置，则钾原子处于体心、氧原子处于棱的中点上，故答案为：体心；棱的中点；(3)①碳60、石墨、金刚石都是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故答案为：同素异形体；②由图可知，石墨晶体中，每个最小碳原子环上有6个碳原子，每个碳原子被3个环共有，则每个环只拥有碳原子的，平均每个最小碳原子环拥有的碳原子数为6×=2，每个碳碳键被2环共有，则每个环只拥有碳碳键的，平均每个最小碳原子环拥有的碳碳键数为6×=3，石墨晶体中，碳原子数与碳碳键数之比为2:3，故答案为：2:3；③碳60属于分子晶体，分子间的分子间作用力很小，三种晶体中碳60的熔点最低；金刚石属于共价晶体，石墨属于混合型晶体，相比金刚石，石墨中碳原子为sp2杂化，碳碳间形成σ键同时形成大π键，键能更大，熔点更高，所以三种晶体的熔点由高到低的顺序为石墨>金刚石>C60，故答案为：石墨>金刚石>C60；金刚石属于共价晶体，石墨属于混合型晶体，相比金刚石，石墨中C原子为sp2杂化，碳碳间形成σ键同时形成大π键，键能更大，熔点更高；C60属于分子晶体，分子间作用力很小，熔点很低。19.【答案】    ①. 直形冷凝管(写冷凝管即可)    ②. 防止倒吸  ③.  +Br2+HBr    ④. 取代反应 ⑤. B    ⑥. B装置中硝酸银溶液内出现淡黄色沉淀    ⑦. 吸收溴蒸气   (5)  ①.水 ; 分液②.   除去未反应的Br2 ③ 除去产品中残留的水  (6) bcf  (7)  62%[解析】最终得到产品11mL，溴苯的实际生成的物质的量为mol，15mL无水苯的物质的量为，理论上生成的溴苯的物质的量等于苯的物质的量，则溴苯的产率为，故答案为：62%；20.【答案】    (1). 3s23p3    (2). Fe3+    (3). Fe3+的3d轨道为半满的稳定结构    (4). 磷酸分子间存在氢键    (5).     (6). 4    (7). sp3    (8). ×1030    (9).     (10). 3：1【解析】【详解】(1)P为15号元素，位于元素周期表的第三周期第VA族，故其基态原子价电子排布式3s23p3；基态铁原子价电子排布式3d64s2，失去外层电子转化为亚铁离子和铁离子，它们的价电子排布式分别是3d6、3d5，由于Fe3+的3d轨道为半满的稳定结构，故Fe3+离子化学性质相对稳定，故答案为：3s23p3；Fe3+；Fe3+的3d轨道为半满的稳定结构；(2)浓磷酸在常温下呈粘稠状，说明分子间作用力较强，可能的原因是磷酸的中心原子连接羟基和非羟基氧，而羟基上的氢和氧与其他羟基的氢和氧能形成氢键；两个磷酸分子脱去一分子水生成焦磷酸，则焦磷酸的结构式为，其中Р的价层电子对数为4+=4，无孤电子对，故杂化轨道类型为sp3，故答案为：磷酸分子间存在氢键；；4；sp3；(3)根据(a)图，小圆点为Li+，位于顶点的Li+有8个，位于棱上的Li+有4个，位于面心的Li+有4个，晶胞中共含有Li+的个数为8+4+4=4，所以每个晶胞中含有LiFePO4的单元数为4，1mol晶胞的质量m=(7+56+31+64)4g=632g，而1mol晶胞体积V=abc10-30NAcm3，则晶胞密度为==×1030g·cm-3；由(b)图与(a)图比较知，(b)图中少了8个位于顶点的Li+，所以(b)图中含有Li+的个数为4+4=3，=，x=；设化合物中Fe2+为y，Fe3+为(1-y)，由化合物呈中性，(1-)1+2y+3(1-y)=3，解得y=，1-y=1-=，n(Fe2+)：n(Fe3+)=3:1，故答案为：×1030；；3:1。