2022成都七中高一下学期期中考试化学含答案

2021-2022学年度下期高2024届半期考试

化学试卷

可能用到的相对原子质量：H-1    C-12    N-14    O-16    Al-27    S-32    Ca-40

第I卷选择题(共50分)

一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分)

1. 下列关于化学用语的表述正确的是

A. 中子数为9的氮原子：N B. 与是同种物质

C. 丙烷的比例模型： D. 次氯酸的结构式：H—Cl—O

【1题答案】

【答案】B

2. “嫦娥一号”卫星在北京航天飞机控制中心科技人员的精确控制下，准确落于月球东经52.36°、南纬1.50°的预定撞击点。“嫦娥一号”担负的四大科学任务之一是探测下列14种元素的含量和分布情况：K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其中属于主族元素的有

A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种

【2题答案】

【答案】C

3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A. 64gCaC2中所含共用电子对数目为3NA

B. 常温下，0.1mol乙烷、乙烯、乙炔三者的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

C. 1mol正丁烷与1mol异丁烷中，化学键数均为13NA

D. 18gH216O和20gD216O含有的中子数均为19NA

【3题答案】

【答案】D

4. 根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是

A. 第35号元素的单质在常温常压下是液体

B. 位于第四周期第VA族的元素为非金属元素

C. HClO的氧化性大于稀H2SO4，说明氯元素的非金属性比硫元素强

D. 在周期表中金属和非金属的分界处，可以寻找半导体材料

【4题答案】

【答案】C

5. 类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。下列类推结论正确的是

A. SiH4的熔、沸点比CH4高，则PH3的熔、沸点也比NH3高

B. 卤素单质的熔点随核电荷数增加而升高，则碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高

C. F2在暗处遇H2发生爆炸，则I2在暗处遇H2也发生爆炸

D. KOH的碱性强于NaOH，则Ca(OH)2的碱性也强于Mg(OH)2

【5题答案】

【答案】D

6. 下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是

A. 丙烯 B. 1，3—丁二烯 C. 甲苯 D. 四苯基甲烷()

【6题答案】

【答案】B

7. 因新型冠状病毒肺炎疫情防控需求，口罩已经成为了每个人的必备之品。熔喷布，俗称口罩的“心脏”，是口罩中间的过滤层，能过滤细菌，阻止病菌传播。熔喷布是一种以高熔融指数的聚丙烯(PP)为材料，由许多纵横交错的纤维以随机方向层叠而成的膜。其中有关聚丙烯的认识正确的是

A. 聚丙烯的链节：—CH2—CH—CH3—

B. 聚丙烯是混合物

C. 合成聚丙烯的单体丙烯的结构简式：CH2CHCH3

D. 聚丙烯能与溴水发生加成反应

【7题答案】

【答案】B

8. 初步提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用除杂试剂与主要分离方法都正确的是

A. A B. B C. C D. D

【8题答案】

【答案】C

9. 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是

A. 甲烷与氯气混合后在光照条件下反应；丙烯与溴的四氯化碳反应生成1，2—二溴丙烷

B. 乙烯燃烧反应；乙烯与水反应生成乙醇

C. 乙炔与溴水反应；苯和氢气反应生成环己烷

D. 丙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色；苯与液溴反应制取溴苯

【9题答案】

【答案】A

10. 有4种碳骨架如下的烃，下列说法正确的是（）

a．b．c．d．

①a和d是同分异构体②b和c是同系物

③a和d都能发生加聚反应④只有b和c能发生取代反应

A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ①②③

【10题答案】

【答案】A

二、选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)

11. 如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d＞e，f为离子化合物。则下列说法错误的是

A. 常温下，单质a呈气态

B. 单质c具有强氧化性

C. 稳定性：d>e

D. f受热易分解为d和e

【11题答案】

【答案】C

12. 短周期主族元素原子半径与原子序数的关系如图，下列有关说法错误的是

A. E的一种氧化物和A的单质在高温下能反应

B. 氢化物的沸点：C>B>A

C. D的简单离子半径是同周期元素形成简单离子半径中最小的

D. G的单质存在于火山喷口附近或地壳的岩层里

【12题答案】

【答案】B

13. 用中子轰击X原子产生α粒子(即氮核He)的核反应为：X+n→Y+He。已知元素Y在化合物中呈+1价。下列说法正确的是

A. H3XO3是强酸

B. Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O

C. XCl3分子中所有原子都达到8电子稳定结构

D. 6Y和7Y互为同素异形体

【13题答案】

【答案】B

14. W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。X是短周期原子半径最大的元素，Y的最高化合价与最低价相加为0，Z是所在周期中非金属性最强的元素，W、X、Y三种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列叙述正确的是．

A. X2W2中只有离子键没有共价键 B. 气态氢化物稳定性：Y>Z

C. Z的氧化物对应的水化物为强酸 D. 非金属性：W>Z

【14题答案】

【答案】D

15. 下列叙述正确的是

①化学键存在于原子之间，也存在于分子之间

②2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2，此反应过程中既有离子键、极性键断裂，也有离子键和极性键形成

③异戊烷和2—甲基丁烷是同一种物质

④乙烯是一种植物生长调节剂，可作为果实催熟剂

⑤ClCH2CH2Cl和CH3CH2CH2Cl互为同系物

⑥某单烯烃与H2加成后的产物为，则该单烯烃可能的结构简式有3种

⑦等质量的甲烷和乙烯完全燃烧，所需O2的量最多的是乙烯

A. ①②⑤⑥ B. ②③④⑤ C. ③④⑥⑦ D. ②③④⑥

【15题答案】

【答案】D

16. 实验室用下图所示装置进行液体石蜡分解及其产物性质实验。下列操作或叙述错误的是

A. 装置b、c中发生反应的基本类型不同 B. d中溶液变浑浊证明石蜡分解产生了CO2

C. 实验中可以看到b、c中溶液褪色 D. 停止加热后立即关闭K可以防止液体倒吸

【16题答案】

【答案】B

17. 某化学小组欲利用如图所示的实验装置探究苯与液溴的反应。已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O，下列说法不正确的是

A. 装置A的作用是除去HBr中的溴蒸气

B. 装置B的作用是检验Br−

C. 可以用装置C制取溴气

D. 待装置D反应一段时间后抽出铁丝反应会终止

【17题答案】

【答案】D

18. 已知：(苯甲酸)(其中R为烷基)。工业上合成乙苯的反应如图，下列说法不正确的是

+CH2=CH2(乙苯)

A. 该合成反应属于加成反应

B. 苯能使溴水因反应而褪色

C. 可以用酸性高锰酸钾溶液来鉴别苯和乙苯

D. 乙苯分子中所有C原子可能共平面

【18题答案】

【答案】B

19. 异辛烷是汽油中的一种成分，其含量决定了汽油燃料的抗爆性能，异辛烷的球棍模型如图所示，下列有关异辛烷的说法正确的是

A. 该物质的相对分子质量为112

B. 该物质名称为2，4，4—三甲基戊烷

C. 该物质易溶于水和四氯化碳

D. 该物质存在多种同分异构体，其中一种同分异构体的一氯代物只有一种

【19题答案】

【答案】D

20. 已知：CH2=CH—CH=CH2+Br2→BrCH2—CH=CH—CH2Br(1，4—加成反应)。下列说法不正确的是(提示以下氯代物或产物均不考虑立体异构)

A. 甲苯完全氢化后的环烷烃的一氯代物有5种

B. 某烃()与按物质的量之比为1∶1加成时，所得产物有5种

C. 螺[2，2]戊烷()的二氯代物有4种

D. 环丙叉环丙烷()的二氯代物有4种

【20题答案】

【答案】C

第II卷非选择题(共50分)

三、填空题(本题共4道题，共50分)

21. 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下面是18×7的格子，按要求作答。

（1）用实线绘出过渡元素的边框____(注意：不得使用铅笔作图)。

（2）Fe元素在周期表中的位置是____；只由元素②形成的18电子微粒为____。

（3）②、③、⑤、⑥、⑦的简单离子半径由大到小顺序是____(填写离子符号)。请用电子式表示④和⑦形成的化合物的过程____。

（4）写出③的单质与H2O反应的化学方程式____。

（5）请从两个不同的角度预测SeO2可能具有的性质____和____(表述示例：HNO3具有酸的通性和氧化性)。

（6）FeO具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是____。

【21题答案】

【答案】（1）（2）    ①. 第四周期第VIII族    ②. O

（3）    ①. S2->Cl->O2->F->Al3+    ②.

（4）2F2+2H2O=4HF+O2

（5）    ①. 酸性氧化物通性    ②. 氧化性和还原性

（6）4FeO+20OH-=4Fe3++3O2↑+10H2O

23. 甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子的阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。

用甲进行如下实验：

①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；

②取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀；

③取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积关系如图。

回答下列问题：

（1）D的原子结构示意图为____；B2E的沸点比B2D高的主要原因是____。

（2）写出检验A、B形成的10电子的阳离子的实验步骤、现象和结论____。

（3）经测定甲晶体的摩尔质量为453g•mol-1，其中阳离子和阴离子物质的量之比为1∶1，则甲晶体的化学式为____，该晶体存在的化学键有____。实验③中根据图象得V(OP)：V(PM)：V(MN)=____。

（4）取少量甲溶液于试管中，加入过量的NaOH溶液并加热，其离子方程式为____。

【23题答案】

【答案】（1）    ①.     ②. H2O分子间存在氢键

（2）取甲盐溶液少许于试管中，加入NaOH溶液并加热，产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明甲盐溶液含有NH

（3）    ①. NH4Al(SO4)2•12H2O    ②. 离子键、(极性)共价键    ③. 3∶1∶1

（4）NH+Al3++5OH-NH3↑+AlO+3H2O

25. 硝基苯是重要的化工原料，是医药和染料的中间体，还可作有机溶剂。制备硝基苯的过程如下：

①配制混酸，组装如图反应装置。

取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混合酸，加入恒压滴液漏斗中；把18mL苯加入三颈烧瓶中。

②向室温下的苯中逐滴加入混酸，加滴边搅拌，混合均匀。

③在50~60℃下发生反应，直至反应结束。

④除去混合酸后，依次用蒸馏水和10%Na2CO3溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品。

已知：I.+HNO3(浓)+H2O

+HNO3(浓)(6%)+(93%)+(1%)+H2O

II.可能用到的有关数据列表如下：

（1）配制混酸应在烧杯中先加入____。

（2）恒压滴液漏斗的优点是____；实验装置中长玻璃导管可用____代替(填仪器名称)，其作用是____。

（3）反应结束后分离混酸和产品的操作方法为____；步骤④中Na2CO3溶液的作用是____。

（4）制备硝基苯时，如果温度过高，产生的影响是____(答两点即可)。

（5）为了得到更纯净的硝基苯，还须先向液体中加入CaCl2干燥剂除去水，然后____，最终得到17.5g硝基苯(相对分子质量为123)。则硝基苯的产率为____%(保留两位有效数字)。

【25题答案】

【答案】（1）浓硝酸（2）    ①. 平衡气压，使混酸顺利滴下    ②. 冷凝管(或球形、直形、蛇形冷凝管等)    ③. 冷凝回流，提高原料的利用率

（3）    ①. 分液    ②. 洗涤产品中混有少量的混酸(硫酸和硝酸)

（4）产生较多的副产物(如：间二硝基苯等)；苯和浓硝酸大量挥发；硝酸分解；硝基苯的产率降低等

（5）    ①. 蒸馏    ②. 70

27. 端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2。该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是以A为原料合成一些化工产品的路线图：

回答下列问题：

（1）A的分子式____；D分子中，最多有____个原子在一条直线上。

（2）①和⑥反应类型分别为____、____。

（3）E的结构简式为___。已知：H分子中碳的质量分数为85.7%，请写出H的结构简式____。

（4）F与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为____；反应⑥的化学方程式为____。

（5）芳香化合物J是C的同分异构体，其分子中只有两种不同环境的氢，且数目比为3∶1，写出J可能的结构简式____(只要求写两种)。

【27题答案】

【答案】（1）    ①. C6H6    ②. 6

（2）    ①. 取代反应    ②. 加聚反应

（3）    ①.     ②.

（4）    ①.     ②.

（5）、、、、 (任意2种)