2022年广东省深圳市中考模拟化学试卷10 (word版含答案)

这是一份2022年广东省深圳市中考模拟化学试卷10 (word版含答案)，共9页。试卷主要包含了单项选择 I，单项选择 II，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、单项选择 I：（本大题共 8 小题，每小题 1.5 分，共 12 分。在每小题列出的 四个选项中，只有一项符合题意。）
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法中错误的是( )
A．干冰可做制冷剂，广泛用于食品冷藏保鲜
B．N2、NO、NO2等含氮物质均为空气污染物
C．明矾溶于水生成的胶状物可吸附杂质，达到净水目的
D．废旧电池的分类回收有利于保护环境
2．下列化学符号中数字“2”表示意义正确的是（ ）
A．2O：2个氧元素
B．N2：2个氮分子
C．Fe2+：一个铁离子带2个单位正电荷
D．O：氧化钙中钙元素的化合价为+2价
3．下列用途正确的是（ ）
A．生石灰可做某些气体的干燥剂
B．混合施用硫酸铵和草木灰（碳酸钾的水溶液呈碱性）可增强肥效
C．氧气可做火箭燃料
D．含磷衣粉粉含有植物生长所需的磷元素，提倡大量使用
4．2013年5月，质检部门发现了“有毒镉大米”．根据镉在元素周期表的信息可知（ ）
A．镉是一种非金属元素
B．镉原子的核外电子数为48
C．镉原子的相对原子质量为112克
D．镉原子的中子数62
5．甲和乙反应可制备燃料丙，其微观示意图如下．下列说法错误的是( )
A．该反应属于化合反应
B．该反应中分子和原子的种类都发生了改变
C．甲、丙是有机物，乙是氧化物
D．甲、丙分别在氧气中完全燃烧，产物相同
6．下列做法正确的是（ ）
A．CH4是天然气的主要成分
B．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
C．铁生锈、大米酿酒、镁带燃烧均属于缓慢氧化
D．NH4NO3属于复合肥料
7．异烟肼（化学式：C6H7N3O；相对分子质量：137）是治疗肺结核药物的有效成分。下列说法正确的是（ ）
A．异烟肼属于氧化物
B．异烟肼分子中 H、O 原子个数比为 7﹕1
C．异烟肼中 C、H 两种元素的质量比为 36﹕7
D．异烟肼中 N 元素质量分数的计算式为14137100%
8．物质的结构决定物质的性质。下列关于物质结构与性质的说法不正确的是
A．生铁和钢的性能不同，主要是由于其含碳量不同
B．一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是由于构成它们的分子不同
C．金刚石和石墨的物理性质不同，是由于构成它们的碳原子不同
D．金属钠和镁的化学性质不同，主要是由于钠原子和镁原子的最外层电子数不同
二、单项选择 II：（本大题共 4 小题，每小题 2 分，共 8 分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题意。）
9．下列说法正确的是（ ）

A．铁钉很快生锈 B．能用来检测空气中O2的含量C．白磷能燃烧 D． 乙厂只排出Na2SO4
10．右图是固体物质M的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ）
A．40℃时，其饱和溶液中溶质的质量分数为50%
B．M的溶解度随温度升高而一直增大
C．将40℃时M的饱和溶液降温至10℃，有固体析出
D .将50℃时M的饱和溶液升温至80℃，溶液变成不饱和
11．为达到以下实验目的，下列相应实验方案合理的是（ ）
选项实验目的 实验方案
A获得廉价的新能源 电解水制 H2
B将河水净化为纯水 经沉淀、过滤、吸附
C验证金属活动性 Zn＞Cu 利用 Zn 片与 CuSO4 溶液的反应
D除去 NaCl 固体中少量的 MgCl2 加水溶解，再加入过量 NaOH 溶液
12.甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，它们的转化关系如图所示（反 应条件已省略）。下列说法正确的是（ ）
A.若甲是碱，丙、丁分别是盐和水，则该反应一定是复分解反应
B.若丙、丁分别是盐和单质，则甲、乙中一有一种物质是酸
C.若丙、丁均为盐，则甲、乙一定都是盐
D.若甲、乙分别为盐和碱，则丙、丁不可能都是沉淀
第二部分：非选择题
三、非选择题：（本大题包括 4 小题，共 30 分）
13．实验室部分装置如图所示，请回答下列问题．
（1）仪器X的名称是 ．
（2）写出实验室用CaCO3和稀盐酸制备CO2的化学方程式 ，该制法往往含有氯化氢气体，除去该气体需用 试剂（填化学式）。
（3）①用大理石和稀盐酸制取CO2时，能作为发生装置的是 （填字母，下同）．
②若要制备多瓶CO2，并在制取过程中便于补充稀盐酸，发生装置应选择 ，收集装置应选择 ．
（4）实验室通过加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液制取并收集N2时，应选择与 组合而成的装置．
（5）写一个B装置制取氧气的化学方程式 .
14．合金中除含金属外，也可以含有非金属。已知某铝合金粉末除含铝、铜外，还含镁和硅中的一种或两种。小冬设计实验对该铝合金粉末进行探究。
【查阅资料】
硅不能与盐酸反应。
（2）铜、镁不能与氢氧化钠溶液反应
（3）铝、硅能与氢氧化钠溶液反应且得到相同的气体。硅有氢氧化钠的溶液反应的方程式为Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，足量铝与氢氧化钠溶液反应后溶液的溶质为NaAlO2，则铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。
【提出猜想】
猜想一：该粉末中除含铝、铜外，还含有镁。 猜想二：该粉末中除含铝、铜外，还含有硅。
猜想三：该粉末中除含铝、铜外，还含有 。
【设计实验】
15．以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它
是目前化学工业的重要支柱之一。由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：
回答下列问题：
(1)氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途。下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是 。
A.能去除油污，可作厨房清洁剂 B.易溶于水，溶解时放出大量的热
C.水溶液能使石蕊溶液变红 D.可用作某些气体的干燥剂
(2)操作②的名称是 ，操作④的名称是 。
(3)操作①②间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液(均过量)，其顺序要求是：Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之 (填“前”或“后”)加入。有同学提出用 溶液代替BaCl2溶液可达到同样的目的。
(4)电解饱和NaCl溶液的化学方程式是 。
(5)该流程中可以循环利用的物质是 。
16．我国矿物种类齐全、储量丰富，工业上常从含有金属元素的矿石中提炼金属，其中赤铁矿是炼铁的主要原料。请回答下列问题：
I．铁制品广泛应用于生产、生活中。
下列不属于铁合金的是__(选填字母)
A．Fe(OH)3 B．生铁 C．不锈钢
铁钉生锈，属于________变化(选填“物理”或“化学”)，如图1是探究铁钉在不同条件下发生锈蚀 的实验，其中锈蚀最快的是________(选填字母)
II．赤铁矿(只要成分为)可用于生产催化剂
在Fe2O3中，氧元素的质量分数为________；
赤铁矿提纯后得到纯净 Fe2O3 可用于生产某种催化剂(主要成分为 FeO 和 Fe2O3)，其反应原理为：
高温
2Fe2O3+C _ 4FeO+CO2↑，现将焦炭与过量的Fe2O3混合均匀，按上述原理充分反应，右图为固体混
合物的质量随反应时间的变化曲线。
①由图2可知，生成气体CO2的质量为_______g；
②计算反应后固体混合物中FeO 的质量分数(请根据化学方程式写出完整的计算步骤)
参考答案与试题解析
1．B
2．D
3．A
4．B
5．B
6．A
7．B
8．C
9．C
10．C
11．C
12．C
13.（1）集气瓶
（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ NaHCO3
（3）① AC ② C， F
（4）DH
（5）2KClO32KCl+3O2或2KMnO4=K2MnO4+MnO2+ O2
14.【答案】【查阅资料】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ [提出猜想] 猜想三：镁和硅
【设计实验】
15.(1)C (2)过滤 蒸发 (3)后 Ba(OH)2 (4)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
(5)NaCl
详解：(1)氢氧化钠可以除污垢，易溶于水，放热，氢氧化钠可以作为某些气体的干燥剂，不能干燥酸性气体(二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等)，故A、B、D正确；氢氧化钠溶液显碱性，使紫色石蕊试液变蓝，故C项错误；(2)悬浊液经过过滤得到沉淀和滤液；不饱和溶液经过蒸发得到饱和溶液；(3)Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加入，因为碳酸钠溶液还可以除去前面未反应的氯化钡溶液；钡离子是不能替换的，替换的是阴离子，由于最终要转化成氯离子，只可能加入氢氧根离子，再与后面的稀盐酸反应得到氯离子，故可以用氢氧化钡；(4)电解饱和NaCl溶液的化学方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；(5)该流程中可以循环利用的物质是NaCl。
16．A；化学；B；30%；1.1；36%
实验步骤
实验现象
实验结论
实验一
①取一定量的合金粉末，加过量
的 ，充分反应后过滤
粉末部分溶解，并有无色气体放出
粉末中还含有硅
②取步骤①所得滤渣，加过量
的 ，充分反应
滤渣部分溶解，并有无色气体放出
实验二

略

实验步骤
实验现象
实验结论
实验一
盐酸或硫酸
NaOH
实验二
取一定量的合金粉末，加过量NaOH溶液，充分反应后过滤。
取滤渣，加盐酸或硫酸
粉末中还含有镁