安徽省安庆市怀宁县第二中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题（含答案）

怀宁二中2021-2022学年度第二学期期中考试

高一化学试题

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分）

1.新能源的特点是资源丰富、无污染、可再生。下列符合新能源标准的是

A.天然气   B.潮汐能   C.石油   D.煤

2.下列关于化学反应速率说法正确的是

A.增大压强一定能加快化学反应速率

B.增加反应物的用量一定能加快化学反应速率

C.浓度是决定化学反应速率的唯一因素

D.升高温度能加快化学反应速率

3.下列说法正确的是

A.水晶、玻璃、石英砂的主要成分都是SiO2

B.单质硅可以用于计算机芯片和光导纤维

C.唐三彩、秦兵马俑制品的主要材料属于硅酸盐

D.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应

4.下列关于原电池的工作原理说法正确的是

A.可以将化学能直接转化为电能      B.正极失去电子，发生氧化反应

C.较活泼的金属电极一定做负极      D.电流由原电池的负极流向正极

5.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温常压下，1mol NO的体积为22.4L

B.5.6g铁与硝酸反应，转移电子数一定为0.3NA

C.SO2与SO3含氧原子数相同，则其物质的量之比为3：2

D.1 mol·L－的稀硫酸中SO42－数目为NA

6. 下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确的是

A.氮元素均被氧化

B.工业合成氨属于人工固氮

C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化

D.碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环

7.将一充满NO的试管倒扣于水槽中，然后向试管中通入一定量的O2，最后试管中恰好充满水，则通入的O2与原NO气体的体积比为  

A. 4∶3    B. 3∶4    C. 4∶1    D. 1∶4

8.下列关于氨水的叙述正确的是

A.氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱

B.氨水和液氨成分相同

C.氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3(除水外)

D. 1mol·L-1的氨水指在1 L溶液中含NH3、NH3·H2O、NH4+物质的量之和为1 mol

9. X、Y、Z三种金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，无明显现象，Z、Y与稀H2SO4组成原电池时，Z为电池的正极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为

A.X>Y>Z          B.X>Z>Y   C.Y>Z>X          D.Y>X>Z

10.氨既是一种化工产品，又是一种重要的化工原料，合成氨反应

。下列说法正确的是（    ）

A.增加的浓度对反应速率无影响    B.降低温度能加快反应速率

C.添加合适的催化剂能加快反应速率   D.增大压强可使全部转化为

11.根据与发生反应生成过程中的能量变化示意图，下列说法正确的是

A.该反应为吸热反应                B.该反应为放热反应

C.Ⅰ与Ⅱ过程放出热量              D.Ⅲ过程吸收热量

12.已知反应，用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）

A.该反应中，每生成，转移的电子数为

B.标准状况下，中含有的分子数为

C.浓中含有的氧原子总数为

D.常温常压下，中含有的电子数为

13.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是

A．①③   B．②③   C．①④   D．②④

14.太阳能电池又称为“光电池”,是一种利用太阳光直接发电的光电半导体薄片。该半导体薄片的主要成分是(　　)

A.Fe    B.Cu    C.Si    D.SiO2

15.分类是科学研究的重要方法,下列物质分类不正确的是(　　)

A.化合物:干冰、冰水混合物、烧碱

B.单质:石墨、C60、金刚石

C.非电解质:乙醇、四氯化碳、氯气

D.混合物:漂白粉、矿泉水、盐酸

16.下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是

A.浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色——酸性和强氧化性

B.铁与稀硝酸反应不能放出氢气——强氧化性

C.要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性

D.氢氧化亚铁固体与稀硝酸混合——仅强酸性

17. 下列关于硫酸盐的说法中正确的是

18.如图所示是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢加入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化而澄清的石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能为  

A.①④   B.①②    C.②③   D.③④

二、非选择题（共4题，46分）

19. (11分)工业制硝酸(将氨经过一系列反应得到硝酸)

写出每步反应的化学方程式，并指出反应中含氮物质发生的是氧化反应还是还原反应。

(1)_________________________    (______________反应)

(2)_________________________    (______________反应)

(3)_________________________    (______________反应)

(4)__________________________   (既发生氧化反应，又发生还原反应)

20.(10分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

(1)装置F中发生反应的离子方程式为____________。(提示：高锰酸钾的还原产物为Mn2+ )

(2)盛放浓盐酸的装置的名称是__________；B装置中的固体可能是___________。

(3)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是___________。

(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：________________。

21.(10分)某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

根据上表中记录的实验现象，回答下列问题。

 (1)实验1、2中Al电极的作用是否相同？___________。

(2)实验3中铝为______极，电极反应式为2Al-6e－ =2Al3+；石墨为_____极，电级反应式为6H++6e－== 3H2↑；电池总反应式为_______________。

(3)实验4中的铝为_____极，原因是______________________。

写出铝电极的电极反应式：________________________。

22.（15分）将转化成有机物可有效实现碳循环．在容积为的恒温恒容密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应，测得和的物质的量随时间的变化情况如下表．

（1）________；内，_________．

（2）能说明上述反应达到平衡状态的是__________（填标号）．

A.反应中与的物质的量浓度之比为

B.混合气体的压强不随时间的变化而变化

C.单位时间内生成，同时生成

D.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

（3）上述反应末时，已消耗掉的的物质的量分数为________．

（4）上述反应末时，混合气体中和的质量之比是________．

（5）第时_________第时．（填“>”“<”、“=”或“无法比较”）

（6）在恒温条件下，若将一定量X和Y的混合气体通入容积为的恒容密闭容器中，发生反应，X和Y的物质的量浓度随时间的变化情况如下表．

①_________．  ②_________（保留两位有效数字）．

高一化学答题卷

考号______________   姓名_____________

高一化学答案

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分）

1．B  2．D  3．C  4．A  5．C  6．A  7．B  8．D  9．C  10．C

11．B  12．A  13．A   14．C  15．C  16．D17．B 18．A

二、非选择题(本题包括4小题，共46分)

19.（11分）

20.(10分)

21.（10分）(1)不相同。实验I中Al作正极,而实验2中AI作负极

(2))负 正2Al+6H+= 2Al3++3H2↑

(3) 负 铝能与NaOH溶液反应而镁不能Al- 3e- +40H- ==AIO-2+2H2O

22．（15分）（1）0.26（2分）；0.02（2分）    （2）BD（2分）    （3）（2分）

（4）（2分）    （5）>（1分）    （6）①（2分）    ②0.47（2分）