初中化学人教版九年级下册课题 2 金属的化学性质课文ppt课件

这是一份初中化学人教版九年级下册课题 2 金属的化学性质课文ppt课件，共15页。PPT课件主要包含了学习目标，探究活动，活动探究，反应化学方程式，上述反应有什么特点，友情提示等内容，欢迎下载使用。
1、知道铁、铝、铜等金属与氧气的反应2、认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应3、能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题
课题2 金属的化学性质（第1课时）
1、镁条和铝片在 就能和空气中的氧气发生反应。（填反应条件，下同） 4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO
2、铁丝与铜片在 与氧气反应
3、分析“真金不怕火炼”蕴含的化学理
分析以上几种金属的活泼性：
Mg 、Al > Fe 、 Cu > Au
自学指导1 一、金属与氧气的反应
认真阅读P9，结合已学过的内容，回答下列问题：
说明了金的化学性质不活泼，金难与氧气发生反应
镁铝比较活泼，铁铜次之，金最不活泼
（1）铝在常温下能与氧气反应，那么为什么我们用的餐具有许多是用铝制的？ 4Al+3O2=2Al2O3 这是由于铝能与空气中的氧气发生反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有很好的抗腐蚀性能。（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？ 若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。
回忆实验室制取氢气的方法.
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，可反映金属的活泼程度，即金属活动性。
自学指导2 二、金属与盐酸、硫酸的反应 阅读P10活动探究 （2分钟）
（A组：金属与盐酸反应）
产生大量的气泡，形成浅绿色的溶液，反应速度慢
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2 ↑
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
产生大量的气泡，形成无色的溶液，反应速度一般
产生大量的气泡，形成无色的溶液，反应速度快
（B组：金属与硫酸反应）
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
Zn+ H2SO4==ZnSO4+H2 ↑
Fe+ H2SO4 ==FeSO4+H2 ↑
讨论：观察此图，你有何看法？
1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序 是 > > > .
Mg Zn Fe
Mg Zn Fe Cu
Mg+2HCl=MgCl2 +H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2 +H2↑
Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑
置换反应：由一种单质与一种化合 物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应
1、生活中很多人用钢丝球刷铝锅，这种方法妥当吗？为什么？2、可否用铁桶盛放硫酸溶液？3、将镁、锌、铁、铜四种金属分为两类： 活泼金属 : . 不活泼金属: . 分类的依据是:
它们是否与盐酸、硫酸反应
课堂练习：
黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，一些不法商贩就会利用这一点，以次充好，贩卖假黄金（实际就是黄铜）。我们有什么方法来识别真金和假金呢？